2021-2022学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高一下学期期中联考 化学 试题（含答案）.pdf

1、年春荆、荆、襄、宜四地七校年春荆、荆、襄、宜四地七校化学试题 第 1 页（共 6 页） 化学试题 第 2 页（共 6 页） 20222022 高一期中联考 化化 学学 试试 题题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ） A “三月打雷麦谷堆” ，在雷电作用下实现了氮的固定过

2、程 B “朝坛雾卷，曙岭烟沉” ，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” ，司南中“杓”的材质为 Fe2O3 D “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也” ，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪 2化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查 B葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌 C为增强 84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 3. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A18g 重水

3、(D2O)中含有的质子数为 10NA B1L 0.2mol/ L Na2CO3溶液中所含阳离子数目为 0.4 NA C高温下，5.6gFe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为 0.3NA D常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于 NA 4. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液。 A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） AX 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B将 B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C若 A 为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D工业上，2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2

4、mol D 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A强酸性溶液：Na+、Fe3+、SO2- 4 、H2O2 B无色透明溶液：H+、K+ 、S2O2- 3、SO2- 4 C使酚酞变红的溶液：Ba2+ 、Na+、AlO- 2、NO- 3 D加入铝粉放出 H2的溶液：Na+、NH+ 4、CO2- 3、Cl 6按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是（ ） A B C D 分离 SiO2和 NH4Cl 验证非金属性：CSi 制备少量 Fe(OH)2沉淀 制取并收集少量氨气 7下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） ANa2O2与水反应：Na2O2+H2O

5、= 2Na+ +2OH+O2 BFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl C向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 SO2：ClO+H2O+SO2 = HClO+HSO- 3 DNH4HSO4溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：H+SO2- 4+Ba2+OH= BaSO4+H2O 8一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（ ） Ac 点之后容器内气体颜色不再改变 B生成物的总能量低于反应物的总能量 C反应物浓度：a 点小于 b 点反

6、应物浓度 D在 cd 段，该反应的逆反应速率逐渐减小 9下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率 B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C在恒压密闭容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3，充入 Ar，反应速率不变 D100mL 2mol/ L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 化学试题 第 3 页（共 6 页） 化学试题 第 4 页（共 6 页） 10. 液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌-溴液流电池

7、，电解液为溴化锌的水溶液(阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是（ ） A负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2 B放电过程中，当 b 电极减少 13 g，a 极区溶液中将增加 0.4 mol Br C放电过程中，电子由 b 极经负载、a 极、电解质溶液回到 b 极 D交换膜除限定离子迁移外还可阻止 Br2与 Zn 直接接触发生反应 11. 实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度，下列说法正确的是（ ） A装置 A 中药品应为浓硫酸，C 中试剂应该为 BaCl2溶液 B在 BC 之间应增添盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气

8、装置，以除去氯化氢气体 C只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定 C 中沉淀质量 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A. 反应 II 中每生成 1mol Na2FeO4转移的电子数目为 4NA B. 该生产条件下，物质的溶解度：Na2FeO4 K2FeO4 C. 可用 FeCl2溶液作为反应 I 中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中循环利用 D. 用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水 13中国空间站

9、“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga 和 Al 同族，性质相似。下列说法中正确的是（ ） A砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料 B砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同 C氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga(OH)3 + NaOH=NaGaO2+2H2O D砷在周期表中位于第四周期第A 族，与 H2在常温下可剧烈化合为 AsH3 14. 物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol 石墨转化为金刚石，能量变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C断裂 1mol 石墨

10、的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的 化学键吸收的能量少 D氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与右图一致 15. 向 200 mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉， 假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中 c(H2SO4)1mol/ L Bm211.2 C产生 H2的体积为 2.24 L DC 点溶液中溶质有 2 种 二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 55 分）分） 16(14 分) A、B、C、D、E、F、G 为六种短周期元素，且原子序数依次增

11、大。A 与 B、C、D 均能形成 10 电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物 A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G 和 C、E的原子序数之和相等。 (1)D与 E 组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式_，所含的化学键类型为_。 (2)D、E、F、G 简单离子半径由大到小的顺序为_。 (用离子符号表示) (3)比较 B 和 C 最简气态氢化物稳定性强弱_。(用化学式表示) (4)在一定条件下，E元素的单质能与 A元素的单质化合生成 EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将 1molEA和 2molF单质混合加入足量的水，充分

12、反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。 (5)CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用 C 的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式_。 化学试题 第 5 页（共 6 页） 化学试题 第 6 页（共 6 页） 17. (15 分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 . 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。 A2v正(NO) = v逆(CO

13、2) B. 混合气体中 N2的体积分数保持不变 C单位时间内断裂 1 个 NN 同时生成 1 个 CO D恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和 NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，若在容积为 10L 的密闭容器中进行该反应，起始时充入 0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 实验 b 从开始至平衡时的反应速率 v(CO)=_； 实验 a 中 NO 的平衡转化率为_。 与实验 b 相比，实验 c 改变的条件

14、是_。 . 为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： 该燃料电池中正极通入的物质是_，负极发生的反应式为_。 电池工作时，OH-移向_电极(填“a”或“b”)。 当电池放电转移 10 mol 电子时，至少消耗燃料肼_g。 18. (14 分) 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。 某化学学习小组用干燥的 SO2和 Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为： SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹

15、持装置省略)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1，沸点为 69.1，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 (1)仪器 A 的名称为_，仪器 B 中冷凝水入口为_。(填“a”或“b”)。 (2) C 中盛放的药品是_，其作用为_。 (3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式_。 (4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_。 (5)反应过程中，为防止 SO2Cl2分解，可采取的措施有_。(至少写一条) (6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为

16、了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，_。 19. (12 分) 工业上利用含铬不锈钢废渣(含 SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取 Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示： (1) K2CrO4中铬元素的价态为_， “碱熔”过程中 Cr2O3和 KOH、O2反应生成 K2CrO4的化学方程式为_。 (2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_。 A.石英坩埚 B.氧化铝坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚 (3)为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的 Fe3+，可选用的化学试剂中有_。 (4) “过滤” 后的溶液中铬元素的存在形式为 Cr2O2

17、- 7， 则 “还原” 反应涉及到的离子方程式为_。 (5)为得到较为纯净的 Cr(OH)3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤 Cr(OH)3的基本操作_。 荆、荆、襄、宜四地七校荆、荆、襄、宜四地七校试卷第 1 页，共 1 页 2022 年春年春 高一期中联考参考答案 一、选择题一、选择题 CBDCC ABBDC DACDA 二、填空题二、填空题 16.(14 分，除标注外每空两分) (1) 离子键、非极性共价键 (2) r(Cl-) r(O2-) r(Na+) r(Al3+) (3) NH3（1 分） CH4（1 分） (4) NaH+H2O=NaOH+H2 56 (5) 17.

18、（15 分，除标注外每空两分） . (1) BDE (2) 2.5 10-4mol L-1 min-1 60% 使用催化剂 . 空气（1 分） N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O a 80 18.（14 分，除标注外每空两分） (1) 分液漏斗（1 分） b (2) 碱石灰（1 分） 防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的 SO2和 Cl2 (3) 2MnO- 4+16H+10Cl- = 5Cl2+2Mn2+8H2O (4) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (5) 减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分) (6) 向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质。 19.（12 分，除标注外每空两分） (1) +6 (条件不为扣分点) (2) C (3) KSCN 溶液 (4) Cr2O27+3SO23+8H+=2Cr3+3SO24+4H2O (5) 待过滤完毕，向 Cr(OH)3滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次