高2022届高三第四次月考化学试题.doc

1、高2022届高三第四次月考化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Sn 119 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列说法错误的是A二氧化硅用作太阳能电池板的主要材料B电池长期不彻底充放电，会使电池容量降低C地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物2 下列化学用语或模型正确的是ACO2的电子式：

2、BP4的空间结构：CAl3+的结构示意图： DCH3CHO的比例模型：3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46 g乙醇中含有碳氢键的数目为6 NAB2.24 L SO2与1.12 L O2催化反应后分子总数为0.1 NAC将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD向沸水中滴加10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，可制得0.01 NA个Fe(OH)3胶体微粒4 下列实验设计正确的是A利用盐析可以分离提纯蛋白质B用酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲苯和苯甲醇C用氢氧化钠溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸D向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，检

3、验淀粉是否水解5 下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(NO3)2溶液中通入少量CO2：Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2HBKI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H+2I+H2O2I2 +O2+2H2OC向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+ OHDBa(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2+OH+HCO3BaCO3+H2O6 下列叙述正确的是ANa在空气中受热生成Na2OBAl和少量的NaOH溶液反应可制备Al(OH)3CNH3与O2在加热条件下可催化氧化生成NOD足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同7 下列实验操作正确

4、的是图1 图2 图3 图4A用图1装置电解精炼铜B用图2装置可以制备Fe(OH)2C用图3装置进行中和热的测定D用图4装置证明烧瓶中发生了取代反应8 下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再滴入盐酸先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解原溶液中一定有SO42B向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入2滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1 mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2 KspFe(OH)3C将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸

5、钾溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体是乙烯D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成证明AlO2得到质子的能力强于CO329 硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A分子式为C17H18N2O6B该化合物的一氯取代有8种C1 mol该化合物最多可与8 mol H2发生加成反应D该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应10 最近科学家设计出了LFP(Li1-xCoO2)-H2可充电电池，是由Pt/C催化剂作为负极材料和Li1-xCoO2为正极材料组成，Li2SO4、LiOH为电解质溶液，该电池工作原理如图所示。下列说法正确

6、的是A放电时，Li向负极区迁移B充电时，阳极的电极反应为LiCoO2xeLi1-xCoO2 + xLi+C放电时，电子由负极经导线、正极、电解质溶液回到负极D充电时，若Pt/ C电极产生0.1 mol气体，Li1-xCoO2正极材料将减少1.4x g11 已知：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H+571.0 kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I：2Fe3O4(s)6FeO (s) + O2(g) H+313.2 kJ/mol过程II：下列说法错误的是A过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子B整个过程中能量转化形式只

7、存在太阳能转化为化学能C利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产物易分离等优点D过程II的热化学方程式为3FeO(s) + H2O(l)H2(g) + Fe3O4(s) H+128.9 kJ/mol12 溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法错误的是A溶液X的主要成分是HBr和H2SO4B通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集C用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质D在工业生产中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：6Na2CO3+ 3Br25NaBr + NaBrO3 + 6CO

8、213 常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L Na2A溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A水的电离程度：abcd BHA水解常数的数量级为109Ca点溶液中c(HA)c(A2)c(Cl)Db点溶液中c(Na) +c(H)c(HA) + 2c(A2) +c(OH)14 在恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A反应2H2S(g)S2(g) + 2H2(g)的H0BT1时，该反应的平衡常数K1 mol/LCT2时，H2S的平衡转化率大于50 %DH2S在X点的逆反应速率大于Y点的正反应速率二、非选

9、择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8015 (15分)人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用4.57 g SbCl3制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图（夹持、加热及搅拌装置略）：已知：制备HSbF6的化学反应为SbCl3+ Cl2 = SbCl5；SbCl5+ 6HFHSbF6+ 5HCl毛细管连通大气，减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。相关物质的部分性质如下：物质熔点沸点其他性质SbCl373.4220.3极易水解SbCl53.5

10、101KPa：140（同时开始分解）；29KPa：79极易水解(1) 仪器D的名称是_。(2) A装置中发生反应的化学方程式为_。(3) 试剂X为_；其作用是_、_。(4) 反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至E中，用真空泵抽气进行减压蒸馏（29KPa）。E中毛细管产生微小气泡的作用是_；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。(5) 经后续反应制得HSbF6 4.27 g，计算所得HSbF6的产率为_（保留2位有效数字）。(6) 1966年，美国研究员JLukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液（HSbF6）中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的

11、异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：_。16 (14分) MnO2常用作氧化剂和催化剂，以某含锰矿石主要成分为MnCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO等为原料制备MnO2，同时回收Ni2+用于制备可充电镍氢电池。主要流程如图：已知：相关金属离子c(Mn+)0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+Ni2+Mn2+开始沉淀pH2.76.39.34.86.48.1完全沉淀pH3.78.310.86.39.210.1Ksp (CaF2)4.01011，Ksp (MgF2)1.01010回答下列问题：(1) 为提

12、高酸浸的速率，可以采取的措施有_（写出两种方法）。(2) 加入H2O2的目的是_。(3) “调pH除杂”后滤渣1中的成分除含有Cu(OH)2、CaSO4外还有_，该步骤中应调节的pH范围为_。(4) “沉淀除杂”时加入适量NaF溶液除Mg2+、Ca2+。若溶液中Mg2+和Ca2+完全沉淀（沉淀完全时，离子浓度小于1.0105 mol/L），则滤液中F的最低浓度为_。(5) 有机相提取出的Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢（储氢）电池，该电池的总反应为NiOOH + MHNi(OH)2 + M，电解质溶液为KOH溶液，则放电时正极反应式为_。(6) “沉锰”过程中生成MnCO3，写出该反应的离子

13、方程式_。(7) MnO2质量分数的测定：取a g产品于烧杯中，加入足量的甲苯和硫酸溶液，生成苯甲醛、硫酸锰和水，萃取分液得到无机相，于100 mL容量瓶中定容。每次移取10.00 mL所配溶液，用b mol/L标准的Na2S2O8溶液进行滴定，发生反应Mn2+ S2O82+ H2OMnO4+ SO42+ H+（未配平），平行滴定三次，平均消耗Na2S2O8标准溶液V mL。则产品中MnO2的质量分数为_（用含a、b、V的式子表示）。17 (14分) 乙醇既可作为清洁能源，又可作为有机物的萃取剂。除了用微生物发酵法制乙醇，还可用CO2或CO与H2直接反应合成乙醇。用化学法合成乙醇可能发生以下反

14、应：2CO2(g) +6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g)H1171.4 kJmol1CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)H2+41.1 kJmol12CO(g) +4H2(g) C2H5OH(g) +H2O(g)H3回答下列问题：(1) H3_。(2) 在恒温（T100 ）下，向刚性容器中通入2 MPa CO和3 MPa H2，加入少量铑（Rh）基催化剂，假设只发生反应，30 min后达平衡，总压降低至原来的60。则该温度下反应的平衡常数Kp为，CO的平衡转化率为_。可采取_措施（填选项）来提高乙醇的平衡产率。A反应容器体积不变，充入一定量氩气 B适当升高温度

15、C再向容器中通入2 MPa CO和3 MPa H2 D将H2O(g)从体系中分离出去lnk(3) 已知lnk+lnA（Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数），下图线段b为反应中温度和速率常数的关系，则线段a可能改变的外界条件是。/103K1(4) 研究者认为利用反应制乙醇时，铑基催化剂的催化反应机理如下图：（“ad”表示被吸附；x2或3）该反应产生的副产物有；已知反应的速率方程为vkc2(CO)，且H2、CO在催化剂上的吸附速度很快，则该反应决速步骤最可能为第_步。（填序号）（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。化学选修3：物质结

16、构与性质（15分）18 在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等元素可用于农药的制作。回答下列问题：(1) 基态铬的价电子排布式为_，金属铬具有导电、导热及延展性，这些性质可用“_理论”解释。(2) TiO2与光气（COCl2）、氯化亚砜（SOCl2）等反应可以制得TiCl4，TiCl4常用于制造虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜料等。C、O、S的电负性由大到小的顺序为_。光气中心原子的杂化方式为_杂化，氯化亚砜是_分子（填“极性”或“非极性”）。(3) 四羰基合镍与镍之间的相互转化可用于镍的分离提纯，四羰基合镍常用作催化剂。四羰基合镍所含键和键的数目之比为_。四羰基合镍

17、中CO的三键键长_（填“”“”或“”）游离态CO的三键键长，可能的原因是_。(4) 某立方磷青铜晶胞结构如图：若晶胞密度为dg/cm3，则最近的Cu原子之间的距离为_nm（用含“d”、“NA”的代数式表示）。化学选修5：有机化学基础（15分）19 磷酸氯喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，最新研究表明，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。以下为制备磷酸氯喹（W）的一种合成路线：已知：X为邻对位定位基；和苯酚的化学性质相似；（R1、R2、R3H/烃基等）。(1) B的化学名称是_；D中官能团的名称为。(2) KL的反应类型为。(3) AC的反应顺序可否调为？并解释原因：。(4) M的结构简式

18、为。(5) E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(6) 已知：G在兰尼Ni /H2条件下可转化为P（），则满足以下条件P的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为11111的分子结构简式为（任写一种）。除一个苯环外无其他环状结构；苯环上有两个取代基且为对位，其中一个为Cl；红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键。第四次月考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1-5 ABCAD 6-10 CBDCB 11-14 BDAC二、填空题（共58分）15.（15分）加热（1）三颈烧瓶（1分）（2）MnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（3）碱

19、石灰（2分）吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解（2分）（4）防暴沸（2分）降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解（2分）（5）90%（2分）（6）(CH3)3CH + HSbF6(CH3)3CSbF6 + H2（2分）16.（14分）（1）粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸浓度（2分）（2）将二价铁氧化为三价铁（1分）（3）Fe(OH)3（1分） 6.3pH6.4（2分）（4）1.0102.5mol/L（2分）（5）MnOOH + e+ H2OMn(OH)2 + OH（2分）（6）Mn2+ + HCO3 + NH3H2OMnCO3

20、+ H2O + NH4+（2分）（7）%（2分）17.（14分）（1）253.6 kJ mol1（2分）（2）0.25 MPa4（2分） 50%（2分） CD（2分）（3）使用（更高效的）催化剂（2分）（4）CH3OH、CH4（2分）（2分）18.（15分）（1）3d54s1（2分）电子气（1分）（2） OSC（2分） sp2（2分）极性（1分）（3） 11（2分）（1分）Ni(CO)4中，由于C提供孤电子对形成配位键，导致C和O原子轨道重叠程度减小（2分）（4）（2分）19.（15分）（1）硝基苯（1分）；氯原子、氨基（2分）（2）取代反应（2分）（3）不能，Cl为邻对位定位基，调换顺序后引入NO2为Cl的邻对位，而非间位。（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）22 （2分）（2分）- 12 -