《质量守恒定律》说课PPT课件.pptx

1、质量守恒定律质量守恒定律1.教材的地位及其作用教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学上册第五单元课题1的内容，本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，通过一系列的探究活动引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的书写和计算作好理论准备，可见本课题的学习是本单元的基础，对整个九年级的化学的学习起到非常重要的作用。一、教材分析一、教材分析2教学目标分析教学目标分析目标层次目标层次目标目标知识与技能知识与技能1学会正确描述质量守恒定律的内容，能理解质量守学会正确描述质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。恒定律的涵义

2、和化学变化质量守恒的原因。2会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。题。过程与方法过程与方法1通过学习质量守恒定律的内容到理解守恒的原因，通过学习质量守恒定律的内容到理解守恒的原因，来培养学生透过现象认识事物本质的能力。来培养学生透过现象认识事物本质的能力。2通过定量实验探究化学反应中的质量关系，体会科通过定量实验探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。学探究的方法。3通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析问题、推理的能力。作出解释，培养学生分析问题、推理的能力。情

3、感态度与价情感态度与价值观值观1通过史实资料学习科学家开拓创新的精神。通过史实资料学习科学家开拓创新的精神。2通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。产通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。生学习的成功体验，享受学习，享受科学。3.教学重难点教学重难点教学重点： 通过实验探究来认识质量 守恒定律。教学难点： 从微观角度来理解在化学反应 前后原子的种类、数目和质量 都不改变。二、教法分析二、教法分析 本课主要用到的教学方法如下：本课主要用到的教学方法如下： 1实验探究法。实验探究法。 2引导讨论法。引导讨论法。 3分析推理法。分析推理法。 4巩固练习

4、法。巩固练习法。三、学法指导三、学法指导 根据根据本课的特点，本课的特点，和学生已有的和学生已有的知识、知识、能力、心理、学力状况，能力、心理、学力状况，在学法上我主要体在学法上我主要体现了两种方法：现了两种方法： 一、实验探究法：一、实验探究法：使学生在科学探究中学会使学生在科学探究中学会 发现问题，分析问题，解决问题，获得知发现问题，分析问题，解决问题，获得知识，培养能力。识，培养能力。 二、合作学习法：二、合作学习法：通过合作探究，培养学生通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。合作互助的团体意识。四、教学程序四、教学程序 1教具学具准备教具学具准备实验用品准备：白磷、锥形瓶实验用品准

5、备：白磷、锥形瓶(带塞带塞)、玻璃管、气球（细线）、天平玻璃管、气球（细线）、天平(带砝码带砝码)、试管、酒精灯、碳酸钠、稀盐酸、铁钉、试管、酒精灯、碳酸钠、稀盐酸、铁钉、硫酸铜溶液、澄清石灰水。硫酸铜溶液、澄清石灰水。多媒体准备：自制多媒体课件。多媒体准备：自制多媒体课件。 3教学过程教学过程 创设情境，导入新课创设情境，导入新课 这两个化学反应中质量是否守恒？这两个化学反应中质量是否守恒？实验探究，初步论证实验探究，初步论证活动一活动一实验方案一白磷燃烧前后质量的测定实验方案一白磷燃烧前后质量的测定实验方案二：实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

6、实验方案一白磷燃烧前后质量的测定实验方案一白磷燃烧前后质量的测定实验现象实验现象 白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，后变瘪。后变瘪。分分 析析 反应前后质量相等。反应前后质量相等。学生课堂实验方案二现象记录学生课堂实验方案二现象记录实验方案二：实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象实验现象 溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面析出溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面析出 一层红色物质。一层红色物质。分分 析析 反应前后质量相等反应前后质量相等实验方案一实验方案一： 白磷燃烧前后白磷燃烧前后质量的测定质量的测定实验方案二实验方案二：

7、酸铜溶铁钉与硫液酸铜溶铁钉与硫液反应前后质量的测定反应前后质量的测定共同的现象和结论：共同的现象和结论： 化学反应前后物质的总质量相等。化学反应前后物质的总质量相等。突出重点：建立质量守恒定律内容突出重点：建立质量守恒定律内容学生讨论归纳学生讨论归纳教教 师师 引引 导导教师评价补充教师评价补充 例例1 每每36份份质量的水通电生成质量的水通电生成4份质量的份质量的氢气和氢气和32份质量的氧气。份质量的氧气。（36=4+32,理解质量守恒）理解质量守恒） 通电水氢气氧气 例例2 现有现有5 份质量的碳和份质量的碳和8 份份质量的氧气，充分燃烧后能生质量的氧气，充分燃烧后能生成多少份质量的二氧化

8、碳？成多少份质量的二氧化碳？（5+8=1113,理解理解“参加参加”含含义）义）质量守恒定律质量守恒定律 的各物质的的各物质的 的各的各物质的物质的 。 参加化学反应参加化学反应质量总和等于反应后生成质量总和等于反应后生成质量总和质量总和渗透德育渗透德育质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现史史 1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的没有发生变化。

9、经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。恒的。 材料一材料一1774年，拉瓦锡用精年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量反应中各物质的质量之间的变化关系。他之间的变化关系。他将将45.0份质量的氧化份质量的氧化汞加热分解，恰好得汞加热分解，恰好得到了到了41.5份质量的汞份质量的汞和和3.5份质量的氧气。份质量的氧气。拉瓦锡实验证明质量守恒定律拉瓦锡实验证明质量守恒定律材料二材料二材料三材料三 1908年德国化学家朗道耳特年德国化学家朗道耳特(Land

10、olt)及及1912年英国年英国化学家曼莱化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差左右，反应前后质量之差小于小于0.000 1 g，质量的变化小于一千万分之一。这个，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。一定律。 （3） 合作交流合作交流 形成结论形成结论 活动二活动二 水电解实验：分子分解为原子，原子结合成分子水电解实验：分子分解为原子，原子结合成分子 【归纳】【归纳】化学反应的过程就是

11、参加反应的各物质化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物反应物)的原子，重新组合而生成其他物质的原子，重新组合而生成其他物质(生成物生成物)的过程。在化的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。有增减，原子的质量也没有改变。 对质量守恒的理解对质量守恒的理解五不变五不变宏观宏观1、参加反应的反应物和生成物的总质、参加反应的反应物和生成物的总质量不变量不变2、元素种类不变、元素种类不变微观微观1、原子种类不变、原子种类不变2、原子数目不变、原子数目不变3、相对原子质量不变、相对原子质量不变二一定

12、变二一定变宏观宏观 物质种类一定改变物质种类一定改变微观微观 分子种类一定改变分子种类一定改变盐酸与碳酸钠盐酸与碳酸钠粉末粉末反应前后质量反应前后质量的测定的测定 活动三活动三实验方案三实验方案三：向澄清石灰向澄清石灰水中吹气泡水中吹气泡反应前后质反应前后质量的测定量的测定 实验方案四：实验方案四：实验方案三：实验方案三：盐酸与碳酸钠粉末盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测反应前后质量的测定定 【讨论交流，总结】【讨论交流，总结】盐酸盐酸 +碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水 产物气体产物气体CO2逸出，逸出， 反应后的质量减轻反应后的质量减轻HCl Na2CO3 NaCl

13、 CO2 H2O实验方案四：实验方案四：向澄清石灰水中向澄清石灰水中吹气泡反应前后吹气泡反应前后质量的测定质量的测定 氢氧化钙氢氧化钙 + 二氧化碳二氧化碳 碳酸钙碳酸钙 + 水水 反应物中有反应物中有CO2气体气体参加，故反参加，故反Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 应后质量增加应后质量增加【讨论交流，总结】【讨论交流，总结】 设问引伸设问引伸 同学们在今后的化学学习中，若要探同学们在今后的化学学习中，若要探究化学反应中反应物和生成物的质量关系，究化学反应中反应物和生成物的质量关系，若反应物中有气体参加或生成物中有气体若反应物中有气体参加或生成物中有气体生成时，你们该如何设计实验方

14、案呢？教生成时，你们该如何设计实验方案呢？教师引导学生回顾实验方案一师引导学生回顾实验方案一 白磷燃烧白磷燃烧前后的测定，注意其中的反应环境。前后的测定，注意其中的反应环境。【师生归纳】质量守恒定律对任师生归纳】质量守恒定律对任何化学反应都适用何化学反应都适用 任何化学反应都遵守质量守恒定律，我们看任何化学反应都遵守质量守恒定律，我们看到有些化学反应前后总质量似乎不相等，是因为到有些化学反应前后总质量似乎不相等，是因为反应物中有气体参加，或生成物中有气体生成，反应物中有气体参加，或生成物中有气体生成，我们不要被表面的我们不要被表面的“变大变大”、“变小变小”所迷惑，所迷惑，要注意问题的实质。要

15、注意问题的实质。 (4)应用迁移，巩固提高：应用迁移，巩固提高：类型之一：正确理解质量守恒定律。类型之一：正确理解质量守恒定律。例例1：对质量守恒定律的正确理解是：对质量守恒定律的正确理解是( ) A参加反应的各种物质的质量不变参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等类型之二：会用质量守恒定律解决问题。类型之二：会

16、用质量守恒定律解决问题。例例2：镁条在空气中燃烧后，收集所有白色粉末的质量比原来镁条的质量：镁条在空气中燃烧后，收集所有白色粉末的质量比原来镁条的质量大，请解释原因。大，请解释原因。例例3：由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定会有：由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定会有哪些元素。哪些元素。例例4：在在 中，根据质量守恒定律，中，根据质量守恒定律，x的化学式为的化学式为( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COH222x+2OCO2H O点燃【课后反思】【课后反思】教学教法教学教法：变演示实验为学生分组实验变演示实验为学生分组实验 动手能力

17、动手能力 学习兴趣学习兴趣 缓解矛盾缓解矛盾 教材处理教材处理：自设实验方案四自设实验方案四“向澄清石灰水中吹气泡向澄清石灰水中吹气泡反反应前后质量的测定应前后质量的测定”来取代课本中的实验方案四来取代课本中的实验方案四“镁镁条燃烧前后质量的测定条燃烧前后质量的测定” 渗透环保渗透环保 巩固鉴别巩固鉴别渗透德育教育渗透德育教育 自然接受自然接受,鼓舞、激励学生鼓舞、激励学生 增强学习增强学习 兴趣兴趣 突出重点：突出重点：教师讲授、引导和学生实验探究教师讲授、引导和学生实验探究 突破难点：突破难点：运用多媒体将微观过程进行宏观模拟变深运用多媒体将微观过程进行宏观模拟变深 奥为浅显。奥为浅显。 34写在最后写在最后成功的基础在于好的学习习惯成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits谢谢大家荣幸这一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way讲师：XXXXXX XX年XX月XX日