山东省聊城市东昌府区中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1化学研究的目的是获取能量或有用的物质，下列通过化学反应获得能量的是（ ） A烧制陶瓷 B庭院照明 C水力发站 D风力发电 2化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是（ ） A月季公园花香四溢一一分子在不断地运动 B电解水生成氢气和氧气一一构成物质的原子重新组合成新的分子 C水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子体积变大 DCO 和 CO2化学性质不同一一分子构成不同 3下列元素或物质的分类正确的是（ ） A纯碱、烧碱碱 B生石灰、铁锈氧化物 C汞元素、铁元素金属元素 D生理盐水、冰水混合物混合物 4物质都是由微观粒子构成的。下列

2、物质中由原子直接构成的是（ ） A水 B铜 C氯化钠 D氢氧化钙 52022 年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列行为或做法不符合这一主题的是（ ） A垃圾分类回收，减少资源浪费 B提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，践行“低碳生活”理念 C燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D合理使用农药，减少对环境污染 62021 年 12 月， 聊城市水生态环境保护“十四五”规划 （征求意见稿）指出，优先保障饮用水安全， （学校层面的保障措施即为）依托中小学节水教育等开展环保社会实践活动，加大对环保社会的组织引导和培育力度。下列说法不合理的是（ ） A明矾用于净水主要起杀菌消毒的作用 B用肥皂

3、水鉴别硬水和软水 C自来水厂净水流程依次为沉降、过滤、吸附、消毒 D农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌 7下列为四种食物的近似 pH，其中酸性最强的是（ ） 食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清 pH 6.36.6 7.47.9 2.93.3 7.68.0 A牛奶 B豆浆 C苹果汁 D鸡蛋清 8认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ） A油锅起火，立即用水灭火 B用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气 C木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度 D家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 9下列实验基本操作不正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B检查装置气密性 C溶解食盐 D蒸发食盐水 10舞蹈诗剧

4、只此青绿登上 2022 年春晚的舞台，讲述的是一位故宫青年研究员“穿越”回北宋，以“展卷人”的视角“窥”见画家王希孟创作千里江山图的故事。 千里江山图是一幅青绿山水画，其魅力在于所采用的是矿物颜料石青和石绿。其中石青又名蓝铜矿，其主要成分为 Cu3（CO3）2（OH）2。下列说法正确的是（ ） A石青属于有机化合物 BCu3（CO3）2（OH）2是由 Cu，C，H，O 四种元素组成 CCu3（CO3）2（OH）2中铜元素、氧元素的质量比为 3：8 DCu3（CO3）2（OH）2的相对分子质量为 346g 11在中国制造 2025 计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如

5、图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） A镓属于金属元素，m=3 B镓化学性质比较活泼，化合物中显-3 价 C镓元素的位置在 Z 处 D镓的最外层电子数与 Al 相同 12归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A物质燃烧时发光放热，所以有发光放热现象的都是燃烧 B碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液 C离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 13如图是汽车尾气中的两种有害气体，在一定条件下反应，转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（ ） A甲、乙、丙均为氧化物 B反应

6、前后原子的种类不变，数目改变 C该反应属于置换反应 D该反应生成丙、丁两物质的质量比为 2：1 14A、B、C、D 是四种金属单质，能发生如下反应：；，且相同条件下 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） ADCAB BBACD CABCD DDCBA 15下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 操作方法 A 除去 N2中少量 O2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉 B 鉴别 NaOH、NaCl、NH4NO3 加水，观察溶解和温度的变化情况 C 除去 CaCl2溶液中少量 HCl 加入过量 Ca（OH）2 D 鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻

7、气味 AA BB CC DD 16下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A水电解时生成氢气和氧气的体积 B向稀盐酸中加入 Na2CO3溶液 C向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液 D向等质量的镁片和铝片中，分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 二、填空题二、填空题 17请用恰当的化学用语填空。 （1）沼气的主要成分是 。 （2）2 个铵根离子 。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。 18硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙

8、 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，物质乙是指 。 （2）40时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是 。 （3）60时，饱和 KNO3溶液中混有少量 KCl，应采用 的方法提纯 KNO3（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”） ；硝酸钾属于 肥。 19“科技冬奥”成为 2022 年北京冬奥会的一大亮点。 （1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳不仅要耐火抗高温还要能在极寒天气中使用。奥秘就在于其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻。该新型材料属于_。 A金属材料 B无机

9、非金属材料 C有机高分子材料 D复合材料 （2）“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 （写出一点即可） 。 （3）2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质、 等营养物质。 三、综合题三、综合题 20A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A、B、C 中均含碳元素，B 是导致“温室效应”的一种气体。图中“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“”表示物质间存在转化关系。 （1）物质

10、 D 是（写化学式） ；它的一种用途是 。 （2）写出图中 C 和 E 反应的化学方程式： ，其反应类型为 。 21实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填字母） ，实验室用该装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 （2）装置 B 中使用分液漏斗的优点是 。 （写出一条即可） （3）若要制得一瓶干燥的氧气，应选择的装置为 （填字母） 。若用装置 F 吸收二氧化碳，试剂瓶中的药品应为 。 （写名称） 22中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图 1 实验，没有明显现象。 【提出问题】图 1 中没有明显现象，是

11、否发生了反应？ 【猜想与假设】猜想一：没有反应 猜想二：发生了化学反应 【实验探究】 （1）化学兴趣一组的同学取少量实验后试管中的溶液，分别放入 a、b 两支试管中，向 a 试管滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象） ，证明了盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应，为进一步探究反应后溶液中溶质成分，还可以向试管 b 中加入下列物质中的 （填字母） 。 AZn BMg(OH)2 CFeCl3 DAgNO3 （2）化学兴趣二组又利用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验操作和测定结果如图 2 所示： 该实验中，注射器中溶液是 。 加入注射器中溶液 20mL 时，烧杯中的溶液溶质成分 （填化学式

12、） ； （3）化学兴趣三组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出反应时间与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （4） 【结论与交流】通过以上实验探究，写出对中和反应的理解 。 （写一条即可） 四、计算题四、计算题 23实验室通常使用锌与稀硫酸反应来制取氢气。某同学向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将 30g 稀硫酸分三次加入，生成气体的质量如下图所示。 求： （1）生成氢气的质量为 g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 （结果精确至 0.1%） 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 烧

13、制陶瓷过程是瓷土中矿物从无规混合到形成化学键成为部分结晶的过程，有新物质生产，属于化学变化，故 A 符合题意； B. 庭院照明采用太阳能供电，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 不符合题意； C. 水力发电是利用水的流动，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不符合题意； D. 风力发电是通过风能带动轮子转动发电，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A. 月季公园里花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人

14、们闻到花香，故合理，不符合题意； B. 电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故合理，不符合题意； C. 水蒸发体积变大，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故不合理，符合题意； D. CO 和 CO2化学性质不同，是由于分子结构不同，其性质也不同，故合理，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。 【解析】【解答

15、】A. 碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，不是碱，故不符合题意； B. 铁锈是混合物，主要成分是氧化铁，故不符合题意； C. 汞元素、铁元素都是金属元素，故符合题意； D. 冰水混合物是水的两种不同状态混合，只含一种物质，是纯净物，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据碱、氧化物、混合物的告你，金属元素的特点，进行分析。 【解析】【解答】A. 水是由水分子构成的，故不符合题意； B. 铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，故符合题意； C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意； D. 氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】一般情况下，金属单质、

16、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 【解析】【解答】A. 垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故符合题意； B. 绿色出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故符合题意； C. 焚烧农作物秸秆和垃圾会形成大量的空气污染物，故不要燃烧秸秆，故不符合题意； D. 合理使用农药，可以减少对水体环境的污染，故符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据保护环境的措施，进行分析。 【解析】【解答】A. 由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速沉降的作用，故不合理，

17、符合题意； B. 肥皂水可用于鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故合理，不符合题意； C. 白来水净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒，故合理，不符合题意； D. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌，节约用水，故合理，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质。 【解析】【解答】A. 牛奶的 pH 为 6.36.6，小于 7，溶液呈酸性； B. 豆浆的 pH 为 7.47.9，大于 7，溶液呈碱性； C. 苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，溶液呈酸性； D. 鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大

18、于 7，溶液呈碱性； 当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，苹果汁的 pH 最小，酸性最强； 故答案为：C。 【分析】溶液的 pH 值7，显碱性，从 7 到 14，碱性逐渐增强。 【解析】【解答】A、油锅起火，立即锅盖盖灭，油不溶于水，会浮在水表面，继续燃烧，不符合题意； B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，符合题意； C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，不符合题意； D、家中燃气泄漏，立即打开门窗，降低可燃气体浓度，打开排气扇可能产生电火花引起爆炸，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据油不溶于水进行分析 B、根据隔绝氧气可以灭火进

19、行分析 C、根据促进燃烧的方法进行分析 D、根据打开排气扇的瞬间会产生电火花进行分析 【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，边用玻璃棒搅拌，故 A 正确，不符合题意； B. 手握试管，试管内的空气受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，故 B 正确，不符合题意； C. 不能在量筒里溶解食盐，故 C 错误，符合题意； D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅，故 D 正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据量筒的使用方法，进行分析。 【解析】【解答】A. 石青为无机碳酸盐类，并不表现有机物性质，所以不是有机物，故不符合题意； B.

20、 根据化学式可知石青是由 Cu、C、H、O 四种元素组成，故符合题意； C. 根据化学式可知石青中铜元素、氧元素的质量比为，故不符合题意； D. 根据化学式可知石青的相对分子质量为，相对原子质量不是实际质量，不能带实际质量单位，故不符合题意； 答案为：B。 【分析】A、根据有机物的概念，进行分析。 B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 D、相对分子质量的单位“1”，常常不写。 【解析】【解答】A. 根据镓元素的元素名称可知，镓属于金属元素，原子中的质子数为 31，与核外电子数相等，故可计算 m 的值，2+8+

21、18+m=31，m=3，故正确，不符合题意； B. 镓原子的最外层电子数是 3，容易失去电子，在化合物中显+3 价，故错误，符合题意； C. 根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为 31，与原子序数相等，故镓元素的位置在 Z 处，故正确，不符合题意； D. 镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据原子的最外层电子数是 3，容易失去电子，元素在化合物中显+3 价，进行分析。 【解析】【解答】A. 物质燃烧时发光放热，但发光放热现象的不都是燃烧，如电灯发光发热不是燃烧，故 A 不符合题意； B. 碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的

22、溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液，故 B符合题意； C. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，不属于离子，故 C 不符合题意； D. 单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、物质燃烧时发光放热，但发光放热现象的不都是燃烧。 B、碱性的溶液可能是碱的溶液，也可能是盐溶液。 C、带电的粒子有离子、质子、电子。 D、根据单质的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲、乙、丙均为氧化物，故符合题意； B. 根据质量守恒定律可知，

23、反应前后原子的种类、数目均不发生改变，故不符合题意； C. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由图知该反应的反应物均为化合物，故不符合题意； D. 该反应是一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳与氮气的反应，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，则丙、丁两物质的质量比为（442） ：28=22：7，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换

24、出 B，说明 A 的金属活动性比 B 强，即 AB，但 A 不能与稀盐酸反应，说明 A 的金属活动性比氢弱，即 HA；C、D 能与稀盐酸反应产生 H2，且相同条件下 D 比 C 反应剧烈，说明 C、D 的金属活动性比氢强，且 D 的金属活动性比 C 强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是 DCA B。 故答案为：A。 【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【解析】【解答】A. 将 N2和 O2的混合气体通过足量灼热 Cu 粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，铜粉与氮气

25、不反应，可除去 N2中少量 O2，选项不符合题意； B. NaOH 溶于水放出大量的热，温度升高，NaCl 溶于水温度变化不明显，NH4NO3溶于水吸收大量的热，温度降低，因此用水可鉴别 NaOH、NaCl、NH4NO3，选项不符合题意； C. 除去 CaCl2溶液中少量 HCl，加入过量 Ca(OH)2，会有 Ca(OH)2剩余，引入了新的杂质，选项符合题意； D. 棉纤维燃烧有烧纸的气味，得到灰，涤纶燃烧后得到的黑色硬块，羊毛线燃烧时有烧焦羽毛的气味，用点燃，观察现象并闻气味的方法可鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线，选项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除

26、杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 【解析】【解答】A、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是 2：1，此选项能符合题意反映其对应变化关系，不符合题意； B、向稀盐酸中加入 Na2CO3溶液，稀盐酸逐渐减少，pH 不断增大，若 Na2CO3过量，则溶液显碱性，pH 大于 7，此选项不能正确反映其对应变化关系，符合题意； C、氢氧化钡与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀能与盐酸反应生成易溶于水的氯化

27、镁，所以在有盐酸存在的情况下，等盐酸反应完全才能生成沉淀，此选项能正确反映其对应变化关系，不符合题意； D、镁的活动性比铝强，所以镁的反应速率快，镁的相对原子质量比铝小，先出现转折，但镁在化合物中显+2 价，铝在化合物中显+3 价，等质量的铝生成的氢气比镁多，此选项能正确反映其对应变化关系，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解析】【解答】(1)沼气的主要成分是甲烷，化学式为；

28、 (2)一个铵根离子带一个单位正电荷，2 个铵根离子表示为：； (3)中氧元素化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则铝元素化合价为+3价，表示为：。 【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。 【解析】【解答】(1)从列表中可知，乙物质溶解度受温度影响不大。推测出其对应的为氯化钾（KCl） 。 (2)

29、40C，KCl 的溶解度为 40.0g，即 100g 水中最多能溶解 40g 氯化钾，并形成氯化钾的饱和溶液，则 50g 水里最多能溶解 20gKCl，形成 70g 氯化钾的饱和溶液，故填 70g； (3)KNO3的溶解度受温度影响较大，采用降温结晶（又称冷却热饱和溶液）的方法提纯，故填降温结晶（冷却热饱和溶液） ；硝酸钾中既有氮元素又有钾元素，为复合肥。 【分析】根据溶根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采

30、用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 【解析】【解答】(1)该新型材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制成的，属于复合材料，故填D。 (2)氢气作为能源的优点有：燃烧生成物是水，产物无污染、热值高等， (3)为运动员提供的食物应包含的营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，其中主要能源物质是糖类。 【分析】 （1）根据复合材料的概念分析； （2）根据氢气燃烧产物为水无污染分析； （3）根据米、面中富含糖类分析。 【解析】【解答】(1)根据分析可知 B 是导致“温室效应”的一种气体，B 是二氧化碳，D 是可溶性碱，故 D 可以是氢氧化钡、氢

31、氧化钠或是氢氧化钾等，故填：（或或） ，可溶性碱溶液具有能与二氧化碳反应，故可以用作吸收二氧化碳气体，故填：吸收二氧化碳； (2)根据分析可知 C 是碳酸盐，E 会与碳酸钠反应，所以 E 可以是盐酸或硫酸，故 C 和 E 反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，或（其他合理答案） ； 根据该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，故属于复分解反应。 【分析】根据 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，B 是导致“温室效应”的一种气体，所以 B 是二氧化碳，其中 A、B、C 中均含碳元素，A 会转化成二氧化碳，所以 A 可以是碳； 则 C、D、E

32、 应分别为酸碱盐，C 也会转化成二氧化碳，所以 C 可以是碳酸盐，D 可以与二氧化碳反应，故 D 是可溶性碱，E 会与碳酸盐、可溶性碱反应应，所以 E 可以是盐酸或硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。结合化学式、化学方程式书写、复分解反应特点解答。 【解析】【解答】(1)实验室用稀盐酸与大理石（石灰石）反应制取二氧化碳，反应物状态为固、液，反应条件为常温，选择固、液常温型的发生装置，若选用固、液常温型的发生装置制氧气，药品应选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为； (2)分液漏斗可通过控制活塞开关，可以控制加入液体滴加的速率，来控制反应速率

33、； (3)若要制得一瓶干燥的氧气，根据给定的装置，可选固体加热型的发生装置，即用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气；也可用固、液常温型的发生装置，即用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，气体干燥需选用装置 F，利用浓硫酸的吸水性来干燥气体，收集方法应选择向上排空气法，故应选择的装置为：AFE（或 BFE） ； 实验室中用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，因此若用装置 F 吸收二氧化碳，试剂瓶中的药品应为：氢氧化钠溶液。 【分析】 （1）根据二氧化碳的实验室制法选择固液常温型发生装置，以及过氧化氢制氧气的原理分析； （2）根据分液漏斗可控制反应速率的特点分析； （3）根据根据向上排空气法收集的氧气较干燥及二

34、氧化碳可用氢氧化钠溶液吸收分析。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中没有了氢氧化钠，可证明盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应；加入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性，溶液中溶质成分为 NaCl 或 NaCl 和 HCl。Zn 和 Mg(OH)2与盐酸反应有明显的现象，可以判断溶质成分；FeCl3 与盐酸不反应，无法判断溶质成分；AgNO3溶液与 NaCl、HCl 都能反应生成白色沉淀，无法判断溶液中溶质成分。 故答案为：AB。 （2）由图 2 可知：溶液 pH 变化为：大于 7、等于 7、小于 7，说明该实验是将稀盐酸加入到氢氧

35、化钠溶液中，注射器中溶液是稀盐酸，故填：稀盐酸； 由图 2 可知加入注射器中溶液 20mL 时，pH 为 2，小于 7，溶液中溶质成分有生成的 NaCl，还有过量的 HCl，故填：NaCl、HCl； （3）当 pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由图像可知对应加入盐酸的体积为 10mL，故填：10； 【结论与交流】通过以上实验探究可知，中和反应过程中 pH 会发生改变，中和反应放出热量等，故填：中和反应放出热量。 【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，锌和氢氧化镁可验证酸的存在分析； （2）根据反应过程中溶液的 pH 变化确定反应过程及加入物质分析； （3）根据温度达到最高反应恰好结束分析； （4）根据中和反应放热分析。 【解析】【解答】(1)根据图像可知，生成氢气的质量为 0.1g； 【分析】根据图像确定生成氢气质量，再由生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应硫酸的质量，从而计算稀硫酸的溶质质量分数分析。