2015年暨南大学考研专业课试题831普通化学.doc

1、2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：应用化学 化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，20题共 40分)1. 在相同温度下 2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp2等于（ ）A. Kp1 Kp3 B. (Kp3)2 / Kp1C. 2 Kp1 Kp2 D. Kp2 / Kp12. 下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程

2、合理解的一组是（ ） n l mA. 5 3 -3B. 3 2 0C. 4 4 2D. 2 1 -13. 下列单质中，不为零的是（ ）A. 石墨 B. 金刚石 C. 液态溴 D. 氧气4. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m可能取值有（ ）A. 1个 B. 3个 C. 5个 D. 7个5. 在298 K，101.325 kP时，反应O3 + NOO2 + NO2的活化能为10.7 kJmol-1，H为-193.8 kJmol-1 ，则其逆反应的活化能为(单位：kJmol-1)（ ） A. 204.5 B. -204.5 C. 183.1 D. -183.16 下列物质属于矾的是（

3、） A. CuSO45H2O B. KAl(SO4)212H2O C. K3Ag(S2O3)2 D. KCr(SO4)2 7在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A. 溶解； B. 增多； C. 不变； D. 无法判断8. 有一能溶于水的混合物，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是（ ） A. B. C. D. 考试科目：普通化学 共4页，第1页9. 下列反应中哪个是表示的反应（ ）A. 2Fe(s) + 3Cl2(g) = 2FeCl3(s) B. 2FeCl2(s) + Cl2(g) = 2FeCl3(s)C. Fe(s) +

4、Cl2(g) = FeCl3(s)D. FeCl2(s) + Cl2(g) = FeCl3(s)10. 下列物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）A. MgF2 B. MgO C. MgSO4 D. MgCO311. 某化学反应进行30 min反应完成50%，进行60 min反应完成100%，则此反应是（ ） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应12. 下列配合物中属于弱电解质的是（ ）A. Ag(NH3)2Cl B. K3FeF6 C. Co(en)3Cl2 D. PtCl2(NH3)213. 二级反应速率常数的量纲是（ ） A. s-1 B. moldm-3 C. mo

5、ldm-3s-1 D. mol-1dm3s-114. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（ ）A. Mg B Si B. Si Mg B C. Mg Si B D. B Si Mg15. 下列分子中，属非极性分子的是（ ） A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. ClO216. 按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（ ）A. p 2p B. p2p* C. s2p D. s2p*17. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（ ） A. HAc-NaAc (Ka = 1.8 10-5) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 10-

6、8) C. NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 10-5) D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 10-11)18. CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）A.NH4Ac B. CaCl2 C. NH4Cl D. Na2CO319. CoCl2(NH3)4+离子中镍的价态和配位数是（ ）A. +2，3 B. +3，6 C. +2，6 D. +3，320. 下列说法中错误的是（ ）A. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B. 在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C. 在FeF63-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D. 在FeF6

7、3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 考试科目：普通化学 共4页，第2页二、填空题 (共6小题，每空1分，共 20分)1. 下列物质，Ac-中，属于质子酸的是_，其共轭碱是_。2. 锰的常见氧化物有MnO，Mn2O3，MnO2，Mn2O7，其中碱性最强的是_，酸性最强的是_。3. 氧化性HClO3_HClO，酸性HClO3_HClO。（填大于、等于或小于）4. 反应I2(g) 2I(g) 达平衡时，提高温度，平衡常数_；压缩气体，I2(g)的解离度_，恒容时充入N2气体，I2(g)的解离度_。 （填增加、减小或不变）5. Pt(NH3)3ClCl的中心离子是_，配位数是_，配位原子是_，配体是

8、_，配合物的命名是_。 6. 配平下列化学反应方程式：（ ）NaNO3 +（ ）Zn +（ ）NaOH =（ ）NH3 +（ ）Na2ZnO2 +（ ）H2O三、问答题 (共5小题，每小题10分，共50分 )1. 臭氧热分解反应机理是：(1) (2) 试证明：2. 解释实验现象：向FeSO4溶液中加入碘水，碘水不褪色；再加入NH4F溶液，则碘水褪色。 3. CH4和NH3，哪一种化合物的键角大，试用杂化轨道理论说明原因。4. 解释下列实验事实：沸点HFHIHCl。5. 根据电极电势解释下列现象：(1) 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板; (2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原

9、性; (3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄。 已知：E(Fe2+/Fe) = -0.409 V ， E(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， E(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V E(Cu2+/Cu) =0.334 V ， E(O2/H2O) = 1.229 V 考试科目：普通化学 共4页，第3页四、计算题 (共4小题，每小题10分，共40分)1. 利用下面热力学数据计算反应可以发生的最低温度。 CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g)/ kJmol-1 -53.1 0 0 -20.6 / JK-1mol-1 66.5 130.57 33.15 205.72现有1.0 d

10、m3 0.10 moldm-3氨水，求(1) 氨水的H+；(2) 加入10.7 g NH4Cl后，溶液的H+；(体积变化可忽略不计) (3) 加入H4Cl后，氨水解离度缩小的倍数。已知：氨水的Kb=1.810-5。3向0.50 moldm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和，若控制不析出FeS沉淀，求溶液pH的范围。已知FeS的KSP= 6.310-18，H2S的Ka1=1.010-7，Ka2=1.310-13。4. 已知银锌原电池，各半反应的标准电极电势为: Zn2+ + 2e- = Zn E = -0.78 V， Ag+ + e- = Ag E = +0.80 V (1) 写出原电池符号；(2) 求算原电池的标准电动势；(3) 若在25时，Zn2+ = 0.50 moldm-3，Ag+ = 0.20 moldm-3，计算该浓度下的电池电动势。 考试科目：普通化学 共4页，第4页