第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类 单元测试-（2019）新鲁科版高中化学必修第一册.docx

1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类单元测试一、单选题1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ） A.CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同B.NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质C.Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应D.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别2.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是( ) A.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B.碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C.偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D.碳酸钠溶液与盐酸溶液

2、3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ） 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.4.下列物质的分类采用树状分类法的是（ ） A.铁是单质，又是导体B.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C.氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D.氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱5.下列

3、事实与胶体的性质无关的是（ ） A.臭氧可用于水的消毒净化B.可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D7.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A.t1时，三种物质溶解度大小顺序为ABCB.t1时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%C.

4、t2时，A，B，C的溶液的溶质质量分数一定相等D.t3时，等质量的A，B，C的饱和溶液降温到t2时所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=BC8.如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：（ ） A.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C.向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液9.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A.Na和O2B.Na2CO3和HClC.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO310.向含等物质的量的FeCl3和AlCl3

5、的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( ) A.B.C.D.11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.C.D.12.t时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，错误的是（ ） A.t时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3B

6、.t时，NaNO3的溶解度约为83.9gC.t时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%D.t时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L13.下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( ) A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液14.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（ ） A.酸B.碱C.酸性氧化物D.碱性氧化物15.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl

7、2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( ) A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl216.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是（ ） A.分散质粒子直径与分散系种类： B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D.Na与O2反应的产物： 17.航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3的说 法不

8、正确的是（ ） A.C2O3和CO2都属于非金属氧化物B.C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C.C2O3和CO都是碱性氧化物D.C2O3和CO都具有还原性18.科学家在研究化学物质吋，常常对物质逬行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深人的研究，下列4组物质：Ca、S、Cl2、NO2NH3H2O、Na2CO3、CH4、KClH2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3MgO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同这4种物质分别是（ ）A.NO2、CH4、NaOH、MgOB.Cl2、NH3H2O、NaOH、SiO2C.Ca、Na2CO3、H2SiO

9、3、MgOD.NO2、CH4、H2SiO3、SO219.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是（）A.原条件下KCl的溶解度小于1gB.m11%m=m22%C.1一定大于2 D.m1m2m20.下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都

10、能发生水解反应同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B.C.D.二、实验探究题21.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_（填“正确”或“错误”）。乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止

11、加热。请评价是否正确_（填“正确”或“错误”）。丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。请评价是否正确_（填“正确”或“错误”）。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸22.Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和H

12、Cl。试回答下列有关问题： （1）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物。 （2）Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl可以用_方法分离提纯。如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离?_。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH(已知K2FeO中氧元素不变价)。 高铁酸钾在与水反应过程中，O2是 _(填“氧化产物”或“还原产物”)，每当反应生成8gO2 ， 被氧化的水质量是_g。说明该净水剂的净水原理_。三、综合题23.现有下列七种物质：铝

13、 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl. （1）上述物质中属于电解质的有_（填序号）。 （2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。 （4）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为_mol。24.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

14、、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3）该废水中，c(Al3+)=_； （4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度

15、偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】A.不知道两者的浓度，无法比较导电能力，A不符合题意； B. CO2的水溶液均能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质，B不符合题意； C. Na2O、Na2O2均属于氧化物， Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ， C符合题意； D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，均和澄

16、清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D不符合题意； 故答案为：C。2.【答案】 B 【解析】A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意； B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钡溶液混合生成碳酸钡沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；D.Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有

17、气体生成，后有气体生成，二者滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；故答案为：B。3.【答案】 B 【解析】根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不符合题意； 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，符合题意； 根据酸分子能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，符合题意； 根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性、两性及不成盐氧化物，其中能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，而不是根据是否含有金属元素来判断，不符合题意； 根据化合物

18、在水溶液里或者熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，符合题意； 符合题意， 故答案为:B。4.【答案】 B 【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法， 故答案为：B。5.【答案】 A 【解析】A臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，A符合题意； B胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，故可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体，B不符合题意；

19、C血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，这种性质叫渗析，利用该性质可进行血液透析进行治疗，与胶体的性质有关，C不符合题意；D水泥厂和冶金厂空气中含有大量的固体粉尘，形成了气溶胶，可根据胶体能够发生电泳的性质，用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，与胶体性质有关，D不符合题意；故答案为A。6.【答案】 C 【解析】A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B不符合题意；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C符合题意；D、

20、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D不符合题意；故答案为：C。7.【答案】 D 【解析】A.由溶解度曲线图可知，t1时，三种物质的溶解度大小顺序为：CBA，A不符合题意； B.t1时，A的溶解度为10g，因此该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数为10g100g+10g100%=9.1% ， B不符合题意；C.t2时，A、B、C三种物质的溶解度相同，因此其饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液不是饱和状态，则其溶质质量分数不一定相等，C不符合题意；D.三种饱和溶液由t3降低至t2后，A、B的溶解度降低，且t2下二者的溶解度相同，因此溶液的溶质质量分数相等，降温至t2后，C的溶解度增大，但

21、没有更多的溶质溶解，因此C溶液中溶质质量分数不变，故可得t2下三种溶液的溶质质量分数大小关系为：A=BC，D符合题意；故答案为：D8.【答案】 C 【解析】A、向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液发生反应：Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O，一开始就生成沉淀，与图像不符，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙不发生反应，与图像不符，不符合题意；C、向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量发生的反应依次为H+ + OH-=H2O，Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2，Al3+ + 3OH-=Al(OH)3 、Al(OH)3 + OH-=AlO2- +

22、2H2O，生成沉淀的情况与图像相符，符合题意；D、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的反应依次为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，一开始就生成沉淀，最后消失，与图像不符，不符合题意。9.【答案】 D 【解析】A. 钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项不符合题意； B. Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项不符合题意；C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶

23、液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项不符合题意；D. 碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D项符合题意；故答案为：D。10.【答案】 D 【解析】向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生的反应有Fe3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3，后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，沉淀溶解至最后氢氧化铝完全消失，因此等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中前

24、面与后面消耗氢氧化钠的物质的量之比为6：1，所以选项D中图像符合题意， 故答案为D。11.【答案】 D 【解析】Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 ， NaHCO3通入CO2时不会反应，符合题意； 先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，不符合题意； SO3+H2OH2SO4 ， H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3 ， SO3过量时，BaSO4不会溶解，符合题意； 向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 ， CO2过量时，沉淀消失，不符合题意； 向硅酸钠溶液

25、中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，符合题意； 综上，上述各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是，D符合题意； 故答案为：D12.【答案】 D 【解析】A.溶液的体积是100mL，溶液的质量是137g，所以根据密度定义式可得溶液的密度为 =mv=137g100mL=1.37 g/mL=1.37g/cm3 ， A不符合题意； B.饱和溶液的质量为137g，溶质质量是62.5g，溶剂质量是m(溶剂)=137g-62.5g=74.5g，根据溶解度的概念可知，在100g溶剂中形成饱和溶液时溶解的溶质质量为S，则100:74.5=S:62.5，解得S=83.9g，B不符合题意；C.饱

26、和溶液的质量为137g，溶质质量是62.5g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为 =m(溶质)m(溶液)100%=62.5g137g100%= 45.6%，C不符合题意；D.溶质质量是62.5g，则溶质的物质的量是n(NaNO3)= mM=62.5g85g/mol=0.735mol ，由于溶液的体积为100mL，所以溶液的物质的量浓度为c= nv=0.735mol0.1L=7.35mol/L ，D符合题意；故答案为：D。13.【答案】 D 【解析】A淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液，选项A不符合题意； B、硫酸铝与NaOH溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，硫酸

27、镁与NaOH溶液反应生成白色沉淀，则现象不同，能鉴别，选项B不符合题意；C.SO2使品红褪色，但CO2不能使品红褪色，则可以鉴别两种气体，选项C不符合题意；D. 焰色反应是元素的性质，碳酸氢钠和碳酸钠均含有钠元素，焰色均为黄色，不能用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液，选项D符合题意。故答案为：D。14.【答案】 C 【解析】三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物， 故答案为：C。15.【答案】 D 【解析】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(

28、SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。所以甲为BaCl2 ， 则丙为FeCl2。 故答案为:D。16.【答案】 D 【解析】A.根据分散质粒子直径大小，将常见混合物分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径1小于10-9m的属于溶液，大于10-7m的属于浊液，介于10-9-10-7m之间的属于胶体，A不符合题意； B.CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，如：CO2足量时：CO2NaOH=NaHCO3CO2不足时：CO22NaOH=Na2CO3H2O， n(NaOH)n(CO2

29、) 1时，只发生反应，生成NaHCO3 ， n(NaOH)n(CO2) 2时，只发生反应，生成Na2CO3 ， 1 n(NaOH)n(CO2) 2时，既有NaHCO3又有Na2CO3 ， B不符合题意；C.可能发生反应为：Al33OH(少量) =Al(OH)3Al34OH(足量) =AlO2H2O， n(NaOH)n(AlCl3) 3时，只发生生成Al(OH)3，剩余Al3+ ， n(NaOH)n(AlCl3) 4时，只发生反应生成AlO2 ， 剩余OH ， 3 n(NaOH)n(AlCl3) 4时，既有Al(OH)3又有AlO2 ， C不符合题意；D.Na与氧气反应产物与反应条件有关，一般常

30、温生成Na2O，加热生成Na2O2 ， D符合题意；故答案为：D17.【答案】 C 【解析】解：A、非金属氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素、另一种元素是非金属元素的化合物，C2O3和CO2都属于非金属氧化物，故A正确；B、根据C2O3和CO含有的元素可知，C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 ， 故B正确；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；D、碳元素的最高价态为+4价，C2O3和CO中的碳元素分别是+3价和+2价，均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确故选C18.【答案】 A 【解析】解：Ca

31、、S、Cl2中均为只含一种元素的纯净物是单质，NO2是化合物，故NO2不同类；NH3H2O、Na2CO3、KCl属于无机物，CH4是含有碳元素的化合物属于有机物，故CH4不同类；H2CO3、H2SO4、H2SiO3电离出来的全部是氢离子属于酸，NaOH属于碱，故NaOH不同类；SO2、CO2、SiO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故MgO不同类；故选A19.【答案】 B 【解析】A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是S100+S100%=1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于1g，故A错误；B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析

32、出晶体后溶液中溶质质量，m11%m=m22%中满足溶质的质量相等，故B正确；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，1一定等于2 ， 若降低温度下1一定大于2 ， 故C错误；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1m 2m，故D错误；故选B20.【答案】 D 【解析】水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2

33、不是碱性氧化物，故错误；同位素是指同种元素的不同原子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3 ， 乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原

34、反应，故错误，故选D二、实验探究题21.【答案】 （1）正确；错误；错误（2）FeCl3+3H2O 煮沸_ Fe(OH)3(胶体)3HCl；让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应（3）B 【解析】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作；直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，最终生成红褐色沉淀，故此操作错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟会导致胶体聚沉，故此操作错误；(2)利用Fe3+的水解制备Fe(OH)3胶体的化

35、学反应方程式为FeCl3+3H2O 煮沸_ Fe(OH)3(胶体)3HCl；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；(3)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，使得胶体稳定存在，故答案为B。 22.【答案】 （1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤（2）渗析；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离（3）氧化产物；9；Na2FeO4有很强的氧化性，能

36、有效地杀死水中的细菌和病毒反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质 【解析】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体时，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体； 除去胶体中的浑浊物时，应采用过滤的方法； （2）分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3和HCl可采用渗析的方法； 证明胶体和Cl-已经分离，则需证明最后一次溶液中不含有Cl-即可，结合Cl-的检验分析；故取 半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 ； （3）在该反应中，氧元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，因此

37、O2是氧化产物； 由反应的化学方程式可知，每生成3个O2分子，则有6个H2O分子被氧化，因此可得关系式“3O26H2O”，故当有8gO2生成时，被氧化的水的质量为：8g618332=9g； K2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能有效杀死水中的细菌和病毒，且那英生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质，故K2FeO4是一种高效水处理剂； 三、综合题23.【答案】 （1）（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失（3）Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O（4）KMnO4；Cl2；还原性和酸性；0.2 【解析】（1）铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； 蔗糖在熔融状

38、态和水溶液中都不能导电，是非电解质；CO2自身不能电离，是非电解质；H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；HCl在水溶液中能够导电，是电解质；故属于电解质的是：，（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解；（3）离子反应H+OH-H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O；（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，KMnO4中锰的

39、化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；HCl中氯的化合价部分升高，被氧化，生成的氯气是氧化产物；由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性，即浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，产生0.1molCl2 ， 则转移的电子的物质的量为0.1mol2（1-0）0.2mol。24.【答案】 （1）Cl-（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O（3）0.5molL-1（4）100ml容量瓶、胶头滴管；AC 【解析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，

40、该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+ ， 钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）AB过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离

41、子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。A称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B.将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，故答案为：AC。