《物质的分类》(课堂PPT)课件.ppt

1、图书馆里有许许多多的书籍，为图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？什么你很快就找到你需要的书？请从下列各组物质中找出一种与请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质其它物质不同的物质Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H H2 2SOSO4 4空气空气 、 N2 、 HCl气体、气体、CuSO45H2O空气空气Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSOZnSO4 4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCONaHCO3 3 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发

2、现和学会使用，以提高我们工作和学们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。习的效率。在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。分类：即根据事物的分类：即根据事物的特点特点分别归类。分别归类。【交流与讨论】【交流与讨论】 请将下列物质进行分类，并说明分类请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。的依据。 空气、乙醇空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、硫酸铵、铜、碘酒、碘、碘酒、碘、 氢气、石墨氢气、石墨 、食盐水、食盐水空气、碘酒、食盐水乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、碘酒、食盐水空气、氢气混合物：纯净物：例如：或者

3、：固体：液体：气体：一、物质的简单分类方法一、物质的简单分类方法 1.单一分类法单一分类法：被分对象只用一种标准进被分对象只用一种标准进行归类的方法行归类的方法化学物质化学物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质（据所含物质的种数）（据所含物质的种数）（据所含元素的性质）（据所含元素的性质）单一分类法有很明显的局限性单一分类法有很明显的局限性2、交叉分类法：将被分类的对象应用多将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类种不同的单一分类法进行分类一、物质的简单分类方法一、物质的简单分类方法Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4钠 盐钠 盐钾 盐钾 盐硫酸

4、盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐酸碱盐氧化物化合物3、树状分类法： 是对同类物质按照属性进一步细分类的方是对同类物质按照属性进一步细分类的方法法 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 化学物质化学物质混合物混合物纯净物纯净物非均匀非均匀混合物混合物均匀均匀混合物混合物（按物质的组成分类）（按物质的组成分类）单质单质化合物化合物非金属非金属单质单质金属金属单质单质无机无机

5、化合化合物物有机有机化合化合物物酸碱盐氧化物酸碱盐氧化物 学习了分类的方法以后，大家应学会学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。我们化学学习的效率。1 1对若干物质分类，下列说法错误的是对若干物质分类，下列说法错误的是A A可能有多种标准可能有多种标准B.B.一定只有一种标准一定只有一种标准C C可能用交叉分类法

6、进行分类可能用交叉分类法进行分类 D.D.可能用树状分类法进行分类可能用树状分类法进行分类 2 2下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是A A稀硫酸稀硫酸 B BNaOH NaOH C CNaOHNaOH溶液溶液 D D天然气天然气练习：练习：名名 称称生石灰生石灰硫硫 酸酸硫酸铜硫酸铜氖氖 气气氯化铁氯化铁碳酸氢铵碳酸氢铵氢氧化钠氢氧化钠化学式化学式类类 别别(组成组成)3 3填表填表CaOH2SO4CuSO4NeFeCl3NH4HCO3NaOH氧化物氧化物酸酸盐盐单质单质盐盐盐盐碱碱 酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2

7、S HBr HF2,按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3 HCl HF 二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸:H3PO4 3,按性质分:易挥发酸:难挥发性酸:易分解酸:强氧化性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 碱按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性碱:2,难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水=碱 如: Na2O +H2O=2NaOH 如: Cu(OH)2=CuO +H2O 难溶性碱 加热易分解盐1,按组成分

8、为:正 盐酸式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某2,按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4 CaCO3 AgCl BaSO4 3,按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl CO32- PO43- 化学反应化学反应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置

9、换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质二、分散系及其分类二、分散系及其分类分散系：分散系：分散质：分散质：分散剂：分散剂：把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种 (或多种或多种)物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。被分散的物质被分散的物质起容纳分散质作用的

10、物质起容纳分散质作用的物质分散质分散质分散剂分散剂按照分散质或分按照分散质或分散剂的聚集状态散剂的聚集状态（气、液、固）（气、液、固）来分，有来分，有9种类种类型。型。分散系的分类分散系的分类【思考与交流】【思考与交流】 阅读课本，然后画出分散系的树状阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？分类图？分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散系依据分散质微粒直径大小依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直微粒直径径 100 nm 【科学探究科学探究】：1 1、取三个烧杯，分别加

11、入、取三个烧杯，分别加入25ml25ml蒸馏水、蒸馏水、25mlCuSO25mlCuSO4 4溶液和溶液和25ml25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向向沸水沸水中逐滴加入中逐滴加入5-65-6滴滴FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液。继续煮。继续煮沸至溶液呈沸至溶液呈红褐色红褐色，停止加热。观察制得，停止加热。观察制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，并与胶体，并与CuSOCuSO4 4溶液和泥水比较。溶液和泥水比较。2 2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进

12、电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。行观察，并记录实验现象。3 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。现象。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶溶液液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路胶体的直径在胶体的直径在1-100nm之之间，能使光波发生间，能使光波发生散射散射无光路现象产生无光路现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱，散射极其微弱无变化无变化由浑浊变澄清由浑浊变澄清它们的分散

13、质粒子大小性质有何区别？它们的分散质粒子大小性质有何区别？三三、胶体、胶体 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体之间的分散系叫做胶体1. 定义：2、溶液与胶体的鉴别常见胶体有：常见胶体有：Fe(OH)Fe(OH)3 3、AgIAgI、淀粉、淀粉、H H2 2SiOSiO3 3丁达尔现象丁达尔现象 在光的传播过程中，光线照射到微粒时，在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒如果微粒大于大于入射光波长很多倍，则发生光入射光波长很多倍，则发生光的的反射反射；如果微粒；如果微粒小于小于入射光波长，则发生入射光波长，则发生光的光

14、的散射散射，此时的光向四周放射，称为散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。光或乳光现象。 溶胶粒子大小一般不超过溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm100nm)，小于可见光的波长，小于可见光的波长（400nm700nm），因此），因此可见光透过溶胶可见光透过溶胶会产生明显的散射作用会产生明显的散射作用。这种现象也被称为。这种现象也被称为丁达尔现象丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。小而明显减小。淀粉胶体和淀粉胶体和 NaCl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏

15、水利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。 溶液、胶体的粒子大小比较溶液、胶体的粒子大小比较应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶体提纯使胶体和溶液分离和溶液分离3、胶体的电泳、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原是胶体稳定性的主要原因因胶粒带电情况：胶粒带电情况：金属氢氧化物金

16、属氢氧化物 带（带（+ +）电荷）电荷土壤胶粒土壤胶粒 带（带（- -）电荷）电荷淀粉胶粒淀粉胶粒不带电。不带电。 4、胶体的聚沉、胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法：胶体凝聚的方法： 加热加热 加电解质溶液加电解质溶液 加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体溶液溶液胶体胶体浊液浊液微粒直径微粒直径微粒组成微粒组成特点特点能否通过能否通过滤纸滤纸光照光照能否通过能否通过半透膜半透膜实例实例100n m分子或离子分子或离子分子

17、的集合体分子的集合体或高分子或高分子小液滴或固体小液滴或固体小颗粒小颗粒均一、稳定、均一、稳定、透明透明不均一、不稳定、不均一、不稳定、不透明不透明均一、稳定、均一、稳定、透明透明能能 能能 不能不能可通过无光可通过无光路路可通过形成光可通过形成光路路 透光性差透光性差 能能 不能不能 不能不能蔗糖水、蔗糖水、食盐水食盐水蛋白溶液、淀蛋白溶液、淀粉溶液粉溶液石灰乳、油石灰乳、油水混合物水混合物、用特殊方法把固体物质加工到纳、用特殊方法把固体物质加工到纳米级米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是有相同数量级的是 ( ) A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c目标测试2 2、下列各组物质中，常用渗析法分离、下列各组物质中，常用渗析法分离的是的是 （ ）A A、CaCOCaCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3固体固体 B B、I I2 2和和K K2 2COCO3 3固体固体C C、CClCCl4 4和水和水D D、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体和胶体和FeClFeCl3 3溶液溶液D目标测试