湖北省2021-2022学年高一下学期期中化学试题.docx

1、试卷第17页，共17页湖北省2021-2022学年高一下学期期中化学试题一、单选题1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A窑变在高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，窑变是复杂的物理化学变化，故A正确；B陶制品主要原料是黏土，经高温

2、烧结而成，故B正确；C陶瓷是硅酸盐产品，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故C正确；D高品质的瓷器晶莹剔透，属于混合物，故D错误。综上所述，答案为D。2下列反应中能量变化与其它不同的是A活泼金属与酸的置换反应B酒精燃烧C酸碱中和反应D红热木炭与水蒸气反应【答案】D【解析】【详解】活泼金属与酸的置换反应是放热反应；酒精燃烧是放热反应；酸碱中和反应是放热反应；红热木炭与水蒸气反应是吸热反应，因此D选项与其他选项的能量变化不同，故D符合题意；综上所述，答案为D。3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟BFe

3、与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC是酸性氧化物，也是酸性氧化物D是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥【答案】C【解析】【详解】A浓盐酸易挥发，浓氨水遇到浓盐酸会产生白烟；浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A错误；B硫的氧化性较弱，与Fe反应生成，与Cu反应生成，B错误；C和与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C正确；D与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；故选C。4中，关于该反应的说法正确的是A该反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：1B若69g参加反应，转移的电子数为个C只作氧化剂D是还原剂【答案】B【解析

4、】【分析】反应中，NO2中N元素由+4价升高到HNO3中的+5价，也降低到NO中的+2价。【详解】A3molNO2中有2mol生成HNO3，作还原剂；有1mol生成NO，作氧化剂，故氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故A错误；B反应中，每3molNO2参加反应转移2mol电子，69g的物质的量为=1.5mol，故转移电子的物质的量为1mol，转移的电子数为个，故B正确；C由分析可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，故C错误；DH2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。5化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A食品抽真空包装B在铁制品表面刷油漆C工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D向门

5、窗合页里注油【答案】D【解析】【详解】A食品抽真空包装，防止食品在短时间内变质，减缓变质速度，故A不符合题意；B在铁制品表面刷油漆，减缓腐蚀速度，故B不符合题意；C工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，故C不符合题意；D向门窗合页里注油，使门窗更易转动，减小摩擦，与反应速率无关，故D符合题意。综上所述，答案为D。6下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含

6、SO2【答案】D【解析】【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；答案选D。7铝空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，其示意图如图所示。电池反应为，

7、电池工作时，下列说法不正确的是A金属铝发生氧化反应B电流从石墨电极经导线流向铝电极C海水作为电解质溶液D在金属铝电极处得到电子【答案】D【解析】【详解】A根据电池反应为分析，金属铝化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B根据A选项分析Al为负极，石墨为正极，因此电流从石墨电极经导线流向铝电极，故B正确；C根据图中信息得到海水作为电解质溶液，故C正确；D化合价降低，作正极，在石墨处得到电子，故D错误。综上所述，答案为D。8和的混合气体，通入、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B过程反应的离子方程式为C氧化性强弱的顺序为D转化过程中参加循环

8、反应的离子只有、【答案】A【解析】【详解】A根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B过程反应的离子方程式为，故B错误；C根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；D转化过程中参加循环反应的离子有、，故D错误；综上所述，答案为A。9LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述不正确的是A电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B燃料电池放电后，的物质的量浓度减小Ca处通入氢气，b处通入氧气，该装置将化学能最终转化为光能D通入的电极发生反应：【

9、答案】A【解析】【详解】A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，不能通过电解质溶液，A错误；B. 燃料电池放电后，电池反应产物是水，故 的物质的量浓度减小，正确；C. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、 b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，正确；D. 该燃料电池为碱性环境，通入O2的电极发生反应为，D正确；故选。10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的除去中的HCl气体干燥配制100mL一定物质的量浓度的盐酸制取氨气AABBCCDD【答案】B【解析】【详解】A除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B氯气与浓硫酸不反应，可用浓

10、硫酸干燥，B正确；C容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应该在烧杯中进行，C错误；D固体受热分解后会在试管口重新生成，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，D错误；故选B。11在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2molL-1，下列判断错误的是Ax=1B2min内A的反应速率为0.6molL-1min-1CB的转化率为40%D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】AC的浓度是0.2 molL1，所以

11、有0.2 molL12L0.4x，解得x1，正确；B2 min内A的平均反应速率为，错误；CB的转化率是，正确；D因为反应前后的气体体积变化，故压强是变化的，则压强不变，则表明该反应已达到平衡状态，正确；因此选B。12部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是Aa既可被氧化，也可被还原Bc溶于水可得d和bC将铜丝插入d的浓溶液可产生bD自然界可存在abcde的转化【答案】C【解析】【详解】A氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；Bc为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；C将铜丝插入浓硝酸

12、可产生NO2，C错误；D自然界可存在abcde的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；答案选C。13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有AABBCCDD【

13、答案】B【解析】【详解】A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，是Al和浓硫酸发生钝化，故A错误；B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去，是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，故B正确；C对溶液起催化作用，溶液与溶液发生反应生成氧气，故C错误；D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液X中可能含有，也可能含有ClO，故D错误；综上所述，答案为B。14下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+3OH-=A

14、l(OH)3C铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2H2O+2NO2D84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2+OH-【答案】A【解析】【分析】【详解】A氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-SiO+H2O，A正确；B氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨难电离，离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH，B错误；C硝酸完全电离，则铜溶于浓硝酸中的离子方程式为：Cu+4H+2NOCu2+2H2O+2NO2，C错误；D84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体是氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+Cl2+

15、H2O，D错误；答案选A。15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mLB50mLC45mLD30mL【答案】B【解析】【分析】【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05mol，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO2、N2O4、NO，NO2、N2O4、NO又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，

16、2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根据关系式CuCu2+2OH-2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)=0.05L=50mL，故选B。二、实验题16二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。仪器a的名称为_，加入药品前需要_。向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_。实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生

17、成的白色沉淀为_(填化学式)。装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_性，写出发生反应的化学方程式_。装置D中的溶液_(填能或否)用澄清石灰水替换，理由是_。(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为_。【答案】(1) 分液漏斗 检查装置气密性 排除空气的干扰 氧化 否 因为澄清石灰水浓度太稀，难以除尽(2)1.4【解析】【分析】实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入到氯化钡中不反应，通入到氢硫酸中，溶液变浑浊，二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收。(1

18、)根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗，加入药品前需要检查装置气密性；故答案为：分液漏斗；检查装置气密性。装置中有空气，空气中氧气在溶液中容易氧化二氧化硫而影响实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排除空气的干扰；故答案为：排除空气的干扰。实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，氯气将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成的白色沉淀硫酸钡；故答案为：。装置C中出现淡黄色浑浊，氢硫酸中硫化合价升高，二氧化硫中硫化合价降低，因此二氧化硫具有氧化性，两者反应生成硫沉淀和水，其反应的化学方程式；故答案为：氧化；。澄清石灰水中氢氧化钙量很稀

19、，可能不能将二氧化硫处理掉，因此装置D中的溶液不能用澄清石灰水替换；故答案为：否；因为澄清石灰水浓度太稀，难以除尽。(2)根据关系式，说明200mL气体中二氧化硫气体物质的量为n(SO2)=2.50.05L0.001 molL11.25104mol，则空气中二氧化硫的体积分数为；故答案为：1.4%。三、填空题17从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。(1)常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为_

20、。(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_ g。当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_。(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。空气从_(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH移向_极(填“a”或“b”)。若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_L【答案】(1) (2) 6.45 (3) B a 11.2【解析】(1)

21、常用于腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则铜化合价升高，失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极反应，因此该原电池正极电极反应为；故答案为：；。(2)当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，则负极是Zn2eZn2+，正极是Cu2+2eCu，当电路中有0.1mol通过时，说明负极有0.05molZn溶解，正极有0.05molCu生成，则两极板的质量差为0.05mol(65+64)gmol16.45 g；故答案为：6.45。当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，由于Mg和NaOH溶

22、液不反应，而Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，则负极的电极反应式为；故答案为：。(3)根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料中A口通入，根据原电池“同性相吸”，因此溶液中OH移向a极；故答案为：B；a。若使用的燃料是甲烷，甲烷失去电子，在和KOH溶液反应生成碳酸根，则负极的电极反应式为；故答案为：。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗氧气0.5mol，则标况下的0.5mol22.4L mol 111.2L；故答案为：11.2。18一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关

23、系如图所示。(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_(填“”“”“=”)。(2)04min内，的转化率为_，的平均反应速率_。(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_(填序号，下同)。A降低温度B保持压强不变，充入He使容器的体积增大C加入一定量的铁粉D保持体积不变，通入一定量的E加入高效催化剂(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol 的同时消耗n mol CO容器内的压强不随时间的变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化【答案】(1)(2) 71.4% 0.125 molL1min1(3)DE(4)【解析】(1)该反应是正向建立

24、的平衡，min时还未达到平衡，还在正向建立平衡，因此该时刻，正反应速率大于逆反应速率即正、逆反应速率的大小关系为；故答案为：。(2)04min内，二氧化碳浓度改变量为0.5 molL1，则的转化率为，的平均反应速率；故答案为：71.4%；0.125 molL1min1。(3)A降低温度，减慢反应速率，故A不符合题意；B保持压强不变，充入He使容器的体积增大，容器体积变大，浓度减小，反应速率减慢，故B不符合题意；C加入一定量的铁粉，增加的固体的量，浓度不变，反应速率不变，故C不符合题意；D保持体积不变，通入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；E加入高效催化剂，反应速率加快，故E

25、符合题意；综上所述，答案为：DE。(4)，一个正反应速率，一个逆反应速率，两者速率比等于计量系数之比，则达到平衡，故符合题意；单位时间内生成n mol 的同时消耗n mol CO，是同一个方向，不能说明达到平衡，故不符合题意；该反应是等体积反应，压强不变，当容器内的压强不随时间的变化而变化，则不能说明达到平衡，故不符合题意；平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量减小，气体物质的量不变，则平均摩尔质量减小，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，则说明达到平衡，故符合题意；综上所述，答案为：。19氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产

26、中有重要应用。(1)写出氨气的电子式_；写出氨气的一种用途_。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。溶液会出现的现象_。(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。写出与反应转化为NO的化学方程式_。转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_。【答案】(1) 制冷剂或制硝酸，制化肥(2) 先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3) 通入足量的空气【解析】(1)氨气是共价化合物，其电子式；氨气的一种用途为制冷剂或制硝酸，制化肥；故答案为：；制冷剂或制硝酸，制化肥。(2)浓盐酸液滴附近会出现白烟，主要是氯化氢和氨气反应生成氯化铵，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。溶液先是硫酸亚铁溶液和氨气反应生成白色沉淀，白色沉淀被氧气氧化生成红褐色沉淀，因此反应的现象先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色；故答案为：先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。(3)与催化氧化生成NO和H2O，则反应的化学方程式；故答案为：。转化为的整个过程中，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，为尽量提高氮原子的转化率，可采取的措施是通入足量的空气；故答案为：通入足量的空气。