湖北省襄阳市中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1日常生活中发生的下列变化属于化学变化是（ ） A玻璃杯被摔碎 B湿衣服晾干 C乒乓球变瘪 D牛奶变酸 2下列说法中，正确的是（ ） A合金、金刚石、不锈钢都是金属材料 B纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类 C人体中含量最多的元素是氧元素 D微量元素在人体中可有可无 3下列说法不正确的是（ ） A分子与原子最大的区别是分子大，原子小 B化学反应前后，元素的种类一定保持不变 C厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风 D消防队员常用水降低可燃物的温度来灭火 4氧化物与 X 的关系可用图表示，则 X 是( ) A碱 B单质 C化合物 D金属氧化物 5抗击“新

2、冠肺炎”过程中，84 消毒液是一种常用的消毒剂。84 消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，具有漂白作用，洁厕灵主要成分是盐酸（HCl） ，这两神日用品不能混用，否则会产生有毒的氯气，2HClNaClONaClCl2X。下列说法不正确的是（ ） AX 的化学式为 H2O B84 消毒液可用于有色衣物的消毒 C反应前后涉及到氯元素的化合价有1、1、0 D上述反应中涉及的物质种类有酸、盐、单质和氧化物 6已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子） ，则下列说法中正确的是（） A图示中的反应物都是化合物 B该反应属于置换反应 C该图示不符合质量

3、守恒定律 D图示中共有 4 种物质 7除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所用试剂 操作方法 A Ag 粉 Cu 粉 过量 AgNO3溶液 过滤、洗涤、干燥 B KCl 固体 KClO3 少量二氧化锰 加热 C H2SO4溶液 HCl 溶液 适量 AgNO3溶液 过滤 D CaO CaCO3 加入适量稀盐酸， 过滤 AA BB CC DD 8化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A变化与守恒：物质 X 在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测 X 中只含有 C，H 这 2 种元素 B宏观与微观：CO 和 CO2虽然元素组成相同，但

4、二者性质不同，原因是分子构成不同 C模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 9甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（） 甲的溶解度随温度的升高而增大 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20时，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲析出晶体的质量大 A B C D 10铜的某样品中含有少量氧化铁，取该样品于试管 A

5、，倒入适量的稀盐酸，恰好与氧化铁完全反应，静置，取试管 A 中上层溶液（上层溶液表示为“甲”）于试管 B 中，在试管 B 中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙（已知 Cu2FeCl3 = 2FeCl2CuCl2） 。下列判断正确的是： （ ） 甲中一定含有 FeCl3 甲中含 FeCl2 若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有 CuCl2 若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含 CuCl2 A B C D 二、填空题二、填空题 11用化学符号和数字填空： （1）2 个硝酸根离子 ； （2）

6、3 个氮气分子 。 12“水是人类生命之所系”。请你参与下列有关问题的讨论： （1）如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的 作用除去臭味和一些溶解的杂质。 （2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用 的方法。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用 的方法。 13金属材料在日常生活中应用广泛。 （1）铝制品表面易形成一层致密的保护膜，其成分是 ； （2）铁是世界上使用最广的金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

7、。 （3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： 。 14新型冠状病毒蔓间，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“天然材料”或“合成材料”） 。 15聚合物锂离子电池被誉为“21 世纪的电池”，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题： （1）该元素的相对原子质量是 。 （2）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学反应方程式 。 16康康将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，变化情况如下图。 （1

8、）写出 050s 发生反应的化学方程式 。 （2）请综合分析 6090s 压强逐渐增大的原因 。 17人体中含有过多的尿酸（化学式为 C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇（化学式为 C5H3N4OH） 。请回答： （1）以上两种物质的组成元素的种类 （填“相同”或“不相同”） ； （2）1 个嘌呤醇（C5H3N4OH）分子中含有 个氢原子。 三、综合题三、综合题 18如图中 AG 为初中化学中常见物质，其中 A、B、D 是由两种元素组成的物质，且 A、B 所含元素种类相同；F 可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如下图所示（“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示由某一物

9、质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）,每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。请回答： （1）写出物质的化学式：F 。 （2）反应 GE 的基本反应类型是 。 （3）反应 FG 的化学方程式是 。 19一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验： 请回答下列问题： （1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。 （2）原固体中一定不含有的物质是 （写化学式，下同） ，证据是 。 （3）滤液 C 中一定含有的溶质是 。 （4）原固体中不能确定是否含有的物质是 。 20化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化

10、学原理。 （1）A 图的装置可用于实验室制取某种可供给呼吸的气体，请写出制取该气体的化学方程式 。 （2）B 图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是 。 （3）将 C 装置中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，可以看到气球鼓起的现象。此现象能否证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应 （填“能”或“不能”） 。 四、计算题四、计算题 21某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。试计算：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、玻璃杯被摔碎，只是形状的改变，没有

11、生成新物质，是物理变化； B、湿衣服晾干是湿衣服中的水分蒸发，只是状态的改变，没有生成新物质，是物理变化； C、乒乓球变瘪只是形状的改变，没有生成新物质，是物理变化； D、牛奶变酸是牛奶与氧气反应生成了不同于牛奶的新物质，是化学变化。 故答案为：D。 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析 【解析】【解答】A、不锈钢是铁的合金，合金和纯金属均属于金属材料，金刚石属于碳单质，不是金属材料，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、人体中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，符合题意； D、微量元

12、素在人体中含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的，不是可有可无，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据合金和纯金属都是金属材料进行分析 B、根据纯碱属于盐进行分析 C、根据人体中的元素含量进行分析 D、根据微量元素的作用进行分析 【解析】【解答】A、分子与原子的最大区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子小于铁原子，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意； C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房天然气管道漏气，应先关闭阀门，并开窗通

13、风，不能打开排气扇，也不能开灯，防止发生爆炸，不符合题意； D、用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，来达到灭火的目的，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据原子和分子不能直接比较大小进行分析 B、根据质量守恒定律的理解进行分析 C、根据煤气泄漏的处置措施进行分析 D、根据着火点不能降低进行分析 【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，有的化合物不是氧化物； A、X 是化合物，和碱在分类上是并列关系，故 A 不符合题意； B、X 是化合物，不能是单质，故 B 不符合题意； C、X 是化合物，故 C 符合题意； D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X

14、 不是金属氧化物，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】本题考查物质的简单分类 【解析】【解答】A根据反应的化学方程式 2HClNaClONaClCl2X，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X的化学式为 H2O，A 说法不符合题意； B.84 消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，具有漂白作用，84 消毒液不能用于有色衣物的消毒，B说法符合题意； CHCl 中氢元素显+1 价，氯元素化合价为-1 价；NaCl

15、O 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，得出氯元素化合价为+1 价；单质中元素的化合价为 0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为 0，C 说法不符合题意； D上述反应涉及到的物质类别有酸（HCl） 、盐（NaCl、 NaClO） 、单质（Cl2） 、氧化物（H2O）四类物质，D 说法不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据化学反应前后原子的个数不变进行分析 B、根据 84 消毒液由强氧化性进行分析 C、根据化合价规则进行分析 D、根据物质的元素组成进行分析 【解析】【解答】A、第二种反应物是单质，故不符合题意； B、生成物中没有单质，故不是置换反应，

16、故不符合题意； C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故不符合题意； D、由图可知，共有四种物质，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，判断反应类型。 【解析】【解答】A、加入过量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的银粉，符合题意； B、加入少量二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； C、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸

17、反应生成硫酸银沉淀和硝酸，过滤，除去沉淀，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、加入适量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析 【解析】【解答】A、X 在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于 X，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自

18、于 X，即 X 中一定含有 C、H，可能含O，故 A 不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同分子化学性质不同，因此一氧化碳和二氧化碳性质不同，故 B 符合题意； C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故 C 不符合题意； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，故 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】

19、A、根据反应前后元素种类不变分析； B、根据不同种分子性质不同分析； C、根据中和反应为酸和碱的反应分析； D、根据催化剂除改变反应速率外还需质量和化学性质不变分析。 【解析】【解答】通过分析溶解度曲线可知，小于 40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；小于 40时或大于 40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，所以 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故符合题意；20时，乙物质的溶解度是 36g，根据溶解度概念可知，100g 水中最多溶解 36g乙，125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中含有溶质质量=125g20%25g

20、，含有水 100g，加入 15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故符合题意；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲物质的溶解度变化较大，所以甲析出晶体的质量大，故符合题意。叙述正确的是。 故答案为：D。 【分析】根据溶解度曲线的变化趋势、结晶的方法确定、饱和溶液不能继续溶解该溶质及降温结晶的原理分析。 【解析】【解答】由分析可知，铜和氯化铁反应生成了氯化亚铁和氯化铜，氯化铁少量，完全反应，故甲中不含 FeCl3，不符合题意； 铜与氯化铁反应生成了氯化亚铁和氯化铜，故甲中含 FeCl2，符合题意； 若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明丙中不含铁和锌，则锌已经完全反应，锌一定与氯化铜反

21、应生成了氯化锌，故滤液中一定含氯化锌，由于丙中不含铁，故氯化亚铁未参与反应，故滤液中一定含氯化亚铁，锌可能恰好与氯化铜完全反应，也可能置换了部分氯化铜，故滤液乙中可能含有 CuCl2，符合题意； 若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则丙中一定含铁，则氯化铜一定完全反应，故滤液乙中一定不含氯化铜，锌一定与氯化铜、氯化亚铁反应生成了氯化锌，故滤液乙中一定含氯化锌，氯化亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含氯化亚铁，不符合题意。 故正确的是。 故答案为：B。 【分析】根据铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜进行分析 【解析】【解答】(1)离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，

22、数字在前，正负号在后，带 1 个单位电荷时，1 可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故 2 个硝酸根离子可表示为 ； (2)氮气由氮分子构成，其化学式用分子式表示，故 3 个氮分子可表示为 ； 【分析】根据在离子符号和化学式前加数字表示微粒个数分析 【解析】【解答】根据水的净化方法、原理和作用分析解答。 (1)活性炭具有吸附作用，可以吸附水中一些难溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味和色素，所以要除去臭味和一些难溶性杂质，可以利用活性炭的吸附作用； (2)过滤是把不溶性固体和液体分离，在实验室中要除去天然水的固体杂质，是要分离固体和液体，所以可以选择过滤的方法； (3)硬水软化的方

23、法一般是生活中常用煮沸法，实验室用蒸馏法；所以家庭通常采用煮沸的方法来降低水的硬度。 【分析】 （1）根据活性炭的吸附性进行分析 （2）根据固液分离操作属于过滤进行分析 （3）根据硬软水的转化方法进行分析 【解析】【解答】(1)铝化学性质较活泼，容易和氧气反应生成氧化铝，会在铝的表面形成一层致密氧化膜，抑制铝的进一步氧化，故填氧化铝； (2)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为 ； (3)铁生锈需要和空气和水接触，所以在铁制品表面常镀一层铬，可以隔绝氧气和水，抑制铁得生锈。故填隔绝水和氧气。 【分析】 （1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析 （2）根据一氧化碳和氧化铁高温生

24、成铁和二氧化碳进行分析 （3）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈进行分析 【解析】【解答】生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，所以聚丙烯属于合成材料。 【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。 【解析】【解答】(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是 6.941； (2)锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 Li、O、H，故生成的碱可能是氢氧化锂，生成的可燃性气体单质，应是氢气，该反应的化学方程式为： 。 【分析】 （1）根据元素周期表中小

25、格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量分析； （2）根据锂与水反应生成氢氧化锂和氢气分析。 【解析】【解答】 （1）050s 发生的反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O； （2）6090s 铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，铝和盐酸的反应属于放热反应，所以 6090s 压强逐渐增大的原因是：铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，密闭容器内的氢气不断增多、反应体系温度不断升高。 【分析】 （1）根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水分析； （2）根据铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气同时放出热量分析。 【解析】【解答】(1)由化学式可知，尿素由

26、C、H、N、O 四种元素组成，嘌呤醇也由 C、H、N、O四种元素组成，故元素组成相同； (2)由化学式可知，1 个嘌呤醇分子中含有 4 个氢原子。 【分析】 （1）根据化学式确定物质组成元素分析； （2）根据化学式右下角数字表示一个分子中各原子个数分析。 【解析】【解答】F 可用于改良酸性土壤，故推断 F 是氢氧化钙；A、B、D 是由两种元素组成的物质，且 A、B 所含元素种类相同，B 可以转化为氢氧化钙，故推测 A 是过氧化氢，B 是水，氢氧化钙与 D 能发生反应，推断 D 是二氧化碳；过氧化氢和水都能转化为 C，推断 C 是氧气；氢氧化钙可以转化为 E，E 可以转化为二氧化碳，推断 E 是

27、碳酸钙；氢氧化钙能与 G 反应，G 也能转化为碳酸钙，推测 G 是碳酸盐，例如碳酸钠；代入验证，推断合理。 (1)根据分析，物质 F 为氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2； (2)根据分析，G 是碳酸盐，E 是碳酸钙，GE 的反应是碳酸盐与含有钙离子的盐或碱反应，生成碳酸钙和含有钠离子的盐或碱，像这样由两种化合物在溶液中交换离子，结合成沉淀、气体或水的反应，属于复分解反应； (3)根据分析可知 F 是氢氧化钙，G 是碳酸盐，例如碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为： 。 【分析】先由氢氧化钙改良酸性土壤，水和过氧化氢组成元素相同，水可生成氢氧化钙及框图中物质的转

28、化关系先推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写方法及复分解反应类型的特点解答。 【解析】【解答】向固体样品中加入足量的水，过滤，得到滤液 A 和滤渣甲，向滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无明显现象，说明固体中不含氢氧化钠，向溶液 B 中加入一定量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，向滤渣甲中加入过量的稀盐酸，过滤，得到滤液 D 和滤渣丙，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳粉、铜粉与稀盐酸不反应，完全反应后，得到滤渣丙，将滤渣丙在

29、空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，得到固体残留物，说明滤渣丙中含铜，即固体中一定含锌、氧化铜，可能含碳。 (1)由分析可知，生成白色滤渣乙的反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为： ； (2)由分析可知，原固体中一定不含的物质是 NaOH； 因为向滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，无明显现象，说明不含氢氧化钠； (3)由分析可知，该固体中一定含氯化钾、锌粉和氧化铜，加足量水溶解，氯化钾溶于水，锌和氧化铜难溶于水，故滤液 A 中含氯化钾，加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜和氯化钾不反应，

30、故溶液 B 中含氯化钾和硝酸铜，向溶液 B 中加入一定量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故滤液 C 中一定含 KNO3、Cu(NO3)2； (4)由分析可知，原固体中不能确定是否含有的物质是 C。 【分析】 （1）根据硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾分析； （2）根据氢氧化钠与硝酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀分析； （3）根据流程推断出固体中一定含有的物质，再由各物质反应情况及反应过程中加入试剂的用量确定反应后滤液成分分析。 【解析】【解答】(1)氧气可供给呼吸，A 装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解

31、为水和氧气，该反应的化学方程式为： ； (2)B 图中两种装置，镁条在空气中燃烧，氧气参与了反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，故均无法用于验证质量守恒定律，若还需要这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是：在密闭容器中进行该实验； (3)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，气球鼓起，故此现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填：不能。 【分析】 （1）根据氧气可供给呼吸及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气分析； （2）根据有气体参与的化学变化验证质量守恒定律需密闭装置进行分析； （3）根据二氧化碳溶于水或与水反应也会使装置内压强减小分析。 【解析】【分析】根据反应后容器内减少质量为生成氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量及稀盐酸中溶质质量分数分析。