1.3.3化学中常用的物理量-物质的量浓度 讲义-（2019）新鲁科版高中化学必修第一册.doc

1、1.3.3物质的量浓度考点1 物质的量浓度1溶质的质量分数2溶质的物质的量浓度注意：物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。nBcBV考点2 溶液的稀释或混合中的计算1浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。2相同溶质两溶液混合(1)溶质的

2、物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。考点3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算cB考点4 一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。2容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。3配制过程：以配制100 mL 1.00 molL1 的氯化钠溶液为例注意：(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等

3、于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。考点5 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差的分析方法(1)根据cB可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2配制10

4、0 mL 1.00 molL1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小转移有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小例题精析【例题1】物质的量浓度的概念某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该

5、溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1【答案】D【例题2】物质的量浓度的计算游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 molL1。【答案】0.001【例题3】溶液的稀释、混合浓度计算从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧

6、化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。【答案】(1)1 molL14.0 g(2)0.2 molL1将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。【答案】41【例题4】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为 B

7、物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为 D相对分子质量Mr可表示为【答案】D【例题5】配制一定物质的量浓度的溶液用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液 220 mL，下列说法正确的是()A需先称取氢氧化钠固体8.8 gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线【答案】C【例题6】误差分析下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

8、D配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D课堂运用【基础】11mol/L硫酸溶液的含义是()A1L水中含有1mol硫酸 B1L溶液中含1molHC将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42下列说法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/

9、L3下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A将40gNaOH溶解在1L水中B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL42gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D2 mol/L5实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为()A1 000 mL、212.0 g B950 mL、201.4

10、gC500 mL、286.0 g D任意规格、572 g6(双选)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL

11、烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【巩固】1.下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液 D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液2将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL13将100 mL 0.30 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol

12、L1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL14实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液5.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液

13、的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6.用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A B C D【拔高】1用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫

14、酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123 C133 D3112.体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()AcBmVdwCwDc3实验室配制480 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入_mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡；将容

15、量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)操作步骤的正确顺序(填序号)_。(3)本实验用到的基本仪器有：_。(4)某学生观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。(5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案：【基础】1【答案】D 2【答案】C 3【答案】D 4【答案】B 5【答案】A 6【答案】AD【巩固】1.【答案】D 2【答案】B 3【答案】C 4【答案】：D 5.【答案】B 6.【答案】A【拔高】1【答案】C 2.【答案】D3【答案】(1)14.6500(2)4【答案】(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL1