初中科学中考二轮复习专题：图表分析.pptx

1、初中初中科科学中考二轮复习学中考二轮复习专专题：图表分析题：图表分析一一、单单选题选题1下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）选项事实解释A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变为蓝色构成物质的原子相同，化学性质相同B金刚石的硬度远大于石墨原子排列方式不同C水通直流电产生氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂分子间间隔变大AABB2下列模型符合化合物的是（ ）CCDDABCD3.下列四幅图片，属于符号的是（ ）A.氢元素B碳原子结构C磁场的磁感线D壤土类土壤的组成4下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（ ）ABCD5图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示

2、意图，下列说法错误的是( )A.从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度B.从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 C从物质分类角度分祈，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能6在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的 稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现 两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（ ）A一直偏向右B先偏向左后偏向右C先偏向右后偏向左D先偏向左后平衡7如图是包含物质 a、b

3、、c、d 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能 发生化学反应。单质 a 不可能是( )AAgBMgCFeDZn8下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体 20 克，分别加入到盛有 20、100 克水 的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是( )常见物质的溶解度(20 C)物质名称碳酸氢钠食盐碳酸钠蔗糖溶解度/克9.73621.5203.9A碳酸氢钠B食盐C碳酸钠D蔗糖9下列各选项中四个科学术语分别表示图中的甲、乙、丙、丁，其中表述错误的是（ ）A.血管、动脉、静脉、毛细血管B.杠杆、省力杠杆、费力杠杆、等臂杠杆 C有机合成材料、合金、合成纤维、合成橡胶D射线

4、、 射线、 射线、 射线10河水净化制自来水的主要步骤如下图所示， 有关说法错误的是（ ）A步骤可除去难溶性杂质BX 试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒D“净化的水”为纯净水11如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列判断正 确的是( )A.三种物质彼此间均能一步实现转化B.实现转化，可加入碳酸溶液C.实现转化，只能加稀盐酸 D实现转化，可加入熟石灰12某同学为了探究镁、锌、铜、银的金属活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计， 下列对物质的选择合理的是( )A稀盐酸、硫酸镁C氯化钠、碳酸钠B稀硫酸、硝酸银D氢氧化钠、硝酸银13正确规范的实验操作非常重

5、要，下列操作规范的是( )A称量B溶解C过滤D蒸发结晶14小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干（如图） ， 放置过程中最先生锈的部位为（ ）ABCD15学校实验室新购买了一批小苏打，应将它放入到下列哪个药品柜（ ）药品柜甲乙丙丁药品氯化钠硝酸钾铁丝镁条稀盐酸稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙A甲二二、实实验探验探究究题题B乙C丙D丁16探究原子结构的奥秘：【情景提供】19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1887 年，汤姆生发现了带负电 的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是 集中分布的呢？【进行实验】1

6、910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：放射源放射性物质放出 粒子（带正电荷） ， 质量是电子质量的 7000 倍；金箔作为靶子，厚度 1m，重叠了 3000 层左右的原子；荧光屏 粒子打在上面发出闪光；显微镜通过显微镜观察闪光，且通过 360 度转动可观察不同角度 粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大 的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180，像是被弹了回来。【猜想与假设】 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除

7、非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就 （填“会”或“不会”）发生大 角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的 是 。17隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种 还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进 入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量

8、做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在 4的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：)菜肴半小时6 小时18 小时24 小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.06685.5188红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置 4 小时，测定其亚硝酸盐含量为 8.9483。请根据以上材料，回答下列问题：1亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子，其中氮元素的化合价是 价。2根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。3要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸

9、盐含量尽可能低，保存的条件应该是。4用多种菜做实验的目的是。18秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是 CH4，可能含有 CO2、CO。 小张采集了某沼气池中的气体样品，探究该找其中是否含有 CO2 和 CO。资料CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+COCu+CO2CH4 不与碱溶液、浓硫酸发生反 应。小张设计并进行了如图所示的实验：1用装置 F 收集尾气，导管口的连接顺序是a 接（填“b”或“c”）。2实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃 D 处酒精灯，其目的 是。3小张想通过装置 E 和装置 F 增加的质量来判断混合气体中是否含有 CO。实验停止加热后，

10、 继续通入一会儿气体样品，充分排除装置 D 内反应生成的残留气体。反应结束后，测得数据如下 表，请通过计算判断沼气中是否含有CO 。装置原来总质量/克完全吸收气体后总质量/克增加的质量/克装置 E115.2118.8 装置 F111.5115.9 19小金在购买泡腾片时发现，某品牌“甜橙味”和“蓝莓味”泡腾片的主要成分一样，都包含维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠等物质。他想通过实验探究这两种泡腾片内碳酸氢钠含量哪个更高。利用如图 甲装置，分别将 2 种泡腾片与足量的柠檬酸反应，并用量筒测量排出水的体积，其体积值如表乙所示。已知碳酸氢钠和柠檬酸反应的化学方程式：3NaHCO3C6H8O7C6H5O7N

11、a33H2O3CO2待测泡腾片量筒内水的体积10g 甜橙味V110g 蓝莓味V21小金在检验发生装置 A 的气密性时，关闭止水夹 a，打开分液漏斗的活塞 b，发现水不断往下滴，直至全部滴入烧瓶。试判断：A 装置是否漏气? （选填“漏气”、“不漏气”或“无 法确定”）2装置 B 中有一处会造成较大的实验误差，请提出改进方法 3改进上述问题正确操作后，若要得到结论：等质量泡腾片中碳酸氢钠含量较高是的“甜橙味” 泡腾片，则 V1V2（选填“大于”、“等于”或“小于” ） 。4实验结束后，圆底烧瓶中会有部分二氧化碳残留。试分析此现象对实验结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。20某兴

12、趣小组复习金属冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同温度下，CO 与铁的 氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和 CO2，不禁产生了疑问，于是他们进行了以下 探究。【查阅资料】资料一：Fe 粉和 Fe3O4 粉末能被磁铁吸引而 FeO（黑色）不能； 资料二：Fe3O4 中铁元素有+2、+3 两种化合价，其化学式可用 FeFe2O3 表示；【提出猜想】黑色物质可能是 Fe3O4、FeO 和 Fe 粉中的一种或几种。【进行实验】兴趣小组收集了 CO 与 Fe2O3 反应生成的黑色物质进行了下列实验： 实验方案实验现象甲 取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙 取少量黑色

13、物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象【实验结论】乙、丙实验现象说明黑色物质中没有。甲实验现象说明黑色物质中没有 FeO，因此生成的黑色物质应为 F e3O4。试写出黑色粉末和热的稀盐酸反应的化学方程式： 。三三、填填空题空题21课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制 500g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是。A. b 操作中砝码和氯化钠放错盘B. c 操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C. d 操作中平视量筒凹液面最

14、低处读数D. e 操作中有少量水溅出（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图为小芳操 作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 1g/cm3)约为。A12.4%B17.2%C16.9%D12.5%22某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量 SiO2，SiO2 不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：（1）试剂 x 应选用(填字母)。A稀硫酸B盐酸2操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。3滤液 Y 中的溶质除有：KOH、K2CO3 以外肯定含有的是 (填化学式)23已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HN

15、O3，）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶 液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：1用化学式写出： B，D 2若无色中性液体是只含一种溶质的溶液， 则溶质可能是。 （写出所有可 能 的化学式）24研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度数据。温度/203040506080200溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）实验过程如图甲所示。当升温至 60时，烧杯中出现的现象是 （2）20时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量碳酸钠晶体)的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙，若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加

16、入(选填“硝酸铵或“氢氧化钠”)25已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于 水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中表示一步反应，部分反应物、生成物及反应 条件已略） ， 则：1写出乙物质的化学式。2丙甲的反应是反应（选填“吸热”或“放热”）26在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液 中存在的主要离子。（1）该金属粉末可能是。ACuBMgCAl（2）图中 O 所代表的离子是 (填离子符号)。DNa27下表是生活中的一些化学用品，据表回答问题：用品脱氧剂洁厕灵管道疏通剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠固体、铝

17、粉1有效成分为还原铁粉的脱氧剂可作为食品的保鲜剂，它能吸收(填写物质名称)，从而有效地防止食品腐败变质。2打扫卫生间时，若用到“洁厕灵和“管道疏通剂”，则在使用中应注意 。(写出一条即可)28.海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。1图甲为太阳能海水淡化装置图，海水淡化过程中，没有发生变化的是分子 的。2图乙表示海水中水分子在一定空间内的分布图，图丙中能正确表示水汽化后在相同空间内水 面上微粒分布的是图。 （可多选）29研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度数据。温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）实验过程

18、如图甲所示。当升温至 60时，烧杯中出现的现象是 。（2）20时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠晶体）的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙。若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加入 （选填“硝酸铵”或“氢氧化 钠”） 。30.水是生命之源，保护水资源人人有责。1发源于天台里石门水库的北干渠，长 72.3 公里，主要解决天台县大部分及三门县部分农田 用水问题。北干渠工程影响水循环途径中的环节是。2如图是水厂净化水的过程，则水厂生产自来水时使用的净水方法有。A沉淀四四、解解答题答题B过滤C煮沸D蒸馏E吸附31根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：温度（）10203040506070氯

19、化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”） 。（2）60时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分 数。（结果精确到 0.1%）32已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为 mg 的钠、镁、锌三种金 属分别与 25g 质量分数为 19.6%的稀硫酸反应。1由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的

20、反应） ， 如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 NaMgZn。请按以上表示，写出 所有可能情况。2试确定，当产生的氢气的质量大小为 NaMgZn 时，m 的取值范围。3m4.6 时，Zn 与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠 和镁二种金属分别与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系图线。 （在图线上用元素符号注 明）33为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分 5 次 加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液5 克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡 产生，并记录实验相关数据

21、如下:实验操作012345加入稀盐酸的总质量（克)02.557.51012.5烧杯和相关物质的总质量(克)74.5077.0079.5081.7884.0686.56查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的 化学反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。1该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。2根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。3已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中 Na+的数量变化如图乙所

22、示。用图像表示出实-验过程中溶液里 HCO3 的数量变化。34某矿石由 MgO、Fe2O3 和 SiO2 组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：1加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离 A 与 SiO2 的原因是。2在溶液 A 中加入熟石灰固体调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验 条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表。现调节溶液 B 的pH 值范围是 4- 8，目的是。氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的 pH1.58.6完全沉淀的 pH3.211.1（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的 pH，理由是。35工业上侯氏制碱法得到的纯碱

23、产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品 进行检验。实验中取 30g 纯碱样品，平均分成五份（每等分 6 克）依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥 形瓶中（锥形瓶的质量为 60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表： （ 假定反应产 生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计） 第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g66666电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.41第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳 克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？。 （每空 2 分）2列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分

24、数。 （计算结果精确到 0.1%）答案答案解解析部分析部分【解析】【分析】分析各个现象中包含的原理即可。【解答】A.固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变为蓝色，因为构成物质的分子相同，化学性质相同 故 A 错误符合题意；B.金刚石的硬度远大于石墨，因为原子排列方式不同，故 B 正确不合题意；C.水通直流电产生氢气和氧气，说明化学变化中分子是可以再分的，故 C 正确不合题意；D.炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，说明分子间间隔变大，故 D 正确不合题意。 故选 A。【解析】【分析】由多种元素组成的纯净物叫化合物。【解答】A.该物质只含有一种元素，为单质，故 A 不合题意；B.图片中存在两种分子，即存在两种

25、物质，为混合物，故 B 不合题意；C.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于它由不同元素组成，因此为化合物，故 C 符合题意；D.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于只由一种元素组成，因此为单质，故 D不合题意。 故选 C。【解析】【分析】一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的 示意。用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。【解答】A.该图为氢元素的元素符号，正确。B.属于碳原子结构模型，错误。 C.属于磁场的磁感线模型，错误。D. 属于各成分含量的扇形统计图，属于模型，错误。 故选 A。

26、【解析】【分析】根据地壳中元素的分布规律判断。【解答】在地壳中，按照储量从大到小排列依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，还有其他元素，故 A 正 确，而 B、C、D 错误。故选 A。【解析】【分析】根据点燃可燃性气体前需验纯，以防止发生爆炸，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该 变化中是化学能转化为内能分析。【解答】A、 甲烷有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度 ，不符合题意；B、 在烧杯内壁涂澄清石灰水只能检验甲烷燃烧产生二氧化碳，不能证明水的生成 ，符合题意； C、 甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物分别为水和二氧化碳，均属于氧化物 ，不符合题意；

27、D、 甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能 ，不符合题意；故选 B。【解析】【分析】根据金属和酸的反应现象分析判断。【解答】 （1）开始时，左右两盘的烧杯、酸和金属的质量相等，因此天平平衡。2反应开始后，锌和镁，都与酸反应生成氢气，因此左右两个托盘的质量都会减小。由于镁的金 属活动性大于锌，因此相同时间内右盘的锌与稀硫酸反应生成氢气的质量大，即右盘质量减小的多，因此天平向做偏。3反应结束后，由于两种金属都有剩余，因此稀硫酸完全反应。根据质量守恒定律可知，由于参 加反应的稀硫酸的质量相同，所以最终生成氢气的质量相等，即左右两盘减小的质量相同，那么最 终天平恢复平衡。故选 D。【解析】【分析】

28、根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与盐酸反应，而排在氢报的金属不能与 盐酸反应分析。【解答】金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与盐酸反应，而排在氢报的金属不能与盐酸反应， 镁、铁、锌都排在氢前，能与盐酸反应，银排在氢报，不能与盐酸不反应，A 符合题意；故选 A。【解析】【分析】根据四种物质 20 时的溶解度判断 100 克水中最多溶解的质量分析。【解答】由表中数据可知， 20时碳酸氢钠的溶解度为 9.7 克，小于 20 克，食盐、碳酸钠、蔗糖溶解度都大于 20 克，所以 20 克固体 20时加入 100 克水中，碳酸氢钠不能全部溶解，有固体剩 余，另三种可以全部溶解；故选 A。【解析】【分

29、析】读图，甲包含乙丙丁，乙丙丁为并列关系。结合选项分析。【解答】A：血管包含动脉、静脉、毛细血管，动脉、静脉、毛细血管是并列关系，A 正确。 B：杠杆包含省力杠杆、费力杠杆、等臂杠杆，省力杠杆、费力杠杆、等臂杠杆是并列关系，B 正 确。C：合金不是有机合成材料，C 错误。D：射线包含 射线、 射线、 射线， 射线、 射线、 射线，并列关系，D 正确。故选 C。【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。【解答】A.步骤可除去难溶性杂质和固体颗粒物，故 A 正确不合题意；B.X 试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故 B 正确不合题意；C.步骤中的漂白粉可杀菌、消毒，故 C

30、正确不合题意；D.“净化的水”中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，而不是纯净物，故 D 错误符合题 意。故选 D。【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、二氧化碳的性质分析，由其性质确定转化是否可以实现。【解答】A、氢氧化钠转化成二氧化碳、二氧化碳转化为氢氧化钠不能一步实现，不符合题意；B、 实现转化，为氢氧化钠生成二氧化碳，不能通过加入碳酸溶液实现 ，不符合题意；C、 实现转化，只要是加入酸即可，不一定必须稀盐酸 ，不符合题意；D、 实现转化，可加入熟石灰等碱类物质 ，符合题意； 故选 D。【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应确定金属活动性顺序强弱分析。【解答】A、 为稀盐酸，可通

31、过产生气泡快慢判断镁和锌的活动性强弱，为硫酸镁，铜和银 都不能反应，无法判断铜和银的活动性强弱 ，不符合题意；B、 为稀盐酸，可通过产生气泡快慢判断镁和锌的活动性强弱，为硝酸银，铜能与硝酸银反 应，可验证铜的活动性大于银 ，符合题意；C、 氯化钠、碳酸钠 ，各金属都不能发生反应，无法验证活动性强弱，不符合题意；D、 为氢氧化钠，无法验证镁和锌的活动性强弱，不符合题意； 故选 B。【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。【解答】A.称量质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，不能用手直接接触砝码，故 A 错误；B.量筒不能配制溶液，故 B 错误；C.溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故 C

32、 错误；D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故 D 正确。 故选 D。【解析】【分析】根据铁生锈的条件分析判断。【解答】铁与空气中的氧气，水接触，会生成铁锈。处，只与空气接触，没有与水接触； 只与水接触，不能与空气接触；同时与水和空气接触，最容易生锈，故 C 正确，而 A、B、D 错误。故选 C。【解析】【分析】根据小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐类物质分析。【解答】小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐类物质，甲柜内药品为盐，乙为金属，丙为酸，丁为 碱；故选 A。【解析】【分析】 （1） 粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，如果正面装上原子核则受到的排斥力最大，那么肯定会发生大角度散射，则根据大角度

33、散射的粒子范围可以确定原子质量的分布特 点。如果正电荷和质量分布均匀，那么 粒子受到的作用力几乎相同，那么肯定不会发生大角度散 射。（2）根据原子的结构特点解答。【解答】 【解释与结论】若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除 非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。【解析】【分析】 （1）原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和；2根据表格数据，分析亚硝酸盐含量随时间，温度和是否密封等因素的变化规律；3根据前面得到的结论分析解答；4在科学探究中，使用不同的器材多次完成实验，可以收集到多组数据，从而使得出的结论

34、更 客观，具有普遍意义。【解答】 （1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子，其中 O 元素的化合价是-2 价，根据“原子团 的化合价等于各组成元素化合价的代数和”得到：x+（-2）2=-1，解得：x=+3 价。2根据表格数据可知：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加；温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高。3要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、密封，尽量缩短 储存时间。4用多种菜做实验的目的是：使得出的结论更客观，更具有普遍意义。【解析】【分析】 （1）根据气体密度小于液体确定短导管进气分析；2根据一氧化碳、甲烷的可燃性分析；3根据甲烷还原氧化铜生成水和二氧化碳质量比

35、及实验中的水和二氧化碳质量比分析。【解答】 （1） 用装置 F 收集尾气，即将尾气收集在 F 中，气体的密度小于水，则导管口的连接顺序是 a 接 c；2一氧化碳、甲烷与空气的混合气体点燃易发生爆炸，所以实验前要先通一会儿气体样品，然 后再点燃 D 处酒精灯， 以排尽装置内空气，防止发生爆炸；3装置 E 增重质量即为吸收的水的质量，装置 F 增重质量为生成二氧化碳质量，则反应后生成 水和二氧化碳质量比为（118.8g-115.2g）:(115.9g-111.5g）9：11，甲烷与氧化铜反应生成水和二氧 化碳质量比为 36：449：11，则气体中不含 CO。故答案为：（1）c；（2） 排尽装置内空

36、气，防止爆炸 ；（3）不含 CO，因反应后生成水和二氧化碳 质量比为（118.8g-115.2g）:(115.9g-111.5g）9：11，甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳质量比为36：449：11。【解析】【分析】 （1）根据压强差的原理检验装置气密性的步骤分析；2根据二氧化碳溶于水且能与水反应分析；3根据碳酸氢钠质量多则与酸反应产生二氧化碳质量大分析；4根据容器内残留气体不影响结果分析。【解答】 （1）关闭止水夹 a，打开分液漏斗的活塞 b，发现水不断往下滴，直至全部滴入烧瓶 ， 因可能是液体的量不足，所以不能判断是否漏气；2二氧化碳溶于水且能与水反应，B 中加水会使实验结果不准确，所以应

37、将 B 中水换成不能溶解CO2 不会和 CO2 反应的液体或水上加一层油膜；3等质量泡腾片中碳酸氢钠含量较高是的“甜橙味”泡腾片，则“甜橙味”泡腾片产生二氧化碳体积 大于“ 蓝莓味 ”泡腾片产生二氧化碳，即 V1 大于 V2 ；4实验结束后，圆底烧瓶中残留二氧化碳替代了原空气的体积，所以不会影响实验结果。故答案为： （ 1 ） 无法确定；（2） B 中水换成不能溶解 CO2 不会和 CO2 反应的液体（或水上加一层油 膜） ；（3）大于；（4）无影响。【解析】【分析】 （1）根据铁的性质分析判断；（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】 （1）铁能够和稀盐酸反应生

38、成氢气，铁能够和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质， 则根据乙和丙的现象可知，黑色物质中没有 Fe。（3）四氧化三铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的方程式为： Fe3O48HCl FeCl22FeCl34H2O 。【解析】【分析】 （1）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏低，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。（2）根据图片，分别读出氯化钠的质量和水的体积，然后根据“溶质质量分数=”计算出氯化钠溶液溶质质量分数即可。【解答】 （1）A. b 操作中砝码和氯化钠放错盘，那么氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，即 此时溶质的质量偏小，故 A 符合题意；B

39、.c 操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，烧杯内壁会残留部分水，从而导致溶剂的质量偏大，故 B符合题意；C.d 操作中平视量筒凹液面最低处读数，此时读出水的体积准确，故 C 不合题意；D.e 操作中有少量水溅出，导致溶剂的质量偏小，而溶质质量分数偏大，故 D 不合题意。 故选 AB。（2）根据左图可知，氯化钠的质量为：（10g+5g）-2.7g=12.3g；根据右图可知，水的体积为 87mL，那么水的质量为 m=V=1g/cm387cm3=87g；那么此时的溶质质量分数为：。故选 A。【解析】【分析】 （1）根据碳酸钡与两种酸的反应产物判断；2过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，根据操作

40、过程确定所需器材；3碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡，水和二氧化碳。然后通过过滤，将不溶的二氧化硅除去， 这时溶液中为剩余的稀盐酸和生成的氯化钡。在溶液中加入氢氧化钾和二氧化碳后，稀盐酸和氢氧 化钾反应，生成氯化钾；氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡反应，生 成碳酸钡沉淀和氯化钾。接下来通过过滤，得到滤液 Y 和纯净的碳酸钡，据此分析解答。【解答】 （1）碳酸钡和稀盐酸反应，生成可溶的氯化钡；碳酸钡和稀硫酸反应，生成不溶的硫酸 钡。根据“酸溶”可知，生成物必须是可溶的，故选 B。2操作 1 和操作 2 都是分离固体和液体，即都是过滤，用到的玻璃仪器分别为：漏斗、烧杯和玻 璃

41、棒等。3滤液 Y 中的溶质除有：KOH、K2CO3 以外肯定含有的是 KCl。【解析】【分析】根据铜离子溶液呈蓝色，氢氧化铜为蓝色沉淀，硫酸铜与氯化钡反应可生成白色硫 酸钡沉淀，铜盐与可溶性碱可发生反应分析。【解答】 将白色粉末溶入一无色中性液体中得到蓝色溶液，则溶液中一定含铜离子，加入适量 B 溶 液恰好完全完全得白色沉淀和有色液化，有色液体中加 C 得蓝色沉淀 D（氢氧化铜）和纯净的氯化 钾溶液，说明有色溶液为氯化铜溶液，C 为氢氧化钾，则 B 为氯化钡，蓝色溶液为硫酸铜溶液，A为硫酸铜固体；（1）B 化学式为 BaCl2 ， Cu(OH)2 ；（2） 若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，

42、由转化过程最终转化到得纯净氯化钾溶液，可知中性溶液阳离子为钾离子，阴离子可能是氯离子，可能是硫酸银离子，则溶质可能是 KCl、K2SO4。 故答案为：（1） BaCl2 ； Cu(OH)2 ；（2） KCl、K2SO4 。【解析】【分析】 （1）如果溶质质量大于溶解度，那么溶液饱和，且出现未溶的固体；如果溶质质量 小于溶解度，那么溶液不饱和，每月未溶的固体。（2）根据表格分析碳酸钠的溶解度随温度的变化规律，然后确定溶液的温度应该升高还是降低， 最后再选择对应的物质即可。【解答】 （1）根据表格可知，60时，碳酸钠的溶解度为 46.4g，而此时溶液中碳酸钠的质量为 47g。因为 47g46.4g

43、，所以烧杯中出现的现象为：烧杯底部出现少量未溶解的固体。（2）根据表格可知，当温度低于 40时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则要使试管底部 的晶体减少，需要升高溶液的温度。要升高溶液温度，那么加入的物质溶解时应该放热，故选氢氧 化钠。【解析】【分析】先由氢氧化钙改良酸性土壤，碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的转化关系推导出各物 质，然后结合化学式书写及氧化钙与水化合放热分析。【解答】 甲在农业上常用来降低土壤的酸性，则甲为氢氧化钙，甲可生成乙，乙难溶于水，则乙为 碳酸钙，乙生成丙，丙能生成甲，且丙是氧化物，则丙为氧化钙。1乙的化学式为 CaCO3 ；2丙甲为氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应，该反

44、应是放热反应。 故答案为：（1） CaCO3 ；（2）放热。【解析】【分析】根据微观图示中离子的种类，结合反应前溶液中离子为氢离子氯离子，反应后为金属离子和氯离子，确定出各粒子，现由离子的个数关系确定金属与盐酸反应及金属的化合价，选择 正确金属分析。【解答】 （1）由微观模型可知，金属加入盐酸中，金属与盐酸反应，且反应后金属离子与氯离子个 数比为 1：2，即该金属与盐酸生生成盐中金属化合价为+2 价，铜不与盐酸反应，铝形成化合物为+3 价，钠形成化合物时为+1 价，镁形成化合物为+2 价，故选 B。（2）图中 O 反应前后未变，所代表的离子是氯离子。 故答案为：（1）B；（2） Cl 。【解析

45、】【分析】 （1）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；（2）根据“洁厕灵和“管道疏通剂”的成分及酸和碱的腐蚀性分析。【解答】 （1）铁作保鲜剂可吸收氧气和水，防止食品腐败；（2） “洁厕灵和“管道疏通剂” 都有腐蚀性，使用时要注意安全，且依据酸和碱的化学性质，避免 接触能与之反应的物质。故答案为：（1）氧气、水；（2） 使用上述化学用品时最好戴上橡胶手套，避免沾到皮肤或衣服上； 在使用洁厕灵除污垢时，避免长时间接触大理石、金属等材质的物体；在使用管道疏通剂时，注意 氢氧化钠固体溶于水、或与铝粉反应放热可能引发的危害，不能用于铝制管道的疏通，不要与酸性 物质(如洁厕灵)混合使用；上述化学用品使用完

46、以后都需密封保存。(写出一条即可，或其他合理答 案) 。【解析】【分析】 （1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。（2）根据气体分子的分布特点判断。【解答】 （1）海水淡化的过程中，只是将海水中的盐分与水分离，并没有生成新物质，因此分子的 种类、质量和大小都没有发生改变；（2）水汽化后，水蒸气中的水分子之间的距离很大，远远大于液态时的距离，故选 CD。【解析】【分析】 （1）根据图片确定升温至 60时烧杯中出现的现象。（2）根据表格确定碳酸钠的溶解度随温度的变化规律，并结合物质溶于水时吸热还是放热分析解 答。【解答】 （1）根据图片可知，当升温至 60时，烧杯中出现的现象是：有晶体

47、析出。（2）要使试管底部的晶体减少，就要增大碳酸钠的溶解度。根据表格可知，再 2050之间时，碳 酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此需要升高温度。因为氢氧化钠固体溶于水时放热，所以可 向烧杯中加入氢氧化钠固体。【解析】【分析】(1)循环的类型分为海陆大循环、内陆循环和海上内循环。海陆大循环的六个环节是 蒸发、水汽输送、降水、地表径流、入渗和地下径流。(2)自来水厂生产自来水时，净水方法是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有使用的净水方法有煮沸 和蒸馏【解答】(1)北干渠工程影响水循环途径中的环节是地表径流。(2)自来水厂生产自来水时，净水方法是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有使用的净水方法有煮沸

48、 和蒸馏，故选 ABE。【解析】【分析】 （1）物质的溶解度越大，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此根据 60时硝酸钾的溶解度计算 出 50g 水中最多溶解硝酸钾的质量，然后与 60g 进行比较，从而确定溶质的质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。【解答】 （1）20时，氯化钠的溶解度为 35.8g，硝酸钾的溶解度为 20.9g，则氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则此时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。【解析】【分析】 （1）依据钠、镁、锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁钠 锌，可知

49、生成的氢气质量关系有以下几种情况：与三种金属反应酸足量；酸量恰好与锌反应， 则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气；酸量与锌反应后还有剩余。2当产生的氢气的质量大小为 NaMg=Zn 时情况是 Zn 正好反应完或过量。3根据 4.6g 钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即 可。【解答】 （1）钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应。质量均为 mg 的 钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：mg/23、mg/12、2mg/65。由 此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）

50、时，所消耗的金 属质量关系为：ZnNaMg，于是：酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：MgNaZn；钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、 锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：NaMg=Zn；钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：NaMgZn；镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=MgZn；所有可能情况为：NaMgZn、Na=MgZn、MgNaZn、MgNa=Zn。2由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为 NaMg=Zn 时，钠、镁、锌均应过量（或锌 恰好完全反应） ， 因此 m 的大小只取决于锌的质量。设