上课课件-离子反应-新情景下陌生离子方程式的书写.ppt

1、2017届高三化学第一轮复习【2013全国（全国（）27节选节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（2）写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_

2、。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式学方程式_。（4）写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的离子方程式过程中发生反应的离子方程式_。高考试题初体验高考试题初体验PART01PART02PART03考纲要求考查方式试题类型考点分析能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 熟悉物质的离子方程式的书写 新情境下陌生离子方程式的书写 实验题 无机化工流程题课前预习课前预习：1 1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定、向酸性高锰酸钾溶液

3、中，通入一定量的量的SOSO2 2气体，生成气体，生成MnMn2+2+，写出，写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式。电荷不够，酸、碱来凑，还不平就补水。电荷不够，酸、碱来凑，还不平就补水。一、善用守恒观来配平离子方程式一、善用守恒观来配平离子方程式例题例题1 1：在碱性溶液中，用氯气可将在碱性溶液中，用氯气可将NHNH4 4氧化，氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式。子方程式。3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 2MnO2MnO4 4- - +5SO +5SO2 2 +2H +2H2 2O

4、= 2MnO = 2Mn2+2+ 5SO+ 5SO4 42-2-+4H+4H+ + 例题例题2：二氧化氯（二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气中中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。与碘化钾反应的离子方程式。为什么产物不是为什么产物不是ClCl2 2？抑或是？抑或是H

5、ClO?ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2二、善用升降观二、善用升降观/ /得失观判断产物得失观判断产物ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 2 2：向二氧化铈（向二氧化铈（CeOCeO2 2）固体中加稀硫酸和）固体中加稀硫酸和 H H2 2O O2 2，所得溶液中含有所得溶液中含有CeCe3+3+，写出，写出反应的离子方程式反应的离子方程式。3 3亚硫酸钠溶液与亚硫酸钠溶液与H H2 2O O2 2反应，写相应的离子方程反应，写相应的离子方程式。式。2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2OSO32-H2O2 SO42

6、-H2O4 4【2016全国（全国（）27】（】（4）+6价铬的化合物毒价铬的化合物毒性较大，常用性较大，常用NaHSO3将废液中的将废液中的Cr2O72还原成还原成Cr3+，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为 Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O课前预习反馈课前预习反馈表表1 高中化学常见还原剂的还原性顺序关系及常见产物高中化学常见还原剂的还原性顺序关系及常见产物还原剂还原剂S2 -、H2SSO32- 、SO2I-Fe2+Br-H2O2氧化氧化产物产物 表表2 高中化学常见氧化剂的氧化性顺序关系及常见产物高中化学常见氧化剂的氧化性顺序关系及常见产物氧化剂氧

7、化剂KMnO4（H+）K2Cr2O7（H+）HClO Cl2HNO3（稀）（稀）O3H2O2还原还原产物产物 S单质单质SO42-I2Fe3+Br2O2Mn2+Cr3+Cl-Cl-NO H2O H2O例题例题3 3：浸出液主要：浸出液主要含含ZnZn2+2+，另，另有有FeFe2+2+等等杂质杂质。写出。写出反应反应的离子方程式。的离子方程式。提示：在提示：在反应反应实验条件下实验条件下，高锰酸钾的还原产物高锰酸钾的还原产物是是MnOMnO2 2。观察产物，注意操作。观察产物，注意操作。“逆推逆推”三、善从物质状态判断产物三、善从物质状态判断产物MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3F

8、e(OH)3+ MnO2 + 5H+ 滤液滤液难溶物难溶物氯化亚铜产品状态？氯化亚铜产品状态？氯化亚铜是哪一步生成的？氯化亚铜是哪一步生成的？习题习题1：写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+三、善从物质状态判断产物三、善从物质状态判断产物PART01PART02PART03PART04找产物看升降/得失平电荷配系数基本原则及步骤判断好反应物和产物判断好反应物和产物用电子得失守恒确定已知离子的系数用电子得失守恒确定已知离子的系数根据电荷守恒补充缺少的离子（注意溶液酸碱环境）根据电荷守恒补充缺少的离子（注意溶液酸碱环境）根据原子守

9、恒配平（补水？）根据原子守恒配平（补水？）氧化还原氧化还原离子方程式的书写离子方程式的书写四、善用微粒观、平衡观判断产物四、善用微粒观、平衡观判断产物例例4:以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部分流程分流程 如下：如下： 请写出该反应的离子方程式：请写出该反应的离子方程式： CO32-从哪里来？从哪里来？HCO3-电离出的电离出的H H+ +怎么办？怎么办？Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O【2013全国（全国（）27节选节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴

10、酸锂（某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（4）写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的离子方程式过程中发生反应的离子方程式_。Co2+ + 2HCO3- = CoCO3+CO2+H2O四、善用微粒观、平衡观判断产物四、善用微粒观、平衡观判断产物PART01PART02PART03PART04找微粒列平

11、衡析影响得结论思路溶液中存在哪些微粒？溶液中存在哪些微粒？溶液中存在哪些平衡？溶液中存在哪些平衡？加入的物质对平衡有何影响？加入的物质对平衡有何影响？发生了什么反应？发生了什么反应？复分解反应复分解反应离子方程式的书写离子方程式的书写氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为_。发生器中生成发生器中生成ClO2的离子方程式为的离子方程式为 。氯化钠电解槽ClO2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2习题习题2：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。方法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠其过程是将食盐水在特定条

12、件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成）与盐酸反应生成ClO2。？HCl2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2ONaClNaClO3H2Cl+3H2O=ClO3 +3H2通电通电NaClO3+HClClO2+NaCl+H2 /Cl2(?)箭头指向箭头指向反应物反应物箭头指出箭头指出反应产物反应产物巩固提升巩固提升PART01PART02PART03PART04找产物看升降/得失平电荷配系数氧氧化化还还原原反反应应PART01PART02PART03PART04找微粒列平衡析影响得结论复分解反应复分解反应分类观守恒观守恒观平衡观平衡观微粒观微粒观大胆猜想

13、大胆猜想, ,细心求证细心求证1、2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+ 2、2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O3、SO32-H2O2 SO42-H2O 4、Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O42()3OHH5、+3 2Al+2OH+6H2O=2Al2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O2H2O+O2 2H2O2Co2+ + 2HCO3- =CoCO3+CO2+H2O1、2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+2、Cl+3H2O=ClO3 +3H2通

14、电通电2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O例例2 2、ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 例例1、3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 例例3 3、MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H+ 例例4 4、Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O4、ClO + CN- = CNO + 2Cl- 4Cr2O72-+3S2O3-+26H=8Cr3+6SO42-+13H2O5、（、（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2 FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-3、(1)+3；(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+2SO42-；（3）ClO2+e-=ClO2-（4）2ClO2H2O22OH- 2ClO2- O22H2O6、MnO2H2O22H Mn2O22H2O7、Mg2B2O5H2O+4H+= 2Mg2+2H3BO3