青岛科技大学考研专业课试题2017物理化学.pdf

1、第页（共 3页）1青青 岛岛 科科 技技 大大 学学二二一七一七年年硕硕士研究生士研究生入学考入学考试试试试题题考试科目：物理化学考试科目：物理化学注意事项：1本试卷共 七 道大题（共计 36 个小题） ，满分 150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。一选择与填充题（每题 2 分，共 30 分）1. 已知氢气 H2的临界温度 Tc= -239，临界压力 pc=1.297103kPa， 则-50时，氢气钢瓶内的H2一定是_态。A. 气B. 液C.气液相平衡D. 无

2、法确定2. 在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有 n,T,p 皆不同的 H2(g)，H2(g)可视为理想气体。现抽去隔板，气体混合，则此过程的U_0，H_0。(填，=)3. 1000K 时:CO(g)+21O2(g) = CO2(g)101=1.659 10pK，C(s)+CO2(g) = 2CO(g)2=1.719pK，则反应 C(s) +21O2(g) = CO(g) 的3=pK，_。4. 刚性容器中进行分解反应 A(g) = Y(g) + Z(g) 并达到平衡。若在恒温、恒容条件下加入惰性气体，则 A 的解离度 A_0。A. 变大B. 变小C. 不变D. 不确定5. 将 1

3、g 葡萄糖和 5 g 蔗糖溶于 1 kg 水中，降温至凝固点以下时, 首先析出的是 _。6. 碳酸钠与水可形成三种化合物：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O 和 Na2CO310H2O，101.3 kPa 下，与碳酸钠水溶液共存的含水盐最多有_种。7. 写出德拜-休克尔极限公式_ ，并计算 298K 时 0.001molkg-1的 CuSO4水溶液的平均活度因子 (CuSO4) =_。8. 298K 时，电极反应：Tl+ e-= Tl ，1 = 0.336VETl3+3e-= Tl ，2 = 0.741VE则反应 Tl3+2e-= Tl+的3 =EV。9. 实际电解时，在阴极上首先发生还

4、原反应而放电的是_，在阳极上首先发生氧化反应而放电的是_。10. 把玻璃毛细管插入某液体中， 若毛细管内液面上升， 说明液体与毛细管的接触角_90，第页（共 3页）2T3T2液面上升高度与_成正比。11. 某反应的速率常数 k 为 0.0231 s-1，则反应物初始浓度为 1.0moldm-3时，反应的半衰期为t1/2=_。12. 基元反应 A+B2D，A 的起始浓度为 a，B 的起始浓度为 2a，D 的起始浓度为 0，则该反应的各反应物及产物的浓度随时间的变化示意曲线是下图中的_。A.B.C.D.13. 某气相基元反应 AC+B 的活化能为 Ea（正） ，摩尔反应焓为rHm，则其逆反应 C+

5、BA 的活化能为 Ea（逆）=_。14. 实验测得下列电解质对某溶胶的聚沉值为：KNO3 = 50moldm-3，CaCl2 = 0.65moldm-3，AlCl3 = 0.093moldm-3，说明此溶胶带_电荷，在外电场中胶粒向_移动。15. 双原子分子转动能级的简并度 gr, j=_，转动的基态能量为_。二 （26 分）298 K、100kPa 下理想气体 A2的摩尔熵为 50JmolK-1，试计算 2mol 该气体经以下变化过程的 Q、W、U、H、S 和G。（1）自由膨胀到 50kPa；（2）等容下压力增加到原来的 5 倍。三. （27 分）反应：2212Cu(s)O (g)Cu O(

6、s)2。已知 25下12()Cu O,s 166.5 kJ molfmH，112Cu O,s93.72 J mol()KmS，11Cu,s33.47 J molKmS()，112O ,g205.0 J mol()KmS，反应的Cp= 2.00Jmol-1K-1，且Cp 不随温度变化。（1）计算 25下该反应的标准平衡常数；（2）计算 600下该反应的标准平衡常数；（3）指出 600下，在 101.3kPa 空气中，Cu 能否被氧化（空气中氧气的摩尔分为 0.21） ；（4）计算该反应在 25 600 范围内的平均摩尔焓变。四.（16 分）右图为 A-B 二组分系统的固-液相图。（1）指出、区的

7、相态；（2）指出相图中 FG 线及 I、J、K 点的自由度及物理意义；（3）分别绘出由 L、N 点降温到 T1的冷却曲线；（4）指出熔化物的组成在什么范围内可通过冷却熔化物分离出不稳定化合物 C1及如何操作；第页（共 3页）3（5） 指出将100mol 组成为 xB=0.5 的二组分系统冷却至 T1可分离出何种纯固体及其物质的量。五.（29 分）已知 25时，电池82Pt(s)|H ()|HI(1 10 )|AuI(s)|Au(s)pa=的电动势为 0.97 V，电动势的温度系数为413.50 10 V KpET，电极 Au+Au 的标准电极电势为 1.68V。请：（1）写出电极反应和电池反应

8、；（2）计算电池反应的rGm、rHm、rSm、Qr,m；（3）求| AuI(s)| Au sI )(E及 AuI(s)的活度积spK。六.（9 分）已知 273.15K 时，某气体 A 被固体所吸附，A 的吸附平衡压力为 13.4 kPa 时的平衡吸附量为82.5 dm3kg-1,吸附达到饱和时的吸附量为 93.8 dm3kg-1。计算：（1）Langmuir 吸附等温式中的常数 b；（2）A 的吸附平衡压力为 6.67 kPa 时的平衡吸附量；（3）A 的吸附平衡压力为 6.67 kPa 时，该固体表面被 A 覆盖的百分数；（4）若每个气体分子 A 的截面积为 1.6210-20m2，计算该固体的比表面积。七.（13 分）反应 A +2 BP 的速率方程为：5 . 15 . 0BAkdtAd（1） 反应开始时只有 A 和 B， 浓度分别为 0.1moldm-3和 0.2 moldm-3， 300K 下反应 20s 后，A 的浓度为 1.010-2moldm-3，计算此反应继续反应 20s 后 A 的浓度；（2）初始浓度同上，400K 下反应 20s 后，A 的浓度为 3.9210-3moldm-3，计算此反应的速率常数；（3）计算此反应的活化能。