第9章-VSEPR-ppt课件.ppt

1、9.4 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论（Valence Shell-Electron Pair Repulsion modelVSEPR）基本思想：基本思想： 排斥力最小的分子几何结构最稳定。排斥力最小的分子几何结构最稳定。 分子几何构型主要决定于中心原子价层电子对（含孤对）分子几何构型主要决定于中心原子价层电子对（含孤对）的数目和类型。的数目和类型。ABBBBABBBB平面正方形平面正方形 四面体形四面体形例如：例如：AB4分子分子本节讨论本节讨论ABn 型分子中，中心型分子中，中心A 为主族元素原子，为主族元素原子，B 为为周围原子周围原子 1940年年Sidgwick在总结实验事实

2、基础上提出价层电子对互斥在总结实验事实基础上提出价层电子对互斥理论模型，用以理论模型，用以预测预测简单分子或离子的立体结构。简单分子或离子的立体结构。分子的立体结构需利用现代实验手段（光谱、分子的立体结构需利用现代实验手段（光谱、X-射线衍射）确定射线衍射）确定1ppt课件9.4.1 9.4.1 价层电子对互斥理论基本要点价层电子对互斥理论基本要点价层电子对数价层电子对数2 23 34 45 56 6空间排布空间排布直线直线 平面三角平面三角 四面体四面体 三角双锥三角双锥 八面体八面体(2)(2)价层电子对之间存在斥力。中心原子价层电子对价层电子对之间存在斥力。中心原子价层电子对分布方式如下

3、：分布方式如下：(3) (3) 不同价层电子对间的排斥作用大小顺序为：不同价层电子对间的排斥作用大小顺序为： 孤对孤对孤对孤对 孤对孤对键对键对 键对键对键对键对(1)(1)分子构型取决于中心原子的分子构型取决于中心原子的价层电子对价层电子对的数目。的数目。(4)(4) 多重键皆按单键处理。多重键皆按单键处理。CHCH2ppt课件(3) 根据成键电子对、孤对电子之间的静电斥力大小，根据成键电子对、孤对电子之间的静电斥力大小，确定分子或离子的空间构型。确定分子或离子的空间构型。9.4.2 VSEPR判断判断ABn分子或离子的空间构型分子或离子的空间构型(1) (1) 确定中心原子价层电子对数：确

4、定中心原子价层电子对数：价层电子对数价层电子对数 键电子对数孤对电子对数键电子对数孤对电子对数 ( (中心原子价电子数中心原子价电子数配位原子提供电子数配位原子提供电子数离子电荷数离子电荷数)/2)/2注意：当注意：当O和和S原子为原子为配位原子配位原子时，按不提供时，按不提供电子计算电子计算(计为计为0), 例如例如ClO4-, NO2, SO3等。等。(2) 对于带正、负电荷的离子，则在中心原子的价电子数对于带正、负电荷的离子，则在中心原子的价电子数目中相应地减去、加上此电荷数；目中相应地减去、加上此电荷数；若计算中出现小数，若计算中出现小数，则作整数则作整数1计算计算。例如。例如NH4(

5、价层电子对数价层电子对数(5+4-1)/2) 。3ppt课件（1） CH4分子的空间构型分子的空间构型9.4.3 预测分子结构的实例预测分子结构的实例C：2s22p2 H：1s1 中心原子价电子对数中心原子价电子对数: (4+41)/2 = 4电子对分布的几何构型：电子对分布的几何构型：正四面体正四面体分子构型：分子构型：正四面体正四面体SO42-, ClO4-, PO43-呢？呢？SiCl4, NH4+？ 分子构型：分子构型：正四面体正四面体(含氧酸类分子含氧酸类分子用离子型计算与实际相符用离子型计算与实际相符)对于含不饱和碳化合物不用此计算方法。对于含不饱和碳化合物不用此计算方法。POOO

6、OHHHClOOOOHSOOOOHH4ppt课件（2）H2O和和NH3分子的结构分子的结构 O：2s22p4 H：1s1 中心原子价电子对数中心原子价电子对数: (6+2)/2 = 4电子对分布的几何构型：四面体电子对分布的几何构型：四面体 H2O分子构型：分子构型：V形形 (sp3不等性杂化不等性杂化)其它例子：其它例子：H2S, SF2, SCl2 N：2s22p3 H：1s1 中心原子价电子对数中心原子价电子对数: (5+3)/2=4电子对分布的几何构型：四面体电子对分布的几何构型：四面体 NH3分子构型：分子构型：三角锥形三角锥形 (sp3不等性杂化不等性杂化) 其它例子：其它例子：S

7、OCl2, PF3, AsCl3, H3O+, SO32- NHHH107.3OHH104.55ppt课件（3）NO2分子结构分子结构 N：2s22p3 O：作为配位原子按不提供电子计。：作为配位原子按不提供电子计。中心原子电子对数中心原子电子对数: 5/2 = 2.53其中有两对是成对电子，一个未成对电子当作一对其中有两对是成对电子，一个未成对电子当作一对孤电子对，还有一个垂直于分子平面的大孤电子对，还有一个垂直于分子平面的大键键 43。电子对分布的几何构型：平面三角形电子对分布的几何构型：平面三角形NO2分子构型：分子构型：V形形(sp2杂化杂化) NOO134价层电子对数价层电子对数 =

8、 3= 3的的例子：例子：PbCl2, SO2, O3, NO2-。6ppt课件（4） IF2-的空间构型卤素互化物的空间构型卤素互化物 I：5s25p5 F： 2s22p5 中心原子价电子对数中心原子价电子对数: (7+21+1)/2=5电子对构型：三角双锥（电子对构型：三角双锥（sp3d杂化）杂化） 分子构型：直线形分子构型：直线形 孤对孤对孤对孤对90 90 排斥：排斥： (a) 0个个；(b) 2个；个；(c)2个个价层电子对数价层电子对数 = 5= 5的直线形的直线形例子：例子：XeF2, I3-卤素互化物卤素互化物XXn：中心原子：中心原子X为电负性小、原子半径大的为电负性小、原子

9、半径大的卤素原子卤素原子, n通常为、通常为、(IF7，sp3d3杂化，五角杂化，五角双锥双锥)7ppt课件（5）ClF3分子的三种可能结构分子的三种可能结构ClF3分子结构分子结构abc90 孤对孤对- 孤对孤对01090 孤对孤对-键对键对43690 键对键对-键对键对220(a)(a)和和(c)(c)相比，相比，9090 孤对孤对- -键对之间排斥作用键对之间排斥作用(a)(a)较少，较少，较稳定。较稳定。所以，所以，ClFClF3 3 分子的结构为分子的结构为 T T 字形。字形。 (b)(b)有有9090 孤对孤对- -孤对之间排斥作用，排斥力最大。孤对之间排斥作用，排斥力最大。T

10、T字形字形 三角锥形三角锥形 平面三角形平面三角形 （不等性（不等性sp3d杂化）杂化） XX5，有一对孤对，有一对孤对，spsp3 3d d2 2杂化，四方锥。例杂化，四方锥。例XFXF5 5。其它例子：其它例子：BrF38ppt课件（6）XeF4分子的结构分子的结构其它例子：其它例子：ICl4- Xe：5s25p6 F： 2s22p5 中心原子价电子对数中心原子价电子对数: (8+41)/2 = 6电子对构型：八面体（电子对构型：八面体（sp3d2不等性杂化）不等性杂化） 分子构型：平面正方形分子构型：平面正方形 XeFFFFXeFFFF9ppt课件 价层电子对互斥理论只是一种定性的理论，

11、它可以很价层电子对互斥理论只是一种定性的理论，它可以很快确定分子的空间结构。快确定分子的空间结构。 杂化轨道理论则进一步说明化学键的形成过程，并可杂化轨道理论则进一步说明化学键的形成过程，并可以解释分子的空间构型。以解释分子的空间构型。小小 结结 利用利用VSEPR可预测可预测大多数大多数主族元素原子所形成的共价主族元素原子所形成的共价化合物的空间构型。直线形化合物的空间构型。直线形N2O? 电子对构型与分子的构型有时不同；电子对的数目可电子对构型与分子的构型有时不同；电子对的数目可以通过计算或统计中心原子周围以通过计算或统计中心原子周围键对数和孤电子对键对数和孤电子对数得到。数得到。要求：能

12、熟练分析常见分子的构型（表）。要求：能熟练分析常见分子的构型（表）。NNO10ppt课件1932年美国科学家莫立肯、洪特等人先后提出了分子轨道理论年美国科学家莫立肯、洪特等人先后提出了分子轨道理论 （molecular-orbital theory, MO），弥补了价键理论的不足。），弥补了价键理论的不足。9.59.5 分子轨道理论分子轨道理论现代价键理论虽然能较好地说明共价键的形成和分子空间构型。现代价键理论虽然能较好地说明共价键的形成和分子空间构型。局限性：不能解释局限性：不能解释氧分子的氧分子的顺磁性（含未成对电子）顺磁性（含未成对电子）和和氢分子氢分子离子离子H2+中存在单电子键等问题

13、。中存在单电子键等问题。要求掌握分子轨道理论的基本要点，能用它来解释第一、二周要求掌握分子轨道理论的基本要点，能用它来解释第一、二周期双原子分子的期双原子分子的形成、分子结构及稳定性形成、分子结构及稳定性，其中以，其中以O2和和N2分子分子轨道近似能级图为重点。轨道近似能级图为重点。11ppt课件 型分子轨道型分子轨道型分子轨道型分子轨道iiic (2个个)(2个个)(2个个)(2个个)原子核原子核12ppt课件 型分子轨道型分子轨道13ppt课件LMLM14ppt课件9.5.3 9.5.3 分子轨道能级图分子轨道能级图对于双原子分子：对于双原子分子：O2、F2： 1s1s*2s2s* 2px

14、 2py= 2pz2py*= 2pz* 2px*N2以前：以前： 1s1s*2s2s* 2py= 2pz 2px 2py*= 2pz* 2px*一般来说，组成分子轨道的原子轨道的能量越低，一般来说，组成分子轨道的原子轨道的能量越低，所形成的分子轨道的能量也越低。所形成的分子轨道的能量也越低。1s2s2p1s2s2p15ppt课件大大小小2s-2p能量相近、对称性匹配能量相近、对称性匹配2s-2p能量不相近、对称性匹配能量不相近、对称性匹配16ppt课件 分子轨道式分子轨道式: ( 1s)2 *1s 1s MO AO AO1s1s H2键级键级A图图O2、F2： 1s1s*2s2s* 2px 2

15、py= 2pz2py*= 2pz* 2px*B图图N2以前：以前： 1s1s*2s2s* 2py= 2pz 2px 2py*= 2pz* 2px*H H2 2+ +, , ( 1s)1, ,键级键级0.50.517ppt课件KK = 1s2 1s*2无无 键，不稳定键，不稳定顺磁性顺磁性无无 键，键，顺磁性顺磁性18ppt课件3.异核双原子分子轨道能级图异核双原子分子轨道能级图(不要求不要求)19ppt课件20ppt课件9.6.1 金属键的能带理论金属键的能带理论9.6.2 金属晶体的紧密堆积结构金属晶体的紧密堆积结构(p305)9.6.3 合金与特殊金属材料合金与特殊金属材料9.6 金属键理

16、论金属键理论(不要求不要求)21ppt课件9.6.1 金属键的能带理论金属键的能带理论金属的物性：金属的物性：导电导电(electrical conductivity)、导热性好、导热性好(heat conductivity)、有金属光泽、有金属光泽(luster)、延展性好、延展性好(malleable)、易锻造加工、易锻造加工(ductile)离子（分子）晶体：硬度大、质脆（例如冰，食盐）离子（分子）晶体：硬度大、质脆（例如冰，食盐）金属键的电子海洋模型：金属键的电子海洋模型：每个金属原子周围有每个金属原子周围有8或或12个相邻原个相邻原子，无足够价电子形成共价键。价子，无足够价电子形成共

17、价键。价电子自由离域于整个体系内，或者电子自由离域于整个体系内，或者说金属阳离子浸入在电子海洋里。说金属阳离子浸入在电子海洋里。可离域的电子数愈多，金属键越强。可离域的电子数愈多，金属键越强。Na, 3s1 (mp 97.5 C), Cr, 3d54s1 (mp 1890 C)22ppt课件金属键的能带理论金属键的能带理论Na223mg钠晶粒中含钠原子数为钠晶粒中含钠原子数为6 1020个，个，此时分子轨道间的能级差极小，成为连此时分子轨道间的能级差极小，成为连续能带。续能带。 MO AO AO 3s3s MO AO AO 3s3sNa4 MO AO AO3s3sNa12NaNaNaNaNaN

18、aNaNaNaNaNaNaNaNaNaNa MO 3s3sNan导带导带(部分填充部分填充)3p空带空带对于碱土金属，导带是充满的，称为满对于碱土金属，导带是充满的，称为满带。其导电性是通过与满带重叠的带。其导电性是通过与满带重叠的3p空空带实现的。带实现的。23ppt课件金属金属 半导体半导体 绝缘体绝缘体 Si, Ge, graphite (室温半导体室温半导体)能量能量EgEg满带满带空带空带导带导带带隙带隙(band gap)能量能量n 型 半 导型 半 导体体,负电子负电子多。例如多。例如掺杂磷的掺杂磷的硅晶体硅晶体p型半导体，型半导体，正电空穴多。正电空穴多。例如掺杂铝例如掺杂铝的

19、硅晶体的硅晶体24ppt课件材料材料类型类型带隙能量带隙能量/eV电导率电导率/ohm-1 cm-1金刚石金刚石绝缘体绝缘体5.5610-18Eg5eV，绝缘体。，绝缘体。25ppt课件金属键的特征金属键的特征(1) 成键高度离域，电子为自由电子成键高度离域，电子为自由电子(2) 金属键无饱和性和方向性（原子紧密堆积）金属键无饱和性和方向性（原子紧密堆积）9.6.2 金属晶体的紧密堆积结构金属晶体的紧密堆积结构(p305)六方紧密堆积六方紧密堆积hcp, hexagonal closest packing面心立方紧密堆积面心立方紧密堆积ccp, cubic closest packing体心立

20、方紧密堆积体心立方紧密堆积bcp, body-centered cubic closest packing26ppt课件六方紧密堆积六方紧密堆积ABABAB重复重复hcp，配位数，配位数12,空间利用率空间利用率74%Be, Mg, Zr, Ti, Co等等27ppt课件面心立方紧密堆积面心立方紧密堆积ABCABCABC重复重复ccp，配位数，配位数12,空间利用率空间利用率74%Ca, Sr, Pb, Ag, Al, Cu, Ni等等28ppt课件bcp，配位数，配位数8,空间利用率空间利用率68%Li, Na, K, Rb, Cs, Mo, Cr, W, -Fe等等 体心立方紧密堆积体心立

21、方紧密堆积29ppt课件9.6.3 合金与特殊金属材料合金与特殊金属材料多种金属元素混合在一起形成的材料称为合金。多种金属元素混合在一起形成的材料称为合金。合金化为修饰金属性质的主要方法，例如合金化为修饰金属性质的主要方法，例如保险丝：保险丝：50%Bi-25%Pb-12.5%Sn-12.5%Cd (mp = 70 C)焊条：焊条：57%Pb-33%Sn (mp = 275 C)餐具镀银：餐具镀银：92.5%Ag-7.5%Cu（光洁度好）（光洁度好）牙齿填料：牙齿填料：70%Ag-18%Sn-10%Cu-2%Hg青铜器：铜青铜器：铜92%，锡，锡7%（或铅）（或铅） 越王勾践剑越王勾践剑30p

22、pt课件金属固溶体合金金属固溶体合金(solution alloys)、多相合金、多相合金(heterogeneous alloys)、金属间化合物、金属间化合物(intermetallic compounds)固溶体合金固溶体合金：均相：均相混合物混合物(固态溶液固态溶液)。溶质原子可。溶质原子可以占据溶剂原子的位置，形成以占据溶剂原子的位置，形成置换置换固溶体合金固溶体合金(substitutional alloy，例如，例如Ag-Au，原子半径差，原子半径差1015%且电负性接近且电负性接近)；或者占据；或者占据间隙间隙位置，形位置，形成成间隙间隙固溶体合金固溶体合金(interstit

23、ial alloy，例如，例如Fe-C)。合金的分类：合金的分类：31ppt课件间隙固溶体合金间隙固溶体合金(interstitial alloy)：半径小的非：半径小的非金属原子常与金属原子形成一定程度的共价键，金属原子常与金属原子形成一定程度的共价键，金属原子晶面间的滑移收到影响，导致金属晶格金属原子晶面间的滑移收到影响，导致金属晶格变得更硬、更强，但韧性减小。变得更硬、更强，但韧性减小。Fe-0.2%C,低碳钢低碳钢: 可锻造，韧性好，用于制造钢可锻造，韧性好，用于制造钢索、钉子、链条等。索、钉子、链条等。Fe-0.20.6%C,中碳钢中碳钢：更硬，用于制造钢梁、：更硬，用于制造钢梁、铁

24、轨。铁轨。Fe-0.61.5%C, 高碳钢高碳钢：用于制造刀叉、工具、：用于制造刀叉、工具、弹簧等。弹簧等。合金钢合金钢：加入其他合金元素的碳钢。：加入其他合金元素的碳钢。Fe-0.7%C-1%Cr-0.1%V高强度铁轨，高强度铁轨，Fe-0.4%C-18%Cr-1%Ni, 不锈钢不锈钢32ppt课件金属间化合物金属间化合物：均匀单相合金，具有确定的性质：均匀单相合金，具有确定的性质和组成。和组成。组分的原子半径、电负性和价电子层结组分的原子半径、电负性和价电子层结构差别较大。构差别较大。例如：杜拉铝例如：杜拉铝Al2Cu (duraluminum)，喷气飞机引擎用低密度喷气飞机引擎用低密度N

25、i3Al，剃须刀片镀高硬度，剃须刀片镀高硬度Cr3Pt，永磁体，永磁体Co5Sm(用于轻便耳机和高保真扬用于轻便耳机和高保真扬声器声器)，超导体，超导体Nb3Ge，储氢合金，储氢合金LaNi5。多相合金多相合金：组分不均匀分散。例如珠光体钢：组分不均匀分散。例如珠光体钢(pearlite steel, Fe-Fe3C交替层状物交替层状物)。合金性质与。合金性质与组分比例和制备方法组分比例和制备方法(例如熔融液冷却速度例如熔融液冷却速度)有关。有关。三星三星900X1B-A03超轻薄笔记本超轻薄笔记本电脑是一款采用航空杜拉铝材质电脑是一款采用航空杜拉铝材质打造，厚度仅为打造，厚度仅为16.3mm

26、，重量，重量仅为仅为1.35公斤。公斤。33ppt课件9.7.1 分子的极性分子的极性9.7.2 分子间作用力分子间作用力9.7.3 氢键氢键9.7 分子间作用力分子间作用力34ppt课件359.7.1 分子的极性分子的极性极性是一个电学概念。极性大小常用偶极矩来衡量。极性是一个电学概念。极性大小常用偶极矩来衡量。分子偶极矩分子偶极矩等于正电荷等于正电荷中心中心(或负电荷中心或负电荷中心)的电量的电量q与正、负电荷中心间的距离与正、负电荷中心间的距离d的乘积：的乘积： 基本概念：基本概念： = q d 的单位称为的单位称为“德拜德拜”，用，用D表示。表示。极性分子极性分子 H2O HCl HB

27、r HI H2S SO2 NH3 D 1.85 1.03 0.70 0.38 1.1 1.6 1.6635ppt课件36 双原子分子的极性与化学键的极性是一致的，如果化双原子分子的极性与化学键的极性是一致的，如果化学键有极性，为学键有极性，为极性分子极性分子。例如。例如: HX 如果分子中化学键是极性键，分子空间构型是如果分子中化学键是极性键，分子空间构型是完全对完全对称称的，则正、负电荷中心重合，为的，则正、负电荷中心重合，为非极性分子非极性分子；例如；例如CO2，CCl4，PF5. 如果分子中化学键为极性键，分子空间构型不对称，如果分子中化学键为极性键，分子空间构型不对称，则正、负电荷中心

28、不重合，为则正、负电荷中心不重合，为极性分子极性分子。例：。例：NO2 分子的正、负电荷中心重合，则为分子的正、负电荷中心重合，则为非极性分子非极性分子。 如果正、负电荷的中心不重合，则为如果正、负电荷的中心不重合，则为极性分子极性分子。36ppt课件37一些分子的分子电偶极矩与分子空间构型一些分子的分子电偶极矩与分子空间构型分子分子/10-30 Cm分子空间构型分子空间构型分子分子/10-30 Cm分子空间构型分子空间构型H2N2CO2CS2CCl4CH4BF3H2SH2O00000003.636.17直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形正四面体正四面体正四面体正四面体平面正三角

29、形平面正三角形V V形形V V形形SO2CHCl3COO3HFHClHBrHINH35.283.630.331.676.473.602.601.274.29V V形形四面体四面体直线形直线形V V形形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形三角锥形三角锥形37ppt课件381.1.取向力取向力:2.2.诱导力：诱导力：9.7.2 分子间作用力分子间作用力取向力只有极性分子与极性分子之间才存在。取向力只有极性分子与极性分子之间才存在。分子偶极矩越大，取向力越大。分子偶极矩越大，取向力越大。 取向力是极性分子与极性分子之间的取向力是极性分子与极性分子之间的固有偶极固有偶极与与固有偶极固有偶

30、极之间的之间的静电引力静电引力。诱导力是分子的诱导力是分子的诱导偶极诱导偶极与其他分子的与其他分子的固有偶极固有偶极之间产生的之间产生的静电引力静电引力。 诱导偶极矩的大小由固有偶极的偶极矩和分子变形性诱导偶极矩的大小由固有偶极的偶极矩和分子变形性大小决定。大小决定。 38ppt课件39综上所述综上所述: 在在非极性分子之间非极性分子之间只存在只存在色散力色散力； 在在极性分子极性分子与与非极性分子非极性分子之间存在之间存在色散力色散力和和诱导力诱导力； 在在极性分子之间极性分子之间存在存在色散力、诱导力和取向力色散力、诱导力和取向力； 对于大多数分子来说，色散力是主要的；只有当分子的对于大多

31、数分子来说，色散力是主要的；只有当分子的极性很大时，取向力才比较显著；而诱导力通常很小。极性很大时，取向力才比较显著；而诱导力通常很小。分子中电子和原子核在运动过程中正、负电荷中心分子中电子和原子核在运动过程中正、负电荷中心不重合，产生瞬时偶极。由不重合，产生瞬时偶极。由瞬时偶极瞬时偶极和和瞬时偶极瞬时偶极产产生的生的静电引力静电引力。色散力存在于所有分子中色散力存在于所有分子中。色散力。色散力与分子的变形性有关。与分子的变形性有关。3. 色散力色散力39ppt课件40分子间力的特点：分子间力的特点：（1）分子间力主要是色散力；）分子间力主要是色散力；（2）它是静电吸引力，但比化学键弱；）它是

32、静电吸引力，但比化学键弱；（3）无方向性和饱和性；）无方向性和饱和性；（4）作用范围小，只有几个）作用范围小，只有几个pm 。40ppt课件41定义：定义：氢原子与吸引电子能力较大的原子形成共价型氢原子与吸引电子能力较大的原子形成共价型分子，由于原子间共用电子对强烈偏移，氢原子几乎分子，由于原子间共用电子对强烈偏移，氢原子几乎呈质子状态，这个氢原子还可以和另一个吸引电子能呈质子状态，这个氢原子还可以和另一个吸引电子能力大且含有孤对电子的原子产生力大且含有孤对电子的原子产生静电引力静电引力。9.7.3 氢键氢键41ppt课件42 键长键长/pm 键能键能/kJmol1F-H F 255 28.0

33、 O-H O 276 18.8N-H N 358 5.4Nature 2003, 424, 1029一个水分子最多可与几个水分子形成氢键？一个水分子最多可与几个水分子形成氢键？42ppt课件4343ppt课件形状记忆合金形状记忆合金(shape memory alloys)：1961年年W. J. Buechler在寻找做导弹头锥体的金属在寻找做导弹头锥体的金属材料时发现材料时发现NiTi金属间化合物呈现奇怪的性质。金属间化合物呈现奇怪的性质。敲击冷合金发出闷雷般的声音，而高温时敲击发敲击冷合金发出闷雷般的声音，而高温时敲击发出铃声。显然，温度变化引起了合金结构的变化。出铃声。显然，温度变化引起了合金结构的变化。特殊金属材料特殊金属材料形状记忆效应：形状记忆效应：材料能够具有材料能够具有“记忆记忆”原始形状原始形状的功能。高低温区晶态不同，原子间力也不同。的功能。高低温区晶态不同，原子间力也不同。形状记忆的类型形状记忆的类型：单程记忆效应、双程记忆效应：单程记忆效应、双程记忆效应和全程记忆效应。和全程记忆效应。加热加热加热加热冷却冷却加热加热冷却冷却44ppt课件