第3章 第2节 第2课时 盐类的水解 讲义-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修第一册.DOC

1、第2课时盐类的水解发 展 目 标体 系 构 建1.能通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。1探究不同盐溶液的pH及原因(25 时)盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH77772c平(S2)DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成NaOHD由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项正确；Na2S溶液中若无S2水解，则c平(Na)2c平(S2)成立，由于S2水解，故c平(Na)2

2、c平(S2)，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO，使溶液中c平(H)NaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2D由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，弱酸酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。2常温下，取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的

3、pH8，试回答以下问题：(1)混合后溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合后溶液中由水电离出的c平(H)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c平(H)(填“”“水解平衡移动的影响因素(素养养成变化观念与平衡思想)上面三支试管内分别盛有0.1 molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。1向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？提示：红色加深。水解平衡右移。2向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？提示：红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。3加热丙试管有什么

4、现象发生？水解平衡如何移动？提示：红色加深。水解平衡右移。以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHH0平衡移动的方向c平(CH3COO)c平(CH3COOH)c平(OH)c平(H)pH水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小加HCl右减小增大减小增大减小增大【例3】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B通入CO

5、2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小B稀释溶液，c平(CO)、c平(HCO)、c平(OH)均减小，c平(H)增大平衡正向移动，A不正确；通入CO2，发生反应：CO22OH=COH2O，OH的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，c平(OH)增大，溶液pH增大，D不正确。碱性溶液稀释时，c平(H)增大；酸性溶液稀释时，c平(OH)增大。如盐酸或NH4Cl溶液加水稀释时，溶液中c平(OH)增大；NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时，溶液中c平(H)增大。1在Al33H2OAl(OH)33H

6、的平衡体系中，要抑制Al3的水解，可采取的措施为 ()A加热B通入氯化氢气体C加入适量的氢氧化钠溶液D加入固体Na2SO4B水解为吸热反应，加热促进Al3水解，A错误；通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制Al3水解，B正确；加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进Al3水解，C错误；加入固体Na2SO4，平衡不移动，Al3水解程度不变，D错误。2在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是 ()A加入适量CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释CCH3COO水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。加入

7、CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；加入NaCl固体，水解平衡不会移动，CH3COO的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入NaOH固体，c平(OH)增大，CH3COO的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c平(OH)增大，pH变大，故C正确；加水稀释，CH3COO的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。1下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2DClO、NO、Cu2CCl、Br、NO均不影响水的电离。2(素养题)下图表示的是某离子X与水的反应过程

8、，离子X可能是 ()ACOBHCO CNaDNHD离子X的水解反应生成H，由图可知X只可能是NH。3能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()AAl3BOH CH DHCOA水的电离平衡右移，说明该微粒促进了水的电离，若水溶液显酸性，应使水电离出的H在溶液中多于OH，即该微粒结合OH。4常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M molL1和N molL1，则M和N的关系为()AMN BM104NCN104MDMNBpH9的氢氧化钠溶液中的H是由水电离产生的，c平(H)水c平(OH)水109 molL1，即M109；pH9的CH3COONa溶液

9、中c平(OH)105 molL1，OH完全由水电离产生，即N105，所以M104N。5写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)NaF：_；_。(2)AlCl3：_；_。(3)K2S：_；_。(4)NH4NO3：_；_。(5)NaClO：_；_。(6)Mg3N2：_；_。解析(1)NaF为强碱弱酸盐、F发生水解。(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3发生水解。(3)K2S为强碱弱酸盐、S2发生水解。(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解。(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO发生水解。(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。答案(1)NaFH2OHFNaOHFH2OHFOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HClAl33H2OAl(OH)33H(3)K2SH2OKHSKOHS2H2OHSOH(4)NH4NO3H2ONH3H2OHNO3NHH2ONH3H2OH(5)NaClOH2OHClONaOHClOH2OHClOOH(6)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH311