溶液的浓度PPT课件17-人教版.ppt

1、实验实验 9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后水，然后分别加入分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？判断的依据是什么？烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝2020200.10.5220.120.522飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水

2、喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌药液太稀不能杀死害虫和病菌,但但药液太浓又会毒害农作物或树木药液太浓又会毒害农作物或树木.分析实验结论分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。量溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我

3、们学表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数习：溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质溶质质量量与与溶液质量溶液质量之比。之比。2.计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100%烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g溶质的质量分数溶质的质量分数123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝2020200.10.5220.120.5220.4%2.4%9%实验实验9-8在室温下，很据下表规定的质量配制氯

4、化钠溶液，观察在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做（水的密度可看做1 g/cm）。）。溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质量溶剂（水）质量/g现现 象象溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数10902080全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解10%20%已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析分析：溶解度溶解度 氯化钠氯化钠(溶质溶质) 水（溶剂）饱和溶液水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数溶质的质量分

5、数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度结论结论：溶质的质量分数溶质的质量分数36% 是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。某氯化钠溶液中溶质的质量分数某氯化钠溶液中溶质的质量分数为为10%，其含义是什么？，其含义是什么？表示表示100100份份质量的氯化钠质量的氯化钠溶液溶液中中含有含有1010份份质量的质量的氯化钠氯化钠，9090份份质量的质量的水水。溶质质量：溶剂质量溶质质量：溶剂质量=1:9v生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的

6、意义是什么？v医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？例题例题1在农业生产上，常需要用质量分数在农业生产上，常需要用质量分数为为16%的氯化钠溶液选种。现要配的氯化钠溶液选种。现要配制制150 kg这种溶液，需要氯化钠和这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？水的质量各是多少？解：解：溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 =150 kg16% =24 kg溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量 =150 kg24 kg =126 kg答：配制答：配制15

7、0 kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100% 100% 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为：量分数为：=26.5%答：略答：略练一练练一练某温度下，物质某温度下，物质A的溶解度为的溶解度为60g，则该温度，则该温度下的下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（饱和溶液中溶质的质量分数

8、是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液稀释后溶液的总质量稀释后溶液的总质量=原溶液的质量原溶液的质量+水的质量水的质量公式：公式： m浓浓 a%(浓浓) =m稀稀 b%（稀）（稀） m浓浓 a%(浓浓) =(m浓浓+m水）水） b%（稀）（稀）1、溶液稀释、溶液稀释加水稀释：加水稀释：稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的质量不变例例3 化学实验

9、室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量的浓硫酸稀释为质量分数为分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50 g 98% = x 20% x x=245 g =245 g 需要水的质量需要水的质量=245 g-50 g=195 g=245 g-50 g=195 g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为19

10、5 g195 g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为X 50 g 98% = ( 50g+ x ) 20%X=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g例例4：配制：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：略略注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混

11、合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略v例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：v（1）生成氢气

12、的质量；v（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；v（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。vZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 v65 98 161 2v19.5 g y z x v 0.6xg6519.598gy29.4yg6519.5161gz48.3zg （2 2）反应前稀硫酸的质量分数为：）反应前稀硫酸的质量分数为：2 9 .41 0 0 %1 9 .6 %1 5 0gg（3 3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ： 6519.52gx答：略答：略提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：提示：反应后硫

13、酸锌溶液的质量为： 19.5 g150 g0.6 g168.9 g（或（或150 g29.4 g48.3 g168.9 g）、3.25克锌刚好跟克锌刚好跟100g盐酸完全反应盐酸完全反应,求求: (1)生成氢气的质量生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。盐酸溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数反应后所得溶液的溶质质量分数2、溶液的浓缩、溶液的浓缩v v计算式：计算式：m稀稀 a% =（m稀稀-m水）水）b %增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液

14、混合（1）增加溶质）增加溶质 溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量增加的溶质质量计算式：计算式：m稀稀 a% +m质质=（m稀稀+m质）质）b %（2）蒸发溶剂）蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质质量不变蒸发溶剂前后，溶质质量不变配制配制1 150 g50 g1 16%6%氯化钠溶液氯化钠溶液 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 6% = 24 g 需水质量：需水质量： 150 g24g= 126 g 体积为体积为126 mL1、步骤：、步骤：称量称量：用天平称量用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126 mL水水溶解溶解：将称量出的

15、将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的氯化钠放入烧杯中，并将量取的126 ml水倒水倒 入入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器：、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒装瓶装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。选准药品左物右码选合适量程瓶塞倒放正确读数仰视：量的水 ，质量分数 。俯视：量的水 ， 质量分数 。如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数 。偏多偏低偏少偏高偏低学生讨论，教师点拨2（5分钟） 练习

16、：练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。当堂练习：当堂练习：1、配制、配制500L密度为密度为1.1L的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水？解：所需解：所需NaOH的质量为的质量为:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的质量为：所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g = 495g答：略答：略 = 1.1LV液液= 500LX%=10%分析：分析：已知：已知：未知：未知：M溶质溶质 M溶剂溶剂

17、解：解： M溶液溶液 = V液液 M溶质溶质 = M溶液溶液 X% M溶剂溶剂= M溶液溶液 - M溶质溶质 误差分析v导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：v1、天平使用不正确，如称量前没有调平、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。衡，指针偏右，导致药品称量偏多。v2、砝码已生锈。、砝码已生锈。v3、量取水的过程中俯视读数，使水量取、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。少了。v4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。在外面等。误差分析v导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：导致溶液的溶质质量分数偏

18、小的原因：v1、天平使用不正确，如药品、砝码放反、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。v2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。了。v3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。v4、固体药品中含有杂质等。、固体药品中含有杂质等。溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶液浓度溶液浓度溶质的质量分数溶质的质量分数(溶液稀释)(降温结晶)不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于

19、给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！若自怨自艾，必会坐失良机！