西藏林芝市第二高级中学2022届高三下学期第四次模拟考试化学试题 （含答案）.doc

1、林芝二高20212022学年高三第四次月考考试理综化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是A油脂可用于生产肥皂B氯气可用于生产漂白粉C铁制容器可用于盛装稀硫酸D75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4LCO2中含有NA个CO2分子B1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NADO2和O

2、3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA3下列离子方程式书写正确的是A铁和硫酸溶液反应：B氧化铜和稀盐酸反应：C钠与水反应：D碳酸钙与盐酸反应：4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是ABCD5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A原子半径：XYZWBX与Y形成的化合物中只含离子键C简单氢化物的热稳定性：WZDZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应6利用电解法将

3、CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A电极a应连接电源负极B电解过程中，H+由a极区向b极区迁移C电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2OD电解时Na2SO4溶液浓度保持不变72021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是A淀粉可以用于制乙醇B二氧化碳为直线型分子C淀粉为高分子化合物D二氧化碳是电解质第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题8现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。（物理方法）(写出对应现象)（1）观察颜色：呈_色的是氢氧化铁胶体，_

4、色的是氯化钠溶液。（2）胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到_，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。（化学方法）(写出对应化学方程式)（3）加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：_。（4）加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体：_。9地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是：_；（2）光导纤维的主要成分是：_，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。10在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，

5、然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_。11工业上制二甲醚是在一定温度(230280)、压强(2.010.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.2 kJmol-1反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的H=_。12采用N2O5为硝化剂是一种新型

6、的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H=_ kJmol1。13为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（3）若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。（4）已知。则高温下_。14观察下列实验装置图

7、，按要求作答：(1)写出图中实验操作的名称：_，中仪器A的名称_(2)装置中所有玻璃仪器的名称：_，_(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)从 KCl溶液中获取KCl晶体_；从海水中提取淡水_；分离CaCO3和水_；分离植物油和水_。15下表列出了五种元素在周期表中的位置：族周期A01AAAAAA23按要求回答下列问题：（1）元素的最高正化合价是_。（2）元素在周期表中的位置是_。（3）元素和元素的非金属性强弱关系是_(选填“”或“”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_(填化学式)。（4）六种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。两种元素的最简单氢化

8、物中最稳定的是_(填化学式)（5）元素与元素能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_。16某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。（2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型：_。_，反应类型：_。参考答案1C【详解】A油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)，故可制肥皂，A正确；B漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以工业上

9、用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，B正确；C铁可以和稀硫酸反应，故不能用铁制容器可用于盛装稀硫酸，C错误；D75%的酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，D正确；故选C。2D【详解】A未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO2分子数目，A错误；B 1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于2NA，B错误；C 0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，难以确定Na+与Cl-离子总数，C错误；DO2和O3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为3NA，D正确；答案选D。3B【详解】A

10、铁和硫酸溶液反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；B氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，不能拆，离子方程式，B正确；C电荷不守恒，钠与水反应应为，C错误；D碳酸钙难溶不能拆，正确的离子方程式为：，D错误；故选：B。4C【详解】A固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；B向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；C定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；D定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确；答案选C。5C【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主

11、族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O，W为S，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si。【详解】A根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：X(O)W(S)Z(Si)Z(SiH4)，故C正确；DZX2(SiO2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D错误；综上所述，答案为C。6B【分析】根据题意可知该装置为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。【详解】Aa为阳极，应连接电源正极，A错误；B电解池中阳离子向阴极迁移，a为阳极，b为阴极，所以H+由a极区向b极区迁移，B正确；C根

12、据装置图可知电解过程中在KHCO3溶液中CO2在阴极得电子被还原为CH4，电极反应式应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O，C错误；D电解时a电极上反应为2H2O-4e-=O2+4H+，实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，D错误；综上所述答案为B。7D【详解】A淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；B二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；C淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；D二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；故选D。8（1） 红褐色无色（2）光的通路（3）

13、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（4）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3【解析】（1）可利用观察法鉴别：氢氧化铁胶体呈红褐色，而氯化钠溶液为无色；（2）胶体特性：胶体具有丁达尔效应，可在水平方向上用红色激光笔照射两个试剂瓶，在与光线垂直的方向上能看到一条光亮通路的是氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液；（3）盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。9（1）Si（2） SiO2SiO2+2NaOH=Na

14、2SiO3+H2O【解析】（1）计算机芯片的主要成分是Si；（2）光导纤维的主要成分是SiO2；SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。10CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol【详解】根据盖斯定律：+2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/mol+2571.6 kJ/mol=+890.3 kJ/mol；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3

15、 kJ/mol。11-246.1kJmol-1【详解】已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2 kJmol-1由盖斯定律可知，2+得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H =-246.1kJ/mol。1253.1【详解】第一个方程式-第二个方程式得到第三个方程式，故H=H1-H2=53.1 kJmol1，故答案为：53.1。13（1）放热（2）热能（3）（4）+74.6kJ/mol

16、【分析】（1）由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；（2）化学变化伴随着物质变化和能量变化，物质中的化学能可以通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为热能；（3）CH4(g)的燃烧热为H=-890kJ/mol ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol，故答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol；（4）C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-12H2(g)+O2

17、(g)=2H2O(l) H3=-571.6kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol根据盖斯定律计算：-(+)，得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H4=H-(H2+H3)=+74.6 kJmol-1，故答案为：+74.6 kJmol-1。14过滤蒸馏烧瓶分液漏斗烧杯【详解】(1)由图中装置知，为分离不溶性固体和液体的装置，操作为过滤，中仪器A的名称蒸馏烧瓶；(2) 装置为分液装置，其玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；(3) KCl溶于水、溶解度不随温度而急剧增大，采用蒸发结晶，利用蒸发装置即；从海水中提取淡水：沸点不同，可用蒸馏获得淡水，利用

18、蒸馏装置即；碳酸钙不溶于水，则过过滤分离CaCO3和水，利用过滤装置即；植物油和水是互不相溶的液体，利用分液分离植物油和水，利用分液装置即。15（1）+7（2）第三周期A族（3） Cl2（4） NaH2O（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价；（2）元素为Al元素，位于第三周期A族；（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；（4）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大

19、，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；（5）Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；16CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯，乙烯与H2发生加成生成乙烷，乙烯和HCl发生加成生成氯乙烷，乙烯和H2O发生加成生成乙醇，则A、B、C、D的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。【详解】(1)根据上述分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，C为氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；(2) 为乙烯与HCl发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2HClCH3CH2Cl；乙烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。