青岛科技大学考研专业课试题2016分析化学.doc

1、青 岛 科 技 大 学二一六年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1本试卷共 4 道大题（共计 50 个小题），满分 150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、选择题（每题2分，共44分）1下列叙述正确的是-（ ）。A、溶液pH为11.32，读数有四位有效数字；B、0.0150g试样的质量有4位有效数字；C、测量数据的最后一位数字不是准确值；D、从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液2当任一滴定反应为aA+tT=P时，如标准溶液

2、T对被测物质A的滴定度表示为TA/T，则TA/T与cT间的关系表达式应为-（ ）。A、TA/T1000;B、TA/T;C、TA/T;D、TA/T3在温暖干燥的秋天，有人称取2.9024gK2Cr2O7,溶解后转移入250mL容量瓶，稀释至刻度。第二天发现溶液水平面降到刻度以下，再稀释至刻度。此时该K2Cr2O7溶液的浓度(单位:molL-1) -（ ）。A、0.03946;B、小于0.03946;C、大于0.03946;D、以上都不对4Na2B4O710H2O用作基准物质，应存放在 -（ ）。A、装有变色硅胶的干燥器；B、其它干燥器；C、装有CaCl2的干燥器； D、装有饱和蔗糖食盐水溶液的干

3、燥器5浓度为0.1molL-1的下列各物质，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是-（ ）。A、HCOOH(Ka=1.810-4); B、NH4Cl(NH3H2O的Kb=1.810-5);C、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=2.910-6);D、盐酸苯胺(Kb=4.610-10)6某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。若此时有的酸分子离解，则该指示剂的pKa值是-（ ）A、9.85;B、10.58;C、11.58;D、8.587用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定0.10molL-1的HA(pKa4)溶液，应选指示剂的为-（ ）A、甲基橙(3.14.4)；

4、B、中性红(6.88.0);C、酚酞(8.010.0);D、百里酚蓝(9.410.6)8已知H2SO4的Ka2=1.99。0.10molL-1H2SO4溶液中H+(单位:molL-1)为-（ ）A、0.10;B、0.11;C、0.13;D、0.209在用EDTA滴定金属离子M的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是-（ ）A、cM;B、lgKMY和lgKMY;C、cM和lgKMY;D、cM和lgKMY10EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-的酸效应系数之比，即a(H2Y2-)/a(Y4-)等于-（ ）A、Ka6/H+2;B、Ka5Ka6/H+2;C、H+2/Ka5Ka6;D、Ka5/H+2

5、11用EDTA测定Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是-（ ）A、加入NH4F，配位掩蔽Al3+;B、加入NaOH，将Al3+沉淀除去;C、加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3+；D、控制溶液的酸度12重铬酸钾测铁，现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+，稍过量的TiCl3指示方法用-（ ）A、Ti3+的紫色；B、Fe3+的黄色；C、Na2WO4还原为钨蓝；D、四价钛的沉淀13用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于-（ ）A、酸度太高； B、酸度太低；C、酸度低且滴定速度太慢；D、酸度低且滴定速度太快14已知在

6、1moLL-1H2SO4溶液中,=1.45V,=0.68V。在此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位为-（ ）A、0.38V;B、0.73V;C、0.89V;D、1.32V15F-选择电极属于-（ ）。A、玻璃片电极；B、单晶膜电极；C、热压膜电极；D、混晶膜电极16测定饮用水中F-含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是-（ ）:A、控制溶液的pH值；B、使溶液离子强度维持一定值；C、避免迟滞效应； D、与Al，Fe等离子生成配合物，避免干扰17用邻菲罗啉分光光度法测定纯金属锰中微量铁。若试剂和显色剂均无吸收，参比溶液应选-（ ）。A、蒸馏水；B、试剂空白；C、含

7、显色剂的试样溶液；D、不含显色剂的试样溶液18用参比溶液调仪器零点时，只能调至透光度为95.0%,此时测得某有色溶液的透光度为35.2%,则溶液的真正透光度为-（ ）。A、37.1%;B、40.2%;C、30.2%;D、35.1%19分光光度计的光路顺序，正确的是-（ ）。设1-光源；2-比色皿；3-单色器；4-检测器；5-微安表A、12345；B、13245C、13254;D、1235420火焰原子吸收法测定锌时，用0.1mgmL-1锌标准溶液测得吸光度为0.24。20次测量空白溶液的标准偏差为0.012,则其检测限(单位:mgmL-1/1%)为-（ ）。A、0.1;B、0.5;C、5;D、

8、1521使用标准加入法，能得到待测元素的真实含量情况是-（ ）。A、待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；B、尽可能使用多的标准样品实验点；C、消除基体效应带来的影响；D、只有扣除了背景之后22用原子吸收分光光度法测定铷时，加入1%的钠盐溶液，其作用是-（ ）。A、减小背景；B、提高火焰温度；C、消电离剂；D、释放剂二、填空题（每空1分，共31分）23有四种相同浓度的酸HCN, HNO3, H2CO3 和HAc，已知,。各酸的共轭碱的强弱次序是_。24在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的_就越弱，就越不容易接受质子，_性就越弱。25有一碱液，可能是NaOH，或N

9、a2CO3，或NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V1；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V2。(1)当V1=V2时，组成是_；(2)当V2=2V1,组成是_。26已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为K1=1018.0,K2=1016.7,K3=103.8,K4=103.0。则其lgb2=_, K稳=_。27EDTA配合物的稳定性与其溶液的酸度有关。酸度愈大，稳定性愈_（填高或低）。28EDTA在水溶液中呈_性，和金属离子配位时释放出_,因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_以稳定溶液中的pH值。29采用

10、碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是_。30在KMnO4法中，若调节溶液酸度用的是HCl，会使测定H2O2的结果_。31在以NaOH滴定HCl时，若用酚酞做指示剂，是以出现粉红色半分钟内不消失为终点，时间稍长后，红色可能褪去，这是因为_；在以KMnO4法测定石灰石中氧化钙时，也是以粉红色出现半分钟内不消失为终点,时间稍长后，红色也可能消失，则是由于_。32福尔哈德法中消除AgCl沉淀吸附影响的方法有_除去AgCl沉淀或加入_包围住AgCl沉淀。33莫尔法测定Cl-时，若酸度过高，会引起滴定终点的_到达，从而引起_误差。34在重量法中

11、，如果称量形式是Mg2P2O7,而被测组分是MgSO47H2O。换算因数为_。35AgCl沉淀在1molL-1NH3中的溶解度比在纯水中的溶解度_,这是由_效应造成的。36在分光光度法中，绘制吸收曲线的目的是_；绘制标准曲线的目的是_。37要用紫外-可见分光光度计测定lmax=465nm的物质，应使用_灯做光源。38气相色谱分析中，固定液和组分分子间的作用力，包括静电力、色散力、_和_。39色谱定量分析中，试样中各组分不能全部出峰，或在多组分中只需测定其中某几个组分时，可采用_。当试样中所有组分都能流出色谱柱产生相应的色谱峰，并要求时所有组分都做定量分析时，宜采用_。40原子吸收分析法的原理是

12、基于测量待测元素处于_的原子蒸气从光源发射的该元素的_的吸收程度来确定物质的含量。三、解答题 (本题共五小题，共35分)41（本题8分）请书写以下溶液的质子条件式： (1) NaHCO3的水溶液；(2) c的NH4CN溶液42（本题8分）在测定水硬度的实验中，需要配制浓度为0.02左右的EDTA标准溶液浓度，请简述如何配制？43 (本题8分，G为2分，其余每空1分) 下图是用蒸馏法测定铵盐的简单流程,试填写所需试剂、产物、现象及结果的计算。 结果计算,w(NH4+) = G .。44（本题5分）简述晶型沉淀的沉淀条件。45(本题6分)什么是电位滴定法？确定终点的方法有哪几种？四、计算题（本题共

13、40分）46(本题6分)含有2.010-2molL-1Zn2+和1.010-2molL-1Ca2+的混合液,于pH=5.5时,能否用2.010-2molL-1EDTA准确滴定其中的Zn2+?(已知lgKZnY=16.5;lgKCaY=10.7;pH=5.5时，lgaY(H)=5.5)47(本题6分)20.00mL的H2O2(M=34.02gmol-1)溶液稀释至250mL。吸取25.00mL该溶液，调节酸度以后，需要33.12mL0.5110molL-1的KMnO4溶液滴定。计算每100mL的原始溶液中H2O2的质量。48(本题8分)将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量K

14、I在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000molL-1Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00mL。求混合物中KMnO4的质量。(已知=158.0gmol-1,=294.2gmol-1)49(本题10分)称取仅含CaCO3和MgCO3的混合物1.000g并在高温下灼烧，获得CaO和MgO的质量为0.5000g。计算:(1)混合物中CaCO3的含量;(2)混合物中以MgO表示的质量。(已知=84.31gmol-1，MMgO=40.30gmol-1，=100.1gmol-1，=56.08gmol-1)50(本题10分)用0.10molL-1NaOH溶液滴定0.10molL-1丙酸(C2H5COOH,pKa=4.87)溶液。计算:(1)化学计量点时的pH值；(2)若允许误差为0.1%,求其滴定突跃；(3)选择何种指示剂可以指示滴定终点。7 第 页（共7页）