2019年暨南大学考研专业课试题821 材料综合-2019-A.doc

1、2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821材料综合考生请注意： 材料综合满分150分，考卷包括A基础化学、B材料科学基础两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。A、基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，共20题，每小题2分，共 40分)1. 以下哪一个离子半径最小？ (

2、A) Li+ (B) Na+ (C) Be2+ (D) Mg2+2以下哪一个元素的第一电离能最低： (A) Sr (B) As (C) Xe (D) F3下列分子中，具有偶极矩的是： (A) PCl5 (B) H2Se (C) CO2 (D) BCl34. 下列分子中，哪一个分子的键级最大：(A) BN (B) Ne2 (C) F2 (D) N25. 下列哪一种物质的酸性最强：(A) HBr (B) H2Te (C) H2Se (D) PH36. 在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：(A) Fe2+和Ag+ (B) SO32-和MnO4-(C) Hg2+和Sn2+ (D) Fe2+和Sn2+

3、7. 下列哪一种弱酸的盐最易水解？(A) HA：Ka = 110-8 (B) HB：Ka = 210-6 (C) HC：Ka = 310-8 (D) HD：Ka = 410-108. 浓度为1.010-4 mol/L，Ka = 1.010-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为：(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 7.00 (D) 9.009. 下列说法中，哪个是不正确的：(A) 氢键具有饱和性和方向性 (B) 氢键强弱与元素电负性有关(C) 氢键属于共价键(D) 分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高10. 反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化

4、能为E1，平衡常数为K1。加入催化剂后，反应速率明显增大，此时的正反应的活化能为E2，平衡常数为K2，则：(A) E1 = E2，K1 = K2 (B) E1 E2，K1 K2 (C) E1 E2，K1 = K211. 已知E(Cu2+/Cu) = 0.340 V，E(Cu+/Cu) = 0.521 V，则E(Cu2+/Cu+)为：(A) -0.181 V (B) -0.159 V (C) 0.181 V (D) 0.159 V 12. 根据价层电子对互斥理论，RnF4的空间构型为：(A) 正八面体 (B) 正四面体 (C) 平面正方形 (D) 变形四面体 13. 下列有关热稳定性的叙述正确的

5、是：(A) H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaSiO3 (B) Ca(HCO3)2 CaCO3 CaSiO3 H2CO3 (C) CaSiO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 H2CO3 (D) CaCO3 CaSiO3 Ca(HCO3)2 H2CO3 14. HAc在下列溶剂中解离常数最大的是：(A) H2O (B) CHCl3 (C) 液氨 (D) 液态HF 15. 在酸性介质中，若使Mn2+氧化成MnO4-，采用的氧化剂应为：(A) 王水 (B) H2O2 (C) NaBH4 (D) NaBiO316. 除去ZnSO4水溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是：(A)

6、K4Fe(CN)6 (B) ZnCO3 (C) NH4F (D) NaOH17. 下列量子数的组合中，不合理的是：(A) 1，0，0， (B) 2，1，1， (C) 3，1，-1， (D) 4，-1，0， 18. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于共轭酸碱对的是：(A) HCN和HOCN (B) H2SO4和HSO3-(C) NH3和NH2- (D) +NH3CH2COOH和NH2CH2COO-19. 已知某温度下的反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) = -41.2 kJ/mol，且该反应已达到平衡，为提高CO转化率可采用： (A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩

7、大容器体积，减少总压力(C) 升高温度 (D) 降低温度20. 电对Fe3+ + e-Fe2+的 =0.771 V，据此可反映：(A) Fe2+较Fe3+容易还原 (B) Fe2+较H+容易还原(C) Fe3+较H+容易还原 (D) Fe较H+容易还原二、填空题 (共11题，每空1分，共 25分)1. 一原子的净电荷为-1，它有18个电子和20个中子，它的同位素符号是 (1) ，原子序数是 (2) ，质量数是 (3) 。2. H3BO3水溶液显酸性的反应式是 (4) ，所以H3BO3为 (5) 元酸。3. 写出下列化合物下划线原子的杂化轨道类型及其分子构型：BCl3 (6) ， (7) ； H

8、CN (8) ， (9) ； 4. 0.025 mol/L某一元弱酸水溶液的凝固点为-0.060，此酸的解离常数Ka = (10) 。5. 某一个化学反应在400 K时= -167.5 kJ/mol，在400 K以上该反应是自发的，400 K以下不是自发的，则在400 K时该反应的= (11) ，= (12) 。 6. 某反应A + B C中，各反应物的反应级数均为1，速率常数k = 1.010-2 Lmol-1s-1。若反应物的初始浓度均为0.100 mol/L，则100 s后A的浓度为 (13) 。7. 把0.100 mol的氨溶于水中形成1.00 L的溶液，其中氢氧根离子的浓度为1.34

9、10-3 mol/L，则氨的Kb值为 (14) 。8. 化合物FeCl2(H2O)4+命名为 (15) ，其中心原子为 (16) ，配位数为 (17) 。9. 原子序数为47的元素处在周期表中第 (18) 周期，第 (19) 族，其价层电子排布为 (20) 。 10. 偶然误差服从 (21) 规律，因此可以采取 (22) 的措施减免偶然误差。11. 胶体的特性是 (23) ， (24) ， (25) 。三、是非题 (正确的打，错误的打，共10小题，每题1分，共10分)1. ( ) 玻尔原子轨道可以用 (n, l, m)来表示。2. ( ) 1个C=C双键的键能等于2个C-C单键键能之和3. (

10、 ) 主族金属离子不能作为配合物的中心离子4. ( ) 某化学反应的大于零，则K一定小于15. ( ) 用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变6. ( ) 若电池的标准电动势大于零，则电池反应一定正向进行7. ( ) 用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L H3PO4溶液时，在滴定曲线上出现3个突跃范围8. ( ) 锌盐、镉盐、汞盐在过量氨水中反应均生成配位氨合物9. ( ) 在同一温度、压力下，同一物质的熵值一定10. ( ) 溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀四、计算题 (共4题，第1题10分，第2-4题每题15分，共55分)1. (10分

11、) 已知(NO2,g) = 33.84 kJ/mol，(N2O4,g) = 9.66 kJ/mol。计算以下反应：2NO2 (g) N2O4 (g) 的，并判断此反应是放热还是吸热的。2.(15分) 50时纯CS2的蒸气压为113.86 kPa。将一定量的硫溶于100 g CS2中，所形成的溶液的蒸气压为113.18 kPa。计算出该溶液的渗透压。(已知蒸气压下降常数K= 29.15 kPakg/mol)3. (15分) 已知下列原电池：(-) ZnZn2+ (1.00 mol/L) Cu2+ (1.00 mol/L)Cu (+)。在Cu电极中通入氨气至c(NH3H2O) = c(Cu(NH3

12、)42+) =1.00 mol/L，在Zn电极中加入Na2S，使c(S2-) = 1.00 mol/L。此时测得原电池的电动势为1.4127 V，计算Cu(NH3)42+的标准稳定常数(Cu(NH3)42+)。(已知(Cu2+/Cu) = 0.340 V，(Zn2+/Zn) = -0.7627 V，(ZnS) = 1.6010-24)4. (15分) 某废液中含有Pb2+和Cr3+，经测定c(Pb2+)=3.010-2 mol/L，c(Cr3+) = 2.010-2 mol/L，若向其中逐滴加入NaOH将其分离(忽略体积变化)，计算：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若要分离这两种离子，溶液的

13、pH值应控制在什么范围？(Pb(OH)2) = 1.410-15，(Cr(OH)3) = 6.310-31)五、问答题 (共2题，每题10分，共20分 )1. F2分子和OF分子，哪个分子是顺磁性的？哪个分子更稳定而不离解成原子？并解释原因。2. 什么是重结晶？KCl和KNO3哪种化合物更适合于用重结晶进行提纯？B、材料科学基础考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一. 名词解释（共10小题，每题3分，共30分）1，配位数2，置换固溶体3，稳态扩散4，弗伦克尔空位5，惯习面6，小角度晶界7，包晶转变8，淬透性9，电子化合物10，布拉菲点阵二. 选择题（可多选，共1

14、5题，每题3分，共45分）1，晶体的对称轴中不存在 。 （A）3次对称轴（B）4次对称轴（C）5次对称轴2，塑性变形发生的滑移面和滑移方向是 。（A）晶体中原子密度最大的面和原子间距最短的方向（B）晶体中原子密度最大的面和原子间距最长的方向（C）晶体中原子密度最小的面和原子间距最短的方向3，共晶层片（+）共在特定过冷度下生长时，扩散所消耗的驱动力约为 。（A）固相与液相自由能差的全部（B）固相与液相自由能差的1/2（C）固相与液相自由能差的1/44，在面心立方晶体中，原子层沿111堆垛时， 的堆垛成为孪晶。（A）ABCACBA（B）ABCBCAB（C）ABABCAB5，高分子的主链结构对单键内

15、旋转有重要影响，下列最易单键内旋转的主链结构是 。（A）Si-O键（B）C-C键（C）C-O键6，在TiO2中，当一部分Ti4+被还原为Ti3+，为了平衡电荷不可能出现 。（A）阳离子空位（B）钛离子空位（C）氧离子空位7，面心立方晶体的孪晶面是 。（A）112（B）110（C）1118，不易发生交滑移的晶体结构是 。（A）密排六方（B）体心立方（C）面心立方9，纯Fe的温度-压力相图中，斜率为负的相界线是 的相界线。（A）-Fe和-Fe（B）-Fe和-Fe（C）-Fe和液相10，在三元共晶合金中最多可以获得 平衡。（A）三相（B）四相（C）五相11，已知Cu的熔点为1083oC，则Cu的最低

16、再结晶温度约为 。（A）270oC（B）370oC（C）430oC12，在一定温度下具有一定平衡浓度的缺陷是 。（A）位错（B）空位（C）界面13，以下哪种强化机制既能提高材料的强度，又能提高材料的塑形 。（A）固溶强化（B）细晶强化（C）位错强化14，液态金属形成临界晶核时体积自由能的减少，只能补偿其表面能的 。（A）1/3 （B）2/3 （C）1/415，当A和A-B合金焊合后发生柯肯达尔效应，观察到界面向A试样靠近，则 。（A）A组元的扩散速率大于B组元（B）A组元的扩散速率小于B组元（C）A组元的扩散速率等于B组元三. 画图、问答与计算题（共4小题，共50分）1，在立方晶系的晶胞内画出

17、具有下列密勒指数的晶面和晶向：（）与111，（）与123。（8分）2，简述一次再结晶与二次再结晶的驱动力，并如何区分冷、热加工？动态再结晶与静态再结晶后的组织结构的主要区别是什么？（10分）3，分析和讨论影响金属或者合金中原子扩散的主要因素。（10分）4，请在答题纸上按下图绘制铁碳相图，并完成以下问题。（22分）（A）分别求(C)=2.11%，(C)=4.3%的二次渗碳体的析出量。（B）画出(C)=4.3%的冷却曲线。（C）完成以下信息的标注：（1）液相线和固相线；（2）共晶、共析、包晶反应及其温度；（3）两条分别表示C在奥氏体和铁素体中溶解度的固溶线；（4）所有单相和两相区；四. 综合题（共1小题，共25分）请根据下图所示的二元共晶相图分析和解答以下问题（1）分析合金、的平衡结晶过程，并绘制冷却曲线。（2）说明室温下、的相和组织是什么，并计算相和组织的相对含量。（3）如果希望得到共晶组织和5%的初的合金，求该合金的成分。（4）分析在快速冷却条件下，、合金获得的组织有何不同。考试科目：材料综合 共7页，第7页