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1、小魔方站作品小魔方站作品 盗版必究盗版必究第第1章章 酸酸 碱碱 盐盐 第第1节节 日常生活中的酸和碱日常生活中的酸和碱 (第第1课时课时)找一找：生活中的酸找一找：生活中的酸 第第1组组第第2组组第第3组组第第4组组酸的名称酸的名称得分得分各种各样的碳酸饮料各种各样的碳酸饮料 碳酸碳酸醋醋 酸酸柠檬酸柠檬酸苯甲酸苯甲酸盐盐 酸酸硫硫 酸酸硝酸硝酸找一找：生活中的碱找一找：生活中的碱 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钠氨氨 水水1醋酸有酸味，苹果酸有酸味。醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有所有的酸都具有酸味的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？，这句话说法对吗？课堂练习：课堂练习：答：此说法不对。最早

2、科学家从酸味物品答：此说法不对。最早科学家从酸味物品中发现了这类物质，因此定名为中发现了这类物质，因此定名为“酸酸”。然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。课堂练习：课堂练习：2谈谈酸在生活中的一些用途。谈谈酸在生活中的一些用途。 课堂练习：课堂练习：3谈谈碱在生活中的一些用途。谈谈碱在生活中的一些用途。 家庭作业：家庭作业： 1上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两百字酸、硝酸五种酸的性质写出两百字以上的介绍性短文。以上的介绍性短文。 2上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一

3、百字以上化钠三种碱的性质写出一百字以上的介绍性短文。的介绍性短文。再再 见见 ! 在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：友毁容一案正在庭审中：法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。阶段。被告辩护律师被告辩护律师： 对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作

4、为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护： 1 1、当事人原本只是想用、当事人原本只是想用盐酸盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的一起的浓硫酸浓硫酸； 2 2、 我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水水泼在原告的身上；并立即泼在原告的身上；并立即打救护电话；打救护电话；介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。介于以上两点我请求法官在量

5、刑时请考虑从轻量刑。 原告律师：原告律师： 我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸硫酸与与盐酸盐酸，两者的物，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施泼泼水水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。害。 作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具硫酸硫酸和和盐酸盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？有什么问题要问的或

6、者你想知道的？1 1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？2 2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？3 3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？ 4 4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？5 5：硫酸与盐酸有什么用途？：硫酸与盐酸有什么用途？ 。 我的问题：我的问题：一、盐酸（一、盐酸（HClHCl）的物理性质）的物理性质 1. 1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为

7、37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。闻气体的正闻气体的正确方法是：确方法是：用手扇动气体打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化

8、？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。液中溶质的质量分数都减小。 二、硫酸的物理性质二、硫酸的物理性质1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密难挥发，密度较大，约为度较大

9、，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是常用的浓硫酸质量分数是98%.98%.2浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要为什么要这样操作？这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时， 放出大量的热，会放出大量的热，会产生局

10、部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三三.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具而具有吸水性有吸水性.思考并回答思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水由于它具有吸水

11、性性,会吸收空气中的水分会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量会导致溶液的质量增加增加,而溶液的溶质质量分数减小而溶液的溶质质量分数减小.根据这一根据这一性质性质,在实验室中在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、 COCO2 2 等不与浓硫酸发生反等不与浓硫酸发生反 应的气体应的气体四四.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说说明浓硫酸具有

12、脱水性明浓硫酸具有脱水性. 注意：注意： 浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.讨论讨论: : 如果皮肤或衣服上不小心沾了如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸浓硫酸, ,怎样处理怎样处理? ? 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上肤上,要要先用干布擦去先用干布擦去,然后用然后用大量水冲洗大量水冲洗,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗,严重时立即送医严重时立即送医院院.思考分析：思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是

13、浓硫酸夺取有机物中氢、氧脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（元素（2：1），生成水。），生成水。五、用途：五、用途：阅读阅读: 课文课文P8图图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。了解硫酸和盐酸的用途。 交流课前的准备资料。交流课前的准备资料。讲述讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与与硝酸是化学工业上人们常说的硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱三酸二碱”中的中的“三酸三酸”，也是实验中常用的试剂，也是实验中常用的试剂,在在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。关于硝酸：关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸

14、和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内.课外补充课外补充：课堂练习课堂练习1 1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（浓硫酸具有（ ） A. A. 脱水性脱水性 B.B.酸性酸性 C.C.吸水性吸水性 D. D. 强腐蚀性强腐蚀性C C 2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾瓶口有白雾生成的是生成的是 ( )AA.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸, C.酒精酒精, D.蒸馏水蒸馏水 这节课你学了这节

15、课你学了 什么什么?你能回答我的问题了吗？你能回答我的问题了吗？关于盐酸和硫酸你还想关于盐酸和硫酸你还想了解什么？了解什么？现象：金属表面产生大量气泡。镁条稀盐酸锌粒镁条稀硫酸锌粒Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2通过刚才我们做的四个实验,我们可以得到什么结论呢?Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2结论一:稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应氧化铁稀盐酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 6 HCI = 2FeC

16、I3 +3 H2O 稀盐酸 + 某些金属氧化物 = 盐酸盐 + 水氧化铁稀硫酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水和刚才一样,让我们回忆一下刚才做的二个实验,我们可以得到什么结论呢?结论二:稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Fe2O3 + 6 HCI = 2FeCI3 +3 H2O 现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞实验在盛有氢氧化钠和酚酞试液的

17、试管中滴入稀盐酸，观察现象。红色氢氧化钠溶液变成无色。NaOH + HCI = NaCI + H2O稀盐酸 + 碱 = 盐 + 水稀盐酸现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞实验在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氢氧化钠溶液变成无色。稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水稀硫酸2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONaOH + HCI = NaCI + H2O通过探究实验我们得到什么结论呢?2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论三:稀盐酸和稀硫酸能与碱反应现象：化学方程式：结论：稀盐酸石灰石实验在盛有石灰石的试管中滴入稀盐酸，观察现象

18、。石灰石固体消失,并有大量气泡产生。CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 稀盐酸 + 盐 = 另一种盐 + 另一中酸石灰石(CaCO3)稀盐酸稀硫酸碳酸钠(Na2CO3)稀盐酸稀硫酸现象:石灰石固体消失，并有大量气泡产生 有大量气泡产生 看了刚才我们做的四个实验,我们可以得到什么结论呢?结论四:稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 CaCO3 + H2SO4 =CaSO4 +H2O+CO2 Na2CO3 +2HCl=Na2Cl2 +H2O+CO2 Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2 今天我

19、们学习了稀盐酸和稀硫酸的今天我们学习了稀盐酸和稀硫酸的哪些化学性质哪些化学性质? ?1稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应2稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应物反应3稀盐酸和稀硫酸能与碱反应稀盐酸和稀硫酸能与碱反应4稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸一种盐和另一种酸1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。CA3、写出下列化学方程式、写出下列化学方程式: （1

20、 ）Fe2O3+H2SO4=_； （2）CuO+H2SO4=_； （3）NaOH+H2SO4=_； （4）HCl+Ba(OH)2= _； （5） HCl+Na2CO3=_；现象：_ _镁条稀盐酸锌粒镁条稀硫酸锌粒Mg + HCI = _做完四个实验后，我们试着把方程式写出来:Zn + HCI = _Mg + H2SO4 = _Zn + H2SO4 = _结论一: _氧化铁稀盐酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：_ _Fe2O3 + HCI = _氧化铁稀硫酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：_ _Fe2O3 + H2SO4 =

21、 _ 同样做完这两个实验，我们把方程式写出来:结论二: _ _ _现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞实验在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀盐酸，观察现象。_NaOH + HCI = _ _稀盐酸现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞实验在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。_ _稀硫酸NaOH + H2SO4 = _ _这两个实验的方程式是: _ 结论三: _现象：化学方程式：结论：稀盐酸石灰石实验在盛有石灰石的试管中滴入稀盐酸，观察现象。_ _ _石灰石(CaCO3)稀盐酸稀硫酸碳酸钠(Na2CO3)稀盐酸稀硫酸现象:_最后四个实验的方程式是:结论四:_第二节第二节

22、重要的酸重要的酸叶春梅现有现有3 3瓶无色液体，分别是水，盐瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来区分开来 可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸 石蕊试液 酚酞试液酸变变红红不变色不变色 盐酸和硫盐酸和硫酸的酸的水溶液水溶液都能使紫色都能使紫色石蕊试液变石蕊试液变红红、但、但不能不能使无色酚酞使无色酚酞试液变色。试液变色。酸酸锌粒锌粒 铜片铜片产生气泡产生气泡 无变化无变化 盐酸和硫酸盐酸和硫酸 都能跟活泼金都能跟活泼金属发生置换反属发生置换反应生成相应的应生成相应的盐和氢气。盐和氢气。酸酸氧化铜氧化铜 铁锈铁锈

23、 盐酸和硫酸都盐酸和硫酸都能跟碱性氧化物能跟碱性氧化物反应生成盐和水。反应生成盐和水。黑色固体黑色固体溶解，溶溶解，溶液变蓝色液变蓝色铁锈消失，铁锈消失，溶液变黄溶液变黄色。色。酸酸氢氧化铜氢氧化铜 氢氧化铁氢氧化铁 得到蓝得到蓝 色溶液色溶液 得到黄得到黄色溶液色溶液 盐酸和硫酸盐酸和硫酸都能与碱发都能与碱发生中和反应生中和反应生成盐和水生成盐和水酸酸碳酸钠溶液碳酸钠溶液产生能使澄清的产生能使澄清的石灰水变浑浊的石灰水变浑浊的气体气体酸能和某些盐酸能和某些盐发生发生复分解复分解反反应生成新酸和应生成新酸和新盐新盐方法：与盐反应酸的通性酸的通性 1.酸能使紫色石蕊试液变酸能使紫色石蕊试液变红红

24、, 使无色酚使无色酚酞试液酞试液不变色不变色.2.酸能与某些酸能与某些活泼金属活泼金属发生置换反应发生置换反应,生成相应的盐和氢气生成相应的盐和氢气.3.酸能与酸能与碱性氧化物碱性氧化物反应反应,生成生成 盐和水盐和水4.酸能与酸能与碱碱发生中和反应发生中和反应,生成盐和水生成盐和水5.酸能与某些酸能与某些盐盐发生发生 复分解复分解 反应反应,生成生成新酸和新盐新酸和新盐 实验1: 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别 滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象硝酸银溶液硝酸银溶液稀硝酸稀硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解该试管内是盐酸HCl+AgNO3=A

25、gCl+HNO3该试管是硫酸实验实验2: 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别 滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象 氯化钡溶液氯化钡溶液产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解无明显现象该试管内是硫酸该试管内是盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl课外小知识:夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）练一练:1、某化学实验室有甲、乙、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，乙厨是空厨，现有现有(1)碳酸钙、碳酸钙、(2)锌粒、锌粒、(3)氧化铜粉

26、末、氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙指出它们分别应放入甲、乙哪个厨？哪个厨？2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式鸡蛋在作上下鸡蛋在作上下“潜水运动潜水运动”。原因是碳酸钙。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后

27、，二氧化碳逸出，鸡鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。下沉，如此重复。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、以、以“我是酸我是酸”为题写一篇小论文。为题写一篇小论文。1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（于碱的一组是（ ）A Na、S、OB Cu、O、HC C、H、OD S、O、HB2、写出氢氧化钠和氢氧化钙水溶液的电离、写出氢氧化钠和氢氧化钙水溶液的电离方程式。方程式。NaOH=Na+OH-Ca（OH）2=Ca2+2OH-3、化

28、学小魔术：白纸写字、化学小魔术：白纸写字二、碱的化学性质二、碱的化学性质1、氢氧化钠的化学性质、氢氧化钠的化学性质演示：白花变红演示：白花变红1）NaOH与指示剂作用与指示剂作用 重要的碱（第2课时）.rar学生实验学生实验:与酸碱指示剂的作用与酸碱指示剂的作用实验结论实验结论:氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液 变蓝色变蓝色;使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色.小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？2）NaOH与非金属氧化物的反应与非金属氧化物的反应重要的碱（第重要的碱（第2课时）课时）.rar实验：实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察

29、发生向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：了什么现象：澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式：化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验这一反应常用来检验二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。思考：思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？剂？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.2.二氧化硫排入大气有何危害？二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？如何除去二

30、氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫二氧化硫 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2S SO O3 3H H2 2O O 工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸碱溶液来吸收有毒的酸性气体性气体, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.亚硫酸钠亚硫酸钠思考：思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2

31、SOSO3 3H H2 2O O CO2、SO2都是：都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：都是：非金属氧化物非金属氧化物碱碱盐盐共同点是：共同点是：非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水 3 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？放置，为什么？ CO CO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaO

32、H2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O通过上列系列的实验与实例分析可得出通过上列系列的实验与实例分析可得出结论结论:即碱的化学性质之二即碱的化学性质之二:2.碱能与非金属氧化物反应碱能与非金属氧化物反应通式通式: 碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水3)氢氧化钠与酸的反应氢氧化钠与酸的反应重要的碱（第重要的碱（第2课时）课时）.rar练习书写下列化学方程式练习书写下列化学方程式:NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Ca（OH）2+ HCl=通式通式: 碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。氯

33、化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2 2、在上述、在上述2 2支试管中分别滴加支试管中分别滴加1 1毫升氢氧化毫升氢氧化钠钠(NaOH)(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？溶液，试管中发生了什么变化？实验实验重要的碱（第重要的碱（第2课时）课时）.rar1 1、在、在2 2支试管中分别注入支试管中分别注入2 23 3毫升氯毫升氯化铜化铜(CuCl(CuCl2 2) )溶液和氯化铁溶液和氯化铁(FeCl(FeCl3 3) )溶溶液，它们各显什么颜色？液，它们各显什么颜色？现象：现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐盛氯化铁溶液的试管

34、出现红褐色絮状沉淀色絮状沉淀CuClCuCl2 2 + 2NaOH = + 2NaOH = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2NaCl+ 2NaCl 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学反应方程式：化学反应方程式： 绿色绿色 黄色黄色思考与练习思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白

35、色絮状沉淀。生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaClMgSOMgSO4 4 +2 NaOH = Mg(OH) +2 NaOH = Mg(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4 +2

36、NaOH = Zn(OH) +2 NaOH = Zn(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）应物、生成物所属的物质类型考虑）盐盐碱碱碱碱盐盐共同点：共同点：盐盐 碱碱 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐结论：结论：碱的化学性质四：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应、碱能跟某些盐反应通式：通式： 碱碱 + 盐盐 = 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐你知道碱具有哪些共性？你知道碱具有哪些共性？重要的碱重要的碱（第（第2 2课时）课时）.rar.rar1 1、碱性物质能使

37、紫色石蕊变蓝，无色酚、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红酞变红. .2 2、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。这种反应也叫中和反应。3 3、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水4 4、可溶性碱和可溶性盐反应生成另、可溶性碱和可溶性盐反应生成另一种碱一种碱 和另一种盐和另一种盐只有可溶性碱才能满足以上四条性只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第质，难溶性碱只能满足第2 2条条第第4 4条参加反应的盐和碱必需都是条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。可溶性的。注意：注意：使紫色石蕊变蓝使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红使无

38、色酚酞变红碱碱盐水盐水盐碱盐碱1、指示剂、指示剂2、酸性氧化物、酸性氧化物3、酸、酸4、盐、盐碱为什么具有相似的化学性质呢？碱为什么具有相似的化学性质呢？ 1 1、以、以BaBa（OHOH）2 2为例，分别写出它与为例，分别写出它与COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反应。的反应。课内练习：课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（立即生成（ ）A 红褐色沉淀红褐色沉淀 B 蓝色沉淀蓝色沉淀 C 绿色沉淀绿色沉淀 D 白色沉淀白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧

39、化钠和氢氧化、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（钙的是（ ）A 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液无色酚酞试液C 二氧化碳气体二氧化碳气体 D 氯化钠溶液氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。碱溶液只能跟某些盐发生反应。B5、写出下列化学

40、反应方程式：、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6、20克硫酸铜溶液与克硫酸铜溶液与10克氢

41、氧化钠溶液混合后恰克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到好完全反应，得到196克沉淀，求：克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（答案：（1）、）、284克克（2）、）、16%、16%7、下列物质中不另加试剂无法一一鉴别的是、下列物质中不另加试剂无法一一鉴别的是A、NaOH HCl CuSO4 MgSO4B、Na2CO3, K2SO4, BaCl2, HClC.KNO3, HCl, CaCl2, NaOHD.NH4NO3, H2SO4 ,NaOH, MgCl2第三节 重要的碱第三课时1、这是

42、一块满是油脂的瓷砖，、这是一块满是油脂的瓷砖，你们能用那些方法把它清理干净？你们能用那些方法把它清理干净？ 实验：实验： 用碱面擦油脂的瓷砖用碱面擦油脂的瓷砖 碱的用途碱的用途碱的性质碱的性质 1、碱能使酸碱指示剂变色，、碱能使酸碱指示剂变色， 2、碱能与非金属氧化物反应。、碱能与非金属氧化物反应。 3、碱能与酸反应生成盐和水。、碱能与酸反应生成盐和水。 4、碱能与某些盐反应。、碱能与某些盐反应。 大胆设计：大胆设计： 利用碱的性质，设计碱的用利用碱的性质，设计碱的用途途试一试： 材料一：一工厂排出的废气主要成材料一：一工厂排出的废气主要成分是分是SO2，造成大气污染，不符合环，造成大气污染，

43、不符合环境排放标准，同学能帮助它使排放境排放标准，同学能帮助它使排放的气体符合排放标准吗？设计实验的气体符合排放标准吗？设计实验方案。并写出化学方程式。方案。并写出化学方程式。 材料二：氢氧化钠易潮解，利用这个材料二：氢氧化钠易潮解，利用这个性质我们有什么用途？写出化学方程性质我们有什么用途？写出化学方程式。式。 拓展拓展1、有一氢气中混有水蒸汽，要、有一氢气中混有水蒸汽，要得到纯净的氢气，该如何处理？得到纯净的氢气，该如何处理？ 拓展拓展2、假如混有二氧化碳又该怎么、假如混有二氧化碳又该怎么办呢？办呢？ 材料三：波尔多液形成原材料三：波尔多液形成原理。书写化学方程式。理。书写化学方程式。阅读

44、小资料阅读小资料 人们逐步认识酸与碱人们逐步认识酸与碱 实验探索：实验探索： 制作叶脉书签制作叶脉书签 练习 1、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是波尔多液的是 （ ） A氢氧化钠氢氧化钠 B氢氧化钙氢氧化钙 C胆矾胆矾 D食盐食盐 2、下珍关于氢氧化钠的描述中错误的是（、下珍关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C、水溶液能使石蕊试液变红、水溶液能使石蕊试液变红 D、能除去油污，可做厨房清洁剂、能除去

45、油污，可做厨房清洁剂3、下列关于氢氧化钙用途的叙述中错误的是（、下列关于氢氧化钙用途的叙述中错误的是（ ） A、可用于粉刷墙壁、可用于粉刷墙壁 B、可用于改良酸性土壤、可用于改良酸性土壤 C、骨折的病人要上石膏固定骨折处，石膏就是氢氧化钙、骨折的病人要上石膏固定骨折处，石膏就是氢氧化钙 D、氢氧化钙与硫酸铜混合可配制农药波尔多液、氢氧化钙与硫酸铜混合可配制农药波尔多液4、在某些食品的包装袋内，、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的固有一个装有白色颗粒状的固体的小纸袋，纸袋上的说明体的小纸袋，纸袋上的说明如右图。如右图。请解释为什么生石灰能做干请解释为什么生石灰能做干燥剂？为什么要写明上

46、述燥剂？为什么要写明上述注意事项？你能利用生石注意事项？你能利用生石灰干燥剂设计一些化学实灰干燥剂设计一些化学实验并演示给家人看吗？验并演示给家人看吗？ 干燥剂干燥剂 请勿食用请勿食用 请注意请注意本干燥剂之主要成分为生石灰。本干燥剂之主要成分为生石灰。 请勿食用，如果误食入口，请请勿食用，如果误食入口，请 速以清水漱口。速以清水漱口。 万一误入眼睛，请以清水冲洗万一误入眼睛，请以清水冲洗 后，求诊于医师。后，求诊于医师。 请慎防儿童取玩。请慎防儿童取玩。5、怎样鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液？写出反应的化、怎样鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液？写出反应的化学方程式。学方程式。 6、有下列几种物质：、有

47、下列几种物质：a.盐酸盐酸 b.硫酸硫酸 c.熟石灰熟石灰 d.硫酸铜硫酸铜 e.纯碱纯碱 f.食盐；请选食盐；请选择合适的标号择合适的标号(af)填空填空(不得重复不得重复) (1)用来清除铁锈的物质用来清除铁锈的物质_； (2)常用降低土壤酸性的是常用降低土壤酸性的是_； (3)在日常生活中用做调味剂的是在日常生活中用做调味剂的是_； (4)少量存于胃液中帮助消化的是少量存于胃液中帮助消化的是_； (5)农业上用于配制波尔多液的是农业上用于配制波尔多液的是_；第四节常见的盐 共2课时1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO

48、 + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl活动一：思考讨论下列问题：用化学方程式表示：）检验二氧化碳的存在）除去较多的二氧化碳）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3活动二：想一想请读出下列物质的名

49、称请读出下列物质的名称,说出类别说出类别NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3CUO CO2 H2 Ar活动三：比一比 电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。盐：你见过盐的晶体吗?(见1.4图片)你还知道哪些盐?Na2CO3 CaCO3 NaCl自主合作小组探究：猜想：盐有哪些化学性质？实验：说说你的实验方案？看誰的方案最佳？结论：誰的效果好1234盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐+碱另一种盐+另一种碱盐+盐 两种新盐盐+金属另一种盐+金属利用下列物质完成你所设计的实验利用下列物质完成

50、你所设计的实验 NaCl溶液溶液 Na2SO4 溶液溶液 CuSO4溶液溶液 AgNO3 溶液溶液 FeCL3 溶液溶液 BaCl2 溶液溶液 HCl溶液溶液 H2SO4溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 NaOH溶液溶液 Fe Cu探究一：盐与酸思考：（1）盐与酸反应的条件是什么？（2）实验结论是什么？盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸 这也是一种这也是一种制酸制酸的方法的方法 此类反应的发生必须符合复分解反应此类反应的发生必须符合复分解反应的条件的条件 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:化学方程式:1产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3探究二：盐与碱（1）