吉林省长春市 第二实验2021-2022 学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

1、第 1页，共 5页2021-2022 长春市二实验中学期中化学试卷长春市二实验中学期中化学试卷H:1Li:7O:16Cu:64Zn:65一、单选题（本大题共 30 小题，共 60 分）1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐2.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业， 构建人类命运共同体。下列说法不正确的()A. 购物时提倡少

2、用塑料袋以减少白色污染B. 排放到空气中的 CO2、NO2、SO2均会形成酸雨C. 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3.下列叙述中正确的是()NH3易液化，液氨常用作制冷剂 可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验所有的氮氧化物均易溶于水铵盐受热分解一定都会产生氨气可用淀粉KI 试纸鉴别红棕色的 Br2蒸气和 NO2气体A. B. C. D. 4.下列叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓 HNO3易挥发，打开装有浓 HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C

3、. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸、浓 HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化5.在一定条件下，对于反应 A2(g) + 3B2(g) 2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()A. v(A) = 6mol/(L min)B. v(A) = 0.08mol/(L s)C. v(AB) = 0.1mol/(L s)D. v(B) = 0.12mol/(L s)6. 下列关于烷烃的表述正确的是()A.乙烷的结构式为 CH3CH3B.C5H12分子的某种结构为CH3CH2(CH3)CH2CH3C.CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3与 CH3CH2CH

4、2CH(C2H5)CH2CH3互为同分异构体D.C4H8的同分异构体多于 3 种7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 定性检验 SO32，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化D. 检验溶液中是否含有 SO42时， 在无其他阳离子干扰的条件下， 先用盐酸酸化，所得溶液再加 BaCl2溶液8.在 C s + CO2g = 2CO g 的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(

5、)A. B. C. D. 9.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 M，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的组合是()10.有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2+ 2e= E，B 2e= B2+则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为()A. A B E DB. A B D EC. D A B ED. D E A BMNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液第 2页，共 5页11.利用如图所示装

6、置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是( )A. a 极反应式为 2H2O4e= 4H+O2B. 电极 a 表面发生还原反应C. 该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动D. 该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O212.有机化学中的反应类型较多，下列选项中反应类型相同的是()甲烷受热分解 甲烷与氯气在光照的条件下反应乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制聚乙烯 乙醇在灼热的铜作用下生成乙醛乙醇和乙酸制备乙酸乙酯A. B. C. D. 13.橡胶树是热带植物，在我国海南有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天

7、然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为，橡胶如图所示。下列叙述不正确的是()A. 硫化橡胶和天然橡胶的高分子结构都属于线型结构B. 天然橡胶变为硫化橡胶发生了化学变化C. 硫化橡胶比天然橡胶的相对分子质量大D. 硫化橡胶比天然橡胶强度大14欲除去漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，既除净油漆，又使铜丝光亮而没有明显损耗，该试剂是()A. 乙醇B. 醋酸C. 硝酸D. 盐酸15.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4= 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 8H2O，盐桥中装有饱和K2

8、SO4溶液。（盐桥中的离子可以自由移动）下列叙述中正确的是()A. 甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小B. 乙烧杯中发生还原反应C. 外电路的电流方向是从 a 到 bD. 电池工作时，盐桥中的 SO42移向甲烧杯16.实验室中洗涤试管内壁附着的杂质，试剂正确的是()A. 用稀盐酸清洗久置石灰水的试管B. 用稀盐酸清洗附着的二氧化锰C. 用酒精清洗附着的硫单质D. 用稀硝酸清洗附着的铁粉17.下列实验用来证明气体 SO2的存在，其中正确的是()能使品红溶液褪色能用于漂白丝、毛通入H2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸通

9、入溴水中，溴水褪色，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A. 能证明B. 能证明C. 都不能证明D. 只有能证明18. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是()A.乙醇电离时断裂键B.乙醇燃烧时所有键都断裂C.乙醇在铜催化下和氧气反应键和断裂D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键断裂19.一定温度下， 在恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) + Y2(g) 2Z(g)， 已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()第 3页，共 5页A. c(X2) = 0.2m

10、ol/LB. c(Y2) = 0.4 mol/LC. c(Z) = 0.3mol/LD. c(X2) + c(Y2) + c(Z) = 0.5 mol/L20.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A. SO2B. NO3C. Fe3+D. Fe2+21.有关化学用语正确的是()A. 甲烷的结构式：CH4B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 四氯化碳的电子式：D. 环己烷的分子式：C6H1222. 莽草酸的键线式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误

11、的是()A. 分子式为C7H10O5B. 分子中含有两种官能团C. 既可发生加成又可发生取代反应D. 能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色23.可用于电动汽车的铝空气燃料电池， 通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是()A. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al + 3OH 3e= Al(OH)3B. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变C. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2+ 2H2O + 4e=4OH24.某反应由两

12、步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A. 两步反应均为吸热反应B. 加入催化剂会改变反应的能量变化C. 三种化合物中的稳定性 B A Q3B. Q1+ Q2= 2Q3C. Q1+ Q2= Q3D. Q1+ Q2 2Q327.下列各组化合物中不互为同分异构体的是()A.B.C.D.28.分子式为C4H10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A. 5 种B. 6 种C. 4 种D. 8 种29.标准状况下，两种气态混合烃共 2.24L，完全燃烧后恢复到标准状况，生成3.6gH2O、3.36LCO2。下列气体组成可能正确的是()A. CH4

13、和C2H4B. CH4和C2H6C. C2H4和C2H6D. C2H2和C2H630.在 100mL 混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为 0.4mol L1和0.1mol L1，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2+物质的量浓度(mol L1)为()第 4页，共 5页A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分）31.（8 分）某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)甲同学用装置 A 制备 NO2气体，上述装置中可用于收集 NO2气体的是_(填序号)，装

14、置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学用图中的装置 A 通过铜与浓硫酸反应制取 SO2气体，装置 A 中还缺少一个仪器，该反应的化学方程式为_。(3)丙同学用装置 B 制取氨，发生反应的化学方程式是_；为了检验集气瓶中氨是否集满，方法为_，则证明已收集满32.（8 分）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，电池的正极电极反应：_(2)在碱式介质中，电池的负极电极反应：_(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C. 以稀H2SO

15、4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同D.以稀H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的反应后溶液的酸碱性不变(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：。该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移 3mol 电子，正极有_ molK2FeO4被还原。33. （11 分）I 一定条件下，容积 2L 的密闭容器中，将 2molL 气体和 3molM 气体混合，发生如下反应：2L(g) + 3M(g) xQ(g) + 3R(g)，10s 末，生成 2.4molR，测得 Q 的浓度为 0.4mol L1.计算：(1)前 10s 内用 M 表示的化学反应速率为_。(2)

16、化学方程式中 x 值为_。(3)L 的转化率是_。(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_。(填序号)体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(M) = 2v逆(R)n(L)：n(M)：n(R) = 2：3：3II将浓度均为 0.01mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2+ 2S2O32+ 2H+= S4O62+ 2H2O反应分两步进行：反应 A：H2O2+ 2I+ 2H+= I2+

17、 2H2O反应 B：(5)反应 B 的离子方程式是_。对于总反应，I的作用相当于_。(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。(溶液浓度均为 0.01mol/L)用量(mL) H2O2溶液H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液(含淀粉)H2O实验54840实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 是 30min、实验是 40min。实验中，x、y、z 所对应的数值分别是_。第 5页，共 5页对比实验、实验，可得出的实验结论是_。34.（13 分）I利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装

18、置如图：试回答下列问题：(1)请写出 C 装置中生成 CH2Cl2的化学方程式： _。(2)B 装置有三种功能：混匀混合气体；干燥混合气体；_。(3)将1mol CH4与Cl2发生取代反应， 充分反应后甲烷无剩余， 生成的CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为_。II.甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E 的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题：(4)E 的结构简式为_，B 的官能团的名称为_。(5)B 与 D 反应的化学方程式为_(需注明条件)，反应类型为_反应。(6)向 A 的水溶液中加入新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_。(7)实验室制取的乙酸乙酯中混有 B 和 D，可用_溶液除去。(8)F_(选填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时 F 也是“白色污染”的祸根之一，其原因是_。