福建省福州市2016年中考化学试题（word版含答案）.doc

1、 1 20162016 年福州市初中毕业会考、 高级中等学校招生考试化学试年福州市初中毕业会考、 高级中等学校招生考试化学试 卷卷 （全卷 17 小题；满分 100 分，考试时间 60 分钟） 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127 第卷第卷 选择题（每小题选择题（每小题 3 分，共分，共 36 分）分） 第卷包括第卷包括 1212 小题，每题小题，每题 3 3，共，共 3636 分。每题只有一个选项符合题意分。每题只有一个选项符合题意 1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾

2、 D.蚕丝被芯 2.人体缺钙易引发的病症是（ ） A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大 3.下列与金属相关的说法正确的是（ ） A.生铁和钢性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化 C.常温下所以金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈 4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ） A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生了变化 5.下列化学用语与含义相符的是（ ） A.Fe3O4氧化铁 B.2N2 个氮元素 C.H+1 个氢离子 D.Cl22 个氯原子 6.图 1 是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是

3、（ ） A.钠的原子序数为 11 B钠原子核外有 3 个电子层 C钠的相对原子质量为 22.989 D化学反应中，钠原子易得电子 7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈， 部分操作如图2所示， 其中正确的是 （ ） 8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ） A测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨 C天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃 10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ） 2 A硬水和软水观察颜色 B氯化钾和氯化铵氢氧

4、化钠 C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜 11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A.HNO3和 FeCl3 B.NaOH 和 HCl C.BaCl2和 Na2SO4 D.KOH 和 CuSO4 12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O= 通 = 电2H 2+O2。电解一定质量 氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ） A.溶液的 pH 减小 B.溶液中氢元素质量分数减小 C溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变 第卷 非选择题（共 64 分） 13.（12 分）请沿用科学家认识事物的方式认识“

5、空气” 。 从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物” ） 。 从微观角度：用“”表示氮原子， “”表示氧原子。 用“”可表示的微粒是 （填名称） 。 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图 3 可表示空 气微观模型的是 （填标号） 。 从变化角度： 已知：常压下，氮气沸点-196，氧气沸点-183。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯 口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩 余约 1/10 体积，其主要成分是 。 从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图 4 所示。 中参加反应的单质甲为 。 中反应的化学方程式为 。 物质所含元素化合价发生变

6、化的反应称为氧化还原反应。反应 （填“属于” 或“不属于” ）氧化还原反应。 从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号） 。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 3 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 14.（12 分）请同学们搭乘“化学地铁”一起 畅游物质世界吧！如图 5 所示，列车上的物质 可与各站的对应物质发生一步进行的反应， 方 可驶向下一站。 “25 号站”各站的对应物质 属于不同类别的纯净物。 若列车上的物质为“碳酸钠溶液” 。 列车途经“1 号站”时，若指示剂为紫色石 蕊溶液，溶液变 色。 列车途经“2 号站”时，若氧化物为二氧化 碳，

7、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。 列车途经“3 号站”时，反应的化学方程式为 （写一个） 。 “碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 （填一种） 。 “稀盐酸”列车途经 “5 号站”时， 反应的化学方程式为 （写一个） 。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必 须更换为 （写一种物质） ， “稀盐酸”列车方能走完。 15（12 分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 通过称量下列各组试剂在密闭容器内

8、混合前后的总质量， 能验证质量守恒定律的是 （填 标号） 。 A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 6 所示。 从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因 是 。 该反应的化学方程式为 。 参加反应的氧气质量为 g。 某反应的微观示意图如图 7 所示： 该反应所属的基本反应类型为 。 参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。 甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度 的关系如图 8 所示。 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增 大”或“减小” ） 。 下列对 P 点的含义叙述正确的是 （填标号

9、） 。 A.t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B.t1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C.t1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是 。 4 t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙” ）物质饱和溶液。 16.（20 分）根据下列实验要求回答问题。 写出图 9 中仪器的名称： ； 。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填 标号，下同）和 组合。检验二氧化碳的原理为 （用化学方 程式表示） 。 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 可选用的发生装置为

10、 （填标号） 。 若用水将图 10 所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b” ） 端导管口通入。 实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理： H2O2+2HI=2H2O+I2。取 25.0g 过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成 12.7g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 17.（8 分）某固体粉末由 Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探 究该固体粉末的成分，设计如图 11 所示的装置（固定装置省略） 。 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。 【实验过程】 步骤：检查装置气密性，装

11、入药品并连接仪器。 步骤：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气 体的探究为 55.6mL。 步骤：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化 钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后， 称得沉淀质量为 2.90g。 【回答问题】 该套装置气密性的检验方法是 。 使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号） 。 A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 判断样品完全反应的现象是 。 根据实验结果分析： 通过步骤推断，样品中一定含有的物质是 。 通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为 。 结论：该样品中的成分是 。 【反思】 该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号

12、） 。 5 A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C仅称量步骤中 Y 形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量 2016 年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化学试卷参考答案化学试卷参考答案 第卷 选择题（每小题 3 分，共 36 分） 1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B 第卷 非选择题（共 64 分） 13.（12 分）混合物 氮分子 C 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3+5O24NO+6H2

13、O 属于 BC 14.（12 分）蓝 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO 15 （12 分）C 温度未达到红磷的着火点 4P + 5O2 点燃 2P 2O5 8.0 置换反应 1：2 增大 A 16. （20 分） 试管 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B C CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 A b 6.8% 17.（8 分）把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果 一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 A Y 形管中的固体全部消失 Mg 1.20 Mg、MgO 和 Mg (OH)2 AB