（2019）新鲁科版高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》单元检测题（含答案(1).docx

1、物质的性质与转化单元检测题一、单选题1下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A用CO还原氧化铁来炼铁 B向BaCl2溶液中加入稀硫酸C盐酸和氧化铁反应 D将铁片放入CuSO4溶液中2下列物质能导电的是( )A液态氯化氢B盐酸C食盐晶体D蔗糖3判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧元素参加反应 B是否为置换反应C元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应4在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为A1.5molB5.5molC3molD2.5mol

2、5下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A明矾 Al2(SO4)312H2OB漂白粉NaClOC纯碱NaHCO3D水煤气CO、H26已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是ANO2BNOCN2ODNH4NO37芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2CSi +2CO，该反应的基本类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8某溶液可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子的物质的量浓度均相同

3、。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成下列说法正确的是( )A气体可能是或B溶液中一定存在、C溶液中可能存在和，一定不存在和D在第步和第步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀9实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，以下各组能达到此目的的是AK+、SO42-、I-、NO3-BCu2+、Na+、Cl-、S2-CCa2+、K+、HCO3-、NO3-DK+、Na+、CH3

4、COO-、Br-10下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素11氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2D反应中氮气作还原剂12下列描述或表达式正确的是A反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

5、中1molMnO2被氧化转移2mol电子BNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO4-C不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质D需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀13含有AlO2-的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3的是（）ACO2BNH4ClCNa2CO3DAlCl314将8.0 g铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，发生反应为Fe2Fe3=3Fe2，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m。下列说法不正确的是（）Am=2.4gBFe3在反应中做氧化剂，失去0.2mol电子C该反应是化合反应D反应后溶液中

6、n（Fe2）0.3 mol二、实验题15现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。（2）中发生化学反应的离子方程式为_。（3）中生成可溶于稀硝酸

7、的沉淀化学式为_，物质的量为_mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为_。16含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为_，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：_。（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是_（填编号）ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶易溶a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4（3）使用ClO2在给自来水

8、消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_。II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生

9、，请写出该电极反应式为：_；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式_。看到该现象后停止通电。（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：_。三、推断题17为探究固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验 ：已知 ：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：(1)白色沉淀C的化学式是_。(2)白色固体 A 无色溶液 B 的离子方程式是_。(3)X 的化学式是_。18有五种等浓度溶液Na2SO3、BaCl2、AgNO3、NaOH、X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下

10、表所示：序号操作现象离子方程式i+白色沉淀aii+bciii+无色气体d（1）将表格补充完整。a_；b_；c _。（2）预测与不能发生反应，预测依据是_。（3）猜测是H2SO4， 因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）_ 。19有X、Y、Z三种元素X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电离出X+和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。（1）推断元素符号X_、Y_、Z

11、_；（2）化合物XZ的电子式为_，X2Y属于_（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_。四、计算题20若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是_。21将24mol某金属投入18L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到72gH2，则某金属的化合价为_，酸为_元酸。22称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL

12、的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：_ (2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：_。(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：_。 参考答案1D 2B 3C 4C 5D 6B 7C 8B 9D 10B 11C 12B 13C 14B 15CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4+OH-=NH3+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 16分液漏斗 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O b、a、d ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ 2H+2e-=H2 2Cl-2e-=Cl2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 17Mg(OH)2 MgO+2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)Cl 18Ba2+SO32= BaSO3 产生白色沉淀 Ag+Cl=AgCl 不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水 将与（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明是H2SO4 19H O Cl 共价化合物 HCl=H+Cl- Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 200.65 mol21+3 二 221 mol/L Na2SO4=2Na+SO42- 1.2041023(或0.2NA)