《元素周期表》ppt课件.ppt

1、元素周期表ppt课件课时目标课时目标1.了解元素周期表的发展史了解元素周期表的发展史2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念3.学会推断元素在周期表中的位置学会推断元素在周期表中的位置情景引导情景引导 宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不只有四五种。到了元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已世纪，

2、已发现的元素达发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这个奥秘。原来，元素不是一群个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众乌合之众”，而是像，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，它们是怎么排列的呢？排列着，它们是怎么排列的呢？ 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验前人工作的基础上

3、，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素（以及元素（以及由它所形成的单质和化合物）的由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素呈现周期性的变化。这就是元素周期律。周期律。编成了第一张元素周期表编成了第一张元素周期表 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd

4、=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表1871年年

5、 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 元素的性质取决于原子核外电子的排布元素的性质取决于原子核外电子的排布用原用原子结构示意图表示。子结构示意图表示。练习：画练习：画118号元素的原子结构示意图，并进行排列。号元素的原子结构示意图，并进行排列。一、元素周期表：一、元素周期表：1、周期表的编排三原则：、周期表的编排三原则：按照按照原子序数递增的顺原子序数递增的顺序从左到右排列序从左到右排列将将电子层数相同电子层数相同的元素排成一个的元素排成一个横行（周期）横行（周期）把把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到

6、下排成增的顺序从上到下排成纵行（族）纵行（族）2、元素周期表的结构元素周期表的结构HHeLiBeB C N OF NeNaKClMgAl SiPSCaA AA A A A AB BB B B B B0Ar12345672、周周期期表表的的结结构构7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体

7、元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期16个族个族周期序数周期序数 = 电子层数电子层数vArvClvSvPvSivAlvMgvNav3周期+11281+12282+17287+15285+13283+14284+16286+18288思考思考它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：+112 81+11+192 881+372818 81+5528181881

8、+872 818321881+32 1+122 82+202 882+382818 82+5628181882+882 818321882+42 2+132 83+312 8183+492818 183+81281832183+52 3LiNaFrKRbCsHAAA主族序数主族序数 =最外层最外层 电子数电子数 类别类别周期周期序数序数包括元包括元素种数素种数稀有气体稀有气体原子序数原子序数短周期短周期1 12 23 3长周期长周期4 45 56 6不完全不完全周期周期 7 71818322621018365486118识记识记练习练习 1、 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,

9、88,82的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-36=2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-54=1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-86 =4 第六周期第第六周期第A 族。族。3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D