初中化学《溶液》复习教学课件.ppt

1、配制配制55g溶质的质量分数为溶质的质量分数为9%蔗糖溶蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液（液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液（分别称量分别称量5g蔗糖、氢氧化钠、硝酸钾蔗糖、氢氧化钠、硝酸钾固体于固体于100ml烧杯中，加烧杯中，加50ml蒸馏水，蒸馏水，搅拌），将所得溶液依次小心倒入事搅拌），将所得溶液依次小心倒入事先准备好的瓶口放有鹌鹑蛋的烧瓶底先准备好的瓶口放有鹌鹑蛋的烧瓶底部，观察现象。用所学知识分析原因。部，观察现象。用所学知识分析原因。 溶溶 液液溶质溶质溶剂溶剂吸热或放热吸热或放热 溶液中的微观粒子溶液中的微观粒子氢氧化钠溶液硝酸钾溶液蔗糖溶液一、溶液的形成及溶质在溶液中的存在形式一

2、、溶液的形成及溶质在溶液中的存在形式 溶溶 液液溶质溶质溶剂溶剂吸热或放热吸热或放热 溶液中的微观粒子溶液中的微观粒子氢氧化钠溶液NaOHH2O放热Na+ 、 OH- H2O硝酸钾溶液KNO3H2O吸热K+ 、NO3- H2O 蔗糖溶液C12H22O11H2O无明显现象C12H22O11 、H2O一、溶液的形成及溶质在溶液中的存在形式一、溶液的形成及溶质在溶液中的存在形式温度C C010203040溶解度g42 51109 119 129氢氧化钠溶解度表氢氧化钠溶解度表二、二、溶解度曲线溶解度曲线10203040806040100120140 0温度温度/溶解度溶解度/g上述上述氢氧化钠溶液氢

3、氧化钠溶液( (5g氢氧化钠溶解在氢氧化钠溶解在50ml50ml蒸馏蒸馏水中水中) )在溶解度曲线图上的对应位置在哪里？在溶解度曲线图上的对应位置在哪里？温度温度/溶解度溶解度/gt2420三、三、点的移动与溶液转化关系点的移动与溶液转化关系温度温度/溶解度溶解度/g20ACB1.1.点在曲线上：点在曲线上：B B点溶液为点溶液为2020 时的时的饱和溶液。饱和溶液。2.2.点在曲线下方：点在曲线下方：A A点溶液为点溶液为20 20 时的不饱和溶液。时的不饱和溶液。3.3.点在曲线上方：点在曲线上方：C点点溶液为溶液为2020 时的时的饱和溶液，且有未溶饱和溶液，且有未溶解的固体。解的固体。

4、（一）点与溶液状态的关系（一）点与溶液状态的关系A A点溶液点溶液怎么转化为饱和溶液？怎么转化为饱和溶液？温度温度/溶解度溶解度/gt2ACBt1ba饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液减少溶质减少溶质、升高温度或增加溶剂升高温度或增加溶剂增加溶质、增加溶质、降低温度降低温度或或减少溶剂减少溶剂（二）点的移动与溶液转化关系（二）点的移动与溶液转化关系A溶液溶液B溶液溶液温度不变，增加（温度不变，增加（b-a）g溶质溶质A溶液溶液D溶液溶液降低温度至降低温度至t1，溶质不变，溶质不变恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂D图为图为KNOKNO3 3的溶解度曲线，的溶解度曲线，a a、b b在溶解度曲线上。在溶

5、解度曲线上。（1 1）a a点对应的溶液点对应的溶液是溶液。（填是溶液。（填“饱和饱和”或者或者“不饱和不饱和”）（4 4）欲使）欲使KNOKNO3 3溶液的状态溶液的状态从从b b点转化为点转化为c c点，可采取点，可采取的措施是的措施是。c温度温度()溶溶解解度度(g)30 70abb溶液溶液降低温度，结晶析出降低温度，结晶析出固体固体，过滤过滤,升高温度升高温度c溶液溶液增加增加70 的溶剂的溶剂A A、B B、C C、D D四点溶液中溶质的质量谁多谁少？四点溶液中溶质的质量谁多谁少？溶质溶质：C=BA=D温度温度/溶解度溶解度/gt2ACBt1D找出上述找出上述氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液

6、( (5g氢氧化钠溶氢氧化钠溶解在解在50ml50ml蒸馏水中蒸馏水中) )在溶解度曲线图上的对应位置。在溶解度曲线图上的对应位置。它怎么转化为饱和溶液？它怎么转化为饱和溶液？保持温度不变，增加溶质保持温度不变，增加溶质或恒温蒸发溶剂或恒温蒸发溶剂温度温度/溶解度溶解度/g20420A1.向上述氢氧化钠溶液向上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中蒸馏水中)继继续加溶质氢氧化钠，续加溶质氢氧化钠，A点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？么变？2.加热上述氢氧化钠溶液加热上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水

7、中蒸馏水中) ，A点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？ 3.比较比较A、B二点溶液中溶质的质量分数谁大谁小？二点溶液中溶质的质量分数谁大谁小？ 4.分组计算：分组计算：20 时，时，100g水中溶解水中溶解109g氢氧化钠达到饱氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。和时溶液中溶质的质量分数。 20 时，时，200g水中溶解水中溶解218g氢氧化钠达到饱和时溶液中氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数。 20 时，时，300g水中溶解水中溶解327g氢氧化钠达到饱和时溶液中氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数。四四、

8、点的移动点的移动对溶液的对溶液的溶质质量分数的溶质质量分数的影响影响四四、点的移动点的移动对溶液的对溶液的溶质质量分数的溶质质量分数的影响影响温度温度/溶解度溶解度/gt2420AB 溶解度溶解度100g溶解度溶解度100% 小结：一定温度下，溶液达到小结：一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数达饱和状态时，溶质的质量分数达到最大值，到最大值，1.向向上述上述氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液( (5g氢氧化钠溶解在氢氧化钠溶解在50ml50ml蒸馏水中蒸馏水中) )继续加溶质氢氧化钠，继续加溶质氢氧化钠，A A点怎么移动？点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？溶液中溶质的质量分数怎么变？四四

9、、点的移动点的移动对溶液的对溶液的溶质质量分数的溶质质量分数的影响影响温度温度/溶解度溶解度/gt24202.加热加热上述上述氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液( (5g氢氧化钠溶解在氢氧化钠溶解在50ml50ml蒸馏水中蒸馏水中) ) ，A A点怎么移动？溶液中溶质的点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？质量分数怎么变？A 小结：升高温度，溶质和小结：升高温度，溶质和溶剂的质量不变，溶质的质溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变。量分数不变。四四、点的移动点的移动对溶液的对溶液的溶质质量分数的溶质质量分数的影响影响温度温度/溶解度溶解度/gt2420小结：溶解度随温度的升高小结：溶解度随温度的升高而增大

10、的物质，温度越高，而增大的物质，温度越高，溶质的质量分数也越大。溶质的质量分数也越大。AB3.比较比较A、B二点二点溶液中溶质的质量分数谁大谁小？溶液中溶质的质量分数谁大谁小？4.分组计算：分组计算：20 20 时，时，100g100g水中溶解水中溶解109g109g氢氧化钠达氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。到饱和时溶液中溶质的质量分数。 20 20 时，时，200g200g水中溶解水中溶解218g218g氢氧化钠达到饱和时溶氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。液中溶质的质量分数。 20 20 时，时，300g300g水中溶解水中溶解327g327g氢氧化钠达到饱和时溶氢氧化钠达到

11、饱和时溶液中溶质的质量分数。液中溶质的质量分数。温度温度/溶解度溶解度/g20420109小结：在相同温度下，同种溶小结：在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，其溶质的质量质的饱和溶液，其溶质的质量分数相同。分数相同。图为图为KNOKNO3 3的溶解度曲线，的溶解度曲线，a a、b b在溶解度曲线上。在溶解度曲线上。（2 2）a a点对应的溶液的点对应的溶液的质量分数是。质量分数是。（只列计算式）（只列计算式）（3 3）将）将a a点对应的溶液升温点对应的溶液升温到到7070，其质量分数。，其质量分数。（填（填“变大变大”或或“变小变小”或或“不变不变”）如图是如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。三种物质的溶解度曲线。据图回答下列据图回答下列问题问题： t2时，将时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温三种物质的饱和溶液降温到到t1，三种溶液中溶质，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的的质量分数由大到小的顺序为顺序为。bc温度温度()溶溶解解度度(g)T1 T2aa1b1c1bac欢迎指导欢迎指导