九年级化学酸碱中和反应ppt课件.ppt

1、ppt课件.1ppt课件.2复习复习： 一、常见的酸一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾（敞口放置在空气中有白雾（雾、烟雾、烟）H2SO4 （浓）（浓） ： 1.无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体 2.吸水性吸水性-干燥剂（干燥剂（物理变化物理变化） 3.脱水性脱水性-化学变化化学变化 4.强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 5.稀释：稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌ppt课件.3二、酸的化学性质二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H

2、以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）ppt课件.4三、生活中常见的碱三、生活中常见的碱NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）ppt课件.5四、碱的化学性质四、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3）五、酸和碱的腐蚀性五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸-皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：

3、直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 碱 -皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗ppt课件.6中性中性碱碱石石蕊蕊酚酚酞酞 变红变红 紫色紫色 变蓝变蓝不变色不变色 不变色不变色 变红色变红色酸碱指示剂：酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。酸酸ppt课件.7同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 ppt课件.8实验10-9提出问提出问题题:酸与碱之间会发

4、生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热ppt课件.9讨论：讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2. 什

5、么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色续加酸又变成红色ppt课件.10为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。pp

6、t课件.11练习：写出下列反应的化学方程式练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？ppt课件.12盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水ppt课件.13HC

7、l + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22中和中和反应反应盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和酸根离子构成ppt课件.14中和反应的实质:+ppt课件.15你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2Oppt课件.16练一练练一练1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是( )A.Zn +

8、 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3Cppt课件.17稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应现象现象:蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于对于无明显现象无明显现象的的中和中和反应反应,通常要通常要借助指示剂借助指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生氢氧化钠和氢氧化钠和硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应制得反应制得ppt课件.18例：下列各组物质

9、通常例：下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才才能证明是否反应的是能证明是否反应的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸Dppt课件.19植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟

10、石灰中和。可以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2ppt课件.20你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方你能写出化学方程式吗？程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2Oppt课件.21胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成

11、分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和胃酸，氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ppt课件.22化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体

12、液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多， 导 致 了亚健康人群的大量增加。 ppt课件.23ppt课件.24溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性的。的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱

13、程度ppt课件.25三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶，即溶液的酸碱度。液的酸碱度。 2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。 ppt课件.26滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸

14、上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。 3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性 数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性ppt课件.27PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。 1、不

15、能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数ppt课件.285 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水ppt课件.29练一练：练一练： 1 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向

16、锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的色。如果要使试管里溶液的pHpH升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。 红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释ppt课件.306 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。 化工生产中许多反应必须在

17、一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液里才能进行；里才能进行； 在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了，可以了解空气的污染情况；解空气的污染情况； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。ppt课件.31人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的

18、正常pH范围范围血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4 *ppt课件.32 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性

19、大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好 较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常ppt课件.33测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性。 ppt课件.34复习巩固：复习巩固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出

20、液具有类似石蕊溶液的性质。如果花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性ppt课件.35复习巩固：复习巩固：3 3某学校化学课外活动小组的同学，取刚某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用降到地面的雨水水样，用pHpH计计( (测测

21、pHpH的仪器的仪器) )每隔几分钟每隔几分钟测一次测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什分析造成这一地区酸雨

22、水的主要原因，你认为应采取什 么措施么措施？ 测定时间 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。ppt课件.36复习巩固：复习巩固：4 4某工厂化验室用某工厂化验室用5%5%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中液洗涤一定量石油产品中

23、含含H2SO4共消耗氢氧化共消耗氢氧化钠溶液钠溶液40g40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含油产品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (课本第课本第8 8题题) ) 解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45gppt课件.37复习巩固：复习巩固： 5将给出物质按指

24、定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氢气氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。 a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0ppt课件

25、.38复习巩固：复习巩固： 6请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液一试管中，滴入液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液滴紫色石蕊试液 溶液呈红色溶液呈红色 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液于试管中，加入液于试管中，加入少量铁粉少量铁粉铁粉溶解铁粉溶解,有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色 此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！