2.3 氧化还原反应 第3课时 氧化剂和还原剂 课件 人教版高中化学必修一.pptx

1、空白演示Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit.第三课时第三课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂学习目标1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固“双线桥法”和“单线桥法” 4.了解氧化还原反应的应用 一、常见的氧化剂和还原剂一、常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如部分非金属单质：如 、 等。等。 (2)含有高价态元素的化合物：如含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 等。等。 2常见还原剂常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如 、

2、、 等。等。 (2)某些非金属单质，如某些非金属单质，如 、 等。等。 (3)某些非金属氧化物，如某些非金属氧化物，如 、 等。等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？观点是否正确？【思考【思考提示】提示】不正确。物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO22H2S=3S2H2O中表现氧化性，而在反应SO2Cl22H

3、2O=2HClH2SO4中表现还原性。思考 二、氧化还原反应的存在应用二、氧化还原反应的存在应用 1有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2对人类生活和生产不利：对人类生活和生产不利： 、 、等。等。 易燃物的自燃易燃物的自燃食物的腐败食物的腐败钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原方程式进行判断根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu2根

4、据物质活动性顺序进行判断根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断特别提醒特别提醒例题1根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Fe2Cu2BFe2Cu2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Cu2Fe2解析：解析：由反应由反应可得出氧化性：可得出氧化性：Fe3Cu2；由反应；由反应可得出氧可得出氧化性：化性：Cu2Fe2；故综合可知：；故综合可知：Fe3Cu2Fe2，选，选D。答案：答案：D1已知反应：已知反应：Cl22NaBr=2NaCl

5、Br2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()AClBrIS2 BBrClIS2CS2BrICl DS2IBrCl解析解析：选选D。根据化学反应根据化学反应，氧化性：，氧化性：Cl2Br2，还原性：，还原性：BrCl；根据化学反应；根据化学反应，氧化性：，氧化性：Br2I2，还原性：，还原性：IBr；根据化学反应根据化学反应，氧化性：，氧化性：I2S，还原性：，还原性：S2I。综合。综合、，离子的还原性强弱顺序为：，离子的还原性强弱顺序为：S2IBrCl。氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律

6、1守恒规律守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。1守恒规律守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应离子反应)。2价态规律价态规律元素处于最高价态，只有氧化性元素处于最高价态，只有氧化性(如如Fe3、KMnO4等等)；元素处于最低价态，只有还原性元素处于最低价态，只有还原

7、性(如如S2、I等等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（如元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（如Fe2 等）。等）。3先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性的氧化性(或还原性或还原性)最强，谁就先发生反应。最强，谁就先发生反应。4“只相叠，不相交只相叠，不相交”规律：即同种元素不同价态之间，相规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。例题2 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入

8、CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析：解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：发生反应的两个化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu，(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂)(氧化产物氧化产物)(还原产物还原产物)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂)(氧化产物氧化产

9、物)(还原产物还原产物)据据知还原性：知还原性：FeCu，氧化性：，氧化性：Cu2Fe2；据；据知还原性：知还原性：CuAg，氧化性：，氧化性：AgCu2，故还原性：，故还原性：FeCuAg，氧化性：，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：发生的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2。因此。因此Cl2将将Fe氧化氧化为为Fe3，而，而HCl将将Fe氧化为氧化为Fe2，Fe只有还原性，所以只有还原性，所以Cl2、H有氧化性，且有氧化性，且Cl2氧化性强。氧化性强。答案：答案：(1)FeAg(2)Cl2、HCl2例题3在KClO36HCl(浓

10、)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。A1 6 B6 1C1 5 D5 1解析：解析：由氧化还原反应由氧化还原反应“不交叉不交叉”规律，可知规律，可知KCl中的氯元素来中的氯元素来自自HCl，而不是，而不是KClO3，故，故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：桥法表示出该反应的电子转移情况为：答案：答案：D强调：(1)通常利用电子守恒规律，即通常利用电子守恒规律，即n(失失)n(得得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。来进行有关氧化还原反应的计算及配平。(2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如性如F2，有的只有还原性如，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有，有的既有氧化性又有还原性，如还原性，如S、Cl2。