1、淮北师范大学2013年硕士研究生入学考试试题(A)科目名称:无机化学 科目代码:831适用专业:化学(一级学科) 说明:答案必须写在答题纸上,写在本考题纸上的无效。-一、是非题(对的在题序号后面打“”号,错的写“”;每题2分,共20分)1、NO2是直线型分子- ( )2、催化剂能改变反应历程,降低反应活化能,但不能改变反应的rGm数值- ( )3、配位化合物中配位体数和配位数不一定相等- ( )4、AgCl溶解在NH3水溶液中是盐效应的作用-( )5、PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因可由惰性电子对效应解释-( )6、NH3分子中的氮原子采用的是sp3等性杂化成键,形成三角锥形结构-( )
2、7、在分子中键角的大小为:SO2 BF3-( )8、乙硼烷是缺电子化合物,结构与乙烷不一致-( )9、FeF63-配离子中,中心原子采用d2sp3杂化,形成内轨型配离子- ( )10、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等-( )二、填空题(每题2分,共30分)1、Al(OH)3(H2O)3的共轭碱是 ,其共轭酸是 。2、N2的分子轨道电子排布式为 。3、原子序数为53的原子,其电子排布式为: 。4、在HF分子中,分子轨道的类型有成键轨道、反键轨道和非键轨道。通常_轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。5、在NH4
3、Fe(SO4)2溶液中加入KNCS溶液,生成深红色的Fe(NCS)63-,然后再加入NaF溶液,则因生成_而使溶液颜色_。/ q z: x, 5 O) q, i6、金属锰的氧化物中(MnO、Mn2O3、MnO2、Mn2O7),酸性最强的是 。1 V r1 lm6 P: Fi7、NaF、NaCl、MgO、CaO晶格能最大的是 。8、已知Ag(S2O3)23-的不稳定常数为K1,Ag(CN)2-的稳定常数为K2,则反应Ag(S2O3)23- + 2CN- = Ag(CN)2- + 2S2O32-的标准平衡常数为 。9、已知E(Ag+/Ag)=0.799V,Ksp(AgBr)=5.010-13,在标
4、准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后C(Br-)=0.50 moldm-3,此时E(Ag+/Ag)值为 。10、NH3的共轭碱为: 。11、B2H6 的结构式中除含有正常化学键外,还含有_多中心键。12、H2S、PH3、H2O、CO2分子中呈直线形结构的是 。13、加入催化剂使反应速率加快的原因是 。14、在气相平衡PCl5 = PCl3 + Cl2体系中,如温度、体积不变,引入惰性气体时,平衡将 移动。15、根据杂化轨道理论,NF3分子的空间构型为 。三、选择题(每题2分,共20分)1、晶体场稳定化能最大的是-( ) A、Fe(H2O)62+;B、Fe(H2O)63+;C、Fe(CN)6
5、3-;D、Fe(CN)64 -2、BF3与BF4 -二者的B-F键长大小比较:BF3_BF4-( ) A、大于;B、小于;C、等于;D、无法确定3、下列物质在液态HF中,表现为弱碱性的是-( )A、H2SO4; B、NH3; C、HAc; D、HClO44、下列物质既是Lewis酸,又可做Lewis碱的是- ( )A、BF3;B、SbCl3;C、PCl3;D、SnCl25、按“MO”法,键级最大的是-( )A、O2; B、O2+; C、O2 -; D、CO6、在MO法中,原子轨道有效组成分子轨道必须满足的三原则是 - ( )A、对称性匹配、能量相近、轨道最大重叠B、能量最低原理、对称性匹配、保
6、里不相容原理C、对称性匹配、能量相近、保里不相容原理D、能量最低原理、轨道最大重叠、对称性匹配7、下列物质中,还原性最强的是-( )A、HF;B、PH3;C、NH3;D、H2S8、下列各配离子中,具有顺磁性的是-( )A、Ni(CN)42- ; B、NiCl42-; C、PtCl42-; D、PtCl62-9、当以下金属离子为中心体形成八面体配合物时,可以出现高自旋和低自旋两类配位化合物的是-( )A、Al3+; B、Cr2+; C、Cr3+; D、Ni2+10、下列各物质水溶液中,酸化后有颜色变化的是-( )A、MnO4-; B、ZnCl2; C、CrO42-; D、Mg(NO3)2四简答题
7、(4小题,共20分)1、解释HClO3的酸性较HClO强的原因?2、解释MnO的熔点高于Mn2O7的熔点?3、为什么存在H3O+和NH4+,而不存在CH5+?4、在胺-BF3加合物中,B-F键长比BF3本身中的更长?五推断题(共15分)A为不溶于水的棕黑色粉末。将A与稀H2SO4混合后加入H2O2并微热,得近于无色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液,有绿色溶液D生成,向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。少量A与热浓HCl作用,有黄绿色气体E和近于无色的溶液F生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成,G不溶于
8、过量NaOH溶液,但在空气中G逐渐变为棕黑色H。请给出各字母所代表的物质,并给出A变B,B变C的反应方程式。六、计算题(1,2,3题每题10分,4题15分,共45分)1、在10.0mL0.0015molL-1MnSO4溶液中,加入5.0mL0.15 molL-1NH3(aq),是否生成Mn(OH)2沉淀? 若在上述10.0 mL 0.0015 molL-1 MnSO4溶液中先加入0.495 g(NH4)2SO4晶体,然后再加入5.0mL molL-1NH3(aq),是否有Mn(OH)2沉淀生成? (已知Ksp(Mn(OH)2)1.910-13,Kb(NH3)1.810-5,(NH4)2SO4的
9、分子量=132)2、 已知298K时: NH3(g) HCl(g) NH4Cl(s) fH/kJmol1 46.2 92.3 315S/Jmol-1K1 193 187 94.6求在标准状态下NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)自发分解的最低温度?(假定分解气体的分压皆为标准压力)3、某混合溶液中Fe3+和Fe2+的浓度均为0.010 molL-1,通过调控pH值的方法使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀、Fe2+完全留在溶液中而分离,问溶液的pH值应控制在什么范围?假定沉淀完全时设定离子的浓度为105 molL-1.。已知:KspFe(OH)2 = 4.87 10-17, KspFe(OH)3 = 2.7910-394、已知Br的元素电势图如下(1)求、和。(2)判断哪些物种可以歧化?(3)Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么?写出反应的方程式并求其平衡常数K -淮北师范大学2013年硕士研究生入学考试试题纸 第 4 页 共 4 页
侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650
【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。