人教版九年级化学课题2《原子的结构》课件.ppt

1、第一课时第一课时本课题我们要知道本课题我们要知道一、原子的构成一、原子的构成 一切物质都是由一切物质都是由最小的不能再分的粒最小的不能再分的粒子子原子构成。原子构成。原子是坚实的、不可原子是坚实的、不可再分的实心球。再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844) 18971897年汤姆森通过实验发现了电子，他认年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。汤姆森的原子模型卢瑟福卢瑟福 直到直到19111911年，年，著名科学家卢瑟著名科学家卢瑟福通过福通过粒子散粒子散射实验，得出了射实验，得

2、出了原子的结构。原子的结构。现象：现象：大多数大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向，粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。0202视频视频 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒子束粒子束大多数带正电的大多数带正电的粒子能够穿透金箔而不粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？改变方向，说明原子是否为实心球体？ 少数带正电的少数带正电的粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的粒粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是

3、空的？的？ 根据实验现象，你认为根据实验现象，你认为相对相对来说，原子核外的空间是否很大？来说，原子核外的空间是否很大？ 假如假如“我我”是卢瑟福，该怎样是卢瑟福，该怎样解释这些现象？解释这些现象？从以上的分析你是否能得到原子的构成从以上的分析你是否能得到原子的构成?阅读：课本阅读：课本P70,P70,确定原子的构成确定原子的构成 原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成一、原子的构成问问: :原子显电性吗原子显电性吗?

4、?原子里质子与电子所带的电量相等，但电性相反。原子里质子与电子所带的电量相等，但电性相反。原子不显电性，原因：原子不显电性，原因：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数 以氧原子为例，说明构成以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子不显电性？ 构成氧原子的粒子有构成氧原子的粒子有8 8个质子，个质子，8 8个中子和个中子和8 8个电子。其中个电子。其中8 8个质子和个质子和8 8个个中子构成了原子核作为原子的中心，中子构成了原子核作为原子的中心，而而8 8个电子在核外

5、一定空间内绕核做高个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。速运动。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 1 0 0 1 1碳碳 6 6 6 6 6 6氧氧 8 8 8 8 8 8钠钠 1111 1212 1111氯氯 1717 1818 1717观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题3 3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？1 1、同一原子质子数与中子数相等吗？、同一原子质子数与中子数相等吗？2 2、同一原子质子数与电子数相等吗？、同一原子质子数与电子数相等吗？由上表你能获得那些信息？由上表你能获得那些信息

6、？表表3 31 1几种原子的构成几种原子的构成1 1、原子是由居于原子中心的带、原子是由居于原子中心的带_电的电的_和核外带和核外带_电的电的_构成的；构成的；原子核是由原子核是由_和和_构成的，其构成的，其中中_带正电，带正电，_不带电。由于原不带电。由于原子核所带电量和子核所带电量和_的电量相等，但电性的电量相等，但电性_，因此原子不显电性。，因此原子不显电性。正正原子核原子核相反相反负负电子电子质子质子中子中子质子质子中子中子电子电子你一定会做：你一定会做：2 2、原子核中肯定含有、原子核中肯定含有 、质子、质子 、质子和中子、质子和中子 、中子、中子 、电子、电子3 3、原子是由、原子

7、是由 A A、电子和中子构成的、电子和中子构成的 B B、质子和中子构成的、质子和中子构成的 C C、质子和原子核构成的、质子和原子核构成的 D D、原子核和电子构成的、原子核和电子构成的A AD D你一定会做：你一定会做：（ ）在在原子里质子数等于核外电子数。原子里质子数等于核外电子数。（ ）钠的原子核中有钠的原子核中有1111个质子和个质子和1212个中子，核外有个中子，核外有1111个电个电 子，钠原子不显电性。子，钠原子不显电性。（ ）原子是不能再分的最小微粒。原子是不能再分的最小微粒。（ ）分子的大小及质量都比原子大。分子的大小及质量都比原子大。（ ）原子都是由质子、中子、电子构成的

8、。原子都是由质子、中子、电子构成的。 你能判断：你能判断： 海口九中海口九中 陈翠陈翠第二课时第二课时原子结构示意图原子结构示意图: :电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为该元素的核电荷数为 个，核外有个，核外有 个电个电子层，第二层上有子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13133 38 83 3练一练练一练+11 2 8 1钠钠Na+12 2 8 2镁镁Mg+17 2 8 7氯氯Cl+8 2

9、6氧氧O+10 2 8氖氖Ne+1 1氢氢H+3 2 1锂锂Li+4 2 2铍铍Be+5 2 3硼硼B+6 2 4碳碳C+7 2 5氮氮N+9 2 7氟氟F+13 2 8 3铝铝Al+14 2 8 4硅硅Si+15 2 8 5 磷磷P+16 2 8 6硫硫S+18 2 8 8氩氩Ar+2 2氦氦 HeHe排布规律排布规律: :1 1、第、第1 1层最多排层最多排_个电子；个电子；2、第、第2层最多排层最多排 _个电子；个电子；3、最外层不超过、最外层不超过_ 个电子；个电子；4 4、先排满第、先排满第1 1层再排第层再排第2 2层，层， 排满第排满第2 2层再排第层再排第3 3层层5 5、每个

10、电子层最多能容纳、每个电子层最多能容纳2n2n2 2个电子个电子2 28 88 8+11 2 8 1钠钠Na+12 2 8 2镁镁Mg+17 2 8 7氯氯Cl+8 2 6氧氧O+10 2 8氖氖Ne+1 1氢氢H+3 2 1锂锂Li+4 2 2铍铍Be+5 2 3硼硼B+6 2 4碳碳C+7 2 5氮氮N+9 2 7氟氟F+13 2 8 3铝铝Al+14 2 8 4硅硅Si+15 2 8 5 磷磷P+16 2 8 6硫硫S+18 2 8 8氩氩Ar问：上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些问：上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些是非金属元素？其最外层电子数有

11、何特点？是非金属元素？其最外层电子数有何特点？+2 2氦氦 HeHe离子离子 由于金属的原子、非金属的原由于金属的原子、非金属的原子的原子核外最外层没有达到稳定子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？子的结果怎样呢？ 218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（ Na+ ）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯离子（氯离子（ Cl- ）带正电带正电带负电带负电+11 2 8 1+17 2 8

12、7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl 离子是构成物质的一种基本离子是构成物质的一种基本粒子，是原子在化学反应中得到粒子，是原子在化学反应中得到或者失去电子而形成的。或者失去电子而形成的。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子在原子中：质子数在原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）在阳离子中：质子数在阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）在阴离子中：质子数在阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）书写离子的方法：书写离子的方法：Mg2+Cl-镁离子镁离子氯离子氯离子离

13、子用离子用离子符号离子符号表示：表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为荷的正负，当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。离子离子带电荷的原子叫做离子。带电荷的原子叫做离子。阳离子阳离子带正电荷的原子。带正电荷的原子。阴离子阴离子带负电荷的原子。带负电荷的原子。Na+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、Al3+ Cl- 、 O2- 、 F - 离子符号的意义离子符号的意义MgMg2+2+S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷

14、个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子一个镁离子一个镁离子一个镁离子带了一个镁离子带了2个正电荷个正电荷微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号镁离子镁离子钠原子钠原子硫离子硫离子Mg 2+NaS 2-练习一、填写下表练习一、填写下表:氦原子氦原子He微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号氯原子氯原子钠离子钠离子氩原子氩原子氧离子氧离子ClNa +ArO 2-练习二、填写下表练习二、填写下表:微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号铝离子铝离子镁原子镁原子氧原子氧原子Al 3+MgO练习三、填写下表练习三、填写下表:氯离子氯离子Cl -

15、微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号氟离子氟离子氢原子氢原子硫原子硫原子F -HS练习四、填写下表练习四、填写下表:铝原子铝原子Al下列五种微粒中最易失去电子的下列五种微粒中最易失去电子的是是 , ,最易得到电子的是最易得到电子的是 , ,具具有稳定结构的是有稳定结构的是_。D DA AB、C、E练习五、练习五、学案学案P34 P34 五、课堂巩固：五、课堂巩固：2 2、下图为四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是：、下图为四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是：A A、它们都带有电荷、它们都带有电荷 B B、它们都具有相对的稳定结构、它们都具有相对的稳定结构C C、它

16、们的核外电子排布相同、它们的核外电子排布相同 D D、它们都是离子、它们都是离子B B5 5、最容易失去电子的是、最容易失去电子的是 A A、ClCl B B、Na Na C C、Mg DMg D、O OB B7 7、金属的原子的最外层电子数、金属的原子的最外层电子数 、等于、等于8 8个电子个电子 、多于或等于、多于或等于4 4个电子个电子 、等于、等于1 1个电子个电子 、少于、少于4 4个电子个电子D D海口九中海口九中 陈翠陈翠第三课时第三课时. .千千 克克 一个碳原子的质量：一个碳原子的质量： 几种原子的质量几种原子的质量原子种类原子种类原子质量原子质量(kg)(kg)氢氢1.67

17、1.67 10 10-27-27碳碳1.9931.993 10 10-26-26氧氧2.6572.657 10 10-26-26铁铁9.2889.288 10 10-26-261121656相对原子质量相对原子质量相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。子质量。注意点注意点: :相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量= =该原子的质

18、量该原子的质量碳原子质量碳原子质量 1/121/12氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= =2.6572.6571010-26-26kgkg1.9931.9931010-26-26kgkg1/121/12氧原子的质量氧原子的质量=2.657=2.6571010-26-26 kg kg碳原子的质量碳原子的质量= 1.993= 1.9931010-26-26 kg kg 16163. 质子、中子、电子的电性和质量怎样？质子、中子、电子的电性和质量怎样？粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带

19、电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。外电子的质量忽略不计。例例:计算氧原子的质量计算氧原子的质量: 构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量:粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836碳原子质量的碳原子质量的1/12为：为：1.993 10-26kg1/

20、121/12=1.66 =1.66 10-27kg质子的相对质量为质子的相对质量为= =1.67261.67261010-27-27kgkg1.66 1.66 10-27kg 1中子的相对质量约为中子的相对质量约为1 1电子的相对质量太小，不计。电子的相对质量太小，不计。 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 1 1 中子数中子数 1 1 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 张青莲教授是我国科学张青莲教授是我国科学院院士院院士,于于1983年当选为国际年当选为国际原子量委员会委员原子量委员会委员,主持测定主持测定了铟、铱、锌等元素的相对了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相

21、对原子质量原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。是为中国人民长了志气。1908年年7月月- 2006年年12月月 1 1、填写下表：、填写下表：原子名称原子名称 钠原子钠原子质子数质子数 1 1 8 8 中子数中子数 8 8 电子数电子数 6 6 相对原子质量相对原子质量 1 1 12 12 23 23 氢原子氢原子0 01 16 6碳原子碳原子氧原

22、子氧原子121216168 811116 61111你一定会做：你一定会做：2 2、相对原子质量是、相对原子质量是 A A、原子质量、原子质量 B B、原子质量的简称、原子质量的简称 C C、一个原子的质量的数值、一个原子的质量的数值 D D、某一个原子的质量与一个碳原子、某一个原子的质量与一个碳原子( (其中含有其中含有6 6个个 质子，个中子质子，个中子) )质量的十二分之一的比值质量的十二分之一的比值3 3、一个碳原子的质量应是、一个碳原子的质量应是 A A、1.993g B1.993g B、1.9931.99310-26kg 10-26kg C C、1.993kg D1.993kg D

23、、1.9931.9931026kg1026kgD DB B你一定会做：你一定会做：4 4、由我国著名的科学家、中国科学院院士张、由我国著名的科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铈、铒、铕、青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铈、铒、铕、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为测定核电荷数为6363的铕元素的相对原子质量新的铕元素的相对原子质量新值为值为152152，则该元素的原子中质子数为，则该元素的原子中质子数为_，中子数为，中子数为_，核外电，核外电子数为子数为_。636389896363你一定会做：你一定会做：5 5、下列

24、、下列4 4种微粒中，质量最小的是种微粒中，质量最小的是 A A、质子、质子 B B、中子、中子 C C、电子、电子 D D、碳原子、碳原子C C你一定会做：你一定会做：学完本节课你应该知道学完本节课你应该知道 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原子的质量跟为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量= =该原子的质量该原子的质量碳原子质量碳原子质量 1/121/12 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数1 1、填空题、填空题 构成物

25、质的粒子有构成物质的粒子有_、_和和_等。例如，氢气的构成粒子是等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_ ，氯化钠的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是_和和_。 课本习题课本习题P57P57分子分子原子原子离子离子氢分子氢分子钠离子钠离子氯原子氯原子汞原子汞原子1 1、填空题、填空题原子失去电子后，就带有原子失去电子后，就带有_电荷，成为电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有离子；原子得到电子后，就带有_电电荷 ， 成 为荷 ， 成 为 _ _ _ _ _ _ _ _ 离 子 。 带 电 的 原 子 叫 做离 子 。 带 电 的 原 子 叫 做_。 课本习题课本习题P57P5

26、7正正阳阳负负阴阴离子离子1 1、填空题、填空题右图所示某原子的核电荷数为右图所示某原子的核电荷数为_，核外有，核外有_个电子层，个电子层，第二层上有第二层上有_个电子个电子,最外层最外层上有上有_个电子，在化学反应中个电子，在化学反应中该原子容易该原子容易_ 电子。电子。 课本习题课本习题P57P5716386得到得到1 1、填空题、填空题 金属的原子最外层电子数目一般金属的原子最外层电子数目一般_4 4个，个，在化学反应中一般较易在化学反应中一般较易_电子；非金属的原电子；非金属的原子最外层电子数目一般子最外层电子数目一般_4 4个，在化学反应个，在化学反应中一般较易中一般较易_电子；稀有

27、气体的原子最外电子；稀有气体的原子最外层有层有_个电子（氦有个电子（氦有_个电子），个电子），这是一种相对稳定的结构。这是一种相对稳定的结构。 课本习题课本习题P57P57小于小于失去失去大于大于得到得到821 1、填空题、填空题 填写表中的空格填写表中的空格 课本习题课本习题P58P58原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧8 88 8硫硫16161616镁镁1212121288161612122 2、选择题、选择题原子核（原子核（ ） A A、由电子和质子构成、由电子和质子构成 B B、由质子和中子构成、由质子和中子构成 C C、由电子和中子构成、

28、由电子和中子构成 D D、由质子、中子和电子构成、由质子、中子和电子构成B 课本习题课本习题P58P582 2、选择题、选择题在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（ ）A A、中子数、中子数 B B、电子数、电子数 C C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D D、中子数和电子数之差、中子数和电子数之差 B 课本习题课本习题P58P582 2、选择题、选择题碳的相对原子质量是（碳的相对原子质量是（ ） A A、12g 12g B B、12 12 C C、1.66101.6610-27-27kg kg D D、1/12g 1/12g B 课本习题课本习题P58P582 2、选择题、选择题

29、核电荷数少于核外电子数的一定是（核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）B 课本习题课本习题P58P58A.A.分子分子B.B.原子原子C.C.阳离子阳离子D.D.阴离子阴离子3 3、以氧原子为例，说明构成原、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种。它们是怎样构子的粒子有几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显成原子的？为什么整个原子不显电性？电性？答：略答：略 课本习题课本习题P58P584 4、从附录、从附录中查出氮、氯、钠、中查出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取铁的相对原子质量（取4 4位有效位有效数字）。数字）。答：略答：略 课本习题课本习题P58P585 5、现有质量相同的钠、镁、铝三块、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？金属，哪一种金属含的原子最多？哪种金属含的原子最少？为什么？哪种金属含的原子最少？为什么？答：略答：略 课本习题课本习题P72P726 6、以、以“我想象中的原子结构我想象中的原子结构”为为题，写一篇科普习作，并与同学交题，写一篇科普习作，并与同学交流。流。答：略答：略 课本习题课本习题P58P58