2020年浙江科技学院考研专业课试题物理化学.pdf

1、机密机密 考试结束前考试结束前第页，共 5 页1浙浙 江江 科科 技技 学学 院院20202020 年硕士研究生招生入学考试试题年硕士研究生招生入学考试试题 B B考试科目：物理化学考试科目：物理化学代码：代码：832832（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（一、单项选择题（共共 10 题，每题题，每题 3 分，共分，共 30 分）分）1. 下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是()。A.32H2(g , p) +12N2(g , p) = NH3(g , p)B.12H2(g , p) +12Br2(g , p) =

2、 HBr(g , p)C.12N2(g , p) + D2(g , p) = ND2(g , p)D.Na(s , p) +12Cl2(g , p) = NaCl(s , p)2. 10 mol 某理想气体，由始态 300 K，500 kPa 进行恒温过程的吉布斯函数变G =47318 kJ。则其终态系统的压力为()。A.125 kPaB.750 kPaC.7500 kPaD.25 kPa3. 加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变()。A.反应的标准摩尔焓变B.标准平衡常数C.反应标准摩尔熵变D.反应的速率系(常)数4. 恒温下某电解质溶液浓度由 0.1 moldm-3变为 0.2

3、moldm-3，其摩尔电导率()。A.减小B.增大C.不变D.不能确定机密机密 考试结束前考试结束前第页，共 5 页25. 在一定温度和恒容下进行的化学反应 A + BY，E+为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：()。A.E+E-=rUm；B.E-E+=rUm；C.E+E-=rHm；D.E-E+=rHm；6. PCl5的分解反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在 473 K 达到平衡时 PCl5(g)有 50.5%分解，在 573 K 达到平衡时，有 98 %分解，则此反应是：()。A.吸热反应；B.放热反应；C.反应的标准摩尔焓变为零的反应；D.在这两个温度下

4、标准平衡常数相等的反应。7.N个分子组成的理想气体，分子的能级, J104 . 8J,100 . 6212211相应的简并度是3, 121gg。已知玻耳兹曼常数-123KJ1038. 1k，在300K 时，这两个能级上的分子数之比21NN()。A.0.595B.1.595；C.0.0595；D.1.6818.某化学反应的00K298K298SH， 在298K时该反应有 （） 。A.298KK 1，K随 T 升高而增大；B.298KK 1，K随 T 升高而减小；D.298KK 1，K随 T 升高而减小 。9. 对封闭的单组分均相系统，且 W= 0 时，GpT的值应是：()。A. 0 ；C.= 0

5、 ；D. 前述三种情况无法判断。机密机密 考试结束前考试结束前第页，共 5 页310. 在等温等压下，水和汞的表面张力分别为(H2O)，(Hg)，水-汞的表面张力为(H2O/Hg)，若将水中一个汞球经振荡使之分散，汞球的总表面积增加 A，则该系统的表面吉布斯函数变化 G = ()。A.A(Hg) ；B.A(H2O/Hg) ；C.A(Hg) (H2O)；D.A(Hg) (H2O)二二、填空填空题（题（共共 10 题，每题题，每题 3 分，共分，共 30 分）分）1.80时纯苯的饱和蒸气压为100.4 kPa， 纯甲苯的饱和蒸气压为38.7 kPa。若有苯和甲苯的理想液态混合物气液平衡时，在 80

6、时气相中 C6H6的摩尔分数为 0.30，则液相中 C6H6的摩尔分数为。2.K2SO4水溶液其离子平均活度 a与离子平均活度因子(系数)及溶液质量摩尔浓度 b 的关系式为 a=，若溶液浓度 b=0.01 molkg1，=0.71，则 a=。3.分子仅利用旋转的方法绕对称轴旋转一周所产生的相同位形数目，称为分子的。4.1 mol 液态汞，在等压下从 234.2 K 加热到 298.2 K，若液态汞在该温度范围内的平均恒压摩尔热容为 28.0 JK-1mol-1，则汞在该过程中的熵变S=。5.电解质及其离子的极限摩尔电导率分别为，,+，,-，电离反应的计量数分别为+，- ,则它们之间的关系式为。

7、6. 在一个容积恒为 50 dm3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了 75， 压力比原来增大 60 kPa。 则此过程 W =， U =，H =。7.FeCl3和H2O形成四种水合物： FeCl36 H2O， 2 FeCl33 H2O， 2FeCl35 H2O，FeCl32H2O，这个系统的独立组分数是_；在等压下最多有_相平衡共存。8.已知某反应机理为： AB ； A + 2Ck2 Y，则 Y 的浓度随时间的变化率ddYct=。机密机密 考试结束前考试结束前第页，共 5 页49.在温度一定的抽空容器中，分别加入 0.3 mol N2，0.1 mol O2及 0.1 molAr，

8、容器内总压力为 101.325 kPa，则此时 O2的分压力为：。10.已知 298 K 时，Hg2Cl2+ 2e= 2Hg + 2Cl，E1= 0.2676 V，AgCl + e= Ag + Cl，E2= 0.2224 V。则当电池反应为 Hg2Cl2+2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：。三、计算题三、计算题（共共 9 题，每题题，每题 10 分，共分，共 90 分分）1.1 mol 268 K 的过冷液态苯，凝结成为 268 K 的固态苯。计算过程的S和H。已知苯的熔点为 278 K，摩尔熔化焓fusHm= 9923 Jmol-1，定压摩尔热容 Cpm( C6H

9、6，l ) = 1269JK-1mol-1，Cpm( C6H6，s ) = 1227 JK-1mol-1。2.反应 LaCl3(s) + H2O(g) = LaOCl(s) + 2HCl(g) 在 733 K 和 804 K 时的K分别为 0.125 和 0.63。(1) 试计算反应的rH；(2) 若在 900 K 时的 HCl(g)的平衡压力为 267 Pa，试计算 H2O(g)的平衡压力。 （p=100 kPa）3. 计算 1molO2（视作理想气体）由 298.15 K、p经恒温可逆压缩到 6 p时各热力学量 Q、W、H、U、S、A、G。已知：O2的 Cp,m=27R，Sm（O2，298

10、.15K）=205.03JK-1mol-1。4. 乙醇水溶液的体积质量(密度)是 0.8494 kgdm-3，其中水( A )的摩尔分数为 0.4，乙醇(B) 的偏摩尔体积是 57.510-3dm3mol-1。求水( A )的偏摩尔体积（已知乙醇及水的相对分子质量 Mr分别为 46.07 及 18.02） 。5. 反应A+B P为二级反应。 A, B的初始浓度均为0.01 moldm-3， 298K时 10 min 内 A 的转化率为 39%，308K 时 10 min 内 A 转化率为 55%，试计算 288K 时 10 min 内 A 的转化率xA为多少。6. 某电导池先后充以 0.001

11、 moldm3HCl，0.001 moldm3NaCl，0.001moldm3NaNO3三种溶液，分别测得电阻为 468，1580和 1650。已知 NaNO3溶液的摩尔电导率为 121104Sm2mol1，如不考虑摩尔电导率随浓度的变化，试计算：（1）0.001 moldm3NaNO3溶液的电导率；（2）电导池常数；（3）此电导池充以 0.001 moldm3HNO3溶液时的电阻 R 及 HNO3溶液的摩尔电导率。机密机密 考试结束前考试结束前第页，共 5 页57. 用活性炭吸附 CHCl3时， 0时饱和吸附量为 93.8 dm3 kg-1已知该温度下CHCl3的分压力为 1.34104Pa

12、 时的平衡吸附量为 82.5 dm3 kg-1， 试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的常数 b ；（2）CHCl3分压力为 6.67 103Pa 时的平衡吸附量。8. 对于气体 HCN 的转动远红外光谱测量结果表明，I = 1.89 10-45kgm2，试求：(1) 900K 时该分子的转动配分函数 qr；(2) 转动对 CV,m的贡献(k = 1.3810-23JK-1，h = 6.62610-34Js) 。9. 图为 A-B 二组分液态完全互溶系统的沸点-组成图：（1）4 molA 和 6 mol B 混合时，70C 时系统有几个相，各相的量（n(g)，n (l)）为多少？（2）多大浓度(即 xB=？)的 A，B 二组分溶液其在 101 325 Pa 下沸点为70 C？（3） 若将 A， B 二组分溶液进行精馏后， 在塔顶和塔底各得什么产物？0.250.78