2018年浙江海洋大学考研专业课试题611大学化学B卷-水产品加工与贮藏工程.pdf

1、 1 / 6 浙江海洋大学 201 8 浙江海洋大学 201 8 年硕士研究生入学考试初试试题（B 卷） 年硕士研究生入学考试初试试题（B 卷） 报考专业： 水产品加工与贮藏工程 考试科目： 611 大学化学 注意事项：本试题的答案必须写在规定的答题纸上，写在试题上不给分注意事项：本试题的答案必须写在规定的答题纸上，写在试题上不给分。 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1、确定分析结果是否存在较大的系统误差可用（ 1 ） A t 检验法 B G 检验法 C F 检验法 D Q 检验法 2、已知分析天平称量的绝对误差为 0.1mg，如果要求称

2、量结果的相对误差在 0.2%以内，至少应称取（） A 0.1g B 0.2g C 0.05g D 0.5g 3、 下列浓度为 0.10molL-1的溶液中， 能用强酸或强碱溶液直接滴定的是 （）A、NH4Cl B、HCOOH C、苯胺 D、NaAc 4、 用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时， 下列哪项会造成系统误差 （）A 用酚酞作指示剂 B 氢氧化钠溶液吸收了空气中的 CO2 C 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D 滴定时每份加入的指示剂略有不同 5、 某一元弱酸 HA 的1510. 0)(,100 . 1=LmolHAcKa的溶液 pH 值为 （）A 3.00 B 6.00 C 8.0

3、0 D 11.00 6、欲配制 pH = 7.0的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（ ） A H3PO4 - NaH2PO4 0 . 2)(431=POHpKa B HAc - NaAc 75. 4)(=HAcpKa C NH3H2O NH4Cl 75. 4)(23=OHNHpKb D NaH2PO4 - Na2HPO4 2 . 7)(432=POHpKa 7、某反应不管温度高低，始终正向自发进行，则反应的（ ） 2 / 6 A、0, 0mrmrSH B、0, 0mrmrSH C、0, 0mrmrSH 8、自发进行的反应可以作功，反应所能作的最大非体积功等于 （8） A、反应过程中自由能的降低值 B

4、、反应过程中的焓变 C、反应过程中内能的变化值 D、反应过程中的熵变 9、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值 （9） A NaCl B CaCl2 C AlCl3 D CsCl 10、H原子外层原子轨道 3s、3p、3d、4s 的能量关系为（ ） A 3s3p3d4s B 3s3p4s3d C 3s=3p=3d=4s D 3s=3p=3d4s 11、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n, l, m, ms）的电子，能量最高的电子具有的量子数是（ 11 ） A 3，2，+1，-21 B 2，1，+1，-21 C 3，1，0，+21 D 3，1，-1，+21 12、NH3的几何构型及

5、 C 原子的杂化轨道类型为 （ 12 ） A 直线型，sp杂化 B 平面三角形，sp2杂化 C 正四面体型，sp3 杂化 D 三角锥型，sp3 杂化 13、MgF2在0.010 molL-1NaF溶液中的溶解度为（13 ）11102 . 5=spKA、5.110-6 molL-1 B、5.210-7 molL-1 C、5.210-9 molL-1 D、2.610-4 molL-1 14、在Ca2、Mg2的混合液中，用 EDTA 法测定Ca2，要消除Mg2的干扰，宜采用（ 14 ） A 控制酸度法 B 配位掩蔽法 C 沉淀掩蔽法 D 氧化还原掩蔽法 15、已知；VCuCu34. 0/2=+，VC

6、uCu52. 0/=+；VCuCu15. 0/2=+，则三个电 3 / 6 对物质中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ 15 ） A、Cu2+，Cu B、Cu+，Cu C、Cu2+，Cu+ D、Cu+，Cu+ 16、作为基准物不必具备的条件是( 16 ) A、溶液无色 B、物质的实际组成与化学式完全符合 C、足够的纯度 D、稳定性高 17、下列电极中常用来作为参比电极的是（ 17 ） A pH 玻璃电极 B 银电极 C 氯电极 D 甘汞电极 18、测定吸光度时，应尽量使吸光度的读数在 0.151.0 的范围内的原因是（ 18 ） A 读数比较容易 B 由读数造成的误差较小 C 没有读数误差 D

7、 因为仪器设计的要求 19、下列哪种金属由于其所具有的毒性，给社会带来的危害最大（19） A Pb B Cu C Fe D Al 20、用 25mL 移液管准确移出的溶液体积应记为（20 ） A 25mL B 25.0mL C 25.00mL D 25.000mL 二、填空题（每一空格 2 分，共 30） 二、填空题（每一空格 2 分，共 30） 1、 标定 NaOH 溶液浓度得数据如下 （单位： molL-1） ： 0.1018、 0.1011、 0.1013、0.1010。该组数据的相对平均偏差为 21 。 2、23CO的共轭酸是 22 ，H3PO4的共轭碱是 23 。 3、Na2CO3水

8、溶液的质子条件式为 24 。 4、H2O比H2S的沸点高的多是因为水分子之间存在着 25 ；Cl2常温下为气态，Br2常温下为液态，是因为Br2分子间的 26 力比较大。 4 / 6 5、某有机物溶液的沸点升高了 0.25K，其凝固点下降了 27 K。 5 . 20 . 5=bf，KK 6、在滴定分析中，指示剂确定终点的一般原理是利用指示剂在 28 附近发生 29 来指示滴定终点的到达。 7、状态函数的变化值只与系统的变化的 30 有关，而与系统变化的途径无关。 8、吸光度A和透光率T的关系是 31 。 9、EDTA配位滴定中，配合物的条件稳定常数越小，其滴定突跃范围就越 32 ， 在允许滴定

9、的 pH 范围之内溶液的酸度越大， 滴定突跃范围就越 33 。10、重铬酸钾作为基准物质标定硫代硫酸钠时，为了减少碘的挥发，采用的主要措施是加入过量的 34 ， 在暗处放置 510分钟， 反应宜在 35 瓶中进行。 三、是非题（每小题三、是非题（每小题 2 分，共分，共 20 分，对打，错打） 分，对打，错打） （36）溶度积相同的两种难溶电解质，其溶解度也一定相同。 （37） 电子衍射实验证明了电子具有波动性， 它的运动特征符合测不准原理。（38）弱电解质溶液的浓度越大，其电离度也越大。 （39）在0K时，纯物质完整晶体的熵值为0。 （40）正反应和逆反应的mrH，绝对值相等，符号相反。 （

10、41）在电对Zn2+/Zn中加入氨水后，电对的电极电势将升高。 （42）酸碱滴定进行到化学计量点时，溶液一定呈中性。 5 / 6 （43）Ag(NH3)2+的中心原子采用sp杂化，配离子的空间构型是直线型。 （44）等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （45）标定好的KMnO4溶液只要盛放在棕色瓶中，就可于暗处长期保存，其浓度不会发生变化。 四、简答题（每小题 6 分，共 42 分） 四、简答题（每小题 6 分，共 42 分） 1、系统误差有哪些？可用什么方法加以减免? 2、原子核外电子排布遵守的三个基本原则是什么？ 3、在分光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 4、如何根

11、据反应商 Q 和平衡常数 K间的关系判断化学反应的方向？ 5、 酸碱滴定突跃大小与哪些因素有关？一元弱酸允许被滴定的条件是什么？6、 将反应：Zn（s）+ 2Fe3+ （0.10molL-1） ? Zn 2+（1.0molL-1）+ 2Fe2+（1.0molL-1）设计成原电池，写出该原电池的电极反应和电池符号。 7、写出原子序数为24的元素的核外电子层结构（电子排布式），并指出该元素在周期表中的位置。 五、计算题（每小题 6 分，共 18 分） 五、计算题（每小题 6 分，共 18 分） 1、将 0.20molL-1 Ag(NH3)2+ 与等体积的0.20molL-1 KBr溶液混合，有无A

12、gBr 沉淀生成？（13104 . 5)(=AgBrKsp；723101 . 1)(=+NHAgKf） 2、已知反应)(2)(2)(222gOHgHgO=+的相关热力学函数值如下表所示： O2(g） H2 (g） H2O(g） mfH (kJmol -1) 0 0 -242 mS (Jmol -1K -1) 205 131 189 问：（1）在标准状态下此反应的mrG，反应能否正向自发进行？ 6 / 6 （2）在什么温度时，H2O(g)能自发分解成O2(g)和H2(g)。 3、 反应FeO(s)+CO(g) ? Fe(s)+CO2(g)在1273K 在K= 0.5， 若起始时c(CO) = 0.5molL-1,c(CO2) = 0.1 molL-1。求平衡时CO和CO2浓度？