1.3.1化学中常用的物理量-物质的量ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、化学中常用的物理量物质的量教学设计说明第1课时第2课时第3课时物质的量及其物质的量及其单位单位-摩尔摩尔摩尔质量和气体摩尔质量和气体摩尔体积摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度建立物质的量与微观建立物质的量与微观粒子数目的联系，形粒子数目的联系，形成从成从“物质的量物质的量”认认识物质组成的新视角识物质组成的新视角建立宏观数量与微观粒建立宏观数量与微观粒子数目的联系，进一步子数目的联系，进一步完善从完善从“物质的量物质的量”认认识物质组成的新视角识物质组成的新视角建立从建立从“物质的量物质的量”认识溶液组成的新视认识溶液组成的新视角，从物质的量的角角，从物质的量的角度对化学反应中的定度对化学反应中

2、的定量关系进行重新认识量关系进行重新认识第一课时第一课时物质的量及其单位物质的量及其单位-摩尔摩尔【新课导入】2H2 + O2 = 2 H2O 2 个氢气分子 1 个氧气分子 2 个水分子 微观粒子 4 g32 g36 g宏观质量请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？二者是否等价呢？二者是否等价呢？惊人的数字惊人的数字教材P21 1 滴水大约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水含有多少个水分子呢？用什么把宏观和微观联系起来？【新课导入】2H2 + O2 = 2 H2O 2 个氢气分子 1 个氧气分子 2 个水分子 微观粒子 4 g32 g36 g宏观质量

3、请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？二者是否等价呢？二者是否等价呢？不等价！研究对象：微观粒子（原子、分子、离子研究对象：微观粒子（原子、分子、离子）物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流强度电流强度 I安培安培A热力学温度热力学温度 T开尔文开尔文K发光强度发光强度 Iv坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位物质的量物质的量 n摩尔摩尔mol3. 单位： ，简称 ，符号 。 一、物质的量及其单位 1. 定义：是衡量 的物理量。 物质所含微观粒子多少mol摩尔摩2. 符号： 。n说

4、明 专有化：“物质的量”是专有名词，不能添字减字。 微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。分子、原子、离子、质子、中子、电子等 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。描述描述方法方法2 mol O 化学式或微粒化学式或微粒的具体名称的具体名称。阿拉伯数字阿拉伯数字单位单位练习：练习：（1）判断判断下列说法是否正确？下列说法是否正确？1mol H； 1mol 氢； 1mol 铜； 1mol H2O ；

5、 1mol 氧； 2mol 蚂蚁蚂蚁; 1mol Na+(2)说出下列符合的意义说出下列符合的意义 2H ； 2mol H 2mol H 2mol H2铜是宏观物质1 mol H2O中含中含_ mol H , _ mol 氧原子。氧原子。2（3）. .计计算算：1 mol K2SO4中含中含_mol 氧原子，氧原子，_mol 原子。原子。714小结：计算方法小结：计算方法原子的物质的量原子的物质的量=微粒物质微粒物质的的量量1个微粒中个微粒中所含这种原子个数所含这种原子个数1 mol 粒子到底有多少个呢？有没有标准呢？名称名称数数量量个体量词个体量词常用量词常用量词计量形式计量形式衣服衣服 ？

6、件件件件个体个体餐巾纸餐巾纸？张张包、盒、包、盒、个体的集合个体的集合体体大米大米？粒粒袋、千克袋、千克个体的集合个体的集合体体去超市买东西：去超市买东西：我们可以发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，通常我们可以发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，通常由多个个体组成一个集合体，再给它一个新的量词。如：由多个个体组成一个集合体，再给它一个新的量词。如：500纸张为纸张为一包一包， 10千克大米为千克大米为一袋一袋，这样给我们带来了方便；，这样给我们带来了方便；那么多少个微粒为那么多少个微粒为1mol呢？呢？ 国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与

7、0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.021023 个。实验测定：约为 6.021023 个。阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数(NA) 判断：阿伏加德罗常数就是 6.021023。 错误，缺单位，近似值0.012 kg 12C6.021023NAmol1阿伏加德罗常数并非单纯的数，其单位为mol1。对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解1 mol 任何粒子的粒子数1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，为 6.02 1023。6.02 1023 m

8、ol-1 称为阿伏伽德罗常数。12 克 12C 中所含碳原子数 NA =计算：已知 一个 12C 质量为 1.993 10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。 12 g 6.02 1023 1.99310-23 gNA的基准值： 12克 12C 所含的原子数目（定义时用）。 近似值： 6.02 1023 mol-1（计算时用）。解：1 mol 苹果1 mol O1 mol 花粉颗粒1、判断下列说法是否正确1 mol 钠元素不对，不能指宏观物质。对，指氧原子。不对，不能指宏观物质。不对，元素是宏观概念，只能说种类。1 mol 氢不对，指代的粒子种类不明。1 mol H2O1 mol

9、 e-1 mol OH-1 mol NaCl对对对对对对对对2、下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子C.2molH表示2mol氢原子D.1mol氯含有6.021023个氯原子3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数就是6.021023C.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA1mol12C含有 个个12C；0.5molH2O含有含有 个个H2O ；2molNO3-含有含有 个个NO3-。

10、N = n NAn = 或或 NNA归纳：归纳：物质物质的量的量(n)、阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数(NA)与与微粒微粒数数(N)之间之间存在什么样的存在什么样的关系关系：6.02 1023 3.01 1023 1.204 1024 1.204 1024 2mol 1mol 6.02 1023 小测小测：1、1molO2，约约含有含有_个个O2， _molO，约约含有含有_个个O2、3molH2SO4中约含有中约含有_个个H2SO4，含有，含有_molH，含有含有_molO3、2molNH4+中含有中含有_molH,约约含有含有_个个N。4、2molH2O 含有含有 _ 个个H，含有含有_个个O。 6.02 1023 1.806 1024 1.204 1024 2.408 1024 6 2 8 1.204 1024 1.204 1024 125、6.021023个个O2约含有约含有_molO2，_molO。6、1.8061024个个H2SO4中约含有中约含有_molH2SO4，含有，含有_molO，含有，含有_molH。 7、1.2041024个个H2O含有含有 _molH，含有，含有_mol电子。电子。 1 2 3 12 6 4 20