人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件(6篇).pptx

1、第二节 离子反应 11.了解电解质的概念了解电解质的概念 2.知道酸知道酸 碱碱 盐在溶液中能发生电离盐在溶液中能发生电离,并能书写酸并能书写酸 碱碱 盐盐 在在溶液溶液中的电离方程式中的电离方程式 3.了解离子反应及离子反应发生的条件了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子能够正确书写离子 方程式方程式,并能判断离子是否共存并能判断离子是否共存 2学习目标一、电解质的电离3 1 电解质和非电解质电解质和非电解质 （1）.电解质电解质:在在水溶液水溶液或或熔融熔融状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物 如如 NaCl H2SO4 NaOH等等 （2）.非电解质非电解质:在在水溶

2、液里水溶液里或或熔融熔融状态下都不导电的状态下都不导电的化合化合物物 如酒精如酒精 蔗糖等蔗糖等 4 2 电离电离 1）.电解溶液导电的原因电解溶液导电的原因:酸酸 碱碱 盐在水溶液中能够导电盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了是因为它们在溶液中发生了电离电离,产生了产生了能够自由移动的能够自由移动的离子离子 2）.电离方程式电离方程式(电解质电离的表示方法电解质电离的表示方法): (1)酸的电离酸的电离:如如H2SO4:H2SO4=2H+SO2-4 (2)碱的电离碱的电离:如如KOH:_KOH=K+OH- (3)盐的电离盐的电离:如如Na2CO3:Na2CO3=2Na+CO2-35

3、3）.从电离角度认识酸从电离角度认识酸 碱碱 盐盐化合物化合物 6诱思探究诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗铜是电解质吗?说说明理由明理由 提示提示:不是不是 因为铜是单质因为铜是单质,电解质是化合物电解质是化合物 74） 电解质和非电解质电解质和非电解质电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点均为化合物均为化合物不同点不同点水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态能导电能导电水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态都不能导电都不能导电本质本质区别区别在水溶液里或熔融在水溶液里或熔融状态下自身能发状态下自身能发生电离生电离在水溶液里和熔融在水溶液里和熔融状态下自身

4、不能状态下自身不能发生电离发生电离8所所含含物物质质类类型型酸酸:H2SO4 H2CO3 HNO3 H3PO4碱碱:NaOH NH3H2O Ca(OH)2盐盐:NaCl CaCO3 NaHSO4 KNO3活泼金属氧化物活泼金属氧化物:Na2O CaO MgO水水非金属非金属氧化氧化物物:SO2 SO3 CO2 CO P2O5非酸性气态氢化非酸性气态氢化物物:NH3部分有机物部分有机物:蔗糖蔗糖 酒精酒精 CH4 9 特别提示特别提示:有些化合物的水溶液能导电有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反是因为它们与水反应生成的物质电离导电应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电而不是它们自身电

5、离导电,故它们故它们不是电解质不是电解质,如如CO2 SO2 SO3 NH3等等 10 2 电离电离（1）概念）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的移动的离子离子的过程称为电离的过程称为电离 （2）电离的适用范围）电离的适用范围:电解质电解质 酸酸 碱碱 盐属于电解质盐属于电解质 酸酸:电离时电离时,生成的阳离子全部是生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸的化合物称为酸 碱碱:电离时电离时,生成的阴离子全部是生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱的化合物称为碱 盐盐:电离时电离时,能生成金属阳离子能生成金属阳离子(或或NH+4)和酸根阴离子的化合和

6、酸根阴离子的化合物称为盐物称为盐 11 （3）电离）电离的条件的条件:溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化,酸酸 碱碱 盐在溶解于盐在溶解于水水或或受热熔化时都能发生电离受热熔化时都能发生电离 碱和盐在受热熔化时一般能碱和盐在受热熔化时一般能发发生生电离电离 特别提示特别提示:电解质溶液导电电解质溶液导电,需要在电流作用下需要在电流作用下,但电解质但电解质的的电离电离不需要电流作用不需要电流作用 电解质只有在水溶液或熔融状态电解质只有在水溶液或熔融状态下下才才导电导电,如固体如固体NaCl,不导电不导电 电解质的导电性与溶液中电解质的导电性与溶液中自自由由移动的离子浓度有关移动的离子浓度有关,自由

7、移动离子浓度越大自由移动离子浓度越大,离子所离子所带电带电荷荷越多越多,导电性越强导电性越强 123.电离方程式电离方程式电解质的电离通常用化学用语电解质的电离通常用化学用语电离方程式来表示电离方程式来表示 例如例如:NaCl=Na+Cl- HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO2-413 应注意的问题应注意的问题: (1)在书写电离方程式时在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合虽然在溶液中各离子都是以水合离离子子存在存在,为了书写的方便为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合我们仍用简单离子符号表示水合离离子子 (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒书写电离方程式要遵

8、循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液电解质溶液中中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两两大规律大规律 (3)在熔化状态下酸不电离在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式不写电离方程式 144、酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H+Cl-。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na+OH-。（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na+SO42-。注：在中学，水既不是酸也不是碱。15【实验1-3】现象及结论：Na2S

9、O4溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未参与反应。16二二 离子反应离子反应 1.离子反应离子反应 电解质在溶液中的反应实质是电解质在溶液中的反应实质是离子之间离子之间的反应的反应,这样的这样的反应反应称作称作离子反应离子反应 2.离子反应的表示方法离子反应的表示方法离子方程式离子方程式 (1)概念概念:用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号来表示来表示反应反应的式子的式子叫做叫做离子离子方程式方程式 17 (2)书写步骤书写步骤: 以以Na2CO3和盐酸反应为例和盐酸反应为例 写写

10、正确书写反应的化学方程正确书写反应的化学方程 式式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 拆拆 把把易溶于水易溶于水 易电离易电离的物质写成离子形式的物质写成离子形式,把把难溶的难溶的 物质物质 气体气体和和水水等仍用化学式表示等仍用化学式表示 上述化学方程式可改上述化学方程式可改写为写为: 2Na+CO2-3+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 18 删删 删去方程式两边删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子的离子 CO2-3+2H+=H2O+CO2 查查 检查方程式两边检查方程式两边各元素的原子个数各元素的原子个数和和电荷总数电荷总数是否相是否相等等 (3)意

11、义意义 表示某一个具体的化学反应表示某一个具体的化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式为离子方程式为Ba2+SO2-4=BaSO4 表示表示同一类型同一类型的离子反应的离子反应 19中的离子方程式还可用来表示中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4;H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl的反应的反应(例举两组物质例举两组物质) 20 二二 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 酸酸 碱碱 盐在水溶液中发生的复分解反应盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种实质上就是两种电电 解质在溶液中解质在溶液中相互交换离子相互

12、交换离子的反应的反应,这类离子反应发生这类离子反应发生的条件是的条件是:生成沉淀生成沉淀 放出气体放出气体或或生成水生成水 只要具备上述只要具备上述条件之一条件之一,反应就能发生反应就能发生 诱思探究诱思探究:粗盐中含有粗盐中含有Ca2+ Mg2+和和SO2-4等等,如何利用离子如何利用离子反应除去上述离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式写出有关离子方程式 21 提示提示:先加入过量先加入过量BaCl2除去除去SO2-4,再加入过量再加入过量Na2CO3除除 Ca2+和过量和过量Ba2+,再加入过量再加入过量NaOH除去除去Mg2+,过滤后再过滤后再加入加入适量适量盐酸除去过量盐酸除去过量

13、OH- 有关离子方程式有关离子方程式:SO2- 4+Ba2+=BaSO4, Ba2+CO2-3=BaCO3, Ca2+CO2-3=CaCO3, Mg2+2OH-=Mg(OH)2, H+OH-=H2O (其他合理方案也可以其他合理方案也可以)22 一一 离子方程式的书写离子方程式的书写 1.抓住两易抓住两易 两等两等 两查两查 (1)两易两易:即易溶即易溶 易电离的物质易电离的物质(包括强酸包括强酸 强碱强碱 大多数可大多数可溶性盐溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示以实际参加反应的离子符号表示,非电解质非电解质 难电难电离的物质离的物质(包括弱酸包括弱酸 弱碱弱碱 水等水等) 难溶物难溶物 单

14、质单质 气体气体 氧化物等用化学式表示氧化物等用化学式表示 (2)两等两等:离子方程式两边的原子个数离子方程式两边的原子个数 电荷总数均对应相等电荷总数均对应相等 (3)两查两查:检查各项是否都有公约数检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件是否漏写必要的反应条件 23 2.注意的问题注意的问题 (1)微溶物作为反应物微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液若是悬浊液写化学式写化学式;微溶物作为生成物微溶物作为生成物,一般写化学式一般写化学式(标标),如如Ca(OH)2等等 (2)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物作为生成物,若有加

15、热条件若有加热条件或浓度很大时或浓度很大时,可写可写NH3(标标) 243.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例 (1)拆成离子形式的物质拆成离子形式的物质强酸类强酸类:HCl H2SO4 HNO3强碱类强碱类:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2(溶液中溶液中,如澄清如澄清石灰水石灰水)可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐:KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K3PO425 可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐:KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K3PO4 钠盐钠盐:NaCl NaNO3 Na2SO4 Na2CO3 Na3PO4 铵盐

16、铵盐:NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)3PO4 硝酸盐硝酸盐:Ba(NO3)2 AgNO3 Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 一般钾一般钾 钠钠 铵铵 硝酸盐在溶液中都拆成离子形式硝酸盐在溶液中都拆成离子形式 其他可溶性盐其他可溶性盐:CuCl2 CuSO4 MgCl2 MgSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Ca(HCO3)226(2)不能改写的物质不能改写的物质弱酸类弱酸类:H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2SO3 H2S弱碱类弱碱类:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 NH3H2O

17、不溶性盐不溶性盐:CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl气体气体:CO2 Cl2 SO2 H2S NH3金属氧化物金属氧化物:CaO Na2O CuO Fe2O3单质单质:H2 S Na Mg Zn Fe其他不溶物质其他不溶物质:FeS CuSH2O27 二二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要也是检查离子方程式正确书写的要求求,从以下几个方面判断从以下几个方面判断: 1.看是否与物质反应的客观事实相符合看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有常见的错误有:(1)反反应不能发生应不能发生,却写成离子方程

18、式却写成离子方程式 如稀硫酸滴在铜片上如稀硫酸滴在铜片上,错错误地写成误地写成:Cu+2H+=Cu2+H2(Cu在金属活动顺序表中位在金属活动顺序表中位于于H之后之后,不能同稀不能同稀 H2SO4反应反应);CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2,错错误地写为误地写为:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+(CaCO3在酸性条在酸性条件下不能生成沉淀件下不能生成沉淀,反应不能进行反应不能进行) 28 (2)产物错误产物错误,如如Fe与稀与稀HCl反应反应,错误地写错误地写为为:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe与与H+反应只能生成反应只能生成Fe2+),应写应写为为:Fe+2H+=Fe2

19、+H2 2.看看“”、“可逆号可逆号”、“”、“”等是否正确。等是否正确。 3.看是否遵循电荷、看是否遵循电荷、质量质量守恒定律守恒定律,如向氯化亚铁溶液中如向氯化亚铁溶液中,通通入入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果写成如果写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,就不遵循电荷守恒就不遵循电荷守恒,应写为应写为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 如如Al与与HCl反应反应,如果写成如果写成Al+3H+=Al3+H2是错误的是错误的,它不遵循质它不遵循质量守恒定律量守恒定律,应写为应写为:2Al+6H+=2Al3+3H2 29 4.看化学式的改写是否正确看化学式的改写是否正确 (

20、1)易溶且易电离的物质写成离子形式易溶且易电离的物质写成离子形式,单质单质 氧化物氧化物 难溶难溶 难电离难电离(如水如水)的物质的物质 气体等均用化学式表示气体等均用化学式表示 如如:Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O(错误错误),正确的离子方程式为正确的离子方程式为H+OH-=H2O (2)微溶物的写法微溶物的写法 一般地一般地,微溶物的溶液写成离子的形式微溶物的溶液写成离子的形式,浑浑浊或沉淀写成化学式浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式做为产物一律写化学式,如澄清石灰如澄清石灰水表示为水表示为Ca2+2OH-,而石灰乳而石灰乳 石灰浆表示为石灰浆表示为Ca(OH)2 (3)不

21、在溶液中发生的反应不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示通常不能用离子方程式表示,如如232MnO2KClO2KCl3O30 (4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的要保留酸式酸根离子的形式形式,如如NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3改写为改写为Na+HCO-3,不能不能写成写成Na+H+CO2-3 若多元强酸的酸式盐如若多元强酸的酸式盐如NaHSO4,则则应改写为应改写为Na+H+SO2-4 31 5.看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应 如如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反溶液与硫酸铜溶液反应应,既要写既要写Ba2+与与SO24的离子反应的

22、离子反应,又要写又要写Cu2+与与OH-的离的离子反应子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2+SO2-4=BaSO2(错错误误),正确为正确为:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O 32 6.看反应物或产物的系数配比是否正确看反应物或产物的系数配比是否正确 如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成:H+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O;应写成应写成:2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2O 因为在因为在H2SO4中每有中每有1 molSO2-4就一定有就一定有2 molH+,则则n(H+)n(S

23、O2-4)=2：1,故在离子反应方故在离子反应方程式中其系数配比也必须是程式中其系数配比也必须是2:1,同理根据同理根据Ba(OH)2,则则OH-与与Ba2+的系数配比也必须是的系数配比也必须是2:1 33 看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。34 三三 离子共存的判断离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的判断溶液中的离子能否大量共存离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应事实上是看离子之间能否反应,若反应若反应,则不共存则不共存;若不反应若不反

24、应,则大量共存则大量共存 1.生成难溶物质的离子不能大量共存生成难溶物质的离子不能大量共存 如生成难溶性盐如生成难溶性盐:Cu2+与与CO2-3,Ba2+与与SO2-4 CO2-3,Ag+与与Cl- Br- I- CO2-3 生成难溶性碱生成难溶性碱:OH-与与Fe3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+等等 35 2.生成气体的离子不能大量共存生成气体的离子不能大量共存如如H+与与CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 S2- HS-等等 3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如如H+与与OH- CH3COO-;OH-与与NH+4 HCO-3

25、HSO-3 HS-等等 4.溶液无色透明溶液无色透明,不存在有色离子不存在有色离子常见的有色离子有常见的有色离子有:Cu2+(蓝色蓝色) Fe3+(黄色黄色) Fe2+(浅绿色浅绿色) MnO-4(紫红色紫红色) 36 5.其他隐含条件其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子反应的离子;强碱性溶液中不存在与强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子反应的离子 37知识点一知识点一 电解质的概念电解质的概念例例1 对电解质概念的理解正确的是对电解质概念的理解正确的是( )A.导电性很强的物质导电性很强的物质B.凡是水溶液能导电的物质凡是水溶液能导电的物质C.在熔融状态下

26、能导电的物质在熔融状态下能导电的物质D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D 38 解析解析 A中未说明该物质是化合物还是单质中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严说法不严密密,A不正确不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身中未指明生成离子的是化合物本身,还是该还是该物质与水反应生成的新物质物质与水反应生成的新物质,如如CO2不是电解质不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质是电解质,因因此此,B不正确不正确;C中未指明物质的类别中未指明物质的类别,如如Cu能在熔融状态下能在熔融状态下导电导电,而而Cu不是

27、电解质不是电解质,C不正确不正确;只有只有D符合电解质的概念符合电解质的概念,正确正确 39 点评点评 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据 对电解质概念的理解必须抓住几个关键字对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是一是“化合化合物物”,不是单质或混合物不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物种条件能导电的化合物;三是三是“化合物本身化合物本身”电离出离子电离出离子 40 知识点二知识点二 电解质的电离及溶液的导电性电解质的电离及溶液的导电性 例例2 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )

28、 A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴 阳阳离子离子 B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为表示为MgCl2=Mg2+2Cl- C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由而

29、溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电所以其水溶液能导电D 41 解析解析 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就电离并不需要外加电流就能发生能发生,故故B项错误项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的的,其晶体之所以不导电是因为钠离子其晶体之所以不导电是因为钠离子 氯离子被束缚在氯离子被束缚在晶体上不能自由移动晶体上不能自由移动,故故A项错误项错误;氯化钾溶于水并没有发氯化钾溶于水并

30、没有发生化学反应生化学反应,水溶液中的钾离子水溶液中的钾离子 氯离子氯化钾晶体本身氯离子氯化钾晶体本身就含有就含有 42知识点三知识点三 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断例例1 下列离子方程式中下列离子方程式中,书写正确的是书写正确的是( )A.氢氧化铜与盐酸反应氢氧化铜与盐酸反应:H+OH-=H2OB.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2+CO2-3=CaCO3C.硫酸溶液与碳酸钡反应硫酸溶液与碳酸钡反应:SO2-4+Ba2+=BaSO4D.碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+=H2CO3B 43解析解析 A项中项中Cu(OH)2不溶于水不

31、溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,其其 离离子方程式应为子方程式应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O; C项中项中BaCO3不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,且且H+能与能与CO2-3发发生反应生反应,其离子方程式应为其离子方程式应为: 2H+SO2-4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O; D项中项中CaCO3不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,其离子方程式应其离子方程式应为为:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 44 点评点评书写书写离子反应方程式要讲究书写形式规范化离子反应方程式要讲究书写形式规范化,注意注意容易容易出现出现

32、的错误的错误,并随时纠正并随时纠正,如如不溶于水的电解质不溶于水的电解质 水及气体水及气体要要写出写出其分子式或化学式其分子式或化学式,不能写成离子形式不能写成离子形式;离子符号的离子符号的书写书写要要正确正确,如如Cl-不能写成不能写成Cl-1,以免与元素的化合价相混淆以免与元素的化合价相混淆;气体气体符号符号和沉淀符号不能漏写和沉淀符号不能漏写;方程式两边元素的原子个数和方程式两边元素的原子个数和离离子子所带的电荷总数要相等所带的电荷总数要相等 45知识点四知识点四 离子离子共存共存例例2 下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.K

33、+ MnO-4 Na+ SO2-4B.K+ SO2-4 CO2-3 Na+C.Na+ NO-3 Al3+ Cl-D.Fe2+ SO2-4 Na+ Cl-C 46 解析解析 考查了带限制条件考查了带限制条件“无色无色” “酸性酸性”的离子共的离子共存问题存问题,只要记住常见有色离子及哪些离子与只要记住常见有色离子及哪些离子与H+不能共存不能共存,就可轻而易举地找出正确答案就可轻而易举地找出正确答案 因因MnO-4 Fe2+有色有色,故故A D错误错误,而而B中中CO2-3+2H+=CO2+H2O,故故CO2-3与与H+不能不能大量共存大量共存,利用利用“排除法排除法”解这类题目解这类题目 47知

34、识点五知识点五 离子的检验与推断离子的检验与推断例例3 A B C D四种可溶性盐四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是它们的阳离子分别可能是Ba2+ Ag+ Na+ Cu2+中的某一种中的某一种,阴离子分别可能是阴离子分别可能是NO-3 SO2-4 Cl- CO2-3中的某一种中的某一种 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有只有C盐盐的溶液呈蓝色的溶液呈蓝色 (2)若向若向(1)的四支试管中分别加盐酸的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出 根据根据(1)(2)实验

35、事实可推断它们的化学式为实验事实可推断它们的化学式为:A._,B._,C._,D._ BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO348 解析解析 答答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的 性质性质 首先首先,因因A B C D都是可溶性盐都是可溶性盐,故故Ba2+不能与不能与SO42- CO32-组合组合;Ag+只能与只能与NO3-组合组合;Cu2+不能与不能与CO32-组合组合 由由(1)可知可知C为铜盐为铜盐 由由(2)可知可知B盐为盐为AgNO3,D盐含盐含CO32-,而而CO32-与与Ba2+ Ag+ Cu2+均不能共存均不能共存,故故D为为Na2

36、CO3 剩余阳离子为剩余阳离子为Ba2+,故故A为钡盐为钡盐;剩余阴离子为剩余阴离子为SO42- Cl-,而而 Ba2+与与SO42-不能共存不能共存,故故A只可能是只可能是BaCl2 因而因而C为为CuSO4 49-50-第2课时离子反应课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程

37、式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.【实验1-3】 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)写写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶

38、的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na+S +Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-。删删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S +Ba2+=BaSO4。查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试(3)意义思考与讨论 结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【微思考】离子方程式H+OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?提示H+OH-

39、=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应的类型及发生反应的条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型的离子反应发生的条件课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 ()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析B项中C 和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。课前篇自主预习知识铺垫新知

40、预习自主测试2.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应:B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.锌与稀盐酸反应:Zn+H+=Zn2+H2答案B解析A项中碳酸钡不能拆写成C 和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 离子离子方程式的书写与正误判断方程式的书写与正误判断 问题探究1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H+OH-=H2O()(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO

41、3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O()(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2+2OH-=Cu(OH)2()(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O()(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C +2H+=CO2+H2O()课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提示(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)错误,F

42、e与盐酸反应生成Fe2+。(8)错误,反应前后电荷不守恒。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。2.离子方程式正误判断的方法(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质的

43、化学式是否正确。 如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S 的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag+Cu=Cu2+Ag,而应写成2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(5)看反应物或产物的配比是否正确。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子的物质强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离

44、子的物质单质:Cl2、Fe、Na等。氧化物:Na2O、CaO、CO2等。弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。水。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应: ;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 。 解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:

45、HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络

46、随堂检测答案C解析A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2,故D项错误。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存的判断离子共存的判断问题探究 (1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有(填序号,下同)。 (2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有。 (3)在无色溶液中,一定不能共存的有。 (4)在含有 B

47、a2+的溶液中,一定不能大量共存的有。 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()答案B 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是() 答案A解析B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C 不能大量共存;D项,Mg2+与O

48、H-不能大量共存。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,不属于离子反应。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是() 答案C 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列同组中的两个不同反应

49、(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4答案B课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列离子方程式正确的是()A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH-=H

50、2O答案A解析A项中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是,离子方程式:。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是,离子方程式:。 (3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是,离子方程式:。 (4)上述三个反应均属于(填