2022年大湾区普通高中毕业班联合模拟考试（化学试卷）.pdf

1、大湾区联考化学试题第 1 页（共 10 页）启用前注意保密20222022 年大湾区普通高中毕业班联合模拟考试年大湾区普通高中毕业班联合模拟考试化学本试卷共 10 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的市（县、区） 、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号（高考考号）填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处” 。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答

2、题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16Na 23Mg 24Si 28第第卷卷一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是A制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味B冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素(C15H14O6)是烃

3、类物质C民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料D广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体2我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子18Mg，下列说法正确的是A镁离子结构示意图：B18Mg 与18O 具有相同的中子数CMg 的相对原子质量为 18g/molD18Mg 与24Mg 互为同位素3“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活

4、动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉+122 8 2大湾区联考化学试题第 2 页（共 10 页）4明代宋应星所著的天工开物中，对黑火药有如下记载： “硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。 ”其反应为：2KNO3S3C K2SN23CO2。下列有关说法错误的是A黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等B在黑火药发生爆炸的反应中，S 作还原剂C黑火药的成分既有单质又有化合物D黑火药至今仍用于烟花爆竹中5狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物 X 的说法不正确的是A分子式为 C8H12O3B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C结构中至少有 7 个碳原子共平面D一定条件下

5、能与乙醇发生取代反应6从海带中提取碘的部分实验操作为：灼烧干海带；海带灰浸泡、过滤；海带浸取液中通入适量 Cl2得到含 I2的水溶液；萃取、分液得到含 I2的 CCl4溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为A.B.C.D.7. 对于 0.1 mol/L NH4Cl 溶液，下列说法不正确的是A溶液中 c(Cl) c(4) c(H+) c(OH)B溶液中存在：c(H+) + c(4) = c(Cl) + c(OH)C适当升高温度，溶液中 c(H+)减小D工业上可用于除去铁锈8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液：Cu2+、-24SO、Al3+、-3NOB水电离出 c(H

6、+) =11012mol/L 的溶液：Na+、 K+、Br、-3HCOCc(Fe3+) = 0.1mol/L 的溶液：Ca2+、Ba2+、I、ClD使甲基橙变黄的溶液：4、Na+、-2AlO、-3NO大湾区联考化学试题第 3 页（共 10 页）9铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图 1，下列说法正确的是Aa 为正极，放电时发生氧化反应B放电时 OH往 b 极迁移C电路中每转移 4 mol 电子，消耗 22.4 L 氧气D该电池负极电极反应为：Al 3e+ 4OH-2AlO+ 2H2O10. 下列关于生产生活的描述 I 和 II 均正确且有因果关系

7、的是选项描述 I描述 IIA合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂催化剂可以提高平衡转化率B疫情防控环境卫生消杀常选用 84 消毒液其主要成分 NaClO 具有强氧化性C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强D用 FeCl3溶液刻蚀电路板Cu 与 FeCl3溶液发生了置换反应11设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NAB足量 MnO2与含 4 mol HCl 的浓盐酸充分反应，转移电子数为 2NAC0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有 NH+4数小于 0.1NAD标况下，11.2 L CH2Cl2中所

8、含有的 CCl 键的数目为 NA12一种电解法制备 Ca(H2PO4)2并得到 NaOH 等副产物的示意装置如图 2。下列说法错误的是A与 a、b 相连的分别是电源的正极、负极BNaOH 溶液中石墨电极上的反应为 2H2O + 2e= H2 + 2OHCA 膜、C 膜均为阳离子交换膜，B 膜为阴离子交换膜D产品室中的 Ca2+和原料室的 Na+物质的量浓度同等程度增大图 1图 2大湾区联考化学试题第 4 页（共 10 页）13部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图 3 所示，下列推断不合理的是A可以通过化合反应生成 cB工业上通过 abcde 来制备 HNO3C浓的 a溶液和浓的

9、 c溶液反应可以得到 bD加热 d的固态钾盐可以产生 O214研究表明：MgO 基催化剂广泛应用于 CH4的转化过程，图 4 是我国科研工作者研究 MgO 与 CH4作用最终生成 Mg 与 CH3OH 的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A反应中甲烷被氧化B中间体 OMgCH4比 MgOCH4更稳定C该反应的速率控制步骤对应的活化能是 29.5 kJ/molDMgOCH4转化为 MgCH3OH 的焓变为-145.1 kJ/mol15某物质的化学式为 XWZY4，X 和 Y 为第二周期主族元素，Z 为第三周期主族元素， Z 原子的核外电子是 Y 与 X 原子核外电子数之差的 3 倍，

10、W3+遇 KSCN 溶液呈血红色，ZY3 -4结构式如图 5。下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性：ZYB原子半径：YZXCZ 的氧化物对应的水化物为强酸DXWZY4具有还原性图 3图 4图 5大湾区联考化学试题第 5 页（共 10 页）16常温下，分别向体积相等浓度均为 0.1 mol/L 的MOH、NOH 溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数 -lgc(OH-)水随加入稀盐酸体积V(HCl)的变化如图 6。 下列说法正确的是A常温下，MOH 的电离常数数量级为 106Bd 点混合溶液中 c(M+) = c(Cl)Cb、e 两点水的电离程度相同Df 点混合溶液的 pH =

11、 7第第 IIII 卷卷二、非选择题（共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答）（一）（一）必考题：共必考题：共 42 分。分。17.（14 分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为。（2）为验证品红被 SO2漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象。（3） 浸 NaOH 溶液的棉团作用是。（4）为进一步探究 SO2的还原性，将过量的 SO2通入到200mL 1.0mol/L 的Fe(NO3)3和过量BaCl2混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图 7 所示。某合作学习小组设计实验

12、，对-24SO产生的原因进行探究（不考虑溶液中 O2的影响）查阅资料不同浓度的 HNO3被还原的产物不同且产物不单一。 不同 pH 时，-3NO图 6图 7大湾区联考化学试题第 6 页（共 10 页）的氧化性不同。1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3的 pH2。提出猜想猜想 1：SO2被 Fe3+氧化猜想 2：SO2在酸性条件下被-3NO氧化猜想 3：设计实验、验证猜想限选实验试剂：0.01 mol/L HCl 、0.02 mol/L HCl 、3.0 mol/L HNO3、6.0 mol/LHNO3、3.0 mol/L NaNO3、6.0 mol/L NaNO3、0.1 mol/L KS

13、CN 、0.1 mol/L K3Fe(CN)6和 BaCl2固体实验步骤实验现象和结论实验 1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量溶液。出现，说明猜想 1 成立。溶液中 Fe3+与 SO2发生的离子方程式为。实验 2：往图 7 的装置中加入 100mL溶液、100mL溶液和过量的 BaCl2固体，再通入过量 SO2。出现白色沉淀，说明猜想 2 成立。交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想 3 成立。优化实验若要证明猜想 3 成立，还要进行实验 3。实验 3：（只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤） 。18.（14 分）半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂

14、靶材废料（主要成分为Ni、Pt 以及微量 Fe、Al 的单质）采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：大湾区联考化学试题第 7 页（共 10 页）金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时(c0.01mol/L)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c1.0105mol/L)的 pH8.74.73.29.0王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为 3:1 配制而成；氧化性 H+ Ni2+室温：Ksp(NH4)2PtCl6 = 5.7106；5.757 （1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为。（2）铂在王水中生成二元强

15、酸 H2PtCl6，其中 Pt 元素的化合价为，该反应的离子方程式为。（3） 设 c(Ni2+)0.01mol/L“调 pH”应控制的 pH范围是。（4）当液固比为 41 时，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图 8 所示，“酸浸”的最佳温度和时间是。（5）沉铂过程中，(NH4)2PtCl6的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释(NH4)2PtCl6沉淀率随温度变化的主要原因。（6） 在“沉铂”过程中， 若向 c(-26PtCl) = 0.125 mol/L 的溶液里加入等体积的 NH4Cl溶液，使-26PtCl沉淀完全，则加入 NH4Cl 溶液的浓度最小值为mol/L(结

16、果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。（7） “操作 1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳。A. 蒸馏水B. 浓盐酸C. 氯化铵溶液D. 王水19 （14 分） “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”（减少在大气中排放 CO2）和“增汇” （增加对大气中 CO2的吸收） 。（1）中国科技研究者利用 CO2人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。第一步合成甲醇涉及的反应有：i: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1ii: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2 0生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定

17、单质生成标准状态 1mol 某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表（单位：kJ/mol）：图 8大湾区联考化学试题第 8 页（共 10 页）CO2(g)CH3OH(g)H2O(g）H2(g)-393.51-201.17-241.820由此可求得H1_kJ/mol。反应 i 和 ii 在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有。A加入催化剂，可以加快 i 的反应速率和提高 CO 的转化率B移走 CO(g)，可以使反应 ii 平衡向右进行C容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡D压缩反应容器，反应 i 的化学平衡常数变小一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比 n(CO2)n(H2)

18、=13 发生上述反应。体系中 c(H2)和 c(CO)随时间变化，甲醇的选择性（指转化为甲醇的 CO2占发生反应的 CO2的百分比）随温度变化如图 9 所示：图 9计算 020min 时间内(CH3OH)=mol L-1min-1， 此条件下反应 ii 平衡常数K=（写出计算过程，保留 2 位小数）。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。（2）甲醇脱氢制甲醛，CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)催化反应的部分机理如下（* *表示有一个单电子可以参与成键） ：历程 i：CH3OH * *H +* *CH2OH历程 ii：历程 iii：* *H +* *H H2大湾区联考化学试题第 9

19、 页（共 10 页）写出历程 ii 的方程式。若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入2molCH3OH(g)和1molCH3OH(g)，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是（填甲或乙） ，原因是。（二二）选考题选考题：共共 14 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分一题计分。20【选修 3：物质结构与性质】（14 分）Mg2Si 作为一种轻质热电材料被广泛应用, 为提高该材料的宏观性能（如韧性、弹性等）研究人员尝试在 Mg2Si 中掺杂稀土元素，其简要流程如下：（1）基态 Si 原子核外未成对电子数有个，稀土

20、元素镧(La)位于周期表区。（2）流程中三种晶体 MgCl2、SiO2、SiCl4熔点从高到低顺序为，其中四种元素电负性从大到小顺序为。（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有（填化学式，至少填两种） 。（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融 MgCl2而不是 MgO 的原因。（5）Mg2Si 晶胞如图 10，该晶胞棱长为 0.635nm、阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为gcm3（列出计算式）（6） 科研人员通过实验数据计算出 La 掺杂 Mg2Si 后的多种存在形式的生成焓数据如下表（生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态 1mol 某纯物质的热效应）

21、 。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是（填化学式） ，目标物 Mg8Si4La 中 La 原子最有可能填充的位置为。目标物生成焓(kJ/mol)Mg2Si-19.31Mg8Si4La-8.06Mg7Si4La-10.56Mg8Si3La+3.56图 10SiMg大湾区联考化学试题第 10 页（共 10 页）21 【选修 5：有机化学基础】（14 分）化合物是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：回答下列问题：（1）写出化合物的名称，化合物的反应类型。（2）化合物由 C、H、O 三种原子组成，结构简式为。（3）化合物分子结构中的含氧官能团有（填名称） 。（4）化合物在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为。（5）化合物是的同系物，其相对分子质量比小 28。化合物同时满足如下条件的同分异构体有种。苯环上有两种取代基，且能与 FeCl3溶液发生显色反应；能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体。这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为62211的结构简式。（6）根据上述信息，写出以苯乙烯（）与化合物为主要原料合成有机物的路线流程为。