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1、沪教版九年级下册化学全册优质课课件溶液组成的表示溶液组成的表示 生活中的溶液：定定 义义 ： 被溶解的 物质叫做溶质，溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。溶剂。 溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量溶液的组成：溶液的组成： 溶质可以是固体、液体，也可以 是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶 液都是指水溶液水溶液。交 流 讨 论 ：溶液溶质（状态）溶剂（状态）酒精水溶液酒精（液态）水（液态）牛奶溶液奶粉（固体）水（液体）盐水溶液食盐（固体）水（液体）碳酸饮料二氧化碳（气体）水（液体）将你知道的溶液写到下表中将你知道的溶液写到下表中配制蔗糖溶液：配制蔗糖溶液：实验实验

2、1： 3g蔗糖蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解水，搅拌使蔗糖完全溶解实验实验2： 5g蔗糖蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解水，搅拌使蔗糖完全溶解比较哪个甜一点，如何进行比较？比较哪个甜一点，如何进行比较？正确读取量筒刻度：正确读取量筒刻度： 视线与液面底部齐平。定义：定义： 溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数质量分数。溶质的质量分数=溶质质量溶液质量 100%例题： 用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？解：甘油的质量是400g，水的质量是100g溶液的质量是400g+100g=500g溶质的质量分数=400g500g100%

3、= 80%答：该甘油溶液的溶质质量分数是80%。课堂练习：课堂练习：2、某溶液100g，溶质质量分数为20% 则溶质质量为多少？1、将4g蔗糖加到46g水中，全部溶解 制成糖水，此时糖水溶液的溶质 质量分数是多少？ 1、蔗糖的质量是4g，水的质量是46g 溶液的质量是4g+46g=50g溶质的质量分数=100% =4g50g8% 2、溶液的质量是100g 溶质的质量是100X20%=20g答：糖水溶液的溶质质量分数是20%。 答：溶质的质量为20g。思考： 如何用37%，密度为1.18gcm-3浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。计 算：_量取溶液：_配制溶液：_课堂练习： 用90%

4、的浓食盐溶液配制90g10%的稀食盐溶液，需要多少克90%的浓食盐溶液？并说出如何配制。计算计算：所配溶液的溶质质量是所配溶液的溶质质量是90X10%=9g 所配溶液的溶剂质量是所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含的浓盐酸含9g盐酸溶液：盐酸溶液： 溶液质量为：溶液质量为：9g/90%=10g 溶液质量为：溶液质量为：10g-9g=1g 需加入水的质量：需加入水的质量：90-9-1=80g配制方法：配制方法：取取90%的浓盐酸的浓盐酸10g，在加，在加 入入 80g水。水。拓展视野：拓展视野：无土栽培练练 习习 ：1、若要配制100Kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐

5、和水各多少Kg？2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)小结：小结：1、溶液的组成；2、溶质质量分数的计算；3、配制溶液的步骤。物质的溶解性物质的溶解性 学习目标学习目标 1 1、通过实验探究确定影响物质溶、通过实验探究确定影响物质溶 解性的因素；解性的因素； 2 2、了解饱和溶液和不饱和溶液的、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念；概念； 3 3、认识物质的溶解性在生产、生、认识物质的溶解性在生产、生活中的应用。活中的应用。实验实验1 1 左边左边同学向试管加入同

6、学向试管加入1g1g食盐，食盐，右边右边同学向试管加入同学向试管加入1g1g氢氧化钙氢氧化钙, ,再再用量筒分别量取用量筒分别量取约约5mL5mL水，加入两支水，加入两支试管中，振荡后观察溶解情况。试管中，振荡后观察溶解情况。现象：现象： 结论结论：氯化钠全部溶解，氯化钠全部溶解， 氢氧化钙没有全部溶解。氢氧化钙没有全部溶解。不同的物质在同一溶剂中的不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同溶解性不同实验实验2 在两试管中在两试管中,分别加入分别加入2滴滴植物油，植物油，左边左边同学在试管中加入少量同学在试管中加入少量水水，右边右边同同学在试管中加入少量学在试管中加入少量酒精酒精，分别振荡，分别振荡，

7、观察现象。观察现象。现象：食用油溶解于现象：食用油溶解于酒精酒精中，不能溶于中，不能溶于水水中中结论：结论：同一种物质在不同的溶剂中同一种物质在不同的溶剂中 的溶解性不同的溶解性不同实验实验3 3 两同学各向试管中加入两同学各向试管中加入3g3g硝酸硝酸钾钾，再用量筒分别量取，再用量筒分别量取约约5mL5mL水，加入水，加入 试管中，然后充分振荡，观察硝酸钾试管中，然后充分振荡，观察硝酸钾能否完全溶解？能否完全溶解？ 将一支试管将一支试管加热加热，观察现象。，观察现象。结论：同一种物质在同一种溶剂中结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关的溶解性与温度有关1、在日常生活中，有许多事例说

8、明物质的、在日常生活中，有许多事例说明物质的 溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。请举出实例，与同学们交流。温度的影响。请举出实例，与同学们交流。2、你知道衣物是用什么物质来干洗的？请、你知道衣物是用什么物质来干洗的？请查阅资料说明其原理。查阅资料说明其原理。 呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干皱缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗的方法。干洗剂是由易挥发的有机溶剂，表洗的方法。干洗剂是由易挥发的有机溶剂，表面活性剂和少量水（或不加水）及乳化剂组成面活性剂和少量

9、水（或不加水）及乳化剂组成的。的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污（常（常用的有轻石油烃和氯代烃），表面活性剂能防用的有轻石油烃和氯代烃），表面活性剂能防止溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对止溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去清洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去污效果却不明显。污效果却不明显。 自学指导自学指导 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度一定温度、一定量的溶剂一定量的溶剂中，中，不能再不能再溶解溶解某种溶质的溶液，叫做某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱的

10、饱和溶液；和溶液； 还能还能继续溶解继续溶解某种溶质的溶液，叫某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液升温或增加溶剂升温或增加溶剂降温、减少溶剂、加溶质降温、减少溶剂、加溶质3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化对绝大多数固体而言对绝大多数固体而言 有人说饱和溶液一定是浓有人说饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。你赞同这种说法吗？液。你赞同这种说法吗？饱和溶液饱和溶液不一定不一定是浓溶液，不饱和溶是浓溶液，不饱和溶液液不一定不一定是稀溶液（是稀溶液（即饱和溶液、不即饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀间

11、无绝对的饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的联系联系）在一定温度下，对于同种溶质，饱在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓和溶液比不饱和溶液浓想一想：想一想： 本节课你学到了些什么？本节课你学到了些什么？ 还有哪些疑问？还有哪些疑问？基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1.1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。2.2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。基本操作。食盐、蒸馏水等；食盐、蒸馏水等；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴托盘天平（含

12、砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。管、玻璃棒等。欲配制欲配制50 g50 g溶质质量分数为溶质质量分数为15%15%的氯化钠溶液，按以下步骤的氯化钠溶液，按以下步骤进行实验。进行实验。1.1.计算：需要氯化钠的质量为计算：需要氯化钠的质量为_ g,_ g,需要水的需要水的体积为体积为_mL_mL。2.2.称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要_；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取夹取_ g_ g的砝码，置于天平的砝码，置于天平_托盘中，并将游码调到托盘中，并将游码调到

13、_刻度。用药匙向天平刻度。用药匙向天平_托盘的纸片上加氯化钠，待天平平托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。50 g50 g15%=7.515%=7.5(50 g-7.5 g)(50 g-7.5 g)1 gmL-1=42.51 gmL-1=42.5调节调节平衡平衡5 5右右2.52.5左左3.3.量取水：用量取水：用_ mL_ mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意视入烧杯中。用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意视线与量筒内线与量筒内_保持水平。保持水

14、平。4.4.溶解：用溶解：用_不断搅拌，使氯化钠完全溶解。不断搅拌，使氯化钠完全溶解。5.5.转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。器中，贴上标签备用。5050凹液面的最低处凹液面的最低处玻璃棒玻璃棒1.1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？提示：提示：搅拌，加速氯化钠的溶解。搅拌，加速氯化钠的溶解。2.2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？提示：提示：除用玻璃棒搅拌还可用加热的方法加快氯化钠的溶除用玻璃棒搅拌

15、还可用加热的方法加快氯化钠的溶解速率。解速率。3.3.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？提示：提示：配制氯化钠溶液，使用的溶质氯化钠属于固体，需配制氯化钠溶液，使用的溶质氯化钠属于固体，需用托盘天平称量，而配制稀硫酸溶液使用的是较浓的浓硫用托盘天平称量，而配制稀硫酸溶液使用的是较浓的浓硫酸，需用量筒量取。配制氯化钠溶液需要将氯化钠固体溶酸，需用量筒量取。配制氯化钠溶液需要将氯化钠固体溶解，而配制稀硫酸溶液只需将定量浓硫酸用定量的蒸馏水解，而配

16、制稀硫酸溶液只需将定量浓硫酸用定量的蒸馏水稀释即可。稀释即可。4.4.下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响别会产生什么影响? ?（1 1）若称取食盐前天平指针偏左，不作任何处理便用它称）若称取食盐前天平指针偏左，不作任何处理便用它称取食盐。取食盐。提示：提示：因为指针偏左，向左盘加食盐至天平平衡时，所加因为指针偏左，向左盘加食盐至天平平衡时，所加食盐的质量偏少，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。食盐的质量偏少，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。（2 2）用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右）用托盘天平称取食盐，将

17、砝码放在左盘，药品放在右盘，且使用了游码。盘，且使用了游码。提示：提示：由于将砝码放在左盘，食盐放在右盘，则称取食盐由于将砝码放在左盘，食盐放在右盘，则称取食盐的质量的质量= =砝码质量砝码质量- -游码所示读数，因此少取用了食盐，所游码所示读数，因此少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。配制的溶液中溶质质量分数偏小。（3 3）用量筒量取蒸馏水时，俯视）用量筒量取蒸馏水时，俯视( (或仰视或仰视) )凹液面的最低处。凹液面的最低处。提示：提示：用量筒量取蒸馏水时，俯视用量筒量取蒸馏水时，俯视( (或仰视或仰视) )读数，则所取读数，则所取蒸馏水的体积偏小蒸馏水的体积偏小( (或偏大或偏

18、大) )，所配制溶液中溶质质量分数，所配制溶液中溶质质量分数偏大偏大( (或偏小或偏小) )。（4 4）所用氯化钠中含有杂质。）所用氯化钠中含有杂质。提示：提示：氯化钠不纯，会使称取的氯化钠质量偏少，配制溶氯化钠不纯，会使称取的氯化钠质量偏少，配制溶液中溶质质量分数偏小。液中溶质质量分数偏小。（5 5）溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌时，不慎洒出部分溶液。）溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌时，不慎洒出部分溶液。提示：提示：溶解时，洒出部分溶液会使氯化钠的质量减少，溶质溶解时，洒出部分溶液会使氯化钠的质量减少，溶质质量分数减小。质量分数减小。 1.1.（20132013北京中考）配制北京中考）配制50

19、g50 g溶质的质量分数为溶质的质量分数为6%6%的氯的氯化钠溶液，不需要的仪器是化钠溶液，不需要的仪器是( )( )A.A.蒸发皿蒸发皿 B. B.玻璃棒玻璃棒 C. C.烧杯烧杯 D. D.量筒量筒【解析】【解析】选选A A。本题考查溶液的配制。配制溶液需要的仪器。本题考查溶液的配制。配制溶液需要的仪器主要有烧杯、托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、主要有烧杯、托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不需要蒸发皿。胶头滴管等，不需要蒸发皿。2.2.（20122012鸡西中考）现配制溶质质量分数为鸡西中考）现配制溶质质量分数为5%5%的的NaClNaCl溶溶液，下列说法正确的

20、是液，下列说法正确的是( )( )A.A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留C.C.为加快固体溶解，用温度计搅拌为加快固体溶解，用温度计搅拌D.D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签【解析解析】选选D D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A A错误；配制溶液错误；配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水

21、冲洗后有残留，会时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质质量分数偏小，故使溶剂增多而使溶质质量分数偏小，故B B错误；溶解时，用错误；溶解时，用来搅拌的玻璃仪器是玻璃棒，故来搅拌的玻璃仪器是玻璃棒，故C C错误；把配好的溶液装入错误；把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和溶质质细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和溶质质量分数，故量分数，故D D正确。正确。3.3.（20132013日照中考）配制日照中考）配制50 g50 g质量分数为质量分数为6 6的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )( )A A实验中

22、用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B B用托盘天平称量所需氯化钠的质量用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g3.0 gC C用用10 mL10 mL量筒量取所需水的体积量筒量取所需水的体积D D实验步骤是计算、称量、量取、溶解实验步骤是计算、称量、量取、溶解【解析解析】选选C C。配制。配制50 g50 g质量分数为质量分数为6 6的氯化钠溶液，需氯的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：化钠的质量：50 g50 g6%=3 g6%=3 g，水的质量：，水的质量：50 g-3 g=47 g50 g-3 g=47 g，即即47 mL47 mL，

23、应选用，应选用50 mL50 mL的量筒量取所需的水，的量筒量取所需的水，C C错误。错误。4.4.某同学在配制某同学在配制50 g50 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的食盐溶液的过程的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘中，称量时将砝码放在左盘(1 g(1 g以下用游码以下用游码) )，食盐放在右，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数质量分数( )( )A.A.等于等于5% B.5% B.大于大于5%5%C.C.小于小于5% 5% D.D.不能确定不能确定【解析解析】选选C C。计算可得，配制。计算可

24、得，配制50 g50 g溶质的质量分数为溶质的质量分数为5%5%的的食盐溶液需要食盐的质量是食盐溶液需要食盐的质量是50 g50 g5%=2.5 g5%=2.5 g，需要水的质，需要水的质量是量是50 g-2.5 g=47.5 g50 g-2.5 g=47.5 g。在称量时砝码放在左盘，食盐放。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则食盐的实际质量是在右盘，则食盐的实际质量是2 g-0.5 g=1.5 g2 g-0.5 g=1.5 g；量取水时；量取水时仰视读数，则量取的实际体积大于仰视读数，则量取的实际体积大于47.5 mL47.5 mL。错误的操作造。错误的操作造成了溶剂的质量增加，而溶质的

25、质量减少，因此，配制的成了溶剂的质量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液溶质的质量分数要小于食盐溶液溶质的质量分数要小于5%5%。5.5.（20132013泸州中考）某同学用天平称取泸州中考）某同学用天平称取NaClNaCl固体固体19 g19 g，用量筒量取蒸馏水用量筒量取蒸馏水76 mL76 mL（水的密度为（水的密度为1 gcm1 gcm-3-3），配制一），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为分数为_。若该同学在量取蒸馏水时是仰视读数，。若该同学在量取蒸馏水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数

26、会则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_（填（填“偏大偏大”“”“不变不变”或或“偏小偏小”）。）。【解析解析】本题主要考查溶质质量分数的计算及溶液的配制。本题主要考查溶质质量分数的计算及溶液的配制。根据溶质质量分数的计算公式，所配制溶液的溶质质量分根据溶质质量分数的计算公式，所配制溶液的溶质质量分数为数为19 g/19 g/（19 g+76 g19 g+76 g）100%=20%100%=20%，在量取蒸馏水时如，在量取蒸馏水时如果仰视读数，所取蒸馏水的体积将偏多，所配制的溶液的果仰视读数，所取蒸馏水的体积将偏多，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。溶质质量分数会偏小。答案：答案：20% 20%

27、 偏小偏小6.6.（20122012龙东中考）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶龙东中考）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）计算配制）计算配制100 g100 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的氯化钠溶液所需：的氯化钠溶液所需：氯化钠氯化钠_g_g，水，水_ _g g。（2 2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应针偏向左盘，应_ _。A.A.增加适量氯化钠固体增加适量氯化钠固体B.B.减少适量氯化钠固体减少适量氯化钠固体C.C.调节平

28、衡螺母调节平衡螺母（3 3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是的是_。【解析解析】（1 1）氯化钠质量：）氯化钠质量：100 g100 g5%=5 g5%=5 g，需水：，需水：100 g100 g-5 g=95 g-5 g=95 g；（；（2 2）在称量中托盘天平指针发生偏转时，不能）在称量中托盘天平指针发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是再动游码和平衡螺母，已经知道是5 g5 g食盐，在称量中已经食盐，在称量中已经把把5 g 5 g 的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，

29、托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；（的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；（3 3）用玻）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。答案：答案：（1 1）5 95 5 95 （2 2）B B （3 3）加速溶解）加速溶解7.7.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为溶液是质量分数为20%20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)(1)若用若用100 g100 g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84 gc

30、m1.84 gcm-3-3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1 gcm1 gcm-3-3）的体积为）的体积为_mL_mL（精确到（精确到0.10.1）。）。(2)(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。签。请填写标签：请填写标签：(3)(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_20_20（填（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”）。）。【解析解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，本题考查溶液的配制和溶质质量

31、分数的相关计算，解题的关键是依据溶液稀释时稀释前后溶液中溶质的质量解题的关键是依据溶液稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及俯视量筒读数进行误差分析。（不变进行计算及俯视量筒读数进行误差分析。（1 1）解：设）解：设需要蒸馏水的体积为需要蒸馏水的体积为x x，100 g100 g98%=98%=（100 g+1 g100 g+1 gcmcm-3-3x x）20%,x=390.0 mL20%,x=390.0 mL；（；（2 2）溶液的标签应标明溶液的名称和）溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数；（溶质的质量分数；（3 3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实

32、际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液溶质质量分数际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液溶质质量分数小于小于2020。答案：答案：（1 1）390.0390.0（2 2）（3 3）小于）小于8.8.（20122012滨州中考）实验室需要配制滨州中考）实验室需要配制15%15%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50 g50 g。（1 1）计算：需要氯化钠的质量为）计算：需要氯化钠的质量为_。（2 2）某同学按下图所示步骤依次操作：）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是其中操作错误的步骤是_（填字母序号）；（填字母序号）；B B中仪中仪器的名称为器的名称为_ _ _；E E中玻璃棒的作用是中玻

33、璃棒的作用是_ _ _。（3 3）若上图）若上图A A中砝码的质量为中砝码的质量为5 g5 g，游码为，游码为2.5 g2.5 g，则小明，则小明称得的氯化钠质量实际为称得的氯化钠质量实际为_ _ _。【解析解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分析。（骤及误差分析。（1 1）配制该溶液所需氯化钠的质量为）配制该溶液所需氯化钠的质量为50 g50 g15%=7.5 g15%=7.5 g；（；（2 2）使用托盘天平称量药品时应左物右码；）使用托盘天平称量药品时应左物右码；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验量筒读数时视线应

34、与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的是加速溶解；中玻璃棒的作用为搅拌，其目的是加速溶解；（3 3）托盘天平中左盘的质量）托盘天平中左盘的质量= =右盘的质量右盘的质量+ +游码的示数，因游码的示数，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g-5 g-2.5 g=2.5 g2.5 g=2.5 g。答案：答案：（1 1）7.5 g7.5 g(2)A(2)A、B B 量筒量筒 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解（3 3）2.5 g2.5 g9.9.（20132013天津中考）溶液具有广泛的用途，根据溶液有天津中考）溶液具有

35、广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：关知识，回答下列问题：（1 1）在）在20 20 时，向盛有时，向盛有40 g40 g氯化钠固体的烧杯中加入氯化钠固体的烧杯中加入100 g100 g水，充分搅拌后，仍有水，充分搅拌后，仍有4 g4 g固体未溶解。固体未溶解。所得溶液是所得溶液是20 20 时氯化钠的时氯化钠的_溶液（填溶液（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）。）。20 20 时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为_ g_ g。（2 2）现用质量分数为）现用质量分数为12%12%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.09 gcm1.09 gcm-3-3），配制），配制2

36、0 g20 g质量分数为质量分数为6%6%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。需要质量分数为需要质量分数为12%12%的氯化钠溶液的氯化钠溶液_ mL(_ mL(计算结果精计算结果精确到确到0.1)0.1)，需要水，需要水_ _mLmL（水的密度为（水的密度为1 gcm1 gcm-3-3）。）。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要外，还需要_ _。量取所需要的。量取所需要的12%12%的氯化钠溶液时，应的氯化钠溶液时，应选用选用_ _（填（填“10 mL”“10 mL”或或“20 mL”“20 mL”或或“50 mL”“50 mL”

37、）规格）规格的量筒。的量筒。把配制好的上述溶液装入把配制好的上述溶液装入_ _中（填中（填“广口瓶广口瓶”或或“细口瓶细口瓶”）, ,盖好瓶塞并贴上标签。盖好瓶塞并贴上标签。【解析解析】（1 1）20 20 时，时，40 g40 g氯化钠溶于氯化钠溶于100 g100 g水中，有水中，有4 g4 g剩剩余，所得的溶液为氯化钠的饱和溶液，余，所得的溶液为氯化钠的饱和溶液，100 g100 g水中最多溶解氯水中最多溶解氯化钠的质量为化钠的质量为36 g36 g，所以此温度下，氯化钠的溶解度为，所以此温度下，氯化钠的溶解度为36 g36 g；（2 2）浓溶液配制稀溶液的过程中，溶质的质量不发生变化，

38、）浓溶液配制稀溶液的过程中，溶质的质量不发生变化，由此可以确定需要由此可以确定需要12%12%的氯化钠溶液的质量为的氯化钠溶液的质量为20 g20 g6%12%=6%12%=10 g,10 g,其体积为其体积为10 g10 g1.09 g1.09 gcmcm-3-39.2 mL9.2 mL，需要水的质量，需要水的质量为为20 g-10 g=10 g20 g-10 g=10 g，需要水的体积为，需要水的体积为10 mL10 mL；配制溶液的过程；配制溶液的过程中，在量取液体体积的时候还需要用胶头滴管滴加；量取中，在量取液体体积的时候还需要用胶头滴管滴加；量取9.2 mL9.2 mL氯化钠溶液，应

39、选用氯化钠溶液，应选用10 mL10 mL规格的量筒；配制好的溶液规格的量筒；配制好的溶液应装入细口瓶中。应装入细口瓶中。答案：答案：（1 1）饱和）饱和 3636（2 2）9.2 10 9.2 10 胶头滴管胶头滴管 10 mL 10 mL 细口瓶细口瓶 基础实验6 粗盐的初步提纯1.1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。2.2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水；粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒

40、、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯、蒸发皿、管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。1.1.称量与溶解：用托盘天平称取称量与溶解：用托盘天平称取5 g5 g粗盐，并用量筒量取粗盐，并用量筒量取10 mL 10 mL 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用_搅拌，使粗盐充分溶解。搅拌，使粗盐充分溶解。2.2.过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须剩余物及滤液的颜色。若滤液浑

41、浊，则必须_。3.3.蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在_，用酒精灯加热，同时用，用酒精灯加热，同时用_滤液。待蒸发皿中滤液。待蒸发皿中_时，停止加热，利用余热时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。将滤液蒸干。玻璃棒玻璃棒重新过滤重新过滤铁架台的铁圈上铁架台的铁圈上玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌出现较多固体出现较多固体4.4.计算产率：蒸发操作结束后，用计算产率：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。称量提纯后的食盐，利片上，比较食盐提纯前后的状态。称量提纯后的食盐，利用计算式用计算式计算精盐的

42、产率，最后将固体回收到指定的容器中。计算精盐的产率，最后将固体回收到指定的容器中。玻璃棒玻璃棒100%提纯后食盐的质量溶解的粗盐的质量【实验现象实验现象】（1 1）过滤后，滤纸上的剩余物主要是）过滤后，滤纸上的剩余物主要是_，滤液是，滤液是_。（2 2）水分蒸干后，蒸发皿中食盐是）水分蒸干后，蒸发皿中食盐是_。（3 3）提纯后的氯化钠比粗盐）提纯后的氯化钠比粗盐_。【实验结论实验结论】过滤能除去粗盐中不溶性的固体杂质。过滤能除去粗盐中不溶性的固体杂质。泥沙泥沙澄清澄清透明的无色溶液透明的无色溶液白色晶体白色晶体洁净洁净1.1.实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？实验中多次用到玻璃棒，其作用

43、分别是什么？提示：提示：在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。2.2.如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些? ?提示：提示：滤纸破损、漏斗内液体液面高于滤纸边缘，接滤液滤纸破损、漏斗内液体液面高于滤纸边缘，接滤液的烧杯不干净等都会造成过滤后的溶液浑浊。的烧杯不干净等都会造成过滤后的溶液浑浊。3.3.若得到精盐的产率偏低，试分析引

44、起产率偏低的原因可能有若得到精盐的产率偏低，试分析引起产率偏低的原因可能有哪些。哪些。提示：提示：转移食盐不彻底；过滤时滤纸上沾有食盐溶液；转移食盐不彻底；过滤时滤纸上沾有食盐溶液；烧杯内壁沾有食盐溶液；蒸发时有液体溅出，都会使精盐的烧杯内壁沾有食盐溶液；蒸发时有液体溅出，都会使精盐的产率偏低。产率偏低。4.4.本实验提取到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其他杂本实验提取到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其他杂质？说出你判断的理由。质？说出你判断的理由。提示：提示：用过滤法提纯粗盐，只是除去了粗盐中不溶性的杂质，用过滤法提纯粗盐，只是除去了粗盐中不溶性的杂质，一些可溶性的杂质不能被除去，所

45、以提纯后的精盐不是纯净物。一些可溶性的杂质不能被除去，所以提纯后的精盐不是纯净物。 1.1.在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置，放置蒸发皿，放一般有如下操作：固定铁圈位置，放置蒸发皿，放置酒精灯，加热并搅拌，停止加热，借余热蒸干。正置酒精灯，加热并搅拌，停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是确的操作顺序是( )( )A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】选选C C。在进行氯化钠溶液的蒸发操作时，安装仪器。在进行氯化钠溶液的蒸发操作时，安装仪器的顺序为由下向上，即先放置酒精灯，根据酒精灯的高度

46、的顺序为由下向上，即先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，再放置蒸发皿。确定铁圈的高度，再放置蒸发皿。2.2.下列几组物质中，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将下列几组物质中，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将它们分离的是它们分离的是 ( )( )A.A.氧化铜和铁粉氧化铜和铁粉 B.B.氯化钾和氯化钠氯化钾和氯化钠C.C.水和酒精水和酒精 D.D.硫酸钠和硫酸钡硫酸钠和硫酸钡【解析解析】选选D D。过滤是把不溶于液体的固体和液体分离，因。过滤是把不溶于液体的固体和液体分离，因此能用过滤法分离的固体混合物应是一种溶于水，而另一此能用过滤法分离的固体混合物应是一种溶于水，而另一种不溶于水，由

47、于硫酸钠溶于水而硫酸钡不溶于水，所以种不溶于水，由于硫酸钠溶于水而硫酸钡不溶于水，所以能用过滤法分离。能用过滤法分离。3.3.（20122012泰安中考）如图是粗盐提纯实验的部分操作，泰安中考）如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是其中操作错误的是( )( )【解析解析】选选C C。取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面。取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故上，故A A正确；溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并正确；溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，故用玻璃棒不断搅拌，故B B正确；在过滤时，要用玻璃棒进行正确；在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故引流，故C

48、 C错误；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局错误；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅，故部温度过高造成液滴飞溅，故D D正确。正确。4.4.下列是关于下列是关于“粗盐提纯粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是实验的几种说法，其中正确的是( )( )A.A.为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加

49、热直到蒸干为止D.D.为了节约蒸发时间，蒸发皿里应盛满溶液为了节约蒸发时间，蒸发皿里应盛满溶液【解析解析】选选B B。用玻璃棒在过滤器内搅拌很容易弄破漏斗中。用玻璃棒在过滤器内搅拌很容易弄破漏斗中的滤纸，而使实验失败，的滤纸，而使实验失败，A A不正确；经两次过滤滤液仍浑浊，不正确；经两次过滤滤液仍浑浊，可能是滤纸破损或盛接滤液的烧杯不洁净等，应检查实验可能是滤纸破损或盛接滤液的烧杯不洁净等，应检查实验装置并分析原因，装置并分析原因，B B是正确的；蒸发液体时直到蒸发皿中的是正确的；蒸发液体时直到蒸发皿中的液体蒸干再停止加热，会导致灼热的氯化钠固体飞溅，造液体蒸干再停止加热，会导致灼热的氯化钠

50、固体飞溅，造成事故，成事故，C C不正确；倒入蒸发皿中溶液的量不能过多，否则不正确；倒入蒸发皿中溶液的量不能过多，否则加热时易迸溅，加热时易迸溅，D D也不正确。也不正确。5.5.小明在家做小明在家做“粗盐提纯粗盐提纯”的实验，下列对其做法的认识中，错的实验，下列对其做法的认识中，错误的是误的是( )( )A.A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动粒子在不断运动B.B.溶解时用筷子搅拌溶解时用筷子搅拌加快溶解速度加快溶解速度C.C.用自制净水器过滤粗盐水用自制净水器过滤粗盐水过滤后的溶液中的溶质只有食盐过滤后的溶液中的溶质只有食盐D.D.实验时不用一次性塑料杯或