溶液PPT课件16(2份打包)-人教版.ppt

1、第一部分第一部分 教材同步复习教材同步复习课时课时1溶液与溶解度溶液与溶解度知识要点 归纳一、溶液的形成一、溶液的形成1溶液溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。一的、稳定的混合物。(2)特征：具有特征：具有_性、性、_性。性。(3)组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶解其他物质的物质叫溶剂。均一均一稳定稳定【注意注意】均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水等。等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜

2、溶液为蓝色，氯化溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂。等也可以做溶剂。溶液质量溶质质量溶剂质量，但：溶液质量溶质质量溶剂质量，但：溶液体积溶液体积溶质体积溶剂体积。溶质体积溶剂体积。2物质溶解时的吸热或放热现象物质溶解时的吸热或放热现象(1)溶解时的两个过程溶解时的两个过程扩散过程：溶质的分子扩散过程：溶质的分子(或离子或离子)向水中扩散向水中扩散吸收热吸收热量。量。水合过

3、程：溶质的分子水合过程：溶质的分子(或离子或离子)和水分子作用，生成和水分子作用，生成水合分子水合分子(或水合离子或水合离子)放出热量。放出热量。(2)常见溶液中的吸热和放热现象常见溶液中的吸热和放热现象一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为吸热一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为吸热(温度降温度降低低)，如，如_。一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放热一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放热(温度升温度升高高)，如，如_。多数溶质溶解于水后，整个过程最终表现为不放热也不多数溶质溶解于水后，整个过程最终表现为不放热也不吸热吸热(温度不变温度不变)，如，如_。硝酸铵硝酸铵氢氧化钠氢氧化钠

4、氯化钠氯化钠3乳化乳化乳化是指加入乳化剂乳化是指加入乳化剂(如洗涤剂如洗涤剂)后，乳浊液后，乳浊液(如油跟水的如油跟水的混合物混合物)不再分层而能较稳定存在，大油滴分散成细小的油滴不再分层而能较稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走。随水流走。【特别提醒特别提醒】乳化与溶解的不同点是分散的状态不同，乳化与溶解的不同点是分散的状态不同，植物油被洗洁精乳化成细小的油滴；植物油在汽油中溶解，植物油被洗洁精乳化成细小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。分散在汽油中的是植物油的分子。二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点高频考点)1概念概念在一定温度下，向一定

5、量溶剂里加入某种溶质，当溶质在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断依据判断依据【特别提醒特别提醒】在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意：在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意：必须明确必须明确“一定温度一定温度”和和“一定量的溶剂一定量的溶剂”，因为改变温，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；必须必须明确明确“某一物质某一物质

6、”的饱和溶液或不饱和溶液。的饱和溶液或不饱和溶液。【注意注意】浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。液；若含溶质较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。饱和溶液。三、结晶现象三、结晶现象1概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。的水溶液中析出的过程叫结晶。2原理：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同。原理：利用不同物质的溶

7、解度受温度的影响不同。3结晶的方法结晶的方法(1)_：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。适用范围：适用范围：_，例如，例如NaCl。(2)_：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围：适用范围：_，例如，例如KNO3。蒸发结晶蒸发结晶溶解度受温度变化不大的物质溶解度受温度变化不大的物质降温结晶降温结晶溶解度受温度变化较大的物质溶解度受温度变化较大的物质四、溶解度及溶解度曲线四、溶解度及溶解度曲线(高频考点高频考点)1固体溶解度固体

8、溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和状态时所溶解的质量。(2)理解溶解度的四要素：理解溶解度的四要素：条件：必须是条件：必须是_；标准：溶剂的质量是标准：溶剂的质量是_；状态：溶液必须达到状态：溶液必须达到_；溶解度的单位：溶解度的单位：_。一定温度下一定温度下100 g饱和状态饱和状态g(3)溶解度的含义：溶解度的含义：如如t 时，时，A物质的溶解度为物质的溶解度为s g，表示：，表示：t 时，时，_ _。(4)影响固体溶解度的因素：影响固体溶解度的因素：内因：溶质性质内因：溶质性质(不同溶质在

9、同一种溶剂中的溶解性不不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同同)；溶剂性质；溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同)。外因：温度。外因：温度。 100 g水中最多溶解水中最多溶解s g A物质物质(或或t 时，时，100 g水中溶解水中溶解s g A物质物质恰好达到饱和恰好达到饱和)2气体溶解度气体溶解度(1)定义：在定义：在_和和_时，气体溶时，气体溶解在解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素：影响气体溶解度的因素：内因：气体的性质、溶剂的性质。内因：气体的性质、溶剂的性质。外因：温度、压强

10、。一般来说，温度越高，气体溶解度外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体溶解度越越_；压强越大，气体的溶解度越；压强越大，气体的溶解度越_。压强为压强为101 kPa一定温度一定温度小小大大 t1 时，时，A物质的溶解度为物质的溶解度为40 gt2 时，时，A、C两物质的溶解度相等两物质的溶解度相等 (3)曲线上的点表示溶液是否饱和。如点曲线上的点表示溶液是否饱和。如点a表示表示A物质在物质在t1 的的_溶液，点溶液，点b表示表示A物质在物质在t3 的的_溶液。溶液。(4)曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中况。如图中_的溶解

11、度随温度升高明显增大，的溶解度随温度升高明显增大，_的溶解的溶解度随温度升高而减小，度随温度升高而减小，_的溶解度受温度影响变化不大。的溶解度受温度影响变化不大。(5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质液中析出物质A常用常用_的方的方法，析出物质法，析出物质B常用常用_的方法，析出物质的方法，析出物质C常用常用_的方法。的方法。【特别提醒特别提醒】描述溶解度时必须指明具体的温度，溶解描述溶解度时必须指明具体的温度，溶解溶质的量用质量表示。溶质的量用质量表示。饱和饱和不饱和不饱和ACB冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液(或降温结晶或

12、降温结晶)恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂升高温度升高温度三年中考 讲练单项选择类单项选择类 C【解题思路解题思路】本题考查溶解度曲线的意义。据图可以看本题考查溶解度曲线的意义。据图可以看出，出，t2时，时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc；t2时，时，a的溶解度是的溶解度是50 g，将，将50 g a物质放入物质放入100 g水水中恰好完全溶解，得到中恰好完全溶解，得到a的饱和溶液；将的饱和溶液；将t2时，时，a、b、c三三种物质的饱和溶液降温至种物质的饱和溶液降温至t1，a、b的溶解度随温度的降低的溶解度随温度的降低而减小有晶体析出，变为而减小有晶体

13、析出，变为t1时的饱和溶液，在时的饱和溶液，在t1时时b的溶的溶解度大于解度大于a的溶解度，故的溶解度，故b的质量分数大于的质量分数大于a的质量分数，的质量分数，c的的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与数与t2时相同，因此所得溶液的溶质质量分数的关系是时相同，因此所得溶液的溶质质量分数的关系是bac；c的溶解度随温度的降低而增大，将的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。为不饱和溶液，可采用降温的方法。选择填充类选择填充类乙乙 B 【解题思路解题思路】本题考查溶解度曲线的意

14、义。溶解度曲线本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是用物质在不同温度下的溶解度绘制成的曲线，纵坐标表示是用物质在不同温度下的溶解度绘制成的曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据溶解度曲线可以查找某温度溶解度，横坐标表示温度。根据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度，比较不同温度下物质的溶解度，判断物质下物质的溶解度，比较不同温度下物质的溶解度，判断物质溶解度随温度的变化趋势等。固体的溶解度表示在一定温度溶解度随温度的变化趋势等。固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，量，A选项中没有指明温度，故

15、不能比较溶解度大小；选项中没有指明温度，故不能比较溶解度大小；t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故等质量甲、乙两物质的时，甲、乙两物质的溶解度相等，故等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等；饱和溶液中溶质质量相等；甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t2时甲的饱和溶液时甲的饱和溶液降温至降温至t1时，有晶体析出，溶液变为时，有晶体析出，溶液变为t1时的饱和溶液，乙时的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，将的溶解度随温度的降低而增大，将t2时乙的饱和溶液降温时乙的饱和溶液降温至至t1时，溶液由饱和变为不饱和，其溶质质量分数与时，溶液由饱和变为不饱和，其溶质

16、质量分数与t2时时相同，相同，t2时乙的溶解度小于时乙的溶解度小于t1时甲的溶解度，故溶质质量时甲的溶解度，故溶质质量分数甲大于乙；气体的溶解度随温度的升高而减小，故氧气分数甲大于乙；气体的溶解度随温度的升高而减小，故氧气的溶解度随温度的变化曲线与图中乙相似。的溶解度随温度的变化曲线与图中乙相似。【例例3】(2013江西江西)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。度时的溶解度。(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是_。填空与说明类填空与说明类温度温度(或溶质的种类或溶质的种类)温度温度/020406080溶

17、解溶解度度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169(2)根据数据表，在下图中根据数据表，在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。绘制硝酸钾的溶解度曲线。(3)从溶解度曲线上查出：从溶解度曲线上查出：45 时，氯化钾的溶解度为时，氯化钾的溶解度为_g。(4)据图分析，要除去硝酸据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是用的结晶方法是_ _。41.01 降温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)【解题思路解题思路】本题考查溶解度及溶解度曲线的意义。通本题考查溶解度及溶解度曲线的意义。通过观察二者的溶

18、解度表，温度和物质的种类影响溶解度的大过观察二者的溶解度表，温度和物质的种类影响溶解度的大小；根据表中数据描点连线即可；从氯化钾的溶解度曲线上小；根据表中数据描点连线即可；从氯化钾的溶解度曲线上查得查得45 的其溶解度为的其溶解度为(41.01)g；硝酸钾的溶解度随温度；硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，故要提纯的变化较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，故要提纯硝酸钾可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。硝酸钾可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。谢谢观看！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他

19、的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！若自怨自艾，必会坐失良机！