卤素-PPT课件.ppt

1、萃取：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。取出来的方法。分液分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。：把两种不相混溶的液体分开的操作。萃取剂的条件萃取剂的条件：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应且易分离。应且易分离。操作步骤操作步骤：混合振荡、静置分层、分液。：混合振荡、静置分层、分液。检漏检漏装液装液振荡振荡分液分液

2、静置静置萃萃 取取分分 液液开始学习吧开始学习吧卤族元素介绍卤族元素介绍氟气氟气氯气氯气溴蒸气溴蒸气碘蒸气碘蒸气碘升华碘升华+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 8 18 18 7相相 同同 点：点：最外层最外层7个电子个电子决定决定性质性质易得一个电子，易得一个电子，递变规律：递变规律：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大原子结构原子结构F Cl Br I得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱具有氧化性具有氧化性 和金属反应和金属反应点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 和非金属反应和非金

3、属反应 H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃 和碱反应和碱反应2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 和水反应和水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气的化学性质卤素与氢气反应卤素与氢气反应2Fe + 3F2 =2Fe + 3Cl2 =2Fe + 3Br2 =Fe + I2 =点燃点燃点燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2结论：卤素单质都能与金属反应，表现氧化性卤素单质都能与金属反应，表现氧化性I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成低价属氧化成低价2、卤素与氢气反应冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2

4、+F2=2HF HF很稳定很稳定 光光 照照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定 持续加热持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 500光光F2Br2I2Cl2可逆反应可逆反应： 在在同一条件同一条件下，既能向正反下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。行的反应叫做可逆反应。 把向生成物方向进行的反应叫做把向生成物方向进行的反应叫做正反应正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做把向反应物方向进行的反应叫做逆反应逆反应；H2+I2=2HI 判断下列各对反应是判断下

5、列各对反应是 否为可逆反应：否为可逆反应：2H2O 2H2 + O2 H2 + O2 2H2O 点燃点燃(1)通电通电思考思考高温、高压催化剂高温、高压催化剂(2)2SO2+ O2 2SO32SO3 2SO2+ O2H H2 2+X+X2 2=2HX=2HX（X X：F F、ClCl、BrBr、I I） ：从氢气和卤素单质的反应条件从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗黑暗强光强光高温高温持续加热持续加热总结总结：通式：通式及生成的气态氢化物的稳定性顺序：及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HFHClHBrHFHClHBrHIHI卤素单质氧化性的强弱顺序为：卤素单质氧化性的强弱顺序为： F F2 2C

6、lCl2 2BrBr2 2II2 2。 F2 + H2O =Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = I2 + H2O =HF + HFOHBr + HBrO HI + HIOF2 + H2O =2 2 4HF + O2反反应应越越来来越越难难以以发发生生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）练习：写出下列反应方程式2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = =2NaOH + Br2NaOH + Br2 2 = =2NaOH + I2NaOH + I2 2 = =4NaF4

7、NaF + O + O2 2 +2H+2H2 2O ONaBrNaBr + NaBrO + NaBrO + H + H2 2O ONaINaI + NaIO + NaIO + H + H2 2O O4NaOH +2F4NaOH +2F2 2 = =NaClNaCl + NaClO + NaClO + H + H2 2O OCuSO4CuSO4Fe+CuSOCuSO4=Cu+=Cu+FeSOSO4原理:活泼金属置换出不活泼金属讨论讨论:怎样设计一个实验验证氯气的氧化性比碘强？怎样设计一个实验验证氯气的氧化性比碘强？ ClCl2 2 2NaBr = 2NaCl2NaBr = 2NaClBrBr2

8、2 Br Br2 2 +KIKI = = KBrKBr I I2 2 氧化性：氧化性： ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 Cl Cl2 2 2KI = 2KCl 2KI = 2KCl I I2 2还原性：还原性：结论：单质的氧化性越强结论：单质的氧化性越强, ,阴离子的还原性越弱阴离子的还原性越弱结论：结论：、1.1.与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2课堂小结：课堂小结：2 2、与水反应的剧烈程度逐渐减弱、与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3、氧化性逐渐减弱、氧化性逐渐减弱4 4、非金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱现有三瓶试剂（标签：现有三瓶

9、试剂（标签：1、2、3）分别是氯化）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？鉴别？ 设计实验方案检验设计实验方案检验Cl、Br、I离子离子 加硝酸银，观察沉淀颜色。加硝酸银，观察沉淀颜色。 加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色碳层的颜色四氯化碳层呈无色，是氯化钠四氯化碳层呈无色，是氯化钠四氯化碳层呈橙色，是溴化钠四氯化碳层呈橙色，是溴化钠四氯化碳层呈紫色，是碘化钠四氯化碳层呈紫色，是碘化钠2NaBr + Cl2 2NaCl + Br22NaI + Cl2 2NaCl + I2比

10、较两种检验比较两种检验Cl、Br、I离子的方法，判断离子的方法，判断哪种更好？哪种更好？ 产生白色沉淀产生白色沉淀是氯化钠是氯化钠产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀 是溴化钠是溴化钠产生黄色沉淀产生黄色沉淀 是碘化钠是碘化钠AgNO3NaCl AgCl （白色沉淀）（白色沉淀）NaNO3AgNO3NaBr AgBr（淡黄色沉淀）（淡黄色沉淀）NaNO3AgNO3KI AgI（黄色沉淀）（黄色沉淀）KNO3 四氯化碳，四氯化碳，CCl4，别名四氯甲烷，别名四氯甲烷，是一种无色液体，有似氯仿的，是一种无色液体，有似氯仿的微甜与欣快味。微溶于水，可与乙醇和乙醚以任何比例混溶，微甜与欣快味。微溶于水，可与乙

11、醇和乙醚以任何比例混溶，不燃烧不燃烧，易挥发。与火焰接触能分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气。工业上易挥发。与火焰接触能分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气。工业上主要用于漆、脂肪、橡胶、硫磺、树脂等的溶剂，有机物的氯化剂，纤主要用于漆、脂肪、橡胶、硫磺、树脂等的溶剂，有机物的氯化剂，纤维脱脂剂，香料浸出剂和灭火剂，也用于氯仿和药物的制造。维脱脂剂，香料浸出剂和灭火剂，也用于氯仿和药物的制造。 四氯化碳具有轻度麻醉及肝脏毒作用。进入人体可引起急性中毒四氯化碳具有轻度麻醉及肝脏毒作用。进入人体可引起急性中毒和慢性中毒。急性中毒主要表现为，初期出现鼻、眼、咽喉和呼吸道粘和慢性中毒。急性中毒主要表现为

12、，初期出现鼻、眼、咽喉和呼吸道粘模刺激症状，随后可出现中枢神经系统抑制和胃肠道刺激症状，表现为模刺激症状，随后可出现中枢神经系统抑制和胃肠道刺激症状，表现为头晕、头痛、抑郁、精神恍惚、步态蹒跚、恶心呕吐、腹痛腹泻，继之头晕、头痛、抑郁、精神恍惚、步态蹒跚、恶心呕吐、腹痛腹泻，继之可出现肝、肾损害，食欲明显减退、发热、右季肋部疼痛，肝肿大伴有可出现肝、肾损害，食欲明显减退、发热、右季肋部疼痛，肝肿大伴有压痛，黄疸和肝功能异常，严重者可发生急性肝坏死、肝昏迷和肝肾综压痛，黄疸和肝功能异常，严重者可发生急性肝坏死、肝昏迷和肝肾综合症，少数患者尚有末梢神经炎等表现。四氯化碳所致的慢性中毒常表合症，少数

13、患者尚有末梢神经炎等表现。四氯化碳所致的慢性中毒常表现为进行性的神经衰弱综合征。如头晕、眩晕、倦怠无力、记忆力减退、现为进行性的神经衰弱综合征。如头晕、眩晕、倦怠无力、记忆力减退、意识障碍、步态蹒跚、胃肠功能紊乱、及肝、肾功能明显损害等症状，意识障碍、步态蹒跚、胃肠功能紊乱、及肝、肾功能明显损害等症状，部分病人也可出现接触性皮炎。部分病人也可出现接触性皮炎。 凡患有器质性神经系统病变或慢性心、凡患有器质性神经系统病变或慢性心、肝、肾疾病的患者不宜从事四氯化碳作业。肝、肾疾病的患者不宜从事四氯化碳作业。卤素离子的检验方法：卤素离子的检验方法：在需检验的溶液中加入硝酸银溶液在需检验的溶液中加入硝酸

14、银溶液现有四种溶液：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液现有四种溶液：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液和碳酸钠溶液，用硝酸银能否将它们一一检验出来？和碳酸钠溶液，用硝酸银能否将它们一一检验出来？Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3+ 2NaNO3白色沉淀白色沉淀加稀硝酸消除干扰加稀硝酸消除干扰Ag2CO3 + 2HNO3 2AgNO3 + CO2+H2O实验现象：白色沉淀实验现象：白色沉淀 待测液中含有待测液中含有Cl 浅黄色沉淀浅黄色沉淀 待测液中含有待测液中含有Br 黄色沉淀黄色沉淀 待测液中含有待测液中含有I卤素离子的检验方法：卤素离子的检验方法：在需检验的溶液中加入硝酸以及硝酸

15、银溶液在需检验的溶液中加入硝酸以及硝酸银溶液反应的实质：反应的实质：Ag Cl AgClAg Br AgBrAg I AgI 卤化银的性质和用途卤化银的性质和用途 1.卤化银的性质：卤化银的性质： A、不溶于水，也不溶于酸和碱、不溶于水，也不溶于酸和碱 B、不稳定性：、不稳定性：2AgX 2AgX22.用途：用途：光光人工降人工降雨雨AgI变色眼变色眼镜镜AgBr感光胶感光胶片片AgX课堂练习课堂练习（1）思考如何检验自来水和蒸馏水）思考如何检验自来水和蒸馏水（2）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？（补充资料：碘盐中碘的存在形态为（补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3-。而碘酸。而碘酸根离子的性质根离子的性质IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O） (四)过量计算: 两种反应物的量均以给出的,则需进行过量判断(计算), 后根据量少 的反应物的量计算求结果.HCl的实验室制法装置图(5).卤素离子的检验 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸卤素单质及其化合物的性质及制备版权所有：深圳华人教育有限公司版权所有：深圳华人教育有限公司