温州市九年级上学期科学学业水平检测试卷.pdf

1、 九年级上学期科学学业水平检测试卷九年级上学期科学学业水平检测试卷 一、选择题一、选择题( (本题有本题有 1515 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 6060 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分多选、错选均不给分) ) 1下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( ) A铁制炒菜锅 B铜制导线 C铝制易拉罐 D黄金饰品 2下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是( ) A铁丝变短 B放出大量的热 C火星四射 D生成黑色固体 3氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们( ) A溶

2、液的 pH 都大于 7 B都能使酚酞试液变红 C都能与非金属氧化物反应 D电离产生的阴离子只有 OH- 4植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（ ） AKCl BKNO3 CNH4NO3 DCa(H2PO4)2 5铝热反应有广泛的应用，如焊接钢轨、定向爆破等，铝热反应用于焊接钢轨的原理为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 6小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ） A其 pH 值一定为 7 B不可能是硫酸铜溶液 C不可能是碱 D其中一定含有金属元素

3、7下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ） AFe BCu CCuO DCaCO3 8小明将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，几天后观察到的现象是（ ） A铁丝生锈，导管中水面上升 B铁丝不变，导管中水面上升 C铁丝生锈，导管中水面不变 D铁丝不变，导管中水面不变 9水稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ） A熟石灰 B硫酸铜 C稀盐酸 D氯化钠 10盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下

4、列评价或改进正确的是（ ） A该实验步骤正确完整 B补充一个铁与水反应的实验 C补充一个铁锈与水反应的实验 D同时补充铁锈、铁与水反应的实验 11某校九年级甲、乙两理样笋进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下： 废液来源 检测方法和结果 甲班 观察废液呈无色 乙班 观察废液呈红色 请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（ ） A甲班废液中可能含有盐酸 B甲班废液中只有氯化钠和氯化钙 C乙班废液的成分中肯定没有盐酸 D乙班废液中可能含有氢氧化钠在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反

5、应的物质的化学式 (写一个)。 20在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题。 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量：(2030)毫克千克 保质期：18 个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮| （1）根据包装袋上的说明，在食物烹调时，加碘食盐应在烹调 (选填“前、后、随便什么时间”)再放入。 （2）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。 A现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会

6、引起碘摄入过量。 B碘是人体必须微量元素之一，且自 身不能合成，需从外界食物中获取。 C碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等。 D目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌。 E加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径。 21小明通过如图所示装置验证 CO2能与 NaOH 发生化学反应，推注射器活塞向充满 CO2的集气瓶中注入过量 20%得 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是 。 （2）实验中不能用澄清石灰水来替代 CaCl2溶液，原因是 。 22某化工厂排放的废液中只含有 ZnCl2和 CuCl2两种溶质，为回收金属 Cu 并得

7、到 ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题 （1）步骤一中，加入的物质 A 的目的是 。 （2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液所含的溶质有 。 （3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 23下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。 对镁条表面进行打磨； 检查图甲装置的气密性； 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中； 观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。 （1）步骤对镁条表面进行打磨的目的是 。 （2）步骤，发现锥形气时外壁发烫，说明镁与稀盐酸

8、反应要 (填“吸热”或“放热”) （3）图乙的 t1t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 三、实验探究题三、实验探究题( (本题有本题有 4 4 小题，第小题，第 27 (1)27 (1)题题 6 6 分，其余每空分，其余每空 3 3 分，共分，共 3636 分分) ) 24小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+。那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明 。 （2）有同学认为实验

9、没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是 NH4Cl 溶液中的 可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究 25课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。 实验一 实验二 1用腊粘住的纸片飞落； 2导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了； 3试管上部有冷凝的水珠。 1染红的水浮在浓硫酸液面上； 2染红的水受热沸腾，液滴飞溅； 3可听到像热油锅

10、中滴水的呲呲声； 4上层的红墨水颜色变黑 （1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。 （2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。 （3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。 26某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 （1）实验一：如图 1，将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶

11、盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组 。 （2）实验二，小组同学将实验一做了改进，将注射器 1 中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器 2 注入瓶中(如图 2)，观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成 。 27金属与酸反应属于放热反应，其质粒速率除受反应物的性质

12、影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。小明欲探究酸质量分数和温度哪种因素对反应速率的影响更大，实验室提供秒表、图甲器材(其中夹持装置已省略)和颗粒均匀的锌粒、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、8%稀盐酸、恒温装置等。 老师对实验的建议：每组实验锌粒用量可取 4 至 5 颗，盐酸用量不宜超过 5 毫升。实验应设计 4 组。短时间内金属与酸反应温度对实验没有影响。 （1）结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤。 检查甲装置的气密性； （2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与 2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小

13、明根据实验数据得到图丙。请分析两图存在差异的原因。 四、解答题四、解答题( (本题有本题有 6 6 小题，第小题，第 2828 题题 6 6 分，第分，第 2929 题题 7 7 分，第分，第 3030 题题 6 6 分，第分，第 3131 题题 8 8 分，第分，第3232 题题 8 8 分，第分，第 3333 题题 9 9 分，共分，共 4444 分分) ) 28硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。 （1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (

14、填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 （3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+X+H2O，其中的 X 化学式为 。 29某矿石由 MgO、Fe2O3和 SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图： （1）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离 A 与 SiO2的原因是 。 （2）在溶液 A 中加入熟石灰固体调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。现调节溶液 B 的 pH 值范围是 4- 8

15、，目的是 。 氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的 pH 1.5 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 11.1 （3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的 pH，理由是 。 30纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下 20C 时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3饱和溶液； 向 NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3结晶析出完毕； 将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； 将的滤液进行处理，得到 NH4Cl 晶体，过滤

16、，得到 NH4Cl。 资料：在水溶液中，NH4HCO3；在水溶液中以 NH+和 HCO-离子形态存在； 在水溶液中，溶质电离成离子，离子相互结合，当离子数目减少时，化学反应发生； NaHCO3受热可分解得到 Na2CO3； 用已知 20C 时有关物质的溶解度如下。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 21.0 NH4Cl 的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。 请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。 31铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、Cu2O 呈红色，CuO 呈黑色，Cu

17、SO45H2O 呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的 Cu2O 试样中是否含有 Cu 设计了以下方案。 方案 1取该红色试样溶于足量的 19.6%的稀硫酸中，观察是否有残渣。 Cu2O 与稀硫酸反应的化学方程式 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O) （1）要配置 200 克 19.6%的稀硫酸，需要 98%的浓硫酸多少克？ （2）你认为方案 1 是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因。 （3）研究性学习小组设计了方案 2，装置如图所示。 Cu2O 与氢气反应的化学方程式 Cu2O+H2 2Cu+H2O) 你认为依据方案 2 测定上述红色试样成分必须获得下列

18、哪些科学量有 (选填序号) 通入氢气体积；反应前，红色试样+硬质试管的总质量；完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；实验前，干燥管(含药品)的质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管(含药品)的质量 32“银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家的“银粉”进行实验，将一定量的“银粉”放在烧杯中，放在电子天平上，向其中加入稀盐酸(如图甲)。 （1）小明观察到 现象，说明“银粉”是金属铝。 （2）若要测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是 。 （3）长期放

19、置，“银粉”中的铝可能被部分氧化，小明取一定量的的“银粉”分三次加入相同质量的稀盐酸中，记录每次烧杯中剩余物质的总质量，并绘制成如图乙所示曲线。图乙中，a 点表示烧杯中的稀盐酸恰好完全反应。若“银粉”中的铝被氧化程度越大，则 a 点的位置会向中哪个方向移到，并说明理由。 33工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量数。 （1）方法一：差量法。称取 W 克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X 的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂 X 可选用 。 （2）方法二：沉淀法。称取 15 克样品完全溶解于

20、水中配成 60 克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入 30 克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl) 。 烧杯 1 烧杯 2 烧杯 3 样品溶液（克） 10 20 30 氯化钙溶液（克） 30 30 30 沉淀质量（克） 2 4 5 （3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出 2 条) 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】A 2 【答案】D 3 【答案】D 4 【答案】B 5 【答案】C 6 【答案】B 7 【答案】C 8 【答案】A 9 【答案】A 10 【答案】D 11

21、【答案】B 12 【答案】D 13 【答案】C 14 【答案】A 15 【答案】B 16 【答案】（1） （2） 17 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性 （2）吸水 18 【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分) （2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 （3）H+和 OH-结合生成 H2O 19 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （3）NaCl 20 【答案】（1）后 （2）B；C；D；E 21 【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 （2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生

22、成碳酸钙沉淀 22 【答案】（1）使氯化铜全部转化为氯化锌 （2）ZnCl2、 HCl （3）使受热均匀 23 【答案】（1）去除表面的氧化镁等杂质 （2）放热 （3）盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小 24 【答案】（1）不是 NH4Cl 中 Cl-使石蕊试液变红 （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水 （3）NH4+ 25 【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量 （2）脱水 （3）实验二 26 【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中 （2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状 （3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。(或答金属、

23、金属氧化物、pH 试纸、碳酸盐均可) 27 【答案】（1）取四只相同的试管，在里面加入 5 颗相同的均匀锌粒； 将装置放在 t 温度的恒温箱中，加入 5 毫升 2%的稀盐酸； 测出装置在 5 秒内收集到的氢气体积； 采用同样的方法收集到 t2温度、t3温度、t4温度下氢气体积； 比较不同浓度的盐酸溶液在相同温度下，相同反应时间内的收集到的氢气体积；同时比较同一浓度的盐酸溶液在不同温度下，相同反应时间时的收集到的氢气体积，得出溶液浓度和温度对反应速率的影响。 （2）在固体表面积相同，保持恒温条件下，酸的质量分数越大，金属与酸反应产生氢气的速率越快，产生氢气的量多；反应过程中，随着酸的不断消耗，酸

24、的质量分数变小，使反应的速度变小，产生氢气的量减少。 28 【答案】（1）酸性 （2）35% (或 0.35) （3）NH3 29 【答案】（1）A 中溶质可溶，而二氧化硅不溶 （2）使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀 （3）氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量 30 【答案】解： 二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵；氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；20C 时， 碳酸氢钠溶解度小，结晶析出；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度受温度影响要大；当蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出 示例：将二氧化碳

25、和氨气、水反应得到碳酸氢铵，在水溶液中电离成铵根离子和碳酸氢根离子；氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；由于 20C 时，碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出；将结晶出来的碳酸氢钠加热，可分解得到碳酸钠；同时由于化铵的溶解度受温度影响较大，而且氯化铵受热易分解，因此不能直接蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。 或答题要素NH3+H2O+CO2=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl；解释发生的原因；2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2采用

26、蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出；氯化铵的溶解度受温度影响较大而且氯化铵受热易分解。 示例：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+NH4Cl；氯化钠和碳酸氢铵混合，生成碳酸氢钠和氯化铵；由于 20C 时，碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出；2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2同时由于化铵的溶解度受温度影响较大，而且氯化铵受热易分解，因此不能直接蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。 31 【答案】（1）解设需要 98%的浓硫酸 x 克。 20019.6%=x98% x=40 克 （2）不合理，因为 Cu2O 与稀硫

27、酸反应，也生成了铜单质；所以不管 Cu2O 试样中是否含有 Cu，结果都会有残渣。 （3） 32 【答案】（1）产生大量的气泡 （2）参加反应的“银粉”质量、氢气的体积(或质量) （3）解：向移到。铝被氧化的程度越大，铝的质量越少，产生的氢气质量越少，剩余溶液的质量越大； 等质量的铝比等质量的氧化铝消耗的盐酸质量更多，因此铝质量越少，消耗相同质量的盐酸，需要的“银粉”质量更多。 33 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）解：设 15 克样品中碳酸钠质量为 x，由烧杯 1、烧杯 2 中的数据可知，10 克样品溶液中碳酸 钠完全反应生成 2 克碳酸钙，则 15 克样品中的碳酸钠完全反应生成碳酸钙质量是 12 克 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 106 100 x 12 克 x=12.72 克 样品中碳酸钠的质量分数是 100%= 84.8% 答样品中碳酸钠的质量分数是 84.8% （3）在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。