（2019）新鲁科版高中化学必修第一册1.3.3　物质的量浓度同步作业.docx

1、第3课时物质的量浓度基础过关练题组一对物质的量浓度的概念的理解1.(2020河北唐山一中高一上月考)1 molL-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 gmol-1)溶液的含义是()A.含有1 mol葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖2.(2019山东泰安一中高一学情检测)下列与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是()A.1 mol/L Na2SO3溶液10 mLB.0.2 mol/L NaCl溶液50 mLC.0.2 mol/L Na2SO4溶液10 mLD.0.1 mo

2、l/L NaNO3溶液200 mL3.(2020北京清华附中高一上期中)下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL-1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL-1 NaCl溶液300 mL 5 molL-1 KCl溶液250 mL 1 molL-1 FeCl3溶液A.B.C.D.4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是()A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl

3、2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液5.(2020河南省实验中学高一上期中)2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL,则这250 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A.0.05 molL-1B.0.2 molL-1C.0.1 molL-1D.1 molL-1题组二一定物质的量浓度溶液的配制6.(2020天津一中高一上月考)欲配制100 mL 1.0 molL-1 Na2SO4溶液,正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再加水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mo

4、lL-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mLA.B.C.D.7.(2020福建三明三地三校联考高一上期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.某同学用Na2CO3固体配制0.10 molL-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是()A.B.C.D.9.(2019河南郑州高一上期末)用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时,下列说

5、法不正确的是()A.容量瓶使用前应检查是否漏液B.容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C.没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D.配制480 mL 0.1 molL-1的盐酸,需用10 molL-1的浓盐酸4.8 mL10.(2020江苏南京师大附中高一上期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确的是()11.(2019福建泉州高一上期末)实验室用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL。下列说法正确的是()A.配制溶液时需用到240 mL的容量瓶B.配制溶液时需称量NaOH固体的质量为9.6 gC.定容

6、时俯视刻度线,所配制的NaOH溶液浓度偏大D.定容、摇匀、静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线12.如图是医生为病人输液时用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签:5%葡萄糖注射液【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体【规格】500 mL,含25 g葡萄糖【贮藏】密封保存(1)该溶液的物质的量浓度为。(保留小数点后2位)(2)若用容量瓶配制此葡萄糖溶液:在托盘天平上称出25.0 g葡萄糖,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解把烧杯里的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相平用少量蒸

7、馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧,充分摇匀,装进试剂瓶操作步骤的正确顺序为(填序号)。(3)若步骤俯视刻度线,所配溶液浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若步骤加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应。题组三一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析13.(2019安徽淮北一中高一月考)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是()A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯14.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下

8、列情况会造成所配制溶液浓度偏高的是()A.所用NaOH固体已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时“左码右物”15.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol L-1的NaOH溶液240 mL,在配制过程中,假设其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A.配制该溶液,称量10.0 g NaOH固体B.定容时仰视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线题组四有关物质的量浓度的计算16.(2020江西赣州高一上期中)已知某饱和溶液:溶质的质量;溶剂的质量;溶液的体积;

9、溶质的摩尔质量;溶质的溶解度;溶液的密度。下列组合中,能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的是()A.B.C.D.17.将5 molL-1盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 molL-1B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1D.0.5 molL-118.(2020福建师大附中高一上期中)从2 molL-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是()A.50 mLB.25 mLC.12.5 mLD.0.025 mL19.实验室常用98%(=1.84 gmL-1)的浓H2SO4配制体积比为14的稀H2SO

10、4,此稀H2SO4的密度为1.23 gmL-1,其物质的量浓度约为()A.4.6 molL-1B.5.7 molL-1C.3.88 molL-1D.18.4 molL-120.(2020河北唐山一中高一上月考)常温下,10.0 mL 1.0 molL-1的H2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.5 mL,所得H2SO4溶液的浓度为molL-1。21.标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为。(2)向其中加入g NaOH才能完全中和该盐酸。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影

11、响,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为。能力提升练题组一物质的量浓度的概念和计算1.()用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol/LB.500 mL溶液中含有0.1NA个K+C.1 L溶液中所含K+、SO42-的总数为0.3NAD.2 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L2.(2020江苏南京师大附中高一上期中,)将30.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500.0 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.03 molL-1B.0.04 molL-1C.0.05

12、molL-1D.0.3 molL-13.(2020福建师大附中高一上期中,)300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合后溶液体积的变化忽略不计)()A.0.4 molL-1B.0.3 molL-1C.0.2 molL-1D.0.1 molL-14.(2020江西赣州高一上期中,)V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.a27V molL-1B.a108V molL-1C.a18V

13、 molL-1D.a72V molL-15.(2020河北承德一中高一上月考,)下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是56mV molL-1B.将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1C.实验室配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,应选用500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.标准状况下,a L NH3溶于1 000 g水中,得到的溶液密度

14、为b gcm-3,则该溶液的物质的量浓度为a22.4 molL-16.(2020北京清华附中高一上期中,)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321,则上述溶液的体积比为()A.111B.321C.931D.6327.()相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到的溶液中溶质的质量分数为%,物质的量浓度为c molL-1,密度为 gcm-3,则下列说法正确的是()A.=cMr1 000B.c=VMrV+22.4mC.%=MrV22.4mD.Mr=22.4m%(1-%)V8.()用20 g烧

15、碱配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为mol/L;从中取出1 mL,其物质的量浓度为mol/L,含溶质g;若将这1 mL 溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。题组二一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析9.(2020安徽合肥一六八中学高一上期中,)下列有关说法正确的是(易错)A.1 L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.120 mL 2 molL-1 KCl溶液与60 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中c(Cl-)相等C.从1 L 2 molL-1的盐酸中取出0.5 L,取出的盐酸的浓度为1 molL-1D.配制

16、500 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液,需40.0 g胆矾10.()用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制1 000 mL 0.5 molL-1的Na2CO3溶液,假如其他操作均正确,下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时,俯视刻度线C.移液时,用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线11.()实验室需要450 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,根据溶液配制操作回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的仪器有。(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为g。(3)下图是某同学在实

17、验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是(填操作序号)。答案全解全析基础过关练1.D2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.C9.D10.B11.C13.D14.C15.C16.C17.B18.B19.C1.D1 molL-1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖,故选D。2.B0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L。1 mol/L Na2SO3溶液中Na+的物质的量浓度是2 mol/L,A不符合题意;0.2 mol/L NaCl溶液中Na+的物质的量浓度是0.2 mol/L,B符合题意;0.2 mol/L Na2SO4溶液中

18、Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L,C不符合题意;0.1 mol/L NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度是0.1 mol/L,D不符合题意。3.A2 molL-1 MgCl2溶液中,Cl-浓度为2 molL-12=4 molL-1;2.5 molL-1 NaCl溶液中,Cl-浓度为2.5 molL-1;5 molL-1 KCl溶液中,Cl-浓度为5 molL-1;1 molL-1 FeCl3溶液中,Cl-浓度为1 molL-13=3 molL-1;Cl-浓度由大到小的顺序是,故选A。4.C50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中:c(Cl-)=1 mol/L3=3 mol/L,n(

19、Cl-)=3 mol/L0.05 L=0.15 mol。75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)=3 mol/L1=3 mol/L,n(Cl-)=3 mol/L0.075 L=0.225 mol,A错误;150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中:c(Cl-)=1 mol/L1=1 mol/L,B错误;50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液中:c(Cl-)=1.5 mol/L2=3 mol/L,n(Cl-)=3 mol/L0.05 L=0.15 mol,C正确;KClO3溶液中不存在Cl-,D错误。5.C2.0 g氢氧化钠的物质的量为2.0 g40 gmol-1=0

20、.05 mol,配制的该溶液的物质的量浓度为0.05mol0.5 L=0.1 molL-1,溶液具有均一性,所以取出的250 mL溶液的浓度为0.1 molL-1,故选C。6.B溶液的体积未知,所以无法计算出该溶液的物质的量浓度,故错误;32.2 g Na2SO410H2O的物质的量为32.2 g322 gmol-1=0.1 mol,硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1 L=1.0 molL-1,故正确;根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变可得0.020 L5.0 molL-1=0.100 Lc(Na2SO4),则c(Na2SO4)=1.0 molL-1,故正确;故选B。7.D40 g

21、 NaOH的物质的量为1 mol,溶于水配成1 L溶液,所得溶液浓度为1 molL-1,体积1 L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;混合后溶液的体积不是10 L,故B错误;没有给出氯化氢所处的状况,故C错误;10 g NaOH的物质的量为10 g40 gmol-1=0.25 mol,溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,所得溶液的物质的量浓度为0.25mol0.25 L=1 molL-1,故D正确。8.C称量Na2CO3固体时,应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,错误;定容时,视线应与溶液凹液面的最低处相平,错误,故选C。9.D容量瓶使用前应检查是否漏

22、液,故A正确;容量瓶定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故B正确;没有将洗涤液转移到容量瓶中,即损失了部分溶质,使溶液的浓度偏低,故C正确;配制480 mL 0.1 molL-1的盐酸,需要使用500 mL的容量瓶,根据稀释前后溶质的物质的量不变可得10 molL-1V浓=0.1 molL-10.5 L,V浓=0.005 L=5.0 mL,故D错误。10.B物体和砝码的位置放错了,故A错误;用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁(烧杯内壁),沿着一个方向进行搅拌,故B正确;转移溶液时没有用玻璃棒引流,故C错误;胶头滴管要保持垂直悬于容量瓶口正上方,故D错误。11.C配制1.0

23、molL-1的NaOH溶液240 mL,应选择250 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为0.25 L1.0 molL-140 gmol-1=10.0 g,故A、B错误;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,溶液浓度偏大,故C正确;定容、摇匀、静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误。12.答案(1)0.28 molL-1(2)(3)偏大(4)重新配制解析(1)溶液的物质的量浓度为25 g180 gmol-10.5 L0.28 molL-1。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操

24、作顺序为。(3)若步骤俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大。(4)若步骤加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致实验失败且无法补救,应重新配制。13.D容量瓶中有少量蒸馏水对所配制溶液的物质的量浓度无影响,A不符合题意;定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,B不符合题意;用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对所配制溶液的物质的量浓度无影响,C不符合题意;没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,使所配制溶液的物质的量浓度偏小,D符合题意。14.C如果氢氧化钠固体已经潮解,则溶质的质量偏小,溶液浓度偏低,A项错误;若NaOH溶液没有全部转移到容量瓶中,

25、则溶质的质量偏小,溶液浓度偏低,B项错误;向容量瓶中加水未到刻度线,则溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,C项正确;在称量NaOH固体时不一定使用游码,如果使用游码,则溶液浓度偏低,若不使用游码,则无影响,D项错误。15.C实验室常用规格的容量瓶无240 mL,故选用250 mL容量瓶,所需NaOH的物质的量为0.25 L1.0 molL-1=0.25 mol,质量为0.25 mol40 gmol-1=10.0 g,所配溶液浓度准确;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低;未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线

26、是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低。16.C无法计算出溶质的物质的量,所以无法计算该溶液的物质的量浓度,故A错误;利用可求质量分数,但结合无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故B错误;利用可计算质量分数,再由并结合c=1 000M可计算该饱和溶液的物质的量浓度,故C正确;根据无法计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D错误。17.B设稀释后盐酸的物质的量浓度为c,则0.010 L5 molL-1=0.200 Lc,解得c=0.25 molL-1,由于溶液具有均一性,所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度,为0.25 molL-1,故选B。18.B设所取溶液的体积为V,Cl-为3.55

27、g的氯化铜溶液中氯离子的浓度为3.55 g35.5 g/molV=22 molL-1,解得V=0.025 L,即V=25 mL;故选B19.C实验室配制14的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:=(1 mL1.84 gmL-198%)(1 mL1.84 gmL-1+4 mL1 gmL-1)100%30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1 0001.2330.9%98 molL-13.88 molL-1。20.答案0.024.0解析10.0 mL 1.0 molL-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为1.0 molL-10.01 L=

28、0.01 mol,将原溶液加水稀释至500 mL,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则所得H2SO4溶液的浓度为0.01mol0.5 L=0.02 molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积变为2.5 mL,蒸发过程中硫酸的物质的量不变,则所得溶液的浓度为0.01mol0.002 5 L=4.0 molL-1。21.答案(1)1 molL-1(2)20(3)1 molL-1解析(1)c(HCl)=11.2 L22.4 Lmol-150010-3L=1 molL-1。(2)HCl+NaOHNaCl+H2O,所需要NaOH的质量为0.5 mol40 gmol-1=20 g。(3)c(NaCl)=0.5mol

29、50010-3L=1 molL-1。能力提升练1.A2.A3.D4.D5.C6.C7.D9.B10.B1.A0.2 mol/L K2SO4 溶液中K+浓度为0.4 mol/L,A正确;n(K+)=0.4 mol/L0.5 L=0.2 mol,个数为0.2NA,B错误;1 L溶液中所含K+的物质的量为n(K+)=0.4 mol/L1 L=0.4 mol,SO42-的物质的量为n(SO42-)=0.2 mol/L1 L=0.2 mol,K+、SO42-总物质的量为0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol,总数为0.6NA,C错误;SO42-的浓度是0.2 mol/L,D错误。2.A设稀释后N

30、aOH溶液的浓度为c,稀释前后溶质的物质的量不变,则0.03 L0.5 molL-1=0.5 Lc,解得c=0.03 molL-1,故选A。3.D溶液中Al3+为1.62 g,物质的量为1.62 g27 g/mol=0.06 mol,根据电荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=32n(Al3+)=320.06 mol=0.09 mol,加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 molL-10.3 L=0.03 mol,故n(Ba2+)=0.03 mol,反应消耗0.03 mol SO42-,则剩余SO42-的物质的量为0.09 mol-0.03 mol=0.06 mol,所以反应后溶液中SO42-的物质

31、的量浓度为0.06mol0.3 L+0.3 L=0.1 molL-1,故选D。4.Da g Al3+的物质的量为ag27 gmol-1=a27 mol,溶液中n(Al3+)n(SO42-)=23,V L溶液中n(SO42-)=a27 mol32=a18 mol,根据稀释前后溶质的物质的量不变得a18 mol=c后(SO42-)4V L,解得c后(SO42-)=a72V molL-1,故选D。5.Cm g Fe3+的物质的量为m56 mol,c(Fe3+)=m56V molL-1,所以Fe2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度是3m112V molL-1,故A不正确;将100 mL 1.5

32、 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为(0.1 L1.5 molL-1+0.2 L2.5 molL-1)/0.3 L2.2 molL-1,故B不正确;实验室配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,应选用500 mL容量瓶,需要胆矾的质量为0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g,故C正确;a L NH3溶于1 000 g水中,溶液的体积不是1 L,故D不正确。6.C设AgNO3溶液的浓度为c,体积分别为3V、2V、V,NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c

33、1,体积分别为x、y、z,则完全沉淀时:c1x=c3V,c12y=c2V,c13z=cV,解得xyz=931,故选C。7.D=cMr1 000%=cMr10,A项错误;c=V22.4V22.4Mr+m1 000=1 000VVMr+22.4m,B项错误;%=V22.4MrV22.4Mr+m100%=VMrVMr+22.4m100%,C项错误;由%=VMrVMr+22.4m100%可推出Mr=22.4m%(1-%)V,D项正确。8.答案1.01.00.040.01解析用20 g烧碱配制成500 mL溶液,溶质的物质的量是20 g40 g/mol=0.5 mol,其物质的量浓度为0.5mol0.5

34、 L=1.0 mol/L;由于溶液是均一、稳定的,则从中取出1 mL,其物质的量浓度仍为1.0 mol/L,含溶质的质量是0.001 L1.0 mol/L40 g/mol=0.04 g;若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/L10-3L10010-3L=0.01 mol/L。9.B1 L水中溶解了40.0 g NaOH,溶液的体积不是1 L,故A错误;120 mL 2 molL-1 KCl溶液中c(Cl-)=2 molL-1,60 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=2 molL-1,两溶液

35、中氯离子浓度相等,故B正确;溶液是均一的,取出的溶液与原溶液浓度相等,均为2 molL-1,故C错误;n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.5 L0.5 molL-1=0.25 mol,m(CuSO45H2O)=0.25 mol250 gmol-1=62.5 g,故D错误。(1)理解物质的量浓度的概念时,不能把溶剂的体积当作溶液的体积,也不能认为溶液的体积是溶质与溶剂的体积之和。(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变。10.B配制1 000 mL 0.5 molL-1 Na2CO3溶液,应称取Na2CO310H2O的质量为286 gmol-10.5 mol=143 g,则称取碳酸钠晶体100 g会使所配制溶液的浓度偏低,A项不符合题意;定容时俯视刻度线,加入水的量偏少,所配制溶液的浓度偏高,B项符合题意;移液时,若不加水冲洗烧杯并将洗涤液转入容量瓶,会使溶质减少,所配制溶液的浓度偏低,C项不符合题意;定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,对所配制溶液的浓度无影响,D项不符合题意。11.答案(1)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)解析(1)实验室没有450 mL容量瓶,应用500 mL容量瓶配制溶液。(3)用玻璃棒引流时,玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方,错误。