人教版九年级化学下册(全册)复习课件汇总.pptx

1、第八单元金属和金属材料课题1金属材料)。1被认为是 21 世纪重要的金属材料的是(A钢铁B钛和钛合金C铝和铝合金D铜和铜合金B 2联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅)。是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是(A价格便宜B升热慢，退热也慢，保温性能好C铁中含有碳元素D烹饪的食物中留有铁元素D 解析：铁锅在烹饪的食物中留有铁元素，可以预防贫血。 3金属之最。导电、导热性最好的金属是_；硬度最高的金属是_；熔点最高的金属是_；熔点最低的金属是_；密度最大的金属是_；密度最小的金属是_；地壳中含量最多的金属元素是_；人体中含量最多的金属元素是_；使用最广泛的金属是_；常温为液态的

2、金属元素是_。银(Ag) 铬(Cr) 钨(W) 汞(Hg) 锇(Os) 锂(Li) 铝(Al) 钙(Ca) 铁(Fe) 汞(Hg) 4下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄。_。(2)铁块可以制成铁丝或铁片。_。(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链。_。铁具有良好的导热性 铁具有延展性 铁具有导电性 物质的性质和用途的关系【知识精讲】1金属材料包括纯金属和_两类。2金属的物理性质(1)金属有共同的物理性质：金属都有_光泽、导_性、导_性、_性(能被拉伸或展开)。合金 金属 电 热 延展 (2

3、)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈_色，金呈_色；常温下大多数金属都是固体，_却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大，_的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，_的熔点最高，_的熔点最低，_的硬度最大。紫红 黄 汞 银 钨 汞 铬 3金属的性质与用途的关系(1)物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质。(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质用途时，还需考虑_、_、_、_等，以及废料是否_和是否容易造成污染等多种因素。价格 资源 是否美观 使用是否便利 利于回收 A有银白色光泽B有延展性C

4、易传热D易导电点拨：金属都有金属光泽，但不都是银白色。A 合金及其特点【知识精讲】1合金的定义在金属中加热熔合某些金属或_，形成具有_的物质，叫做合金。2合金的形成条件其中任一金属的_点不能高于另一金属的_点(当两种金属形成合金时)。非金属 金属特性 熔 沸 3合金与组成它们的纯金属性质比较(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要_。(2)合金的熔点比组成它的纯金属要_。(3)合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属要_。4常见重要合金(1)铁合金：主要包括生铁和_，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量_，钢的含碳量为_，使得它们的机械性能差异很大。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。大 低

5、 好 钢 2%4.3% 0.03%2% (2)不锈钢：是铁和_、_等的合金。(3)铝合金：铝中加入_、_、锌等金属形成的合金。(4)铜合金：黄铜：铜、_的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。(5)钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有_、_、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是_非常好，常用于人造骨、飞机机身、海轮、舰艇的外壳等。铬 镍 镁 铜 锌 熔点高 密度小 抗腐蚀性能 典例2铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是()。A铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢耐高温，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星

6、四射，生成氧化铁D生铁和钢的熔点低于纯铁D 考点1 物质的性质和用途的关系1材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列属于金属材料的是()。A塑料 B铝合金 C玻璃 D陶瓷B )。2下列与金属有关的说法正确的是(A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采A 考点2 合金及其性质、特点3芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道A铁画应悬挂在干燥的环境中B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D所用的主要材料低碳钢

7、，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金点拨：低碳钢属于钢，铁的合金包括生铁和钢等。D 4鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了 4.7 万吨精品钢材。下列关于钢的说A钢是一种铁合金B钢的许多性能优于生铁C钢的含碳量高于生铁D钢是一种混合物点拨：钢的含碳量为 0.03%2%，生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的性能比生铁好，属于混合物。C )。5下列关于合金的说法正确的是(A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属B 第1课时金属与氧气、酸的反应课题2 金属的化学性质1实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的_和

8、_是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的_薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的_性能。难易 剧烈程度 氧化铝 抗腐蚀 2 由一种 _ 与一种_ 反应，生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。3很多金属能与_或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换出稀酸中的_。4人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是_(填名称 ) 。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是_且地壳中含量极少。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_ (填“大”、“小”或“相同”)。单质 化合物 单质 化合物 稀盐酸 氢 金、银、铜 学性质很稳定金的化大常见的金属与氧气的反应【知

9、识精讲】1金属与氧气反应的条件及现象续表2.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此，可判断金属的活动性大小。(1)常温下能与氧气反应：Mg、Al 等(活泼)。(2)常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应：Fe、Cu 等(较活泼)。(3)高温下也不与氧气反应：Au 等(不活泼)。典例1收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()。A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用点拨：铝在常温下易与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝结构致密，保护了内层的铝。D 金属与盐酸、稀硫酸的反应【活动

10、探究】将镁、锌、铁、铜四种不同金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应，记录现象并填写下表中空白。MgCl2H2 Mg2HCl=续表FeH2SO4= FeSO4H2 结论：(1)Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜_，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的_。(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。【知识精讲】金属与酸反应生成 H2的计算规律1等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)比值越大，产生 H2的质量越大。2等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生 H2的质量相等。强 氢 典例2如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分

11、数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针)。指向的变化是(A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏D 点拨：生成氢气越多，留在天平上烧杯的质量就越小。从题意“金属完全反应”可知，盐酸是过量的。在酸过量、金属等质量的基础上，产生氢气的多少取决于金属的量价比。但因为锌的活动性比铁强，所以最先开始时，锌放出氢气比铁快，天平会先向右偏。金属活动性顺序第2课时1金属活动性顺序强 减弱 2金属活动性顺序规律(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_(

12、填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属_把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。强 能 能 3钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：_TiO22C2Cl2 高

13、温TiCl42CO 2MgTiCl4 _。2MgCl2Ti 置换反应【知识精讲】1定义由一种_与一种_反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。2表达式ABC=BAC。单质 化合物 类型类型实例实例金属与酸反应金属与酸反应Zn2HCl=ZnCl2H2金属与金属化合物溶液金属与金属化合物溶液 反应反应FeCuSO4=FeSO4CuC、H2还原金还原金属氧化物属氧化物H2CuO CuH2O3判断方法反应物和生成物的种类必须都是“一种单质和一种化合物”。4初中化学中常见的置换反应高温典例1(2011广东)下列反应属于置换反应的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuD

14、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O点拨：置换反应通式为：ABC=BAC。C 金属活动性顺序【知识精讲】1常见金属的活动性顺序2应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。典例2有 A、B、C、D 四种金属。已知 C、D 与稀硫酸反应，置换出氢，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 单质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出 C，后者不能。则金属 A、

15、B、C、D 的活动顺序为()。ACDBA BBACDCDCAB DDABC点拨：利用“氢前换氢”， C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能，说明C、D活动性比A、B都强；据“前金换后金，越前越强”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A单质，有B析出，则活动性：AB；同理活动性：DC。C 设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1两种金属活动性的比较(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属

16、 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：AB，如果不能反应，则活动性：AB，反之，则活动性：AYXB产生氢气的速率顺序为 XYZC三种金属的活动性顺序为 YXZD相对原子质量由大到小的顺序为 XYZC 6相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化合价均为2 价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。(1)金属活动顺序是 M 比 N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。强 小 36.5 考点3 金属活动性顺序的探究和验证7某学生为

17、了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将 Cu 放入ZnSO4溶液中；将 Zn 放入AgNO3溶液中。A B C D点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强”的思路可知：能证明锌比铜活泼；能证明铜比银活泼；能证明锌比铜活泼；能证明锌比银活泼。D 8学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()。A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中B将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中C将 Zn、

18、Fe 两金属片分别放入CuCl2溶液中D将 Zn、Cu 两金属片分别放入FeCl2溶液中点拨：利用“两边金属中间化合物溶液”可解。D 课题3 金属资源的利用和保护1地球上的金属资源除少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以_形式存在。2工业上把能用来提炼金属的矿物叫做_。赤铁矿的主要成分是_，铝土矿的主要成分是_，辉铜矿的主要成分是_。化合物 矿石 Fe2O3 Al2O3 Cu2S 3用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)作原料，炼铁的主要反应的化学方程式是：_。该反应中，铁元素的化合价由_价变为_价。A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B回收铝饮料罐可以节约金属资源C回收铝饮料罐可以节约能

19、源D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染Fe2O33CO 2Fe3CO2 高温3 0 A 5下列有关说法正确的是()。A铁与水直接接触必然会生锈B铁与氧气直接接触必然会生锈C金属表面涂有的保护层被部分破坏时并不会导致金属被腐蚀D铁的锈蚀发生的是化学变化D 铁的冶炼【知识精讲】1 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的_将铁矿石里的_还原出来。2主要原料：_、_、_和空气。3工业炼铁主要设备：_。CO 铁 铁矿石 焦炭 石灰石 高炉 4冶炼过程中发生的化学反应：CO2CO2；2COO22CO2；3COFe2O32Fe3CO2；CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3。石灰石的主要作用是将

20、矿石中的_。二氧化硅转变为炉渣 【活动探究】实验室一氧化碳还原氧化铁1仪器：铁架台(2 个)、硬质玻璃管、单孔橡皮塞(2 个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。2药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。3装置图4步骤：(1)检验装置的_；(2)装入药品并固定；(3)向玻璃管内通入一氧化碳气体；(4)给氧化铁加热；(5)停止_；(6)停止_。5现象：(1)玻璃管内的粉末由_色逐渐变为_色。(2)试管内石灰水变_，证明有_生成。6 化学方程式：_ ； Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O；除去尾气反应：_。气密性 加热 通入一氧化碳 红 黑 浑浊 CO2 3COFe2O3 2F

21、e3CO2 高温2COO2 2CO2点燃7注意事项(1)CO 早出晚归：早出：先用 CO 赶出试管内的_防止爆炸；晚归：结束时，停止加热，继续通入 CO 至玻璃管冷却，防止生成的铁_。(2)酒精灯迟到早退：CO 先通气后，再用酒精灯加热；实验完毕后，酒精灯要先撤离再停止通气。8尾部酒精灯的作用：_。空气 再次被氧化 点燃CO以防止CO扩散到空气中使人中毒 典例1如下图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：(1)写出有标号的仪器名称：_；_。铁架台(带铁夹) 酒精灯 (2)A 装置中观察到的现象是：_。B 装置中观察到的现象是：_。装置 C 处气体燃烧时产生_色火焰。(3)写出 B、C 两部分

22、所发生反应的化学方程式。B：_。C：_。红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 2COO2 2CO2 点燃有关工业炼铁的计算1纯净物与含杂质物质的换算关系纯净物质量混合物质量纯度 100%1杂质的质量分数2含杂质物质的化学方程式的计算步骤(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。(2)将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。点拨：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算。典例2某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出 1 120 t含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的

23、赤铁矿石多少吨？金属资源的保护保护金属资源的主要途径：(1)防止金属_；(2)回收利用_；(3)合理开采_；(4)寻找金属替代品。锈蚀 废旧金属 金属矿物 铁生锈条件的探究【活动探究】实验内容 将三根光亮的铁钉，分别放在三支试管中，如下图，几天之后观察现象。现象现象分析分析结论结论试管试管 A生锈生锈铁既与水接触，又与氧气接触铁既与水接触，又与氧气接触 在水、氧气同时在水、氧气同时存在的环境中存在的环境中 铁会生锈铁会生锈试管试管 B不生锈不生锈铁只与水接触铁只与水接触试管试管 C不生锈不生锈铁只与空气或氧气接触铁只与空气或氧气接触实验现象B、C 两支试管内铁钉不生锈，A 铁钉生锈。实验结论(

24、1)铁锈蚀的条件：是与_和_同时接触。(2)防锈原理：将铁与_或_隔绝。小结：防锈方法：_、_、_、_等。空气(O2) 水 空气(O2) 水 涂油 刷漆 镀耐磨、耐腐蚀金属 制造耐腐蚀合金 典例3如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处同一高度。数天后观察到U形管内的水面(Aa 比 b 高C一样高)。Bb 比 a 高DU 形管中的水从 b 管全部溢出点拨：铁钉生锈消耗了试管内的氧气和水蒸气，这样使得试管内的气压减小。A 考点1 工业炼铁的原理和装置12011年是国际化学年，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化

25、学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：(1)关闭 K1、开启 K2，可以验证 CO 还原 Fe2O3 的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_。CO 还原 Fe2O3 的化学方程式为：_。在 e 处点燃气体的目的是_。气密性检查 3COFe2O3 2Fe3CO2 高温防止未反应的CO污染空气 _。(2)关闭 K2，开启 K1，可以将 d 口出来的气体再从 a 通入装置而循环使用。c 瓶中应装_(填序号)。A澄清石灰水C石蕊溶液B水D浓硫酸反应完后(假设 b 瓶中 NaOH 全部转化为纯碱)，要从 b瓶中溶液得到纯碱固体，必要

26、的实验操作为转移、 _、结晶。该实验这样改进的主要优点是_D 蒸发 料利用率(合理即可) 减少碳的排放，提高原考点2 铁生锈条件的探究2铁钉在下列情况中，最容易生锈的是()。A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在自来水中D浸没在植物油中点拨：铁在与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；缺少任一条件，铁就不容易生锈。B 3下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D丁中铁钉生锈最严重D 考点3 金属资源的保护4金属资源是不可再生的资源，保护金属A大力开采矿物以保障金属材料的使用B

27、提高废旧金属的回收利用率C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D用特种塑料代替金属制造机器的零部件A 5铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的_。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：_。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_。铝在空气 中表面被氧化形成致密的氧化物薄膜 导电性 水、氧气 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 刷漆(合理即可) 低 大 汞 强 弱 3COFe2O3 2Fe3CO2 高温第九单元溶液课题1 溶液的形成1溶液是

28、一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的_。能溶解其他物质的物质叫_，被溶解的物质叫_。_是最常用的溶剂。分散 均一 稳定 混合物 溶剂 溶质 水 2液体以小液滴形式分散到另一液体里形成的混合物叫做_。餐具上的油污加入洗涤剂后能用水洗掉，这是利用了洗涤剂的_功能。3一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为 a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为 b g/cm3，则 a与 b 的关系正确的是()。Aab Bab Cab D无法确定乳浊液 乳化 A 解析：溶液具有均一性，溶液各部分的浓度和性质都相同。)。4很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(A反应速率快B易于操作C不

29、需加热D设备简单A 溶液及其特征【知识精讲】1定义一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物，叫溶液。2特征(1)均一性：溶液各部分性质相同。(2)稳定性：外界条件不变时，久置不会分层。(3)混合物。分散 均一 稳定 3组成溶液由_和_两部分组成。_的物质叫溶质，可以是固体、液体或气体。能_的物质叫溶剂，可以是固体、液体或气体。最常见溶剂是_，除此之外，还有汽油、_等。溶质 溶剂 被溶解 溶解其他物质 水 酒精 4溶液的判断判断某物质是否是溶液，一般从以下两点来判断：(1)是否是均一的、稳定的混合物；(2)一种物质是否溶解于另一种物质。有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水(因

30、为溶液必须是混合物)；溶液一般也是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。典例1下列关于溶液的说法正确的是()。A溶液一定是无色、透明的混合物B溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C一种溶液只含有一种溶质D一种溶剂只能溶解一种溶质B 溶液的组成溶液的组成溶质溶质溶剂溶剂气体、固体和液体气体、固体和液体多种液体多种液体水和其他物质水和其他物质溶液中溶质和溶剂的确定【知识精讲】1最常用的溶剂：_。其他常见的溶剂有_、_。2溶液的组成水 汽油 酒精 气体、固体 液体 量少的液体 量多的液体 其他物质 水 3.当发生化学变化时，新生成的化合物可能是溶质。如过量的铁投入到稀

31、硫酸中，则形成的溶液中溶质是新生成的硫酸亚铁 FeSO4。思考：(1)少量铁与过量稀硫酸反应，溶质是否一样？_。(2)试写出新生成的化合物不都是溶质的一个化学方程式：_。不一样，溶质是H2SO4和FeSO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(合理即可) 典例2下列各组溶液的溶质判断正确的是()。A澄清的石灰水中溶质为石灰石B将Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为ZnC少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4D少量KMnO4加入水中形成的溶液溶质为KMnO4点拨：溶质的判定要看是否发生了化学变化，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙Ca(OH)2；锌加入到稀硫酸中恰好

32、完全反应，新生成的ZnSO4为溶质；少量Fe 和CuSO4 溶液反应后，溶液中新的溶质为FeSO4，还有过量的CuSO4；KMnO4加入水中不发生化学反应。D 水中加入的物质水中加入的物质氯化钠氯化钠硝酸铵硝酸铵氢氧化钠氢氧化钠加水前温度加水前温度溶解现象溶解现象溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解后溶液温度溶解后溶液温度结论结论溶解时的吸热和放热现象【活动探究】实验方案在3支试管中分别加入适量水，再加入固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，观察或测定物质溶解前后溶液温度的变化。实验结论物质溶解于水时温度可能基本不变，可能降低，也可能升高。【知识精讲】物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。(1)有的溶质溶解时

33、，会出现放热现象，表现为溶液的温度升高。如：NaOH、H2SO4。(2)有的溶质溶解时，会出现吸热现象，表现为溶液的温度降低。如：NH4NO3。(3)有的溶质溶解时，溶液的温度基本不变。如：NaCl。典例3向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来 U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是()。A硝酸铵C氯化钠B浓硫酸D氢氧化钠固体点拨：U 形管内的红墨水，左高右低，说明瓶内气压减小，外界气压把红墨水从右端压入而使左端升高。瓶内气压减小的原因，根据热胀冷缩原理可知向试管中加入的物质使得瓶内温度降低了，故判断哪一个物质溶解于水时会降温即可。A 乳化现象【概

34、念辨析】1乳浊液小液滴分散到_里形成不_、不_的混合物叫做乳浊液。2乳化现象往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有_的功能，它能使植物油分散成_，而不聚集成_，这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。液体 均一 稳定 乳化 无数细小的液滴 大的油滴 3乳化作用的应用(1)洗涤：用洗涤剂可以除去衣服、餐具上的油污，也可清洗试管内的油污。(2)配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。思考：洗涤剂能去除油污，汽油也能去除油污，它们的原理是一样的吗？_不一样。洗涤剂去除油污是形成乳浊液，利用了乳化原 _。理；汽油去除油污是形成了溶液，利用了溶解原理 )。典例4下列

35、清洗方法中，利用乳化原理的是(A用自来水洗手B用洗涤剂清洗餐具C用汽油清洗油污D用盐酸清除铁锈B 考点1 溶液及其特征1下列有关溶液的说法正确的是()。A盐水的沸点比水低B无色澄清液体一定是溶液C只有固体能作溶质D溶液的各部分性质均相同点拨：溶液具有均一性和稳定性，长时间放置不分层，溶液的各部分性质均相同。D 2将家中常用的四种调味品分别放入水A醋 B蔗糖 C花生油 D食盐3(2011天津)配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()。A酒精C汽油B水D植物油C B 考点2 乳化及乳化原理4洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()。A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油

36、污C用酒精洗去试管中的碘D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B 5化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)将面粉、食盐、食用油 3 种物质分别加入水中，能形成溶液的是_。再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_。(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_。食盐 食用油 吸附 煮沸 (3)金属钛(Ti)及钛的合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是4 价，该氧化物的化学式为_。(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：_。TiO2 铁与氧气和水同时接触 考点3 物质

37、溶解时的吸热、放热6将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()。A浓硫酸B硝酸铵C火碱D蔗糖点拨：浓硫酸、火碱(氢氧化钠)、生石灰这三种物质溶解时都要放大量的热；蔗糖(如冰糖)、氯化钠溶解时没有明显的热量变化；硝酸铵溶解时吸收大量的热。B 课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液1 _ ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当_时，所得到的溶液叫做这种溶质的_溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_溶液。2热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的_从溶液中以_析出，这一过程叫做_。在一定温度下 溶质不能继续溶解 饱和 不饱和 溶质 晶体的形式 结晶 3在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱

38、和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还)。可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是(A饱和溶液B氯化钠的不饱和溶液C氯化钠溶解度升高D氯化钠溶解度降低B 解析：还能够继续溶解溶质的溶液一定是该溶质的不饱和溶液。4现有 60 时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20 ，A仍为饱和溶液B溶液中硝酸钾的质量发生了变化C降温前后溶液的质量不变D降温前后溶剂的质量不变C 解析：硝酸钾的饱和溶液降温后有晶体析出，溶质减少了，溶液质量也减少了。饱和溶液与不饱和溶液【概念辨析】1定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液：还能继续溶解

39、的溶液叫做_。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可能继续溶解其他物质。不能继续溶解 这种溶质的不饱和溶液 2饱和溶液的影响因素物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，物质的溶解的量与溶剂的量及温度有关。3浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系(1)根据一定量的溶液中溶质含量的相对多与少，把溶液分为浓溶液和稀溶液。(2)对不同的溶质来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是对相同溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。4饱和溶液和不饱和溶液的相

40、互转化(1)对绝大多数物质：(2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：5判断溶液是否饱和的方法向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。下面两种情况可以直接判定(其他条件不变)：(1)在充分溶解的情况下，如溶液中有剩余溶质固体存在，那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液。(2)有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和溶液。A在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体B改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质点拨：对绝大多数固体物质而

41、言，升高温度，饱和溶液会变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质。但对饱和石灰水是个特例。D 结晶可溶性固体的分离方法【知识精讲】混合物的分离典例2结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是()。A混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B组成混合物的各种物质的沸点不同C混合物中的各种物质的熔点不同D组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同点拨：结晶是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。D 第2课时 溶解度1固体溶解度表示在_下，某固态物质在_所溶解的_。2物质的溶解度随_变化的曲线叫做_，用纵坐标表示_，横坐标表示_。

42、一定温度 100 g溶剂里达到饱和状态时 质量 温度 溶解度曲线 溶解度 温度 _。4某种气体在水中的溶解度与_和_有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：_烧水时水 中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可) B A温度高低B溶质、溶剂的量C溶剂种类D溶质种类解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。 温度 压强 溶解度【知识精讲】1定义：表示在_下，某固态物质在_溶剂里达到_所溶解的_。(1)溶解度的四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂 ；状态：饱和状态；单位：g。一定温度 100

43、 g 饱和状态 质量 溶解性溶解性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶溶解度溶解度/g10(2)溶解度表示的意义。如氯化钾在 20 的溶解度为 21.5 g，其意义是：在 20 时，氯化钾在 100 g 水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5 g；在 20 时，氯化钾在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。2固体溶解度与溶解性的关系一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影响固体物质溶解度的主要因素4气体物质的溶解度(1)定义：压强为_和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体_。(2)影响因素。压强：随着压强

44、的增大，气体溶解度_。温度：随着温度的升高，气体溶解度_。101 kPa 体积 增大 减小 典例1判断下列说法是否正确，并解释说明原因。(1)在 20 时，100 g 水中溶解了 23 g 食盐，则食盐在 20 时的溶解度为 23 g。_。(2)在 20 时，100 g 溶液中含有溶质 23 g，则该物质的溶解度为 23 g。_。错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态 错误，溶剂质量不是100 g (3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解度为 36.5 g。_。(4)在 20 时，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解度为 36

45、.5。_。点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：一定温度；100 g 溶剂；饱和状态；质量，否则谈溶解度都是没有意义的。错误，没有指明温度 错误，没有指明溶解度的单位g 溶解度曲线【知识精讲】1定义用纵坐标表示_，横坐标表示_，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2溶解度曲线表示的意义(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。(2)溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。(3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。溶解度 温度 3. 溶解度曲线的应用(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。(2)比较同一温度下，不同物

46、质的溶解度的大小。(3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。典例2(2011重庆)如下图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是()。A甲的溶解度大于乙的溶解度B10 时甲、乙两溶液的质量分数相等C30 时甲的饱和溶液的质量分数为 60%D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D 点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此比较物质溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是饱和溶液时质量分数才相等。考点1 饱和溶液与不饱和溶液1下列说法正确的是()。A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以增大气

47、体在水中的溶解度C将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 100 gD在溶液中加入 KNO3 晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3 溶液点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对 Ca(OH)2 及气体溶解度的影响。D 考点2 溶解度2将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉 10 g 水，并冷却到 t 时，分别析出 2 g 甲和 3 g乙物质(均不含结晶水)，则下列说法正确的是()。At 时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同Bt 时，甲物质的溶解度一定大于乙Ct 时，甲物质的溶解度一定小于乙

48、D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和点拨：由题意知 t 时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A 正确。A 考点3 溶解度曲线及其意义3下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结At1 时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt2 时，取三种物质各 a g 分别放入 100 g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1，A 溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液D 点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线

49、上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。4如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A物质 a 的溶解度最大B浓的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到 a 晶体C20 时，a、b、c 的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 bacD10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、c 饱和溶液，再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b 的质量小于析出 c 的质量B 点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的

50、大小。5下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等Bt1 t3 ，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大C在 t2 时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出C 点拨：NaCl 和MgSO4的溶解度在t1和t3时都相等；t1 t3，MgSO4的溶解度随温度升高先增大，后减小；在t2时，MgSO4溶解度最大；把温度从t3降至t2时，MgSO4饱和溶液变为不饱和溶液。课题3溶质的质量分数1溶液中溶质的质量分数是_与_之比，表达式为_。2溶液稀释前后，