天津市河北区2021-2022学年高三年级下学期总复习质量检测（一）化学试题.pdf

1、高三化学 第1页 共 8 页 河北区 2021-2022 学年度高三年级总复习质量检测（一） 化 学 注意事项：注意事项： 1 每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2I 卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第 I 卷 共 36 分 一、单选题一、单选题 12022 年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会， 零点钟声嘉宾是：翟志刚、王亚平、 叶光富，三位神舟十三号航天员在

2、太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是 A空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 B中国空间站的太阳能电池板主要材料是 SiO2 C宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物 D飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料 2下列操作规范，且能达到实验目的的是 A测定醋酸浓度 B测定中和热 C稀释浓硫酸 D萃取分离碘水中的碘 3为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形 成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、 Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A14N 和14C 互为同位

3、素 B硫离子的结构示意图 CNH3的共价键类型： 键和 键 DSi3N4中 N 为-3 价 温度计 内筒 隔热层 外壳 玻璃 搅拌器 高三化学 第2页 共 8 页 4短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A第一电离能：WYZ3 C简单离子的半径：YX D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 5下列说法不正确的是 A氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内 BCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 C综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向 D利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在 Fe

4、3+ 6常温下，浓度均为 0.1mol L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A氨水中：c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol L-1 BNH4Cl 溶液中：c(NH4+)c(Cl-) CNa2SO4溶液中：c(Na+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+) DNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 7萜类化合物广泛存在于动植物体内。植物萜类化合物在传统草药中发挥作用。下列关于萜类化合物的说法正确的是 Aa 和 b 都属于芳香族化合物 Ba、b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Ca 和 c 分子中所有碳原子均处于同

5、一平面上 Db 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2反应生成红色沉淀 高三化学 第3页 共 8 页 82021 年 9 月 24 日，中国科学院天津工业生物技术研究所完成不依赖植物光合作用， 直接使用二氧化碳与氢气为原料合成淀粉。这是继上世纪 60 年代在世界上首次人工 合成晶体牛胰岛素之后，中国科学家又在人工合成淀粉方面取得了重大颠覆性、原创 性突破。下列关于淀粉说法不正确的是 A淀粉是一种多糖，水解可以得到葡萄糖 B淀粉是重要的工业原料，也是人类重要的能量来源 C淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但二者不是同分异构体 D科学家利用催化剂使 CO2和 H2合成淀粉，若改良催化剂可

6、以提高合成转化率 9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现 白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加 入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 10下列指定反应的离子方程式正确的是 A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化 NaIO

7、3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+=Cl2+ H2 高三化学 第4页 共 8 页 11George A.Olah 教授和其合作者使用 Ru- PNP pincer 络合物作催化剂，用五乙烯六胺 (PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能 的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A反应过程中只有极性键的断裂和形成 B甲醇可作为车用燃料 C循环过程中催化剂参与中间反应 D总反应方程式2232CO3H

8、CH OHH O+催化剂 12在一定的温度下，向氨水中不断通入 CO2 ，各种离子的变化趋势如下图所示。下列 说法不正确的是 A在 pH=9.0 时，()()()()24323NHHCONH COOCOcccc+ B不同 pH 的溶液中存在关系：()()()()()()24332NHH2COHCONH COOOHcccccc+=+ C随着 CO2的通入， 不断增大 D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含2NH COO 的中间产物生成 ()()32OHNHH Occ高三化学 第5页 共 8 页 第 II 卷 共 64 分 注意事项：注意事项： 1用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡答题卡”

9、上。 2II 卷共 4 题，共 64 分。 二、填空题二、填空题 13 （14 分）Fe 是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。 I （1）Fe3+基态核外电子排布式为_。 （2）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、 氮气、 丙酮和乙醇参与。 丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_， 1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 （5）某 FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型

10、产物 Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。 图 1.FexNy晶胞结构示意图 图 2.转化过程的能量变化 II 以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，获得 Fe3O4的部分工艺流程如下： （6）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。 （7）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）n（Fe2O

11、3）=_。 a 位置 Fe b 位置 Fe N 转化过程 FexNy Cu 代替 b 位置 Fe 型 Cu 代替 a 位置 Fe 型 能量 高三化学 第6页 共 8 页 14 （17 分）阿比朵尔（ ）是抗击新型冠状病毒潜在用药。 其合成路线如下： 已知 回答下列问题： （1）有机物 A 中的官能团名称是_。 （2）有机物 D 的结构简式是_。 （3）反应所需的试剂是_。 （4）反应的反应类型是_。 （5）写出 FG 的化学方程式：_。 （6）H 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物 H 的结构简式_。（不考虑立体异构， 要求写出三个） （7

12、） 写出乙醇和 制备 的合成路线流程图 （无机试剂任选） _。 高三化学 第7页 共 8 页 15 （17 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂 存在下将样品中有机氮转化成铵盐， 利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；

13、打开 k2放掉水，重复操作23 次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d中保留少量水的目的是_。 e中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%。 高三化学 第8页 共 8 页 16. （16 分）2022 年 2 月 18 日，“美丽中国 绿色冬奥”专场新闻发布会在北京

14、新闻中心 举行。发展碳捕集与利用的技术，将 CO2转化为高附加值的化学品，实现 CO2资源 化利用，是一项重要的碳减排技术。 （一）CO2加氢（RWGS）制合成气（CO） RWGS 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1 反应 副反应： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H2 反应 （1）已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H3=-802.0 kJ mol-1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H4=-483.6 kJ mol-1 则H2=_。 （2）当 H2、CO2按体积比 3:1

15、 投料时，RWGS 反应的平衡组成如图 1 所示。 H1 _0 （选填“”、“”或“=”） ； RWGS 反应最佳温度为_（填序号） A300350 B400450 C700750 反应的平衡常数表达式 K=_。 （二）CO2电催化转化合成气 （3） CO2电还原反应机理如图 2 所示， 由图可知， 催化剂选择纳米 Au55（纳米 Au55 指的是含 55 个原子的 Au 纳米颗粒） ，理由是_。表示物种从催化剂表面解吸（物种与催化剂分离） 的是过程_（选填“”、“”或“”） 。 （三）电催化 CO2 还原制甲酸（HCOOH） （4）图 3 为电催化 CO2 还原生产 HCOOH 的示意图。 该电解池阳极的电极反应式为_； 总反应方程式为_。