水的电离和溶液pH课件(好用).ppt

1、2导学导学Q Q1 1：哪些物质能够发生电离？：哪些物质能够发生电离？导学导学Q Q2 2：弱电解质的电离具有什么特点？：弱电解质的电离具有什么特点？（电解质电解质） 不能彻底电离不能彻底电离 电离过程可逆，存在电离平衡电离过程可逆，存在电离平衡 条件发生改变时，电离平衡将发生移动条件发生改变时，电离平衡将发生移动练习回顾：练习回顾：3加金属加金属Mg加加CH3COONH4(S)加加 H2SO4 加加NaOH升高温度升高温度加水稀释加水稀释导电导电能力能力H+数目数目C(H+)平衡移平衡移动方向动方向项目项目CH3COOH CH3COO + H；HO常见的弱电解质有：常见的弱电解质有：弱酸、弱

2、碱、弱酸、弱碱、水水4一、水的电离一、水的电离1、水是水是极弱极弱的电解质的电解质2、在纯水及、在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中，都存在电离平衡：中，都存在电离平衡：2H2O H3O+ + OH 简写：简写： H2O H+ + OH 由由水水电离出的电离出的H+、OH的量的量 。永远相等永远相等+- -5一、水的电离一、水的电离1、水是水是极弱极弱的电解质的电解质2、在纯水及、在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中，都存在电离平衡：中，都存在电离平衡： H2O H+ + OH K电离电离=c ( H+ )c ( OH )c(H2O)K电离电离c(H2O)=c ( H+ )c ( OH )Kwater=c

3、 ( H+ )c ( OH )水的离子积（常数）水的离子积（常数）63、水的离子积、水的离子积KwKw=c ( H+ )c ( OH )Kw只与只与温度温度有关！有关！（2） 表达式：表达式：（3） 影响因素：影响因素：升温，升温， Kw增大增大11（1）概念：）概念：在一定温度下，在一定温度下， c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH) )的乘积是的乘积是一个常数一个常数，通常把它写作，通常把它写作KW ，叫水的离子积，叫水的离子积常数，简称为水的离子积。常数，简称为水的离子积。 有单位，一般不写有单位，一般不写7100时，时，c(H+) = c(OH ) = 10 6molL1

4、故故 Kw =10 1225时，时，c(H+) = c(OH ) = 10 7molL1 故故 Kw =10 14熟记熟记83、水的离子积、水的离子积Kw（4） 注意：注意： Kw适用于适用于纯水纯水和和任何稀的水溶液任何稀的水溶液。只要温度一定，只要温度一定， Kw是一个常数。是一个常数。 Kw中的中的 与与 分别是溶液中的总浓度。分别是溶液中的总浓度。c ( H+ )c ( OH ) 由由水电离水电离的的 与与 永远相等。永远相等。H+OH 对于纯水，尽管升温，电离程度增大，对于纯水，尽管升温，电离程度增大，Kw增大，增大， 但仍是但仍是中性中性水。水。9【练习练习】水的电离过程为水的电离

5、过程为 H2O H+ + OH ，在，在25、35时其离子积分别为时其离子积分别为K(25) = 1.010 14 ，K(35) = 2.110 14 。则下列叙述正确的（。则下列叙述正确的（ ）A. c(H+)随着温度升高而降低随着温度升高而降低B. 在在35时，纯水中时，纯水中 c (H+) c (OH ) C. 水的电离度水的电离度 (25) (35) D. 水的电离过程是吸热过程水的电离过程是吸热过程D10【问题与讨论问题与讨论】3、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？4、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水

6、的离子积是否发生改变？5、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH 是否相等？是否相等？6、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？为多少？7、室温下，、室温下，0.1mol / L 盐酸溶液中，求：盐酸溶液中，求： （1）溶液中）溶液中 c ( H+ ) 和和 c ( OH ) ； （2）水电离出的）水电离出的c ( H+ ) 和和 c ( OH ) 。1、含、含H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH的溶液一定是碱？的溶液一定是碱？2、任何酸溶液中只含、任何酸溶液中只含H+ ，任何碱溶液中只含，任何碱溶液中只含OH吗？吗？8、室温下，

7、、室温下，0.1mol / L NaOH溶液中呢？溶液中呢？11讨论：讨论：对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：对室温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性酸碱性水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向c( H+ ) c(OH )c( H+ )与与c(OH )大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加Na加加HCl加加NaOH中性中性=碱性碱性不变不变碱性碱性C(OH-)C(H+)110-7碱性碱性C(H+)C(OH-)C(H+)1)11010-7-7mol/L,mol/L,则该则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？为什么？呈酸性本质呈酸性本质C(H+)

8、C(OH-) 当溶液中当溶液中H H+ +、OHOH- -浓度很小时，表示浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理或比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理？用用pHpH来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性192.2.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH（1 1）意义：用）意义：用pHpH值可表示溶液的酸碱性：值可表示溶液的酸碱性：（2 2）表示方法：）表示方法：pH= pH= -lg C(H-lg C(H+ +) )20常温常温中性溶液：中性溶液： pH=7pH=7酸性溶液：酸性溶液：pH7(pH(pH越大，碱性越强越大，碱性越强) )pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1

9、1 12 13 14 中中 性性酸性酸性碱性碱性（3 3）溶液的）溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系( (常温常温) )21pHpH的范围的范围: :1-14人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH22（4 4）.pH.pH的测定方法的测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、 pHpH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。我们酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。我们把把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pHpH值范围值范围叫做指示剂的变叫做指示剂的变色范围色范围。pH1 2 3 4 5 6 7

10、8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色 蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.023常见酸碱指示剂及变色范围常见酸碱指示剂及变色范围pH甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞12345678910 1112 13 14、pHpH试纸的使用试纸的使用a a、不能用水润湿、不能用水润湿b b、要放在玻璃片（或表面皿）上、要放在玻璃片（或表面皿）上c c、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上d d、与标准比色卡对照、与标准比色卡对照, ,读出读出pHpH24 使用使用pHpH来表示溶液

11、的酸碱性是为了来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，当用实际使用时更简便，当用pHpH来表示有些来表示有些溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法。如溶液的用这种表示方法。如溶液的c c（H H+ +）大于）大于1 mol/L1 mol/L或或c(OHc(OH- -) )大于大于1 mol/L1 mol/L时，一般时，一般不用不用pHpH来表示溶液的酸碱性，而是直接来表示溶液的酸碱性，而是直接用用H H+ +或或OHOH- -的浓度来表示。的浓度来表示。251、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，

12、观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，试纸上，颜色变化后与比色卡对照颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡试纸上，颜色变化后与比色卡对照对照课堂练习课堂练习C262、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大后，试纸呈

13、深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C273) 25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中 A中中c(H+) = 103mol/L ，B中中c(OH) = 5107mol/L， C中中c(H+) / c(OH) = 106，则三种溶液的，则三种溶液的酸性酸性强弱顺序强弱顺序 如何？如何？4) 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小由大到小 的的排列顺序排列顺序：氨水：氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸 酸性酸性：A C B B中中c(H+) = KW / c(OH)

14、=2 108mol/L C中中c(H+) = 104mol/L 28问题与讨论：问题与讨论：1.已知已知100时，纯水的离子积为时，纯水的离子积为 110-12，那么此时纯水的，那么此时纯水的PH等于等于几？几？2.此时的水是酸性的吗？此时的水是酸性的吗？3.100 时，时，PH=7的溶液酸性还是的溶液酸性还是碱性的？碱性的？291、常温下，常温下，10 4 mol/L 的盐酸溶液：的盐酸溶液：v 溶液中，溶液中， c(OH) =_mol/L；v 将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH) =_ mol/L 。v 将上述溶液稀释将上述溶液

15、稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+) =_ 、 c(OH) =_ 。2、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH浓度的乘积浓度的乘积 为为11024，该溶液的，该溶液的c(H+)可能为可能为 _ 1010接近接近1071012 mol/L 或或 102 mol/L 【练习练习】计算：计算：105109接近接近10730求求2525 时时 1010-5-5mol/Lmol/L、0.1mol/L0.1mol/L、 1mol/L1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pHpH分别为多少？分别为多少？pH=pH=lg lg c c(H(H+ +) = ) = lg1lg11

16、0105 5 =5 =5pH=pH= lg lg c c(H(H+ +) = ) = lg1lg110101 1 =1=1pH=pH= lg c(Hlg c(H+ +) = ) = lg1 =0lg1 =0分析分析: :先求先求c c（H H+ +） , ,再求再求pH.pH.三、溶液三、溶液pHpH的计算方法：的计算方法：.单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算31 0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pH,pH,已知已知 K Ka=1.75a=1.751010-5-5. .分析分析: :先求先求C C（H H+ +） , ,再求再求pH.pH. CH

17、CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +解解: : 0.1 0 0 0.1 0.1x x xx x x x x2 2/ (/ (0.1x) =1.7510-5 X=1.3310-3 (mol/L) pH=2.9321010-5-5mol/Lmol/L、0.1mol/L 0.1mol/L 、1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液的溶液的pHpH为多少？为多少？分析分析: :先求先求c(OHc(OH- -),),再求再求C C（H H+ +） , ,最后求最后求pH.pH.pH=pH=-lg clg c（H+H+） = -lgKlgKW W / c

18、c（OHOH- -） = -lg-lg（10101414 / 10 105 5 ）=9=933碱：先算碱：先算c c（OHOH- -），再利用），再利用K KW W计算出计算出c c（H H+ +）, ,再求再求pHpH。小结：小结：一种酸或一种碱一种酸或一种碱pH的计算的计算酸：先求酸：先求c（H+）再求）再求pH34.溶液稀释后求溶液稀释后求pHpH酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于5 5的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的1010倍，倍，pH pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10001000倍后，倍后， pHpH值等于多少？值等于多少？

19、分析：分析：对酸的稀释，主要考虑对溶液中对酸的稀释，主要考虑对溶液中 H+的稀释的稀释关键：关键：抓住抓住氢离子氢离子进行进行计算！计算！35解：解： pH=-lgH+ =-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96无论稀释多少倍，酸溶液的无论稀释多少倍，酸溶液的PHPH不能等于或不能等于或大于大于7 7，只能趋进于，只能趋进于7 7. .这是因为当这是因为当PHPH接近接近6 6时，再加水稀释，由时，再加水稀释，由水电离提供的水电离提供的H H+ +不能不能再忽略！再忽略！接近接近7但但小于小于7稀释稀释1000倍时倍时36小结：小结：有关酸溶液稀

20、释时有关酸溶液稀释时pHpH的计算的计算强酸强酸:每稀释每稀释10n倍，倍，pH增大增大n，当酸提供的当酸提供的C（H+）很小时（即稀释很大倍数时），）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水电离出的不能忽略水电离出的C（H+）, pH 7,但但pH 7弱酸弱酸:每稀释每稀释10n倍，倍，pH增大增大n，当酸提供的当酸提供的C（H+）很小时（即稀释很大倍数时），）很小时（即稀释很大倍数时）， 不能忽略水电离出的不能忽略水电离出的C（H+）, pH 7,但但pH 737碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到原来的释到原来的1010倍，

21、倍，pHpH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10001000倍后，倍后， pHpH值等于多少？值等于多少？碱溶液的稀释是对碱溶液的稀释是对C(OHC(OH- -) )进行稀释，先进行稀释，先求稀释后求稀释后C(OHC(OH- -),),然后求稀释后然后求稀释后C(HC(H+ +),),再再求求PH!PH!分析分析关键：关键：抓住抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！ 38小结：小结：有关碱溶液稀释时有关碱溶液稀释时pHpH的计算的计算强碱强碱:每稀释每稀释10n倍，倍，pH减小减小n，当碱提供的当碱提供的C（OH-）很小时（即稀释很大倍数时），）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水

22、电离出的不能忽略水电离出的C（OH-）, pH 7,但但pH 7弱碱弱碱:每稀释每稀释10n倍，倍，pH减小减小C（CH+） B、溶液中、溶液中PH7C、滴加甲基橙后溶液显黄色、滴加甲基橙后溶液显黄色 D、滴加甲基橙后溶液显红色、滴加甲基橙后溶液显红色 A473、用、用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度溶液中和某浓度的的H2SO4溶液，其溶液，其PH和所用和所用NaOH溶液溶液的体积关系如下图所示，则原的体积关系如下图所示，则原H2SO4的的物质的量浓度和完全反应后溶液大致体物质的量浓度和完全反应后溶液大致体积是积是A、1.0molL-1、60mLB、0.5molL-1、80mLC、

23、0.5molL-1、40mLD、1.0molL-1、80mLB484、某强酸溶液的、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的，强碱溶液的PH=b，已知，已知a+b=12，酸碱溶液混合后，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶（酸）和碱溶液体积液体积V（碱）的正确关系是：（碱）的正确关系是： A、V（酸）（酸）=102V（碱）（碱） B、V（碱）（碱）=102V（酸）（酸） C、V（酸）（酸）=2V（碱）（碱） D、V（碱）（碱）=2V（酸）（酸）B495、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比体积比1 10混和，所得溶液的混和，所得溶

24、液的pH=7，混，混合前强酸溶液和强碱溶液的合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的值关系正确的( ) ApH酸酸+pH碱碱=15 BpH酸酸pH碱碱 CpH酸酸+pH碱碱=13 DpH酸酸=10pH碱碱506 6常温下，有常温下，有11/1010X+Y-14517、25时，若体积为时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体的某一元强酸与体积为积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且的某一元强碱混合，恰好中和，且已知已知VaVb和和a=0.5b.请填写下列空白：请填写下列空白：（1）a值可否等于值可否等于3（填（填“可可”或或“否否”） ，其理由是其理由是 。（2）a值可否等于值可否等

25、于5（填（填“可可”或或“否否”） 其理由是其理由是 。（3）a的取值范围是的取值范围是 。（1）否；）否；b=6 溶液显酸性溶液显酸性（2）否；）否；（3） 31427=baVVa5211、取、取PH均等于均等于2的盐酸和醋酸分别稀释的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多样多C、醋酸和锌反应速率较大、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分

26、别与锌反应速率一样大、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大538 8pH=2pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL1mL，分别加水稀释，分别加水稀释到到1000mL1000mL，其，其pHpH值与溶液体积值与溶液体积V V的关系如图所示。的关系如图所示。下列说法正确的是：下列说法正确的是：A.A. A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.B. 稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强C.C. a=5a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸D.D. 若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2

27、2a721pHV/mL1000ABCD549.把把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成的硫酸加水稀释制成2L溶溶液液,在此溶液中由水电离产生的在此溶液中由水电离产生的H+其浓度其浓度接近于接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/lD5510.将将PH=3的强酸溶液和的强酸溶液和PH=12强碱溶液混强碱溶液混合合,当混合溶液的当混合溶液的PH等于等于11时时,强酸与强强酸与强碱溶液的体积比是碱溶液的体积比是 A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:556酸碱中和滴定酸碱中和滴定57练习：请写出以下几个

28、反应的化学方程式：练习：请写出以下几个反应的化学方程式：1 1、HCl+NaOHHCl+NaOH2 2、H H2 2SOSO4 4+NaOH+NaOH3 3、H H3 3POPO4 4+NaOH+NaOH问：酸碱恰好完全反应时，其问：酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化物质的量与化学计量数学计量数之间有何关系？之间有何关系？58酸碱中和滴定酸碱中和滴定n酸酸n碱碱?酸酸?碱碱C酸酸V酸酸C碱碱V碱碱?酸酸?碱碱C酸酸?酸酸?碱碱C碱碱V碱碱V酸酸59对于对于一元酸一元酸和和一元碱一元碱的中和反应有：的中和反应有：C酸酸C碱碱V碱碱V酸酸2 2、定义：、定义：利用利用酸碱中和反应酸碱中和反应，用一

29、种已知浓度的，用一种已知浓度的酸（酸（碱碱）来测定未知浓度的碱（）来测定未知浓度的碱（酸酸）的）的实验方法。实验方法。60C(B)未知未知=C(A) V(A) v (B) V(B) 未知未知v (A) 3 3、中和滴定的关键、中和滴定的关键（2 2）准确）准确判断判断中和反应是否中和反应是否恰好完全恰好完全进行进行（1 1）准确）准确测定测定参加反应的参加反应的两种溶液两种溶液的的体积体积614 4、中和滴定的仪器及试剂、中和滴定的仪器及试剂仪器：仪器：（1 1）、滴定管（）、滴定管（酸式酸式、碱式碱式）构造特点：构造特点：“0”刻度在上方，最大刻度在下方刻度在上方，最大刻度在下方，而且，而且

30、“0”刻度刻度不是在最上方；最大刻度下还有一段没有刻度的体积不是在最上方；最大刻度下还有一段没有刻度的体积酸式酸式滴定管下端为滴定管下端为活塞活塞（盛放碱液会腐蚀活塞磨口盛放碱液会腐蚀活塞磨口）碱式碱式滴定管下端为滴定管下端为橡皮管橡皮管（盛放酸液或者强氧化性（盛放酸液或者强氧化性溶液会腐蚀橡胶）溶液会腐蚀橡胶）滴定管读数可滴定管读数可精确到精确到0.1ml，但要，但要估读到估读到0.01ml作用：作用：准确放出一准确放出一定体积的溶液定体积的溶液62(2)(2)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶等、铁架台、滴定管夹、锥形瓶等试剂：试剂：(1)(1)、标准溶液标准溶液（已知浓度的溶液）（已知浓度的溶液

31、）(2)(2)、待测溶液（未知浓度的溶液）、待测溶液（未知浓度的溶液）(3)(3)、酸碱指示剂、酸碱指示剂作用：通过指示剂的颜色变化确定酸碱是否恰好作用：通过指示剂的颜色变化确定酸碱是否恰好反应完全反应完全当酸碱恰好完全反应（即当酸碱恰好完全反应（即达到滴定终点达到滴定终点）时，）时，指示剂指示剂的颜色要能发生突变的颜色要能发生突变。635 5、酸碱指示剂、酸碱指示剂的选择的选择pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基甲基橙橙红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色 蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.0常

32、见酸碱指示剂的变色范围常见酸碱指示剂的变色范围回顾：回顾：64例：现以例：现以0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl滴定滴定20ml 0.1mol/LNaOH20ml 0.1mol/LNaOH溶液溶液（1 1）、滴定前）、滴定前NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH是多少？是多少？ （2 2）、当滴入）、当滴入HCl19.98mlHCl19.98ml时，溶液的时，溶液的PHPH是多少？是多少？（3 3）、滴入）、滴入20mlHCl20mlHCl时，溶液的时，溶液的PHPH是多少？是多少？（4 4）、当滴入的）、当滴入的HClHCl为为20.02ml20.02ml时，溶液的时，溶液的PHPH

33、是多少？是多少？ 上面例题说明选择指示剂时应注意什么问题？上面例题说明选择指示剂时应注意什么问题？ 指示剂的变色范围不能太宽（以免误差过大），滴指示剂的变色范围不能太宽（以免误差过大），滴定时一般定时一般不用石蕊作指示剂不用石蕊作指示剂。常用常用酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙作作滴定指示剂滴定指示剂。65此外，指示剂的选择还要考虑酸碱完全中和反此外，指示剂的选择还要考虑酸碱完全中和反应所生成的盐溶液的酸碱性。应所生成的盐溶液的酸碱性。若生成的盐溶液成若生成的盐溶液成中性中性（即（即强酸与强碱强酸与强碱的的滴定），滴定），若生成的盐溶液成若生成的盐溶液成酸性酸性（即（即强酸强酸与与弱碱弱碱的的滴定），

34、滴定），若生成的盐溶液成若生成的盐溶液成碱性碱性（即（即强碱强碱与与弱酸弱酸的的滴定），滴定），66滴定终点的判断滴定终点的判断强酸强酸滴定滴定强碱强碱甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙酚酞由红酚酞由红 无色无色强碱强碱滴定滴定强酸强酸甲基橙由红甲基橙由红 黄黄酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红67思考：思考：1、中和滴定的关键是什么？、中和滴定的关键是什么？2、中和滴定实验中达到滴定终点时，溶液、中和滴定实验中达到滴定终点时，溶液呈中性吗？酸碱恰好完全反应吗？呈中性吗？酸碱恰好完全反应吗？（1 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积）准确测定参加反应的两种溶液的体积（2 2）准确判断中和反应是否恰好完全进

35、行）准确判断中和反应是否恰好完全进行中和滴定的终点是中和滴定的终点是指示剂颜色发生突变点指示剂颜色发生突变点, ,故溶液一定不是中性故溶液一定不是中性. . 酸、碱不一定恰好酸、碱不一定恰好完全反应完全反应, ,但是在误差允许范围内但是在误差允许范围内. .68二、中和滴定操作二、中和滴定操作准备准备阶段阶段6970滴定滴定阶段阶段用滴定管准确量取一定体积的用滴定管准确量取一定体积的待测液待测液放入放入锥形瓶锥形瓶中中8 8、移液、移液： 向锥形瓶中加入向锥形瓶中加入两两到到三三滴指示剂，指示剂滴指示剂，指示剂用量不可太多。用量不可太多。9 9、加指示剂、加指示剂：1010、滴定、滴定：在滴定

36、过程中要注意：手、眼的分工；在滴定过程中要注意：手、眼的分工；标准液滴速的控制；滴定终点的判断标准液滴速的控制；滴定终点的判断（注意（注意垫白纸垫白纸的作用）的作用）71左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。旋摇锥形瓶旋摇锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞或橡皮控制滴定管活塞或橡皮滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇终点的判断：最后一滴滴下恰好使指示剂颜色终点的判断：最后一滴滴下恰好使指示剂颜色发生突变，且发生突变，且半分钟内半分钟内不褪色（不恢复原色）不褪色（不恢复原色）1111、记录读数、记录读数V

37、V末末（读到小数点后两位）（读到小数点后两位）V标标V末末V初初使用酸式滴定管时使用酸式滴定管时, ,用左手控制活塞用左手控制活塞, ,拇指在管前拇指在管前, ,食食, ,中指在中指在管后管后, ,三指平行轻拿活塞柄三指平行轻拿活塞柄, ,无名指及小指弯向手心，转动活无名指及小指弯向手心，转动活塞时塞时, ,不要把食指或中指伸直不要把食指或中指伸直, ,防止产生使活塞拉出的力防止产生使活塞拉出的力. .操操作动作要轻缓作动作要轻缓, ,手势要自然手势要自然. .使用碱式滴定管时使用碱式滴定管时, ,左手拇指在前左手拇指在前, ,食指在后食指在后, ,拿住橡皮管中拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位玻璃

38、珠稍上的部位. .挤压时挤压时, ,不要用力按玻璃珠不要用力按玻璃珠, ,更不能按玻更不能按玻璃珠以下部位璃珠以下部位, ,否则否则, ,放开手时放开手时, ,空气将进入出口管形成气泡空气将进入出口管形成气泡. .拿锥形瓶时拿锥形瓶时, ,右手前三指拿住瓶颈右手前三指拿住瓶颈, ,边滴边摇动边滴边摇动, ,以顺时针方以顺时针方向作圆周运动向作圆周运动. .瓶口不能碰滴定管口瓶口不能碰滴定管口, ,瓶底不能碰锥形瓶下的瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板白纸或白瓷板. .滴定过程中绝对禁止左手离开活塞滴定过程中绝对禁止左手离开活塞, ,眼睛看别眼睛看别的地方或看滴定管的液面的地方或看滴定管的液面,

39、,要始终注视溶液颜色的变化要始终注视溶液颜色的变化. .72重复做一到两次，取几次标准重复做一到两次，取几次标准液的平均值计算液的平均值计算1212、计算、计算数据处理数据处理阶段阶段73次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均值1274例题：见教材例题：见教材P49强调强调：（1）：取几次测定的待测液体积的平均值）：取几次测定的待测液体积的平均值（2）：计算结果保留）：计算结果保留四位有效数字四位有效数字（3）：计算题的正确书写格式）：计算题的正确书写格式75某学生中和滴定实验过程为某学生中和滴定实验过程为:(a):(a)取碱式取碱式滴定滴定管管;(b);(b)用蒸馏水洗净用蒸馏水洗净;

40、(c);(c)即加入待测的即加入待测的NaOHNaOH溶溶液液;(d);(d)记录液面刻度读数记录液面刻度读数;(e);(e)用酸式滴定管用酸式滴定管精精确放出一定量标准酸液倒入只用蒸馏水洗涤过确放出一定量标准酸液倒入只用蒸馏水洗涤过的的锥形瓶中锥形瓶中;(f);(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g);(g)加入酚酞试液加入酚酞试液2 2滴滴;(h);(h)滴定时边摇荡锥形瓶滴定时边摇荡锥形瓶;(i);(i)边注视滴定管内液面变化边注视滴定管内液面变化;(j);(j)当滴到溶液由当滴到溶液由无无色变到粉红色时色变到粉红色时, ,立即停止滴定立即停止滴定;(k);(k)记

41、录液面刻记录液面刻度读数度读数;(m);(m)根据重复两次滴定得耗根据重复两次滴定得耗NaOHNaOH溶液溶液体体积平均值为积平均值为22mL,22mL,上述实验过程中错误之处有上述实验过程中错误之处有 c、i、j、m 锥形瓶锥形瓶不能不能润洗润洗 76三、误三、误差差分分析析：C(B)未知未知=C(盐酸盐酸) V(盐酸盐酸) V(B) 77紧扣紧扣公式公式：c（待测液）（待测液）c（标准液标准液）V（标准液标准液）V（待测液待测液）关键是关键是V（标准液）（标准液）的变化的变化影响影响NaOH浓度的因素是标准盐酸溶液的体积读数。浓度的因素是标准盐酸溶液的体积读数。 78若消耗标准液体积的若消

42、耗标准液体积的测定值测定值比比理论理论值值多多，则测定结果，则测定结果偏高偏高。若消耗标准液体积的若消耗标准液体积的测定值测定值比比理论理论值值少少，则测定结果，则测定结果偏低偏低。79中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面：中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面：（1） 仪器的洗涤（滴定管、锥形瓶）仪器的洗涤（滴定管、锥形瓶）（2） 气泡气泡（3） 体积的读数方式（仰视、平视、俯视）体积的读数方式（仰视、平视、俯视）（4） 指示剂选择不当指示剂选择不当（6） 杂质的影响杂质的影响（5） 操作（如用力过猛引起待测液外溅等）操作（如用力过猛引起待测液外溅等）80能引起误差的主要因素：能引起误差的

43、主要因素：81若在滴定过程中加水稀释待测液呢？若在滴定过程中加水稀释待测液呢？82V=V末末-V始始、若配制标准液时俯视容量瓶刻度呢？、若配制标准液时俯视容量瓶刻度呢？83 若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色溶液由橙色变为红色 指示剂变色后停止滴定，停止后溶液颜色立即指示剂变色后停止滴定，停止后溶液颜色立即复原，但未再滴定复原，但未再滴定 4、指示剂、指示剂845、操作不当、操作不当851 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.A.

44、碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外外D.D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液ACAC误误 差差 分分 析析862 2、某同学要用标准、某同学要用标准NaOHNaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正：指出错误并改正：（1 1）用托盘天平称量）用托盘天平称量0.40g NaOH0.40g Na

45、OH固体，溶解后立刻转移至固体，溶解后立刻转移至100mL100mL容容量瓶中，定容后放置备用。量瓶中，定容后放置备用。（2 2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOHNaOH溶液，溶液，记录读数。记录读数。（3 3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。锥形瓶中，加入适量蒸馏水。（4 4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。（5 5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。）滴定时边滴边振荡，注视滴定

46、管内的液面变化。（6 6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。（7 7）根据读数求得）根据读数求得NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为22mL22mL。（8 8）计算得出盐酸的物质的量浓度。）计算得出盐酸的物质的量浓度。876、杂质的影响、杂质的影响（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）的碱液（含杂质） 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高液

47、，所测结果必然偏高 若所用碱中含中和能力弱的物质，必然若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低88（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液，若配标准碱液时所用碱知浓度的酸液，若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低，反之则偏高低，反之则偏高893 3、在称取固体氢氧化钠制备、在称取固体氢氧化钠制备NaOHNaOH标准液来滴定未知浓度的标准液来滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，

48、测得的盐酸时，如遇下列情况，测得的 盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响？盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响？（1 1） NaOHNaOH表面有部分潮解表面有部分潮解 。（2 2） NaOHNaOH混有不与盐酸作用的杂质混有不与盐酸作用的杂质 。（3 3）砝码上有油污）砝码上有油污 。误误 差差 分分 析析90 4、若用已知浓度的标准纯碱液来滴、若用已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸，若配制纯碱溶液时，定未知浓度的盐酸，若配制纯碱溶液时，所用纯碱中含所用纯碱中含NaOH杂质，则所测结果杂质，则所测结果（ ），若所用纯碱中含），若所用纯碱中含NaHCO3或或K2CO3或或NaCl，则所测结果（，则所测结果（ ） 偏低偏低偏高偏高误误 差差 分分 析析915、用已知浓度的盐酸来测定某、用已知浓度的盐酸来测定某Na 2CO3 溶液的浓度，若配制溶液的浓度，若配制Na 2CO3溶液时，溶液时，所用的所用的Na 2CO3中分别含有中分别含有 NaOH NaCL NaHCO3 K2CO3杂质时，杂质时，所测结果偏低的是所测结果偏低的是A、 B、 C、 D、D误误 差差 分分 析析