四川省内江市中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列说法中包含的都是物理变化的是（ ） A浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加 B用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬；生石灰用作食品干燥剂后质量增加 C工业上用硫酸清除铁锈；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多 D白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹；氢氧化钠放置于空气中变质 2下列图示实验操作中，正确的是（ ） A浓硫酸稀释 B配制溶液 C测定某溶液的酸碱度 D过滤液体 3使用下列物质可以将稀盐酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水区分开的是（ ） A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D稀盐酸 4水和溶液对于生命活动、工农业生

2、产具有重要的意义、下列说法不正确的是（ ） A澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 B可以使用明矾区分硬水和软水，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化 C天然淡水经沉降、过滤、吸附和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水 D在电解水实验中，正极和负极气体体积比为 1：2，在实验中加入氢氧化钠的作用增强水的导电性 5下列说法正确的是（ ） A空气的成分按质量计算，氧气约占 21% B很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 6氮化镓是新一代半导体材料

3、。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A氮化镓的化学式为 GaN B镓元素的相对原子质量是 31 C氮元素和镓元素位于同一周期 D氮元素和镓元素化学性质相似 7冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为 C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ） A含有 6 种元素 B相对分子质量为 215.5 g CN、H 两种元素的质量分数相同 D在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O 8某种家用的消毒液的主要成分是

4、次氯酸钠（NaClO） ，制取 NaClO 的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+X，下列说法不正确的是（ ） AX 的化学式为 H2O B反应中用到的 NaOH 俗称纯碱 C该化学方程式中涉及到两种盐 D反应前后氯元素化合价既升高又降低 9“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意如图所示，下列说法不正确的是（ ） A从反应价值看：该反应能减少空气污染，延缓温室效应 B从物质分类看：反应物和生成物中包含 3 种化合物 C从微观构成看：四种物质均由分子构成 D从微粒个数看：该反应前后分子个数，原子个数均不变 10下列表述正确的是（ ）

5、 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 基本反应类型 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O22Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 化合反应 B 含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量 H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O 溶液由红色变为无色 复分解反应 C 将 CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中 CO2+H2O=H2CO3 滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为红色 化合反应 D 将打磨过的铁丝插入稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 产生大量的气泡，溶液由无色变为黄色 置换反应 AA BB CC DD 11身边一些物质的 pH 如图，下列说法不正确的是（ ）

6、 A肥皂水碱性最强 B用 pH 试纸测得牙膏的 pH 约为 9.2 C葡萄汁的酸性比西瓜汁强 D食醋使紫色石蕊试液变红 12推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B合金中含有金属元素，则含有金属元素的一定是合金 C碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 二、填空题二、填空题 13用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的非金属元素与海洋中含量最多的金属元素形成的化合物化学式为 ； （2）生活中常用盐酸除铁锈。若适量的盐酸与铁锈 F

7、e2O3恰好完全反应，所得溶液中的阳离子是 14实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取 SO2，同时生成硫酸钠和水，请写出该反应的化学方程式： 。 15如图是 A、B、C 三种固体的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t1时，30gA 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 （保留到0.1%） 。 （2）t3时，相同质量的 A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 t2，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （3）如图所示，试管内装有 A，B，C 三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析

8、出。由此判断试管内的溶液是 （填 “A”或” B” 或“C”）物质的溶液。 三、综合题三、综合题 16如图，将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管，用 80的热水加热盛有红磷和白磷的 W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。 17如图是有关模拟工业炼铁的实验装置。在该实验操作中，防止发生爆炸，应先 （填“通一氧化碳”或者“加热”） 。 18用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： （1）装置中仪器 a 的名称为； 。 （2）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为 （填字母） 。用装置 J 收集

9、甲烷，利用了甲烷 的物理性质，且气体应从导管 （填“c”或“d”）端通入。 （3）D、E、F 的实验中： 装置 E 中蜡烛熄灭，同时装置 F 中溶液变浑浊，则装置 D 中化学反应方程式为 。从 G、H、I 中选择收集 D 产生的气体，可选择的装置有 。 若实验时装置 E 中蜡烛燃烧更旺，装置 D 中实验室制备该气体发生的化学反应方程式为： 装置 D 中小试管的作用是 （填序号） 。 a打开或关闭 K 时，可以使装置 D 中的反应随时发生或停止 b形成液封，防止装置 D 中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 实验结束后，要将 F 中的混合物变得澄清，可用的方法有 （填序号） 。 a将混合物过滤

10、 b向其中加肥皂水 c向其中加入稀盐酸 四、计算题四、计算题 19在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为 C2H4O3】是一种常用的消毒剂。试计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 。 （填最简整数比） （3）若用 100g 30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为 3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是 g。 20向 160g 含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出 b 点对应溶液的溶质 (填写化学式） ，原混合溶液中 CuSO4的质量分数是多少 ？

11、 五、流程题五、流程题 21海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1 所示几个阶段。 （1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。 （2）氯碱工业基本流程（图 2） ： 写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式： （3）下列方法中能淡化海水的是_（填字母） 。 A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法 （4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： 粗盐中含有 MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加

12、入下列三种物质的先后顺序为 （填序号） 。 a适量稀盐酸 b稍过量的 Na2CO3溶液 c稍过量 Ba(OH)2的溶液 “NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl”是第 II 步的反应。下列叙述正确的是 。 A该条件下的溶解度 NaHCO3的比 NH4Cl 大 B配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D析出晶体后剩余溶液中溶质只有 NH4Cl （5）写出步骤 V 的化学反应方程式： 。 六、科学探究题六、科学探究题 22某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤

13、液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 （1） 【猜想与假设】 明明同学猜想：滤液中溶质是 NaCl； 亮亮同学猜想：滤液中溶质是 NaCl 和 （填化学式）的混合物； 红红同学猜想：滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3的混合物。 （2） 【活动与探究】 取少量滤液于试管中，滴加 23 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则 猜想不成立。 （3）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有 现象证明亮亮猜想成立。 （4） 【问题讨论】 明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为明明

14、同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。 红红同学认为要证明亮亮成立也可以改用硝酸银溶液。你认为红红同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。 【归纳与总结】在分析溶液中溶质成分，需要考虑的是生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾，是浓盐酸的挥发性；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加，是浓硫酸的吸水性，都没有生成新物质，都是物理变化，故符合题意； B. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化；生石灰做干燥剂是吸收空气中的水蒸气

15、而生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C. 工业上用硫酸清除铁锈，是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠可与稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D. 白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹，是利用了白磷燃烧放出大量白烟有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钠放置于空气中变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

16、【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释时，一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故 A 不符合题意； B. 量筒用于量度液体体积，不能配制溶液，在烧杯中配制溶液，故 B 不符合题意； C. 用 pH 试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH，不可将 pH试纸直接浸入待测液中，以免污待测溶液，故 C 不符合题意； D. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

17、 B、量筒用于量度液体体积，不能配制溶液。 C、根据用 pH 试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法，进行分析。 D、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”原则，进行分析。 【解析】【解答】A. 稀盐酸中加入紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液变蓝色，澄清石灰水中加入紫色石蕊试液变蓝色，紫色石蕊试液无法区分开氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故 A 不符合题意； B. 稀盐酸中加入酚酞试液不变色，氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红色，澄清石灰水中加入酚酞试液变红色，酚酞试液无法区分开氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故 B 不符合题意； C. 入碳酸钠溶液有白色沉淀产生，故用碳酸钠溶液可以区分开三者，故

18、 C 符合题意； D. 稀盐酸分别加入到稀盐酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，均无明显现象，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。 【解析】【解答】A. 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故正确，不符合题意； B. 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾用于加速水中悬浮物的沉降，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室通常用蒸馏的方法将硬水软化，故错误，符合题意；

19、C. 天然淡水经沉降（使悬浮的杂质沉降） 、过滤（除去难溶性杂质） 、吸附（吸附水中的色素和异味）和灭菌（除去细菌和病毒）等过程，可以变为生活用的自来水，故正确，不符合题意； D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1，故在电解水实验中，正极和负极气体体积比为 1：2，纯水不导电，在实验中加入氢氧化钠的作用是：增强水的导电性，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据硬水和软水的特点，进行分析。 【解析】【解答】A、按体积计算，空气中含氧气 21%，氮气 78%，说法不符合题意； B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说

20、法不符合题意； C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法不符合题意； D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据空气中的气体是按体积分数计算分析 B、根据氧气助燃不可燃分析 C、根据二氧化碳是大气成分分析 D、根据稀有气体在光照下发出多种颜色的光分析 【解析】【解答】A. 由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为 5，在化学反应中，可得到 3 个电子，从而带上 3 个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为 3，在化学反应中，容易失去

21、3 个电子，从而带上 3 个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为 GaN，故 A 符合题意； B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是 69.72，故 B 不符合题意； C. 由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有 2 个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有 4个电子层，位于第四周期，故 C 不符合题意； D. 由氮原子和镓原子的原子结构示意图可知，氮原子和镓原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故 D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相

22、对原子质量。 【解析】【解答】A、冰毒中含有五种元素，A 不符合题意； B、相对分子质量的单位为“1”，不是 g，B 不符合题意； C、根据物质所含元素的质量分数=，则冰毒中 H 元素的质量分数=，N 元素的质量分数=，故 N、H 元素的质量分数相等，C符合题意； D、冰毒中共含有五种元素，故在空气中燃烧的产物不只是 CO2和 H2O，D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 B、相对分子质量的单位为“1”，不是 g。 C、根据化合物中元素的质量分数=，进行计算。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。 【解析】【解答】A.

23、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，由化学方程式可知，反应前的原子依次是：Cl、Na、O、H，原子的个数依次是：2、2、2、2，反应后的原子依次是：Cl、Na、O，原子的个数依次是：2、2、1，所以 X 中含有 2 个 H、1 个 O，可推测 X 的化学式为 H2O；故正确，不符合题意； B. NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，不是纯碱，纯碱是碳酸钠，故错误，符合题意； C. 盐是由酸根离子和金属离子（铵根离子）构成的，该化学方程式涉及到的物质中，NaClO、NaCl符合盐的定义，属于盐、Cl2只含有一种元素，属于单质、NaOH 含有金属离子和氢氧根离子，属于碱、H2O 由两种元素

24、组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，所以共涉及两种盐，故正确，不符合题意； D. 反应前，Cl2属于单质，所以氯元素的化合价为 0，反应后生成的 NaClO 和 NaCl 都是化合物，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则可知，NaClO 中氯元素的化合价为+1，NaCl 中氯元素的化合价为-1，所以反应前后氯元素的化合价既升高又降低，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据氢氧化钠的俗称，进行分析。 【解析】【解答】A. CO2和 H2O 都不是污染性气体，CO2和 CH4都是能造成温室效应的气体，故从反应价值看：该反应不能减少空气污染，延缓温室效应，故错误，符合题意； B.

25、 反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，二氧化碳和水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，甲烷是由 C、H 元素组成的化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故从物质分类看：反应物和生成物中包含 3 种化合物，故正确，不符合题意； C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，四种物质均由分子构成，故正确，不符合题意； D. 由化学方程式可知，该反应前后分子个数不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据微观示意图可知，反应为二氧化碳与水在催化剂作用、光照下反应俗称氧气和甲烷

26、，进行分析。 【解析】【解答】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意； B. 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故现象为溶液由红色变为无色，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故不符合题意； C. 将 CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应

27、的化学方程式为：，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为红色，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意； D. 将打磨过的铁丝插入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。 【解析】【解答】A. 由图可知，肥皂水的

28、pH 最大，碱性最强，故正确，不符合题意； B. pH 试纸测得的 pH 结果只能为整数，不能是小数，故错误，符合题意； C. 由图可知，葡萄汁的 pH 小于西瓜汁的 pH，故葡萄汁的酸性比西瓜汁强，故正确，不符合题意； D. 食醋的 pH 小于 7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】溶液的 pH 值7，显碱性，从 7 到 14，碱性逐渐增强。 【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如CaO+2HCl=CaCl2+H2O 不是中和反应，故 A 不符合题意； B. 合金中含有金属元素，含有金属元素的不一定是合金，比

29、如 CaO、NaCl 中均含有金属元素，但它们是化合物，故 B 不符合题意； C. 碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，比如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 C 不符合题意； D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据中和反应的特点，进行分析。 B、根据合金的概念，进行分析。 C、碳酸盐、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体。 D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。 【解析】【解答】 （1）地壳中含量最多的非金属元素是 O 元素，海洋中含量最多的金属元素是 Na 元素，O 通常显2 价，

30、Na 显+1 价，故二者形成化合物的化学式是 Na2O。 （2）盐酸和铁锈反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故所得溶液为 FeCl3溶液，FeCl3在水溶液中可以解离出的阳离子为 Fe3+。 【分析】 （1）在化合物中，元素的化合价代数和为零。 （2）铁锈主要成分是氧化铁。 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。 【解析】【解答】亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为： 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。 【解析】【解答】(1)t1时，A 物质的溶解度是 40g，所以

31、在此温度下 50g 水中最多能溶解 20g A 物质,故 30gA 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 100%28.6% (2)t3时，相同质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t2，A、B 物质的溶解度减小，有晶体析出且都是饱和溶液，析出晶体最多的是 A，但在 t2时，B 物质的溶解的大于 A 物质的溶解度，C 物质的溶解度增大，没有晶体析出，应该按照 t3时的溶解度计算，所以，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC； (3)试管内装有 A、B、C 三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出热量，试管中有

32、晶体析出，说明固体物质的溶解度随温度的升高而减少，由此判断试管内的溶液是 C 物质的溶液； 【分析】 （1） t1时，A 物质的溶解度是 40g，30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，所得溶液是 A的饱和溶液 70g。溶质质量分数= 。 （2）t3时，相同质量的 A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 t2 ，A、B 物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，A 物质析出晶体比 B 物质多，所以 t2时，A 的质量分数小于 B 的质量分数； 由t3降温至 t2 ，C 物质的溶解度增大，溶质质量分数不变。所以此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC； （3）氢氧化钠固体溶于水时放出

33、热量，溶液温度升高。若此时试管中饱和溶液有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，结合题中的溶解度曲线，可知试管内的溶液是 C 物质的饱和溶液。 【解析】【解答】燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气接触、达到可燃物的着火点。由题意，在 80时，红磷和白磷都接触到了氧气，白磷燃烧而红磷不燃烧，证明白磷达到了着火点，而红磷没有达到着火点，故由此可说明燃烧需要的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。 【分析】 用 80的热水加热盛有红磷和白磷的 W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧 ，由此说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【解析】【解答】工业炼铁的反应原理是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

34、，由于 CO 是可燃性气体，加热CO 和空气的混合物容易发生爆炸，故在该实验操作中，为防止发生爆炸，应先通入 CO 排出装置中的空气，然后再加热。 【分析】在实验室模拟工业炼铁的实验中，应先通入一氧化碳，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 【解析】【解答】本题涉及仪器名称、实验室制取气体原理、装置选取。 (1)仪器 a 为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； (2)制备甲烷：加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物，发生装置为固固加热型；装置 J 是排水法，用此法收集甲烷，说明甲烷难溶于水，收集时气体从短管 d 端导管通入，故填：A；难溶于水；d； (3)装置 E 中蜡烛熄灭，同时装置 F 中溶液变浑浊，说

35、明装置 D 产生气体二氧化碳，发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水发生反应，只能用向上排空气法收集，因此选择 G、H、I 中 G 装置收集，故填： ；G； 装置 E 中蜡烛燃烧更旺，说明装置 D 中产生气体氧气，装置 D 为固液常温型，则发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填： ； a.打开或关闭 K 时，固体药品和液体药品无法分离，不可以使装置 D 中的反应随时发生或停止，故 a 选项不正确； b.装置 D 加入少量液体药品就可以利用小试管形成液封，防止装置 D 中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故 b 选项

36、正确。 故答案为：填：b； F 中溶液变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水，要使混合物变得澄清，可以通过过滤操作除去不溶物碳酸钙，也可以加入稀盐酸与碳酸钙发生反应将其除去， 故答案为：填：ac。 【分析】 （2）发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件；收集装置的选择根据气体的密度和气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应； （3）装置 E 中的蜡烛熄灭，说明生成的气体不燃烧也不支持燃烧；装置 F 中的澄清石灰水变浑浊说明生成的气体是二氧化碳；由此可知装置 D 中发生的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也能与水反应，所以收集装置只

37、能用 G；若实验时装置 E 中蜡烛燃烧更旺，说明装置 D 中是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 ；装置 D中小试管的作用是形成液封，防止装置 D 中生成的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 ；实验结束后，装置 F 中的沉淀物是碳酸钙，要使混合物变得澄清，可以将混合物过滤或者向其中加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应将其除去。 【解析】【解答】(1)过氧乙酸的相对分子质量为 122+14+163=76 (2)过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（122） ： （14） ： （163）=6：1：12； 【分析】 （1）相对分子质量等于分子中各原子的质量之和； （2）物质中元素的质量比等于各元素的原子个

38、数与相对原子质量成绩的比； （3）浓溶液加水变成稀溶液过程中，溶液中溶质的质量不变。 【解析】【解答】向含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b 点时，恰好完全反应，故 b 点对应溶液的溶质是：Na2SO4； 解：设原混合溶液中 CuSO4的质量分数是 x，则 x=10%。 答：硫酸铜溶质质量分数为 10%。 【分析】向含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，NaOH 先与 H2SO4反应，不产生沉淀；H2SO4被消耗完后，Na

39、OH 与 CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀。b 点时，两个反应都已经完成，此时溶液中的溶质为 Na2SO4 。根据生成的沉淀的质量，利用化学方程式，可以求出原溶液中 CuSO4的质量，进一步求出原溶液中 CuSO4的质量分数。 【解析】【解答】(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于过饱和溶液，所以析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和； (2)电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： ； (3)A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，

40、不能淡化海水，故不正确； B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确； C、多级闪急蒸馏法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故正确。 D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确。 故答案为：C。 (4)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠

41、溶液应该加在氢氧化钡溶液的后面，盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为 cba；故答案为 cba； A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl 的小，故不正确； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故不正确； C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，故正确； D、析出晶体后，剩余溶液中含有 NH4Cl 和 NaCl，故不正确。 故答案为：C。 (

42、5)步骤 V 中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： 。 【分析】 （1）析出晶体后的溶液属于饱和溶液； （2）饱和食盐水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气； （3）蒸馏可以使海水淡化； （4）粗盐中含有 MgSO4、CaCl2等可溶性杂质 ，先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钡，过滤后再加入适量的稀盐酸除去多余的碳酸钠；第 II 步反应中，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，容易析出晶体；在配制溶液时，搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改

43、变物质的溶解度；向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 ；析出晶体后剩余的溶液中的溶质有氯化铵和氯化钠； （5） 步骤 V 发生的反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 【解析】【解答】 【解析】 【解答】猜想与假设 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤后，滤液中一定含有氯化钠，若氯化钡有剩余，则含氯化钡，其化学式为 BaCl2； 活动与探究 （2）取少量滤液于试管中，滴加 23 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液不呈碱性，滤液中不含碳酸钠，故红红的猜想不成立； （3）亮亮的猜想成立，滤液中的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：白色沉

44、淀； 问题讨论 明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液，明明能够达到实验目的，这是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。 红红不能达到实验目的，原因是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，无法证明是否含有氯化钡。 【分析】 （1）一个化学反应可能有两种情况：一种是恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质只有生成物；另一种是不完全反应，反应后的溶液中的溶质除了生成物外还有一种反应物。根据题中的反应物，可以确定亮亮的猜想是滤液中溶质是 NaCl 和 BaCl2 ； （2）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。取少量滤液于试管中，滴加 23 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠，红红的猜想不正确； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀。另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明亮亮的猜想正确； （4）碳酸钠与氯化钡反应能生成碳酸钡的白色沉淀，所以明明同学也能达到实验目的；硝酸银与氯化钠、氯化钡都能反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定滤液中的溶质是否有氯化钡，所以红红同学能达到实验目的。