选修四化学盐类的水解大赛一等奖PPT课件.ppt

1、第三节 盐类的水解人教版人教版 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（第一课时）（第一课时）【问题情境】【新闻链接新闻链接】被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意大妈差点送大妈差点送了命！了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？以处理？ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性，判断溶液酸碱性最简易方案：用最简易方案：

2、用pH试纸测试纸测pH）一、寻找盐类水解规律一、寻找盐类水解规律盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的酸值，确定它们的酸碱性。碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。待变色后，与标准比色卡对比。4中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸

3、 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐盐的分类盐的分类酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离

4、子浓度变化的角度来分析一下吗？酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液盐溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相关方程式相关方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成水的电离平衡水的电离平衡是否移动是否移动C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大小CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有有有无无是是是是否否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) CH3COONa =

5、CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观分析微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因 二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）溶液显溶液显酸酸性性微观分析微观分析1.1.盐类水解的定义：盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，定义：在盐溶液中，盐电离出的离子盐电离出的离子跟水所电离出的跟水所电离出的H

6、H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应就叫做盐类的水解。的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱(3)特点：特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)(4)盐类水解程度盐类水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液，盐溶液的酸碱性

7、的酸碱性较弱较弱2.2.对概念的理解：对概念的理解：H 0二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因(1) 条件：条件： 盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子水解的实质水解的实质水解规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解解 释释 人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及

8、刺痛，重人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（蜜蜂毒

9、液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。1.先找先找“弱弱”离子离子：找出盐类组成中会发：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。离子方程式。三、盐类水解方程式的书写：三、盐类水解方程式的书写：盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱2.一般一般水解程度小，水解产物少。所以水解程度小，水解产物少。所以常用常用“ ” ；不写；不写“ = ”、“”、“”；

10、也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，但，但以第一步水解为主以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解多元弱碱盐的水解，常，常写成一步写成一步完成。完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH

11、+ OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主) (次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）（三）强酸强酸弱碱盐水解弱碱盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O

12、Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）（四）酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：电离水解，呈碱性：如如HCO3-、HS-、 HPO42-电离：电离：HA- H+ + A2- （ （显酸性显酸性） ）水解：水解：HA- + H2O H2A + OH- （ （显碱性显碱性） ）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多

13、元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸（五）（五） 、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互相互促进促进对方的水解，水解趋于完全。可用对方的水解，水解趋于完全。可用“= =”连

14、接连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加可加“”、“”。此种现象叫做。此种现象叫做盐类的双水盐类的双水解反应。解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +与与SiOSiO3 32-2-但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能但并

15、不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行进行“完全双水解完全双水解”. . 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注 意： Fe3+3H2O Fe(OH)33HA课题检测课题检测A1请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。BB盐类的水解1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促进水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系: 5. 水解规律： 有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。思思 考考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？这是为什么？布置作业布置作业