1、青 岛 科 技 大 学二O一O年硕士研究生入学考试试题考试科目：物理化学 注意事项：1本试卷共 8 道大题（共计 26 个小题），满分150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一.选择与填充题（每题3分，共30分）1.当用压缩因子来讨论实际气体时，若Z1,则表示该气体较理想气体 压缩。2.1 mol单原子分子理想气体从300K，py 的始态经PT=常数的可逆途径压缩至终态，压力增加1倍，则该过程的U= J。3.温度T下，某化学反应的，, 则此温度下该反应的标准常
2、数应是 。 A. ，且随温度升高而增大 B. ，且随温度升高而减小 C. ，且随度升高而增大 D. ，且随温度升高而减小 4.25下A、B两种气体在同一溶剂中的亨利常数分别为kA和kB,且kA= 2 kB ，当A、B两种气体的蒸汽压相同时，溶液中A、B的浓度关系 。A. CA=CB B.2CA=CB C. CA=2CB D.不确定5.在浓度为0.01 molkg-1的KCl溶液中KCl的平均活度因子表示为，1，在浓度为0.02molkg-1的KCl溶液中KCl的平均活度因子表示为，2 ，则，1 ，2。（填 、 或 = ）6.将表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化 0 ,所产生的吸附
3、是 吸附。7.某化学反应的速率方程为 ,则该反应为 。A. B. 第 1 页（共 3 页）C. , D. 8.在统计热力学中，根据粒子间的相互作用可否忽略将统计系统分为 和 系统，根据粒子的运动特点将统计系统分为 和 系统，非理想气体是 子系统。9.理想气体反应PCl5 (g) PCl3 (g)Cl2 (g) 的,要提高PCl5 (g)的解离度，可采取的措施是 。 A.降温 B. 加压 C. 降温和加压 D.升温和减压10对独立子系统，在各种运动形式的配分函数中，与压力有关的是 。A. 平动配分函数 B.转动配分函数 C . 振动配分函数 D.电子配分函数二(20分) 101 kPa下，将1g
4、、0的冰投入到10g沸水中，冰立即熔化。计算该过程的Q、W、U、H、S，并说明此过程为自发自发过程。已知在此条件下，冰的熔化焓为6025Jmol1 ，水的平均等压摩尔热容为75.29Jmol-1K1, 水的摩尔质量为18.01g mol-1。三(20分) NH4Cl(s)受热分解： NH4Cl(s) NH3 （g） + HCl(g) 实验测得加热NH4Cl(s)至700K和732K时，其蒸气压分别为607.94 kPa和1114.56 kPa。（1）计算上述两温度下NH4Cl(s)分解反应的标准平衡常数。（2）假设NH4Cl(s)分解反应的rCP，m 0 , 计算NH4Cl(s)分解反应的和。
5、（3）300K下， 能否生成NH4Cl(s) ? 说明理由。t/.四 (22分) A与B二组分液态完全互溶，固态完全不互溶，其低共溶混合物中B的质量分数为60%，101.3kPa下A-B二组分相图如右图所示。（1）指出相图中1、2、3 区 及E点的相及自由度；（2）画出图上a点所示系统的步冷曲，并说明各转折点的相态变化。(3) 冷却B的质量分数为40%的A-B二组分液第 2 页（共 3 页）态混合物180g ，最多能分离出多少克纯A ？(4) 对题(3)，若三相平衡时低共溶混合液的质量为60g , 与其平衡的A(s)有多少克？五. (20分) 现有电池 ：（1）写出电极反应及电池反应。（2）已
6、知298K下, 在水中的饱和溶解度为0.039，计算298 K下该电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变。（活度因子可近似为1）六(10分) 苯的正常沸点为80.1，摩尔气化焓，且可近似为常数。20时苯的表面张力为28.9mNm-1, 密度为879kg m-3。若20下苯蒸气凝结成半径为110-6 m的小雾滴，计算雾滴的饱和蒸汽压。（C和H的分子量分别为12.0107和1.0079）七. (20分) A（g） B（g）C（g）为一级反应, 反应活化能为 150 kJmol-1，675 下分解5的A（g） 需时 19.3 min。计算:(1) 675 下 A 的半衰期。 (2) 675 下要使A 分解90所需时间。(3) 500 下使A分解 5所需时间。八. (8分)回答下列问题: （1）在实验中煮沸热液体时都要加沸石，这是为了避免什么现象？为什么会产生这种现象？ （2）外加电解质是使胶体聚沉的有效措施，请回答电解质中起聚沉作用的是带何种电荷的离子？并简述其聚沉原理。第 3 页 （共 3 页）
