福建省龙岩第一2021-2022学年高一（实验班）下学期第三次月考化学试题.pdf

1、第 1 页，共 6 页 龙岩一中 2024 届高一第二学期第三次月考（实验班） 化化 学学 试试 题题 （满分：100 分，时间：75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单项选择题（一、单项选择题（1-8 每每小题小题 3 分，分，9-13 每每小题小题 4 分，分，共共 44 分）分） 12021 年 12 月 8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了2021 研究前沿报告其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是（ ） A光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分 xK2OyAl2O3zSiO

2、2 )属于金属材料 B晶体硅是制备光导纤维的原料，华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是二氧化硅 C “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D水立方的外立面膜结构材料属于塑料，为天然有机高分子材料 2. 苯与液溴在铁粉的作用下生成溴苯和溴化氢，该反应中各物质的化学用语错误的是（ ） A. HBr 的电子式： B. 苯的球棍模型： C. 溴苯的结构简式： D. 2Br的结构式：BrBr 3下列叙述错误的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解均属于化学过程，

3、D甲烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 4某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、SO42-、Cl-、ClO- C. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- D. Ag+、K+、NO3-、Na+ 5甲烷消除 NO2污染的原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 下列表述不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 2v正(CH4)= v 逆(NO2) B. 断裂 1molC-H 键同时断裂 1mol H-O 键 C. 气体的平

4、均摩尔质量不随时间变化 D. n(N2): n(CO2):n(H2O)=1:1:2 第 2 页，共 6 页 6NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. amol R2+ (R 原子中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N+2)NA B 标准状况下，44.8L CH2Cl2中含有分子的数目为 2 NA C 46 gC2H6O 中所含的 C-H 键数目一定为 5NA D 44 gCO2与足量的过氧化钠反应，转移的电子数为 NA 7短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液

5、具有漂白性， r 为一元强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小 WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 8下列实验不能达到目的的是（ ） A B C D 石油的分馏 制乙酸乙酯 制硝基苯 证明石蜡分解产物中含有烯烃 9在不同条件下进行 O3分解实验，O3的浓度减少一半所需时间(t)如下表所示，()3O表示该段时间内 O3的平均分解速率。已知 O3的起始浓度为 0.0216molL-1，下列说法正确的是（ ） A. 依据信息可知，H+对 O3分解起催化作用 B. 在 30、pH=4.0 条件下，

6、()3O=0.001 molL-1min-1 C. 50、PH=5.5条件下的()3O比 25、pH=6.0 条件下 的()3O的大 D. 相同 pH 条件下，温度每升高 10，()3O增大一倍 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 第 3 页，共 6 页 10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 反萃取时向碘的 CCl4溶液中加入浓 NaOH 溶液: I2 +2OH-=I-+IO- + H2O B. 海带提碘时加 H2O2氧化 I-: 2I-+ H2O2=I2+2OH- C. 用淀粉 KI 试

7、纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘: 5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO- D. 在氢氟酸中加入石英:SiO2 +4H+4F-=SiF4+2H2O 11一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是（ ） A. 能发生取代反应、氧化反应 B. 苯环上的一氯代物有 2种 C. 加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀 D. 适当的条件下能水解生成 12某小组设计如右图装置，证明元素的合属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论错误的是（ ） 现象及结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 NaOH 溶液 湿润的淀粉- KI 试纸 试纸变蓝；

8、非金属性 ClI B NaOH 溶液 AlCl3溶液 生成白色沉淀后沉淀消失；金属性：NaAl C 氯水 Na2S 溶液 生成黄色沉淀； 非金属性：ClS D 盐酸 石灰石 Na2SiO3溶液 生成白色沉淀； 非金属性：ClCSi 13. Fenton 法常用于处理含难降解有机物 p-CP 的工业废水，在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物 p-CP。控制 p-CP 的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是（ ） 实验 编号 H2O2溶液 (6.010-3molL-1) Fe2+溶液 (0.30

9、10-3molL-1) 蒸馏水 pH 温度 V/mL V/mL V/mL T/K 1.5 3.5 10 3 298 1.5 3.5 10 3 313 3.5 3.5 x 3 298 1.5 4.5 9 3 298 1.5 3.5 10 10 298 A.实验、的目的是探究蒸馏水的用量对 p-CP 降解速率的影响 第 4 页，共 6 页 B.实验、探究的是其它条件不变时，温度对 p-CP 降解速率的影响 C.实验中， x= 10 D.实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是 H2O2受热分解 二、填空简答题（含二、填空简答题（含五五大题，共大题，共 56 分）分） 14（13 分）下表

10、是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题： A B C D E F G H I J (1) 元素 A 中质量最轻的原子为_（用核素符号表示）； (2) 由 A、B 元素组成的分子有多种，其中一种分子含 16 个电子，写出其结构式：_； (3) 由 D、E 元素组成的某化合物，既有离子键又含共价键，写出其电子式：_； (4) 元素 D、E、H 形成的简单离子，其半径由大到小顺序是_（用离子符号表示）； (5) J 是目前人类使用最广泛的金属元素。C 的最高价含氧酸稀溶液与过量 J 单质反应，其离子方程式为_； (6) C 的简单氢化物水溶液 X，由 F、

11、I 元素组成某盐 Y，写出 Y 溶液与过量 X 反应的离子方程式：_。 (7)上述某元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物，该反应中还原剂与氧化剂的质量比为_。 15 （13 分）硼泥主要由 MgO 和 SiO2组成，含有 Na2B4O7、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 第第卷（卷（填空填空题）题） 第 5 页，共 6

12、页 （1）滤渣 1 除含有 H3BO3外，还含有 。加入硫酸时 Na2B4O7发生反应的离子方程式为： 。 （2）向滤液 1 中加入 H2O2，发生反应的离子方程式为： 。 （3）滤渣 2 的主要成分是 ，向滤渣 2 中继续加入过量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。 （4）证明滤渣 3 已洗涤干净的实验操作 。 （5）若取 a 吨硼泥为原料，最后得到 b 吨 Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中 MgO 的质量分数为 （用含有 a、b 的代数式表示）。 16 （7 分）原电池是利用氧化还原原理将 化学能转化成电能的装置。 (1)某学生利用反应 Cu+2Fe3+

13、=Cu2+2Fe2+设计了下图甲装置，其电极 X 材料为 。 (2)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合， 其工作原理如上图乙所示， 其中 H+移动方向为从交换膜的 （填 “左室移向右室”或“右室移向左室” ） ；写出放电过程中正极的电极反应式： ， 若过程中产生 2 mol HNO3，则消耗标准状况下 O2的体积为 L。 17.（13 分）苹果醋具有解毒、降脂等药效，其主要成分苹果酸的合成路线如下： (1)苹果酸含有的官能团名称是_。 (2)丁二酸与 Cl2在光照条件下反应得到的一氯代物有_种。 与丁二酸互为同系物，相对分子质量比丁二酸大 1

14、4，其结构有_种（不考虑立体） 。 (3)现有 1molL-1丁二酸溶液、NaOH固体、NaHCO3固体、金属 Na，选择试剂设计定量实验证明丁二酸是二元酸_ (写出简略操作步骤)。 (4)上述苹果酸合成路线中属于取代反应有_ (填序号)。 第 6 页，共 6 页 (5)苹果酸可在一定条件下与 O2反应生成，其化学方程式为_。 (6)下列说法正确的是_(填标号)。 A环丁烯分子中所有原子共平面 B0.1mol苹果酸与足量 Na 反应可生成 3.36L(标况)H2 C 苹果酸与乙醇反应生成的酯有 2 种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丁二酸和苹果酸 18.（10 分）水杨酸甲酯( )是一种重要的有机

15、合成原料，可利用如图所示装置进行制备。 实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、6.90g水杨酸(，Mr=138)、3.20g无水甲醇(CH3OH，Mr=32)，加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的 NaHCO3溶液中，静置，分离出有机层，蒸馏，得到 4.94g产品。 (1)仪器 A的名称为_。 (2)合成水杨酸甲酯的化学方程式为_。 (3)实验过程中过滤是为了回收_。 (4)本实验的产率为_。 (5)采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下： 实验编号 水杨酸体积/mL 无水甲醇体积/mL 反应时间/min 催化剂用量/g 产率/% i 4.8 4.0 8 1.4 61.67 ii 4.8 4.0 8 1.0 55.42 iii 4.8 5.0 8 1.4 65.42 iv 4.8 a 4 1.4 实验 iv中 a=_或_，设计实验 iv 的目的是探究_对产率的影响。 通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情況下，产率反而会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因_。