浙教版科学八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号（基础巩固）及答案.docx

1、 复习阶梯训练：微粒的模型与符号 （基础巩固）一、单选题1俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是() A质子数B电子数C中子数D最外层电子数2“315”晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指() A金属铬B铬元素C铬离子D铬原子3Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是() A+7B+6C+5D+44树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成

2、的微粒，每个 中共含有的电子数为() A8B9C16D175隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水)。下列说法中正确的是() AH2O2是由氢气和氧气组成的BH2O2是由氢元素和氧元素组成的CH2O2是由氢分子和氧分子构成的DH2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的6关于H2、H2O和H2S三种物质的叙述，正确的是() A都含有1个氢分子B都含有2个氢元素C都含有氢元素D都含有2个氢原子7“2CaO的相对分子质量总和的计算式正确的是() A24016B240+16C2+40+16D2(40+16)8已知一个镁原子的质量为m，则一个碳-12原子的质量为() AmB0.5mC2mD129山林里空

3、气中的自由电子附着在氧分子，上形成负氧离子( )，被称为“空气维生素”，那么 的相对分子质量是() A16B32C32克D3310A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是() A74B30C76D10811非金属元素在化合物中的化合价() A总是显负价B总是显正价C有时显正价，有时显负价D显零价12下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是() 核电荷数相同核外电子数相等质量几乎相等质子数相等ABCD全部13某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是() AO2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子B2C：可

4、表示两个碳原子CS2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷DNH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：314人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4)，其中钙离子带2个单位正电荷，则CaC2O4中草酸根离子表示正确的是() ABCD15仔细观察下列四幅图片，属于符号的是() A杭州地铁标志 B眼球结构 C直方图 D“玉兔号”月球车模型 二、填空题16 （1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：2个铁原子 ；m个碳酸根离子 ； 5个二氧化碳分子 ；（2）氧化铜中铜元素的化合价为 价；O3中“3”的意义 ；17元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。（1）有

5、“金”字旁的是金属元素，其中 (填元素符号)例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于它的 (填“物理”或“化学”)性质。（2）有“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示： ， ， 。三个硫原子的符号为 。18如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为 。（2）锂原子核内有 个质子，核外有 个电子。（3）下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 A原子整体不显电性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的实心球体D原子质量主要集中在原子核上19离子符号的表示（1）当原子失去或获得电子成为离子后，离子的核电荷数 (填“=”或“)核外电子数，因此显电性。离子

6、符号是在形成该离子的原子的元素符号 标出该离子所带的电荷数，带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写，如钠离子的离子符号为 。（2）有些离子是带电的原子团，书写方法与上述相同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子。如：铵根离子 ，碳酸根离子 。20常见的较为复杂的离子(带电原子团)离子名称离子符号离子所带电荷硫酸根离子 碳酸根离子-2碳酸氢根离子 硝酸根离子-1氢氧根离子OH-1铵根离子+1磷酸根离子-3说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。21化合物化学式的写法及读法（1）氧与其他元素组合，一般氧写在 ，如： 等。（2）氢与其他元素组合，一般情况下

7、氢写在 ，如： 。（3）金属元素、氢元素与非金属元素组成的物质，一般要把非金属元素符号写在 。读法一般是从右向左读成“某化某”。22化学式书写原则（1）物质的化学式是通过 来确定的(如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的)，不能凭空想象。（2）一种物质(纯净物)只有 化学式。23著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4的名称是硫酸钾，则K2SeO4的名称是 。24单质化学式的写法：先写出组成单质的 ，再在元素符号右下角用数字写出构成1个单质分子的 稀有气体、金属单质和部分非金属单质直接用 表示它们的化学

8、式。25常见的元素符号（1）金属元素钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁 、铜 、汞 、银 、铂 、金 、钡 、锰 、锂 、铍 。（2）非金属元素碳 、硅 、硫 、磷 、氢 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 。（3）稀有气体氦 、氖 、氩 。三、实验探究题26征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由

9、于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。 27卢瑟福用a粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过

10、该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。现象1：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。现象2：一小部分粒子改变原来的运动方向。现象3：极少数粒子被弹了回来。（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。现象1的原因： 现象2的原因： （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。四、解答题28中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙（di），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你

11、计算：（1）皂甙由 种元素组成。（2）皂甙中碳、氢、氧元素的原子个数之比是 。（3）皂甙的相对分子质量（写出计算过程）。29要制得含Fe96%的生铁210吨，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？30某赤铁矿石(主要成分为氧化铁)中含铁56%，求此铁矿石中氧化铁的纯度(质量分数)。答案解析部分1【答案】A2【答案】B3【答案】B4【答案】D5【答案】B6【答案】C7【答案】D8【答案】B9【答案】B10【答案】C11【答案】C12【答案】C13【答案】D14【答案】C15【答案】A16【答案】（1）2Fe；m CO32-；5CO2（2）+2；一个臭氧分子中含有3个氧原子17【

12、答案】（1）Hg；化学（2）硫元素；一个硫原子；硫这种物质；3S18【答案】（1）3（2）3；3（3）C19【答案】（1）；右上角；Na+（2）；20【答案】-2；-121【答案】（1）右边；H2O、CuO（2）左边；H2O、HCl、H2S（3）右边22【答案】（1）实验（2）一个23【答案】硒酸钾24【答案】元素符号；原子个数；元素符号25【答案】（1）K；Ca；Na；Mg；Al；Zn；Fe；Cu；Hg；Ag；Pt；Au；Ba；Mn；Li；Be（2）C；Si；S；P；H；O；N；F；CI；Br；I（3）He；Ne；Ar26【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子（2）模型27【答案】（1）原子核很小， 原子内部有很大空间；粒子离带正电的原子核较近，受到斥力（2）质子28【答案】（1）三（2）9：14：1（3）根据化学式C27H42O3可知，皂甙的相对分子质量为：1227+142+163=414。29【答案】设需要铁矿石的质量为x， 210t96%=80%x； 解得：x=360t。30【答案】解：氧化铁的化学式为 Fe2O3，该铁矿石中氧化铁的纯度为56%( 100%)= 80%。