1、离子反应 第一课时雷攀问题1： 电 现在我们的生活离不开什么？ 那同学们知道什么能导电？ 水、金属和合金类、石墨 那我们今天一起学习另一类那我们今天一起学习另一类能导电的物质能导电的物质 返回目录返回目录电解质和非电解质目目录录 电离强电解质和弱电解质电离方程式返回目录一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 返回目录注意 电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。 电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。 某些难溶
2、于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质。 水是电解质 返回目录 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、 NH3H2O等 常见常见的电的电 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 解质解质 活泼金属氧化物：Na O、MgO、CaO等 2 水 常见常见的非的非电解电解质质 非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 返回目录 练习 下列那些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4
3、 NaCl溶液 BaSO4 NH3 返回目录二、电离 电离：或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。 返回目录思考思考为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？ NaCl在水中溶解和电离的过程图返回目录这是熔融状态下这是熔融状态下NaClNaCl电离的过程图电离的过程图 Na+ 自由Cl- 移动 返回目录三、强电解质和弱电解质 1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 2、弱电解质： 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。 返回目录 Na OHNaOH = 强电解质在水溶液中全部电离。 Na OH返回目录CH3COOH
4、CH3-+COO + H 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。 H3O+ CH3COOH CH3COO- - 返回目录蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。 返回目录常见常见的强的强电解电解质质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 常见常见的弱的弱电解电解质质弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水水返回目录 练习练习下列
5、物质中属于强电解质的是 ? 属于弱电解质的是 NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu ?HF ?蔗糖 ?乙醇溶液 ?SO2 ?Na2O 返回目录温故温故强碱、强酸 强电解质 盐 金属氧化物 弱酸 CH3COOH 弱电解质 弱碱 NH3H2O 水 混和物 物质 纯净物 电解质 化合物 单质 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质 返回目录四、电离方程式 电离方程式表示电解质电离的过程电离方程式表示电解质电离的过程书写电离方程式时的注意事项 ： ?1、阴阳离子拆开写，但原子团不能
6、拆， -2-+2-如：NO3、SO4、OH 、NH4、CO3等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，-而弱酸的酸式根（HCO3、HSO3等）不能拆。 返回目录3、强电解质用“ ”链接 弱电解质用“ ”链接 4、多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完 5、电荷守恒、原子守恒 返回目录酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物 -碱：电离时生成的阴离子 全部是OH 的化合物 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 返回目录 NH3H2O的电离方程式如何表示？ H2CO3的电离方程式如何表示？ NaHCO3的电离方程式如何表示？ NaHSO4的电离方程式如何表示？ 返回目录对比填表： 强电解质 定义 水溶液或熔融全部电离 弱电解质 水溶液或熔融部分电离 物质类型 电离程度 电离过程 强酸、强碱、大部分盐 完全电离 不可逆 阴、阳离子 NaCl HCl NaOH 弱酸、弱碱、水 部分电离 可逆 阴阳离子、分子 HF、氨水、水 存在微粒 实例 方程式 NaCl Na+Cl- HF H+F- 返回目录谢谢 返回目录
