溶液配制及分析精选教学PPT课件.ppt

1、1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl21-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析【你知道吗？你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？数据是如何得到的吗？1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析思考思考溶液浓度的表示有那些方法溶液浓度的表示有那些方法1.1.质量分数质量分数 2.2.物质的量浓度

2、物质的量浓度溶液浓度溶液浓度什么是溶液中溶质的质量分数什么是溶液中溶质的质量分数质量分数（质量分数（）：）：溶质溶质B B的质量和溶液的质量之比的质量和溶液的质量之比mB=m(aq)100%1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析回顾回顾1.1.定义：定义：单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量叫做溶质叫做溶质B B的物质的的物质的量浓度。用量浓度。用c cB B表示。表示。3.3.公式：公式：2.2.单位单位：常用常用 mol/L(molmol/L(molL L-1-1) )c cB B = = nBV V（aqaq） (nB=cBV或V= )cBnB溶质

3、的物溶质的物质的量质的量溶液的体积溶液的体积1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析一一.物质的量浓度物质的量浓度1.1.将将342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在溶解在1L1L水中，所得水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？结论结论: :溶液体积不等于溶剂体积溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。于溶剂后，体积会发生变化。（否）1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析【思考思考】2.2.从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别

4、取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL结论结论2:一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，是不变是不变溶质的溶质的不同。不同。【思考思考】1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的的是是()A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液

5、C将将1 L 10 molL1浓盐酸加入浓盐酸加入9 L水中水中D将将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为水直到溶液体积为250 mLD1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析2物质的量浓度为物质的量浓度为2 molL1的的NaOH溶液溶液的正确含义是的正确含义是()A在在2 L水中溶有水中溶有80 g的的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液C每升溶液中含有每升溶液中含有80 g NaOHD每每2 L溶液中含有溶液中含有80 g NaOHC1.基本量的换算基本量的换算BBBVMcmVMmVMmVncBBBBBB 1-2-

6、3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算例例1 1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶质溶液溶液V(aqV(aq) )n(moln(mol ) )C(molC(mol/L)/L)20g 20g NaOHNaOH98g98g硫酸硫酸1.12L 1.12L HClHCl1L1L250mL250mL40981-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算例例2 2：将：将5.3gNa5.3gNa2 2COCO3

7、 3配成配成250mL250mL溶液，求溶液溶液，求溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/L。1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算2.溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计

8、算 例例3. 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质溶液，含溶质的物质的量为的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。22.40810241.2041024二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析公式：公式：CB=103M例例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中。计算浓硫

9、酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。【答案答案】18.4 molL13.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析公式：公式：=CBM103例例5：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：_7.4%. .有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析公式：公式： C1V1= C2V2 结论：结论：溶液稀释前后溶质不

10、变溶液稀释前后溶质不变例例6：将：将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？例例7：配制：配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算公式：公式： C1V1= C2V2 40ml27.2ml第二课时第二课时1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析三三. .一定物质的量浓度

11、溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介:1. 容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o 倒立倒立观察观察4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析三三. .一定物质的量浓度溶液的配

12、制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介2.步骤：步骤：1.仪器：仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析三三. .一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制例例1 1：我们要配制：我们要配制100ml 0.1mol/L100ml 0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶溶液怎么办？首先应该做什么？液怎么办？首先应该做什么？1.计

13、算计算:所需无水碳酸钠的质量所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.1L106g/mol =1.06g【活动与探究活动与探究】P241-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析2.准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液例例2 2：欲配制：欲配制1.0 mol/L1.0 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列，完成下列步骤步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克

14、。克。溶液沿溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶的容量瓶中中将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中, ,加加 的蒸馏水将其溶解，待的蒸馏水将其溶解，待 后将后将1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容容量瓶量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时改时改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度线相切，若加水

15、超过刻度线，会造成溶液浓度偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析3用用98%的浓的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制配制1 molL1的稀的稀H2SO4 100 mL，配制过程中，配制过程中可能用到下列仪器：可能用到下列仪器：100 mL量筒量筒10 mL量筒量筒50 mL烧杯托盘天平烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使

16、用时出现的先后顺序排列正确的是时出现的先后顺序排列正确的是()A BC DA3.误差判断误差判断根据根据 C = n / V 分析请同学们将分析请同学们将C 的结果填入表中的结果填入表中引起误差的操作引起误差的操作nVC 向容量瓶注液时少量流向容量瓶注液时少量流出出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定未冷却至室温而注入定容容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不不 变变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析引起误差的操作引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管定容时加水过量用吸管吸出吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又定容摇匀后液面下降又加水加水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变 减小减小 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变 减小减小 增大增大 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析3.误差判断误差判断四四. .物质的量浓度的应用物质的量浓度的应用请大家阅读教材请大家阅读教材P25例题例题5，并完成，并完成【问题解决问题解决】1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析