2.3-构成物质的微粒(2)-原子和离子课件(共71张PPT).ppt

1、复习：分子的特点复习：分子的特点 分子的质量和体积都很小。分子的质量和体积都很小。 分子总是在不断运动着。分子总是在不断运动着。 分子间是有间隔的。分子间是有间隔的。练一练：练一练：1.1.水结成冰，其结果是：（水结成冰，其结果是：（ ） A.A.水分子的大小改变了水分子的大小改变了 B.B.水分子之间的间隔改变了水分子之间的间隔改变了 C.C.水分子的颜色改变了水分子的颜色改变了 D.D.水分子的化学性质改变了水分子的化学性质改变了B B2 .用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（的是（ ） A .热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降

2、而改变热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B . “酒香不怕巷子深酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，说明分子在不停地运动 C .10mL酒精和酒精和10mL水混合后，体积小于水混合后，体积小于20mL 说明分说明分 子间有间隔子间有间隔 D .湿衣服在夏天比在冬天容易干，说明分子的运动速率湿衣服在夏天比在冬天容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快随温度升高而加快A3 .如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐逐渐 ，最后，上下两瓶颜色，最后，上下两瓶颜色 。此现象说明

3、此现象说明 。当两瓶气体混匀。当两瓶气体混匀后，分子后，分子 （填（填“继续继续”或或“停停止止”）运动。）运动。变浅变浅基本一致基本一致分子不断运动分子不断运动继续继续复习巩固：1.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而

4、增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C2.右图信息能说明右图信息能说明 ( )A.分子很小分子很小 B.分子间有同隔分子间有同隔C.分子总是在不断运动分子总是在不断运动 D.分子是构成物质的唯一微粒分子是构成物质的唯一微粒A复习引入复习引入：上节课我们讲到，水、氧上节课我们讲到，水、氧气、氮气等都是由分子构成的。那么分气、氮气等都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割呢？如果能分，那分子不能再进行分割呢？如果能分，那分子又是什么构成的呢？又是什么构成的呢？原

5、子是什么原子是什么氧化汞氧化汞加热加热汞汞 + 氧气氧气（HgO）（Hg） （O2）1.1.原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子，原子也可以直接构成物质。原子也可以直接构成物质。2.2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在没有变化（在化学变化中分子可分原子不可分化学变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化原子是化学变化中最小的微粒。学变化中最小的微粒。原子的基本性质：1、原子的质量和体积都很小。分子的质量一定比构成此分子的原子的质量

6、大，但不一定大于其他原子的质量。2、原子是不断运动的。3、原子之间有间隔。人类对原子的认识原子学说创始人道尔顿人类对原子的认识通过移动硅原子构成的文字原子操纵术巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像铁原子铁原子写出写出的原子图像的原子图像 扫描隧道电子显显镜拍摄的硅原子图像金刚石金刚石是由_构成的碳原子石墨练习练习空气中的物质构成该物质的分子构成该物质的原子氮气（N2）氧气（O2）二氧化碳（CO2）水蒸气（H2O）稀有气体 （He、Ne、Ar等）它们的一个分子由相应的各一个原子构成氮气分子氮气分子氮原子氮原子氧气分子氧气分子氧原子氧原子二

7、氧化碳二氧化碳分子分子氧原子，碳氧原子，碳原子原子水分子水分子氧原子，碳氧原子，碳原子原子原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?原子的内部有何奥秘?科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模型模型 1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型-“枣糕模型”。 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心

8、有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。原子是怎样构成的？ 1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习：质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷电荷中子不带电中子不带电原子核带原子核带正正电荷电荷原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数1 1个个质子质子带一个单位带

9、一个单位正正电荷电荷 由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。2 2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数1 1、原子、原子原子核（原子核（+ +）核外电子（核外电子（ ） 质子（质子（+ +） 中子（不带电）中子（不带电）（电中性）（电中性）原子的结构原子的结构所带正电荷数称所带正电荷数称为核电荷数为核电荷数1.1.核电荷数核电荷数= =质子数质子数3.3.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。2.2.原子很小，原子核更小。原子很小，原子核更小。4.4.并非所有的原子内都有中子。

10、并非所有的原子内都有中子。= = 核外电子数。核外电子数。原子种原子种类类核电荷数质子数 中子数 核外电子数氧氧88硫硫1616钠钠12111. 1. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8 88 81616161611111111核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数心中有数心中有数2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子

11、数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 A AB BD D下图有下图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？你能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么特点？ 1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钠原子结构示意图钠原子结构示意图核电荷数电子层电子层电子数 弧线表示电子层，弧线表示

12、电子层， “ “2” 2” 表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6” 6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。原子结构示意图原子结构示意图一、核外电子排步规律：1.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超过最外层不超过8 8个（第一个（第一 层层2 2

13、个）。个）。4.4.最外层达到最外层达到8 8个电子的状个电子的状态是稳定结构。（第一层态是稳定结构。（第一层两个电子也为稳定结构）两个电子也为稳定结构）二、最外层电子数特点二、最外层电子数特点: :1.1.金属元素最外层电子数一般金属元素最外层电子数一般4 4个；个；2.2.非金属元素最外层电子数一般非金属元素最外层电子数一般4 4个；个；3.3.稀有气体元素最外层电子数是稀有气体元素最外层电子数是8 8（HeHe是是2 2个）。个）。元元 素素最外层电数最外层电数原子原子 结结 构构（稳定情况）得失电子得失电子化学性质化学性质（活泼与（活泼与否）否）稀有气体元素稀有气体元素 （He为为 ）

14、 结构结构金属元素金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子非金属元素非金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子82稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失去失去得到得到不易得失、不易得失、相对稳定相对稳定稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 最外层电子数最外层电子数原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子的质量有多大原子的质量有多大几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg氢原子氢原子1.6741.67410102 27 7碳原子碳原子1.9931.99310102 2

15、6 6氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.28810102 26 6太小了，记忆、书太小了，记忆、书写、计算都不方便！写、计算都不方便！ 将原子核中将原子核中含含6 6个质子，个质子，6 6个中子个中子的碳原子的碳原子的质量分为的质量分为1212份，每份的质份，每份的质量为：量为：1.9931.9931010-26-26KgKg1212=1.6611.6611010-27-27KgKg 以此为准，把其他原子的质量与以此为准，把其他原子的质量与1.6611.6611010-27-27KgKg 的比值，称为该原子的比值，称为该原子的的相对原子质量相对原子质量。

16、相对原子质量是一个相对原子质量是一个比值比值，它的单位是，它的单位是“1”1”，一般省略不写。一般省略不写。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ + 中子数。中子数。 1 1 个个 X X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12-12原子的实际质量原子的实际质量/12/12X X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 = =原子的原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。相对原子质量之比等于其实际质量之比。 原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。 构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子

17、中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008可以说原子的质量全部集中在原子核上即：可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子

18、9.2889.288101026261121656质子数质子数中子数中子数6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1、原子是由_和_构成的。2、构成原子的粒子有_、_、_。其中，_带正电，_带负电，_不带电，_绕着_做高速运动。_占据体积很小，却集中了原子的主要质量。综合应用 原子核核外电子 质子 电子 中子 质子 电子 中子 电子 原子核 原子核综合应用综合应用3 3、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子用电子等粒子用序号分别填序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成）构成物质物质的基本粒子是的基本粒子是_（2 2）构成）构成原子原

19、子的基本粒子是的基本粒子是_（3 3）显电中性）显电中性( (不带电不带电) )的粒子是的粒子是_（4 4）带）带正正电的粒子是电的粒子是_（5 5）化学变化中种类）化学变化中种类一定改变一定改变的粒子是的粒子是_，决定原子种类的粒子是决定原子种类的粒子是 。（6 6）原子中数目）原子中数目一定一定相等的粒子是相等的粒子是_ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？电子层离核由近到远，能量由低到高；共有电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。七层。电子总是先排在能

20、量最低的电子层里电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（即第一层排满了才排第二层，依次下去）每一种原子在化学反应中，形成化合物每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子离子怎样形成离子怎样形成 在在 中，电中性的原子经中，电中性的原子经常会常会 或或 电子而成为电子而成为 的微粒，这种微粒称为的微粒，这种微粒称为离子离子。化学变化化学变化得到得到失去失去带电带电以氯化钠为例解释离子形成过程： 把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，

21、可以观察到钠在氯气中剧烈燃烧，生成大量白烟。 从微观来看，当加热至熔化的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分开成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了变化。NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。由此可见，离子也是构成物质的一种微粒。1 1、定义、定义离子：带电荷的原子叫做离子。离子：带电荷的原子

22、叫做离子。 阳离子阳离子带正电荷的原子带正电荷的原子阴离子阴离子带负电荷的原子带负电荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-NHNH4 4+ + 铵根离子铵根离子OHOH- - 氢氧根离子氢氧根离子 NONO3 3- - 硝酸根离子硝酸根离子 COCO3 32-2- 碳酸根离子碳酸根离子 SOSO4 42-2- 硫酸根离子硫酸根离子 POPO4 43-3- 磷酸根离子磷酸根离子2、书写离子的方法、书写离子的方法Mg2+镁离子镁离子Cl-氯离子氯离子离子用离子用离子符号离子符号表示：表示：在元素符号的右上角标出离

23、子所带的电荷的在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。O2-氧离子氧离子练习：练习：写出下列的离子符号：写出下列的离子符号： 铝离子铝离子 氟离子氟离子 硫离子硫离子 铝原子铝原子 氟原子氟原子 硫原子硫原子原子与离子的比较原子与离子的比较粒子种类粒子种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区别区别粒子结构粒子结构质子数质子数= =核外核外电子数电子数质子数核外质子数核外电子数电子数质子数核质子数核外电子数外电子数粒子电性粒子电性不显电性不显电性正正负负符号符号元素符号元素符号如如NaNa

24、阳离子符号阳离子符号 如如NaNa+ +阴离子符号阴离子符号 如如O O2-2-联系联系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得得得得失失失失构成物质的微粒及其相互关系构成物质的微粒及其相互关系原原 子子 分子物质物质 阴阳离子结合结合构成构成得失电子得失电子直接构成直接构成构成构成Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带表示每个氯离子带1个单位的负电荷个单位的负电荷 4、离子符号的含义、离子符号的含义Al3+3每个铝离子每个铝离子带三个单位带三个单

25、位正电荷正电荷3个个铝离铝离子子铝离子或铝离子或一个铝离一个铝离子子指出下列指出下列数字数字的意义的意义2O2-中中前面的前面的“2”表示表示 ， 后面的后面的“2”表示表示 。指出下列符号的意义指出下列符号的意义2O2-表示表示 。用化学用语表示或写出符号的意义：用化学用语表示或写出符号的意义： 钠离子钠离子 氢离子氢离子 2 2个氢离子个氢离子 氢原子氢原子氢分子氢分子 2H2H2 S2- 2Al3+ 2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2个个氢原子氢原子 (7) 2 2个氢分子个氢分子 (8)硫离子硫离子 (9) 2 2个铝离子个铝离子 (10) 2

26、 2个铝原子个铝原子原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数= =电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别2、区区别别1、联系：、联系：区分原子、离子+1328+162 88判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。铝离子铝离子硫离子硫离子+826A B C氧原子氧原子3、一种原子能形成不止一种离子、一种原子能形成不止一种离子铁

27、元素铁元素铁离子铁离子亚铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定、离子的化学性质比对应的原子稳定原子原子结合结合物质物质 ，如，如金属金属稀有气体稀有气体分子分子结合结合分解分解聚集聚集物质物质失或得电子失或得电子离子离子得或失电子得或失电子结合结合物质，如物质，如氯化钠氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体某些非金属固体小试牛刀小试牛刀1.下列说法错误的是：（ ）A.原子核由质子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上2.下列叙述正确的是：（ ）A.决定原子质量大小的主要是质子和电子B.分子能保持物质的化学性质，而原子不能C.分子大，原子小D.原子如果得到或失去电子就变成离子ABCD3.3.下列离子结构示意图中，表示阳离子的是下列离子结构示意图中，表示阳离子的是：（：（ ）4.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为：（ ） A.10 B. 34 C.78 D. 445.某粒子结构如图所示，对该粒子的说法错误的是：（ ）A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子谢 谢